Метиламмония

Купить Здесь

Амины - это алкильные либо арильные производные аммиака. Они подразделяются на первичные, вторичные или третичные в зависимости от того, сколько алкильных либо арильных групп присоединено к атому азота табл. Четвертичные аммониевые соли - это органические аналоги неорганических аммониевых солей. В качестве примера приведем хлорид тетраметиламмония. Структура молекул алифатических аминов имеет много сходства со структурой молекулы аммиака. Атом азота в них -гибридизован, и на одной из его гибридных орбиталей находится неподеленная пара электронов. Молекула имеет тригонально-пирамидальную структуру см. Из-за наличия неподеленной пары электронов на атоме азота все амины являются полярными соединениями. По этой причине первичные и вторичные амины ассоциируют в результате образования межмолекулярных водородных связей: Триметпамин имеет характерный рыбный запах. Когда его впервые выделили в гг. Триметиламин является продуктом анаэробного дыхания морских организмов. Такое дыхание происходит без участия кислорода. Этот амин образуется также при разрушении белков микроорганизмами в осадках заболоченных озер. Его удалось выделить из слез человека, желудочного сока, желчного пузыря, поджелудочной железы и глазной жидкости. Триметиламин может также вызывать у людей неприятное состояние, называемое синдромом рыбного запаха. При таком состоянии дыхание, пот и моча сильно пахнут разлагающейся рыбой. Это происходит от неконтролируемого бактериального разложения триметиламиноксида, в результате чего в кишечнике происходит выделение триметиламина. У здоровых людей триметиламин поглощается печенью и превращается в оксид, не имеющий запаха. Однако у людей с нарушениями метаболической деятельности печени этого не происходит. Синдром рыбного запаха можно частично устранить лекарственными препаратами или соблюдением особой диеты. Такая диета исключает употребление рыбы, печенки, яиц, почек и других пищевых продуктов с высоким содержанием холина. Из-за образования водородных связей в жидких аминах их температуры кипения заметно превышают температуры кипения алканов со сходной относительной молекулярной массой, хотя и не настолько, как у соответствующих спиртов. Амины растворяются в воде, образуя с ней водородные связи. Они растворимы также в органических растворителях. Лабораторные методы получения Получение из аммиака. Нагревание смеси галогеноалканов с аммиаком под давлением приводит к последовательному алкилированию аммиака. В результате образуется смесь аммониевых солей табл. Последовательное алкилирование аммиака Для разделения образовавшихся аминов к полученной смеси солей добавляют щелочь и подвергают смесь фракционной перегонке. Щелочь высвобождает амины из солей. Например, Такой способ получения аминов слитком сложен и поэтому обычно пригоден только в лабораторной практике. Арилгалогениды не реагируют с аммиаком, и поэтому арильные амины нельзя получать таким способом. Для получения первичных аминов может использоваться восстановление нитросоединений водородом в присутствии никелевого катализатора либо под действием тетрагидридоалюмината III лития: Арильные амины обычно получают восстановлением нитросоединений. Например, фениламин получают в лабораторных условиях восстановлением нитробензола с помощью олова и концентрированной соляной кислоты: Для высвобождения фениламина из образующейся комплексной соли к ней добавляют избыточное количество гидроксида натрия Фениламин выделяют из полученной смеси перегонкой с паром. Первичные амины могут быть также получены восстановлением нитрилов тетрагидридоалюминатом III лития в диэтиловом эфире см. Расщепление амидов по Гофману. Первичные амины можно получать из амидов, проводя их реакцию с бромом и раствором гидроксида натрия см. Амины обладают основными свойствами. Это обусловлено их способностью донировать неподеленную пару электронов на атоме азота взаимодействующей с ними кислоте. Например, Хлорид метиламмония и другие четвертичные соли аммония представляют собой белые кристаллические вещества с высокой температурой плавления. Они растворимы в воде. При растворении аминов в воде они образуют щелочный раствор, так как при этом устанавливается следующее равновесие: Степень смещения этого равновесия вправо является мерой силы основания. Она определяется константой диссоциации основания константой основности, см. Константы основности аммиака и некоторых аминов В отличие от этого ариламины представляют собой намного более слабые основания. Это объясняется тем, что неподеленная пара электронов на атоме азота делокализуется по бензольному кольцу. Поэтому она оказывается более труднодоступной для донирования кислоте. Делокализацию неподеленной пары электронов атома азота в фениламине можно представить с помощью следующих резонансных структур: Алифатические амины и фениламин реагируют с минеральными кислотами, образуя соли. Такие соли образуются, например, при получении аминов из аммиака см. Фениламин реагирует с минеральными кислотами; так, с соляной кислотой он образует хлорид фениламмония: Из образовавшейся соли можно снова получить фениламин, обрабатывая ее избыточным количеством гидроксида натрия Ацилирование. Первичные и вторичные амины ацилируются на холоду под действием хлорангидридов и ангидридов карбоновых кислот. При этом образуются замещенные амиды: Третичные амины не ацилируются, поскольку они не имеют атома водорода, присоединенного к атому азота. Первичные и вторичные амины могут бензоилироваться при обработке бензоилхлоридом в избытке гидроксида натрия: Алкилирование с помощью галогеноалканов. Алкилирование аминов описано выше в разделе, посвященном получению аминов из аммиака. Реакция с азотистой кислотой. Азотистая кислота используется в момент выделения по реакции разбавленной соляной кислоты с нитритом натрия, проводимой на холоду: Азотистая кислота Первичные алифатические амины. Азотистая кислота реагирует с первичными алифатическими аминами, образуя соответствующий спирт и газообразный азот: В этих реакциях происходит образование неустойчивого промежуточного соединения интермедиата - иона диазония. Холодная азотистая кислота реагирует с фениламином и другими первичными ариламинами, образуя сравнительно устойчивые соли диазония. Реакция такого типа называется диазотированием: Химия солей диазония описана ниже. Вторичные алифатические и ароматические амины. Как алифатические, так и ароматические вторичные амины реагируют с азотистой кислотой, образуя нитрозосоединения. Эти соединения представляют собой маслянистые жидкости желтого цвета: Описанные реакции называются реакциями нитрозирования Третичные алифатические амины. Поскольку в них отсутствуют поддающиеся замещению атомы водорода, присоединенные к атому азота, третичные амины невозможно диазотировать или нитрозировать. Реагируя с азотистой кислотой, они образуют нитриты. Эти соли настолько неустойчивы, что их невозможно выделить из раствора: Эти амины подвергаются нитрозированию в 4-положение бензольного кольца. Таким образом, рассматриваемые соединения подвергаются не N-замещению, а С-замещению: Изоцианосоединения образуются при осторожном нагревании смеси первичных алифатических или ароматических аминов с трихлорометаном и спиртовым раствором гидроксида калия: Эти соединения называются изоцианидами или карбиламинами. Они имеют характерный непрятный запах. Указанная реакция используется в качестве аналитической пробы на первичные амины. Фениламин легко реагирует с бромом, образуя 2,4,6-трибромофениламин: Как и аммиак, водные растворы аминов образуют окрашенные комплексы с ионами переходных d-металлов см. Амины сгорают в воздухе, образуя желтое пламя; продуктами их сгорания являются диоксид углерода, вода и азот: По этой причине первичные и вторичные амины ассоциируют в. Трифениламин имеет запах гниющей рыбы. Такие соли образуются, например, при получении аминов. Азотистая кислота реагирует с первичными алифатическими аминами, образуя соответствующий спирт и газообразный азот:. Таким образом, рассматриваемые соединения подвергаются не.

Метиламмония

Справочник химика 21

Аминазин трип

Эфедрина

Хлорид аммония

Рецепты курительных смесей

Метиламмония

Метадон это

Получение солей метиламмония

Метиламмония

Клей в пакете

Метиламмония

Попперс купить в ростове

Подскажите формулу гидроксида метиламмония, пожалуйста!

Аминами называются органические производные аммиака, в котором один, два или все три атома водорода замещены на углеводородные радикалы предельные, непредельные, ароматические. Название аминов производят от названия углеводородного радикала с добавлением окончания —амин или от названия соответствующего углеводорода с приставкой амино-. В зависимости от числа атомов водорода, замещенных в аммиаке на углеводородные радикалы, различают первичные, вторичные и третичные амины: Первичные, вторичные и третичные амины можно получить, проводя алкилирование введение алкильного радикала аммиака. При этом происходит постепенное замещение атомов водорода аммиака на радикалы, и образуется смесь аминов: Обычно в смеси аминов преобладает один из них в зависимости от соотношения исходных веществ. Для получения вторичных и третичных аминов можно использовать реакцию аминов с галогеналкилами: Амины можно получить восстановлением нитросоединений. Обычно нитросоединения подвергают каталитическому гидрированию водородом: Этот метод используется в промышленности для получения ароматических аминов. Эти амины хорошо растворимы в воде. Более сложные амины — жидкости, высшие амины — твердые вещества. Для аминов характерны реакции присоединения, в результате которых образуются алкиламиновые соли. Например, амины присоединяют галогеноводороды: Тритичные амины присоединяют галогенопроизводные углеводорода с образованием тетраалкиламмониевых солей, например: Алкиламониевые соли растворимы в воде и в некоторых органических растворителях. При этом они диссоциируют на ионы: В результате водные и неводные растворы этих солей проводят электрический ток. Химическая связь в алкиламмониевых соединениях ковалентная, образованная по донорно-акцепторному механизму: Как и аммиак, в водных растворах амины проявляют свойства оснований. В их растворах появляются гидроксид-ионы за счет образования алкиламониевых оснований: Щелочную реакцию растворов аминов можно обнаружить при помощи индикаторов. Амины горят на воздухе с выделением CO 2 , азота и воды, например: Первичные, вторичные и третичные амины можно различить, используя азотную кислоту HNO 2. Вторичные амины дают азотистой кислотой нитрозосоединения, которые имеют характерный запах: Третичные амины не реагируют азотистой кислотой. Анилин C 6 H 5 NH 2 является важнейшим ароматическим амином. Он представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, которая кипит при температуре ,4 0 С. Анилин был впервые получен в XIX в. Зининым, который использовал реакцию восстановления нитробензола сульфидом аммония NH 4 2 S. В промышленности анилин получают каталитическим гидрированием нитробензола с использованием медного катализатора: Старый способ восстановления нитробензола, который потерял промышленное значение, заключается в использовании в качестве восстановителя железа в присутствии кислоты. По химическим свойствам анилин во многом аналогичен предельным аминам, однако по сравнению с ними является более слабым основанием, что обусловлено влиянием бензольного кольца. Свободная электронная пора атома азота, с наличием которой связаны основные свойства, частично втягивается в П — электронную систему бензольного кольца: Уменьшение электронной плотности на атоме азота снижает основные свойства анилина. Анилин образует соли лишь с сильными кислотами. Например, с хлороводородной кислотой он образует хлорид фениламмония: Азотная кислота образует с анилином диазосоединения: Имеют большое значение в синтезе органических красителей. Некоторые особые свойства анилина обусловлены наличием в его молекуле ароматического ядра. Так, анилин легко взаимодействует в растворах с хлором и бромом, при этом происходит замещение атомов водорода в бензольном ядре, находящихся в орто - и пара -положенияхк аминогруппе: Анилин сульфируется при нагревании с серной кислотой, при этом образуется сульфаниловая кислота: Сульфаниловая кислота — важнейший промежуточный продукт при синтезе красителей и лекарственных препаратов. Гидрированием анилина в присутствии катализаторов можно получить циклогексиламин: Анилин используется в химической промышленности для синтеза многих органических соединений, в том числе красителей и лекарств. Ион метиламмония Как и аммиак, в водных растворах амины проявляют свойства оснований. This site was created using Okis. Create your own for FREE.

Бошки москва закладки

Метиламмония

Нитропропен