Лекция 9. Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Свойства растворов

⚡⚡⚡ ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻

В предыдущей лекции мы познакомились с понятиями "раствор", "концентрация растворов", "растворимость".
В этой лекции мы ознакомимся с понятием "свойство растворов" и их взаимосвязью.
Мы познакомимся с различными способами выражения концентрации раствора, а также с физическими свойствами растворов.
Мы рассмотрим примеры растворов, а затем познакомимся со свойствами растворов в целом.
Итак, мы подошли к следующему вопросу.
Как же выражают концентрацию растворов. Что для этого используют
1. Общие положения.
2. Растворимость веществ в воде.
3. Растворимость в воде веществ, не растворяющихся в воде (в основном, неорганических).
4. Растворимые в воде вещества.
5. Растворители.
6. Примеры растворов с различной концентрацией.
7. Концентрационные пределы растворимости.
8. Определение концентрации раствора.
9. Изменение концентрации растворов в зависимости от температуры.
10. Изменение температуры кипения и кристаллизации растворов.
11. Свойства растворов:
а) растворимость;
1. Что понимается под термином "раствор"
2. Какие растворы называются однокомпонентными
3. Какие растворы называют двухосновными
4. Какие растворы относят к многоосновным
5. Какие растворы принято называть основными
6. Что понимают под понятием "концентрация раствора"
7. Как называется уровень насыщения раствора
8. В каких единицах измеряют концентрацию растворов
9. Как рассчитывают число молей вещества в растворе
10. Как рассчитываются концентрации однокомпонентных растворов

1. Растворение.
2. Свойства растворов.
3. Способы выражения концентраций растворов.
4. Кривые растворимости.
5. Аморфные и кристаллические вещества.
6. Растворимость газов в жидкостях.
7. Физико-химические свойства растворов электролитов.
8. Гидролиз солей.
9. Химические соединения.
10. Свойства концентрированных растворов, их применение.
11. Свойства разбавленных растворов
12. Электрохимия
13. Применение растворов.
1.Растворение.
2.Вещества в растворе.
3.Растворимость.
4.Свойства растворов электролитов.
5.Химические реакции в растворах электролитов
6.Способы выражения концентрации растворов
7.Кислотно-основные и окислительно-восстановительные реакции
8.Электролиз растворов
9.Свойства растворов неэлектролитов.
1. Растворение веществ
2. Понятие о растворах как о веществах, находящихся в химическом равновесии
3. Способы выражения концентраций растворов
4. Свойства растворов, связанные с химическим равновесием


По своей природе растворы являются дисперсными системами, состоящими из растворителя (обычно жидкости) и растворяемого в нем вещества. Растворитель может быть как жидкостью, так и твердым телом. Например, раствор поваренной соли NaCl в воде или раствор сахара в воде. Раствором может служить и вещество, находящееся в газообразном состоянии (например, воздух, кислород), но в этом случае раствор называют газообразным. В зависимости от природы растворителя растворы подразделяют на:
В предыдущей лекции мы рассмотрели растворы, их свойства и способы выражения констант равновесия. В настоящее время мы рассмотрим способы выражения концентрации раствора.
9.1. Растворы
Растворами называют смеси, состоящие из двух или более компонентов, которые находятся в таком состоянии, что они могут быть разделены на две или более фазы.
Для описания свойств растворов применяют такие понятия, как концентрация, массовая доля компонента, молярная концентрация.
Определение. Концентрацией раствора называют отношение массы (моль) раствора к массе (молярному) растворенного вещества:
C=m/mр,
где mр -- масса растворенного вещества, г; m -- масса раствора, г.
1. Растворимость.
2. Способы выражения констант равновесия.
3. Свойства раствора.
4. Свойства водных растворов электролитов.
5. Свойства неводных растворов электролитов
6. Свойства многокомпонентных растворов.
7. Раствор полимера.
8. Растворение. Реакции ионного обмена.
9. Реакции обмена в водных растворах электролитов, их типы.
10. Реакции в неводных растворах. Гидролиз солей.
Где Купить Курсовую Работу Отзывы
Технология комбайновой уборки льна
Примерное Эссе Для Человека В Избирательную Комиссию