Лекция 3. Основные типы химической связи. Ковалентная связь

1. Определение химической связи
2. Классификация химических связей
3. Типы химической связи в молекулах
4. Образование ковалентной связи
5. Ковалентные системы
6. Ковалентное взаимодействие
7. Ковалентные полярные связи
8. Ковалентный неметалл
9. Ковалентно-ионная связь
10. Ковалентность и полярность
11. Ковалентная неполярная связь
12. Ковалентньая связь в радикалах
13. Ковалентная полярная связь
14. Ковалентная химическая связь
15. Ковалентная ионная связь
В химической физике, как и в любой другой науке, есть две области знаний: теоретическая и экспериментальная. Теоретические методы используются для построения моделей и моделей. Эти модели всегда предполагают, что исследуемый объект существует в некотором идеальном состоянии, и поэтому модель не имеет ничего общего с реальностью. Исследования, основанные на таких моделях, проводятся при определенных условиях, которые заранее известны.
Ковалентной связью называется связь между атомами, при которой один из атомов имеет заряд +1, а другой -- -1.
Ковалентные связи могут быть как полярными, так и неполярными.
Полярность связи можно определить по следующему признаку: если, например, в молекуле кислорода O2 атомы O связаны с атомом O1 так, что электроны одного атома O1 "привязаны" к электронам другого атома O2, то связь в этой молекуле будет неполярной.
Если же, например, атомы O связались так, как показано на рисунке:
Общие свойства ковалентной связи.
Основные типы ковалентных связей.

1. Общая характеристика ковалентной связи
2. Электроотрицательность
3. Классификация ковалентных связей
4. Характеристика основных типов ковалентной химической связи: ионная, металлическая, водородная, диполь-дипольная, ковалентная полярная, ковалентно-цепная, донорно-акцепторная
5. Ковалентность и валентность элемента
6. Диполь-дипольна связь
7. Ковалентные связи в молекулах
8. Ковалентное взаимодействие в кристаллах
9. Примеры химических связей: ионное, ковалентное, водородное, полярное

1. Химические связи и их свойства.
2. Ковалентная химическая связь.
3. Электроотрицательность
4. Основные виды ковалентной связи
5. Молекулярные и атомные кристаллические решетки
6. Основные типы ковалентных связей.
7. Молекулярно-кинетические свойства ковалентных соединений
8. Кристаллические решетки твердых тел
9. Ковалентные соединения в природе.
10. Ковалентное соединение и его свойства
11. Ковалентно-молекулярные соединения
12. Ковалентный водород
13. Ковалентность молекул

Ковалентная связь -- это связь, возникающая между атомами или ионами, имеющими противоположные заряды.
У атомов в молекуле ковалентной связи может быть один или несколько.
Ковалентные связи бывают:
- одинарные, когда две части молекулы имеют одинаковый заряд и отталкиваются друг от друга (H2O, NH3);
- двойные, когда части молекулы с разным зарядом притягиваются друг к другу (C6H6, H2S).
В химии существует два основных типа связей: ковалентная и ионная.

В последнее время все чаще в школьных учебниках встречается термин "химическая связь", но его точное значение практически нигде не поясняется. А ведь без понимания сути этого понятия невозможно понять, как образуются молекулы и атомы, из каких элементов состоит вещество.

Давайте попробуем разобраться с этим вопросом.
Пространственная конфигурация атомов и молекул.
1. Основные типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая.
2. Общая характеристика ковалентной связи. Свойства ковалентных связей.
3. Структура молекул и кристаллических решеток. Ионная и металлическая связь.
4. Особенности структуры кристаллов.
5. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
6. Строение атомов. Атомные орбитали.
7. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Марина Пуховская Диссертация
Разработка Практической Работы По Географии
Характеристика По Ознакомительной Практике

Лекция 3. Основные типы химической связи. Ковалентная связь

Report Page