Метиламмония

Купить Здесь

This action might not be possible to undo. Are you sure you want to continue? Use one of your book credits to continue reading from where you left off, or restart the preview. Screen Reader Compatibility Information Due to the method this document is displayed on the page, screen readers may not read the content correctly. For a better experience, please download the original document and view it in the native application on your computer. Наст оящая книга предс тавляет собой мет оди ческое пособие по химии аминов, предназначенное для учителей общеобразовательных школ, лицеев, гимназий. Пособие будет полезно для абитуриентов, слушателей подготовительных отделений и учащихся старших клас сов, углуб лённо изучающих химию. Пособие включает теоретическую часть, а также задачи и упражнения различной сло жн ост и, ти пи чн ые для пи сь ме нн ых эк зам ен ов в хи ми чес ки е, би ол ог ич еск ие и медицинские В УЗы. Для всех за дач и упражнений предложен вариант решения. Х овряко в, учитель высшей категории, почётный работник общего образования Российской Федерации; Г. Галкина, методист кафедры естественно-математическог о и географического образования ВИПКРО Владимирско го областног о института усовершенство- вания учителей; Ю. Хитёв, студент 4-го курса химического факультета МГУ. Магазин, ассистент кафедры химии ВлГУ. Дан ная кни га пре дста вля ет соб ой мет од ическ ое посо бие по хим ии ами нов и пр е дн аз на че на дл я у чи те ле й х им ии , к ак о бщ ео бр аз ов а те ль ны х шк о л, та к и специализированных лицеев и гимназий. В кни ге доста то чно по лно и на сов рем енн ом ур овн е изл ож ена хим ия ами нов. Те орети ческий ма териал иллюстр иров ан больш им число м теоре тических и расч ётных зада ч, боль шинств о из к ото рых пред лагалось на всту питель ных экзам енах в веду щих В УЗах России. Для каждой задачи дано подробное решение. Прив едённы е в книге физич еские характ еристи ки, облас ти применен ия и мето ды анализа аминов позволяют использо вать её в качестве справочног о пособия. Книга может быть полезна учащимся старших классов, изучающим химию как про фил ьну ю дисц ипл ину , аби ту рие нта м хим ичес ких , био лог ичес ких и ме диц инс ких ВУЗов, слушателям подготовительных отделений, студентам педуниверситетов. Поэтому составители будут особенно признательны читателям за все замечания и предложения, ко торые постараются учес ть в последующих выпусках. Sign up to vote on this title. Close Dialog Are you sure? Also remove everything in this list from your library. Are you sure you want to delete this list? Remove them from Saved? Close Dialog Join the membership for readers Get monthly access to books, audiobooks, documents, and more Read Free for 30 Days. Discover new books Read everywhere Build your digital reading lists. Close Dialog This title now requires a credit Use one of your book credits to continue reading from where you left off, or restart the preview.

Метиламмония

Хлорид аммония

Куплю экстази в москве

Адреса закладок

Подскажите формулу гидроксида метиламмония, пожалуйста!

Заказать кокаин

Метиламмония

Сколько держится трамадол в крови

Справочник химика 21

Метиламмония

Купить трамадол в питере

Метиламмония

Spice it

Получение солей метиламмония

Аминами называются органические производные аммиака, в котором один, два или все три атома водорода замещены на углеводородные радикалы предельные, непредельные, ароматические. Название аминов производят от названия углеводородного радикала с добавлением окончания —амин или от названия соответствующего углеводорода с приставкой амино-. В зависимости от числа атомов водорода, замещенных в аммиаке на углеводородные радикалы, различают первичные, вторичные и третичные амины: Первичные, вторичные и третичные амины можно получить, проводя алкилирование введение алкильного радикала аммиака. При этом происходит постепенное замещение атомов водорода аммиака на радикалы, и образуется смесь аминов: Обычно в смеси аминов преобладает один из них в зависимости от соотношения исходных веществ. Для получения вторичных и третичных аминов можно использовать реакцию аминов с галогеналкилами: Амины можно получить восстановлением нитросоединений. Обычно нитросоединения подвергают каталитическому гидрированию водородом: Этот метод используется в промышленности для получения ароматических аминов. Эти амины хорошо растворимы в воде. Более сложные амины — жидкости, высшие амины — твердые вещества. Для аминов характерны реакции присоединения, в результате которых образуются алкиламиновые соли. Например, амины присоединяют галогеноводороды: Тритичные амины присоединяют галогенопроизводные углеводорода с образованием тетраалкиламмониевых солей, например: Алкиламониевые соли растворимы в воде и в некоторых органических растворителях. При этом они диссоциируют на ионы: В результате водные и неводные растворы этих солей проводят электрический ток. Химическая связь в алкиламмониевых соединениях ковалентная, образованная по донорно-акцепторному механизму: Как и аммиак, в водных растворах амины проявляют свойства оснований. В их растворах появляются гидроксид-ионы за счет образования алкиламониевых оснований: Щелочную реакцию растворов аминов можно обнаружить при помощи индикаторов. Амины горят на воздухе с выделением CO 2 , азота и воды, например: Первичные, вторичные и третичные амины можно различить, используя азотную кислоту HNO 2. Вторичные амины дают азотистой кислотой нитрозосоединения, которые имеют характерный запах: Третичные амины не реагируют азотистой кислотой. Анилин C 6 H 5 NH 2 является важнейшим ароматическим амином. Он представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, которая кипит при температуре ,4 0 С. Анилин был впервые получен в XIX в. Зининым, который использовал реакцию восстановления нитробензола сульфидом аммония NH 4 2 S. В промышленности анилин получают каталитическим гидрированием нитробензола с использованием медного катализатора: Старый способ восстановления нитробензола, который потерял промышленное значение, заключается в использовании в качестве восстановителя железа в присутствии кислоты. По химическим свойствам анилин во многом аналогичен предельным аминам, однако по сравнению с ними является более слабым основанием, что обусловлено влиянием бензольного кольца. Свободная электронная пора атома азота, с наличием которой связаны основные свойства, частично втягивается в П — электронную систему бензольного кольца: Уменьшение электронной плотности на атоме азота снижает основные свойства анилина. Анилин образует соли лишь с сильными кислотами. Например, с хлороводородной кислотой он образует хлорид фениламмония: Азотная кислота образует с анилином диазосоединения: Имеют большое значение в синтезе органических красителей. Некоторые особые свойства анилина обусловлены наличием в его молекуле ароматического ядра. Так, анилин легко взаимодействует в растворах с хлором и бромом, при этом происходит замещение атомов водорода в бензольном ядре, находящихся в орто - и пара -положенияхк аминогруппе: Анилин сульфируется при нагревании с серной кислотой, при этом образуется сульфаниловая кислота: Сульфаниловая кислота — важнейший промежуточный продукт при синтезе красителей и лекарственных препаратов. Гидрированием анилина в присутствии катализаторов можно получить циклогексиламин: Анилин используется в химической промышленности для синтеза многих органических соединений, в том числе красителей и лекарств. Ион метиламмония Как и аммиак, в водных растворах амины проявляют свойства оснований. This site was created using Okis. Create your own for FREE.

Фен купить закладки

Метиламмония

Jwh смоленск