Медная руда основные свойства
Медная руда основные свойстваСкачать файл - Медная руда основные свойства
Cuprum - химический элемент I группы периодической системы Менделеева атомный номер 29, атомная масса 63, Медь - один из семи металлов, известных с глубокой древности. Переходный период от каменного к бронзовому веку 4 - 3-е тысячелетие до н. В этот период появляются медные орудия. Известно, что при возведении пирамиды Хеопса использовались медные инструменты. Медь легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы, но сравнительно мало активна. В сухом вохдухе и кислороде при нормальных условиях медь не окисляется. Но она достаточно легко вступает в реакции: Но с водородом, углеродом и азотом медь не взаимодействует даже при высоких температурах. Кислоты, не обладающие окислительными свойствами, на медь не действуют, например, соляная и разбавленная серная кислоты. Но в присутствии кислорода воздуха медь растворяется в этих кислотах с образованием соотвествующих солей: В атмосфере, содержащей CO 2 , пары H 2 O и др. Медь входит более чем в минералов, из которых для промышленности важны лишь 17, в том числе: Встречается также самородная медь. Оксид меди I Cu 2 O 3 и закись меди I Cu 2 O , как и другие соединения меди I менее устойчивы, чем соединения меди II. Оксид меди I , или закись меди Cu 2 O в природе встречается в виде минерала куприта. Кроме того, она может быть получена в виде осадка красного оксида меди I в результате нагревания раствора соли меди II и щелочи в присутствии сильного восстановителя. Оксид меди II , или окись меди, CuO - черное вещество, встречающееся в природе например в виде минерала тенерита. Его получают прокаливанием гидроксокарбоната меди II CuOH 2 CO 3 или нитрата меди II Cu NO 2 2. Оксид меди II хороший окислитель. Гидроксид меди II Cu OH 2 осаждается из растворов солей меди II при действии щелочей в виде голубой студенистой массы. Уже при слабом нагревании даже под водой он разлагается, превращаясь в черный оксид меди II. Гидроксид меди II - очень слабое основание. Поэтому растворы солей меди II в большинстве случаев имеют кислую реакцию, а со слабыми кислотами медь образует основные соли. Сульфат меди II CuSO 4 в безводном состоянии представляет собой белый порошок, который при поглощении воды синеет. Поэтому он применяется для обнаружения следов влаги в органических жидкостях. Водный раствор сульфата меди имеет характерный сине-голубой цвет. Из водных растворов сульфат меди кристаллизуется с пятью молекулами воды, образуя прозрачные синие кристаллы медного купороса. Медный купорос применяется для электролитического покрытия металлов медью, для приготовления минеральных красок, а также в качестве исходного вещества при получении других соединений меди. В сельском хозяйстве разбавленный раствор медного купороса применяется для опрыскивания растений и протравливания зерна перед посевом, чтобы уничтожить споры вредных грибков. Хлорид меди II CuCl 2. Образует темно-зеленые кристаллы, легко растворимые в воде. Очень концентрированные растворы хлорида меди II имеют зеленый цвет, разбавленные - сине-голубой. Нитрат меди II Cu NO 3 2. Получается при растворении меди в азотной кислоте. При нагревании синие кристаллы нитрата меди сначала теряют воду, а затем легко разлагаются с выделением кислорода и бурого диоксида азота, переходя в оксид меди II. Гидроксокарбонат меди II CuOH 2 CO 3. Встречается в природе в виде минерала малахита, имеющего красивый изумрудно-зеленый цвет. Искусственно приготовляется действием Na 2 CO 3 на растворы солей меди II. Ацетат меди II Cu CH 3 COO 2. Получается обработкой металлической меди или оксида меди II уксусной кислотой. Обычно представляет собой смесь основных солей различного состава и цвета зеленого и сине-зеленого. Под названием ярь-медянка применяется для приготовления масляной краски. Комплексные соединения меди образуются в результате соединения двухзарядных ионов меди с молекулами аммиака. Из солей меди получают разноообразные минеральные краски. Все соли меди ядовиты. Поэтому, чтобы избежать образования медных солей, медную посуду покрывают изнутри слоем олова лудят. Медь добывают из оксидных и сульфидных руд. Как правило, медные руды содержат много пустой породы. Поэтому для получения меди используется процесс обогащения. Медь получают методом ее выплавки из сульфидных руд. Процесс состоит из ряда операций: В процессе обжига большая часть примесных сульфидов превращается в оксиды. Так, главная примесь большинства медных руд пирит FeS 2 превращается в Fe 2 O 3. Газы, образующиеся при обжиге, содержат CO 2 , который используется для получения серной кислоты. Получающиеся в процессе обжига оксиды железа, цинка и других примесей отделяются в виде шлака при плавке. Жидкий медный штейн Cu 2 S с примесью FeS поступает в конвертор, где через него продувают воздух. В ходе конвертирования выделяется диоксид серы и получается черновая или сырая медь. Для извлечения ценных Au, Ag, Te и т. В ходе огневого рафинирования жидкая медь насыщается кислородом. При этом примеси железа, цинка и кобальта окисляются, переходят в шлак и удаляются. А медь разливают в формы. Получающиеся отливки служат анодами при электролитическом рафинировании. Основным компонентом раствора при электролитическом рафинировании служит сульфат меди - наиболее распространенная и дешевая соль меди. Для увеличения низкой электропроводности сульфата меди в электролит добавляют серную кислоту. А для получения компактного осадка меди в раствор вводят небольшое количество добавок. Металлические примеси, содержащиеся в неочищенной 'черновой' меди, можно разделить на две группы. Эти металлы имеют значительно более отрицательные электродные потенциалы, чем медь. Поэтому они анодно растворяются вместе с медью, но не осаждаются на катоде, а накапливаются в электролите в виде сульфатов. Поэтому электролит необходимо периодически заменять. Благородные металлы Au, Ag не претерпевают анодного растворения, а в ходе процесса оседают у анода, образуя вместе с другими примесями анодный шлам, который периодически извлекается. Олово же и свинец растворяются вместе с медью, но в электролите образуют малорастворимые соединения, выпадающие в осадок и также удаляемые. Сплавы , повышающие прочность и другие свойства меди, получают введением в нее добавок, таких, как цинк, олово, кремний, свинец, алюминий, марганец, никель. При присадке к латуни кремния и свинца повышаются ее антифрикционные качества, при присадке олова, алюминия, марганца и никеля возрастает антикоррозийная стойкость. Листы, литые изделия используются в машиностроении, особенно в химическом, в оптике и приборостроении, в производстве сеток для целлюлознобумажной промышленности. В настоящее время производят безоловянные бронзы, именуемые по главному вслед за медью компоненту. Их применяют для изготовления пружин и пружинящих изделий. Припои - сплавы цветных металлов, применяемые при пайке для получения монолитного паяного шва. В электротехнике медь используется в чистом виде: Из меди изготавливают теплообменники, вакуум-аппараты, трубопроводы. Сплавы меди с другими металлами используют в машиностроении, в автомобильной и тракторной промышленности радиаторы, подшипники , для изготовления химической аппаратуры. Высокая вязкость и пластичность металла позволяют применять медь для изготовления разнообразных изделий с очень сложным узором. Проволока из красной меди в отожженном состоянии становится настолько мягкой и пластичной, что из нее без труда можно вить всевозможные шнуры и выгибать самые сложные элементы орнамента. Кроме того, проволока из меди легко спаивается сканым серебряным припоем, хорошо серебрится и золотится. Эти свойства меди делают ее незаменимым материалом при производстве филигранных изделий. Коэффициент линейного и объемного расширения меди при нагревании приблизительно такой же , как у горячих эмалей, в связи с чем при остывании эмаль хорошо держится на медном изделии, не трескается , не отскакивает. Благодаря этому мастера для производства эмалевых изделий предпочитают медь всем другим металлам. Как и некоторые другие металлы, медь входит в число жизненно важных микроэлементов. Она участвует в процессе фотосинтеза и усвоении растениями азота, способствует синтезу сахара, белков, крахмала, витаминов. Чаще всего медь вносят в почву в виде пятиводного сульфата - медного купороса CuSO 4. В большом количестве он ядовит, как и многие другие соединения меди, особенно для низших организмов. В малых же дозах медь необходима всему живому. Нужны заказы на металлообработку? Поиск по сайту TehTab. Телефонные коды городов, стран, сотовых операторов. Алфавиты, номиналы, коды Будущим инженерам Инженерные приемы и понятия Математический справочник Материалы - свойства, обозначения Справочник Оборудование - стандарты, размеры Перевод единиц измерения Свойства рабочих сред Справочник инженера Таблицы численных значений Технологические понятия и чертежи Физический справочник Химический справочник. Дополнительная информация от TehTab. Медь, свойства, соединения, сплавы, производство, применение Свойства меди физические и кристаллографические. Напишите нам об этом, указав ссылку на страницу. Коды баннеров проекта TehTab. ГОСТы, СНиПы Карта сайта TehTab. Обращаем ваше внимание на то, что данный интернет-сайт носит исключительно информационный характер. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Все риски за использование информаци с сайта посетители берут на себя.
Медь
Пгу пенза расписание занятий 2016 2017
Дельфинарий в кургане 2015 расписание
Полезные ископаемые: Медные руды
Какую инвалидную коляску лучше выбрать
Медные руды
Как вешать магнитную штору на дверь видео
Техногенная катастрофа на фукусиме