Металлические свойства усиливаются зависят
Металлические свойства усиливаются зависятСкачать файл - Металлические свойства усиливаются зависят
Химические свойства элементов а уж тем более их соединений! Не надо учить наизусть химические свойства каждого атома, не надо зазубривать химические реакции… ответ на любой вопрос по химии находится в Периодической системе элементов. Как изменяются электронные конфигурации s- , p-элементов по группам и периодам и d-элементов , тоже можно почитать отдельно. Давайте рассмотрим, как изменяются свойства химических элементов в группах и в периодах. В группах все элементы имеют сходное электронное строение. Различий в наполнении внешнего энергетического уровня электронами нет. Рядом с ним даже кислород O проявляет положительную степень окисления: OF2 — бесцветный ядовитый газ с неприятным запахом. Есть еще элементы, которые образуют так называемые амфотерные соединения. Они проявляют как металлические, так и неметаллические свойства. Усиление металлических свойств элементов представлено в ряду: Как изменяются кислотные свойства оксидов хрома в ряду: CrO - Cr2O3 - CrO3 основной - кислотный - амфотерный основной - амфотерный - кислотный все основные все несолеобразующие 6. F, O, N, Cl. Наиболее выражены металлические свойства у: Только амфотерные оксиды указаны в ряду: Na2O, ZnO, CuO ZnO, Al2O3, Cr2O3 Al2O3, FeO, SO3 CO2, CO, N2O5 9. Na — Si — Cl неметалличность простых веществ, образуемых этими элементами, усиливается B. Соединения элемента с порядковым номером 20 простое вещество проявляет металлические свойства оксид элемента — кислотный при взаимодействии с водой оксид элемента образует кислоту в соединениях проявляет отрицательную степень окисления. Лолита Витальевна, я снова к Вам со своими вопросами: А можно ли такое правило применить, скажем, к оксидам? Например, радиус оксида серы IV меньше, чем оксида серы VI. Можно ли сказать, что первый будет более сильным окислителем, чем второй? Немного не поняла вопрос — у оксидов cеры IV и VI радиус серы одинаковый…. Хм, наверное, я не слишком удачный пример привела… А вот оксиды NO и N2O3 будут иметь разные радиусы или нет. По картинкам, вроде бы да. Если так, то как эти радиусы будут влиять на их окислительные свойства? Понятно, что на окислительные свойства значительнее влияет степень окисления, но мне бы хотелось понять и другие факторы. Вы имеете в виду размер молекул? Не думаю, что здесь есть прямая связь — самые сильные окислители — перманганат, бихромат и т. Да, я имела в виду размер молекул: Радиусы оксидов серы действительно одинаковые: Спасибо Вам за такие подробные ответы и замечательный сайт! У вас в 3 ворпосе теста подходят 2 ответа: Здравствуйте, объясните пожалуйста,я не понимаю как определять, то есть надо выбирать там, где степень окисления возрастает?? Хорошо А следовательно чем меньше степень окисления у элемента , тем более основные свойства у его соединения? E-Mail не публикуется , обязательно. Химия Биология Таблицы Обо мне Репетиторы Мои курсы Тесты Вебинары. Оставьте ваш e-mail и мы ответим вам закрыть x. Ваше имя как к вам обращаться: Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений Авг комментариев 19 Лолита Окольнова. Усиление металлических свойств элементов представлено в ряду:. Электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2р 6 3s 2 Зр 6 4S 0 имеет ион. В каком ряду кислотность соединений возрастает. CrO - Cr2O3 - CrO3. Наиболее выражены металлические свойства у:. Только амфотерные оксиды указаны в ряду:. Соединения элемента с порядковым номером И вам спасибо за добрый отзыв! Будут вопросы — пишите — все разберем! Да, там ошибка в тесте — должно было быть Са 0. Спасибо, что заметили, исправим! Есть, но пока не выложены на сайт. Их еще доработать надо…. Как изменяются электронные конфигурации р- элементов 3 группы? Нажмите, чтобы отменить ответ.
Взаимосвязь между размещением элементов
Ru Почта Мой Мир Одноклассники Игры Знакомства Новости Поиск Все проекты Все проекты. Категории Все вопросы проекта Компьютеры, Интернет Темы для взрослых Авто, Мото Красота и Здоровье Товары и Услуги Бизнес, Финансы Наука, Техника, Языки Философия, Непознанное Города и Страны Образование Фотография, Видеосъемка Гороскопы, Магия, Гадания Общество, Политика, СМИ Юридическая консультация Досуг, Развлечения Путешествия, Туризм Юмор Еда, Кулинария Работа, Карьера О проектах Mail. Ru Образование Домашние задания ВУЗы, Колледжи Детские сады Школы Дополнительное образование Образование за рубежом Прочее образование. Вопросы - лидеры как пройдёт поездка? Форма речи - это что такое? Лидеры категории Юлия Sh. Антон Владимирович Искусственный Интеллект. Как изменяются свойства хим. Валентина Ученик , закрыт 8 лет назад. Лёлька Просветленный 8 лет назад В периодах отначала к периода к концу слева направо усиливаются кислотные неметаллические свойства и ослабевают основные металлические свойства в связи с увеличением количества электронов на внешнем электронном уровне. В группах от начала к концу сверху вниз усиливаются металлические основные свойства и ослабевают неметаллические кислотные свойства в связи с увеличением электронных уровней и меньшим притяжение электронов внешнего уровня к ядру. Анна Приходько Мастер 8 лет назад Группы короткопериодной таблицы делятся на подгруппы главные и побочные , совпадающие с группами длиннопериодной таблицы. У всех атомов элементов одного периода одинаковое число электронных слоев, равное номеру периода. Число элементов в периодах: Большинство элементов восьмого периода получены искусственно, последние элементы этого периода еще не синтезированы. Все периоды, кроме первого начинаются с элемента, образующего щелочной металл Li, Na, K и т. В короткопериодной таблице - восемь групп, каждая из которых делится на две подгруппы главную и побочную , в длиннопериодной таблице - шестнадцать групп, которые нумеруются римскими цифрами с буквами А или В, например: IA, IIIB, VIA, VIIB. Группа IA длиннопериодной таблицы соответствует главной подгруппе первой группы короткопериодной таблицы; группа VIIB - побочной подгруппе седьмой группы: Характеристики химических элементов закономерно изменяются в группах и периодах. В периодах с увеличением порядкового номера увеличивается заряд ядра, увеличивается число внешних электронов, уменьшается радиус атомов, увеличивается прочность связи электронов с ядром энергия ионизации , увеличивается электроотрицательность, усиливаются окислительные свойства простых веществ 'неметалличность' , ослабевают восстановительные свойства простых веществ 'металличность' , ослабевает основный характер гидроксидов и соответствующих оксидов, возрастает кислотный характер гидроксидов и соответствующих оксидов. В группах с увеличением порядкового номера увеличивается заряд ядра, увеличивается радиус атомов только в А-группах , уменьшается прочность связи электронов с ядром энергия ионизации; только в А-группах , уменьшается электроотрицательность только в А-группах , ослабевают окислительные свойства простых веществ 'неметалличность'; только в А-группах , усиливаются восстановительные свойства простых веществ 'металличность'; только в А-группах , возрастает основный характер гидроксидов и соответствующих оксидов только в А-группах , ослабевает кислотный характер гидроксидов и соответствующих оксидов только в А-группах , снижается устойчивость водородных соединений повышается их восстановительная активность; только в А-группах. Ru О компании Реклама Вакансии. Мы постоянно добавляем новый функционал в основной интерфейс проекта. К сожалению, старые браузеры не в состоянии качественно работать с современными программными продуктами. Для корректной работы используйте последние версии браузеров Chrome , Mozilla Firefox , Opera , Internet Explorer 9 или установите браузер Амиго.
Периодический закон и система Д.И. Менделеева
Закон об авторском праве 1993 года
Металлические и неметаллические свойства простых веществ
Поделки на конкурс своими руками