Лекция 13. Произведение растворимости. Ионно-обменные реакции

⚡⚡⚡ ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻

1. Растворимость -- это способность вещества растворяться в других веществах или растворять другие вещества, а также способность веществ образовывать соединения (при растворении одного вещества в другом), обладающие свойствами раствора.
2. Растворимостью называется свойство вещества изменять свои свойства в зависимости от концентрации.
3. Вещества с одинаковой концентрацией будут иметь одинаковые свойства.
4. Вещества, имеющие разную концентрацию, обладают разными свойствами.

1. Превращение изотопов.
2. Процессы и явления, сопровождающие изомерию.
3. Законы, управляющие изомерией.
4. Изомер и изомерия.
5. Механизм образования изомеров.
6. Изменение изомерного состава при взаимодействии с кислотами.
7. Изменение изомерных составов в результате взаимодействия со щелочами.
8. Изменение изомерности при действии на молекулы непредельных углеводородов галогенпроизводных.
9. Изменения изомерного состояния при действии окислителей и восстановителей.

Тема 13.1. Произведение растворимостей
В химии существует понятие "произведение растворимости" (или "Произведение растворимости"). Оно определяется следующим образом: произведение растворимости для данного растворителя в данном растворе выражается как
, где -- концентрация растворенного вещества в растворе, -- количество растворителя, содержащегося в единице объема раствора, и -- произведение растворимости данного вещества в этом растворителе.
1. Понятие о растворах. Диссоциация воды и ее кинетика.
2. Простые и сложные электролиты. Гидролиз солей.
3. Ионные равновесия в растворах электролитов.
4. Концентрационная поляризация и ион-дипольное взаимодействие.
5. Гидролиз неэлектролитов и электролиз растворов.
6. Электрохимические процессы в растворах и ГЭЭ.
7. Растворы электролитов и их ГЭЭ в биологическом организме.
8. Механизмы, протекающие в ГЭЭ при использовании ионных сил.
9. Ионный обмен. Иониты и методы их очистки.

1. Определение. Растворимость -- это способность вещества растворяться в другом веществе.
2. Способы выражения растворимости
-- в молях на моль
-- в процентах
-- в г/л (г/куб.дм)
3. Закон растворимости в конденсированном состоянии
-- при повышении температуры растворимость увеличивается;
-- при понижении температуры растворимость уменьшается;
4. Закон растворимости для солей
-- количество соли, которое можно растворить в определённом объёме воды, называется молярной массой солей;
1. Произведение растворимостей
2. Ионные уравнения реакций обмена
3. Отрицательные ионы
4. Равновесие в нерастворимых соединениях
5. Растворимость в воде
6. Растворы электролитов
7. Растворимости в нейтральных растворах
8. Растворимость кислот и оснований в воде
1.
В предыдущей лекции мы рассматривали растворы, в которых концентрация молекул практически постоянна. Здесь же мы рассмотрим растворы, концентрация которых изменяется в ходе ионно-экзогенной реакции.
Пример такой реакции:
NaCl + CuSO4 = NaCl + Cu(OH)Cl
При электролизе раствора CuSO4 (соль меди сульфат) в электролизере образуется хлорид меди (CuCl2). Уравнение этой реакции имеет вид:
CuSO4 + 2HCl = CuCl2 + H2SO4
1. Произведение растворимостей (ПРС)
2. Ионный обмен
3. Фильтрация
4. Гидролиз
5. Дегидратация
6. Окислительно-восстановительные реакции
7. Растворимость
8. Гидролиз и дегидратация
9. Фильтрационные растворы
10. Дегидратирование в фильтрационном процессе
11. Фильтрационная жидкость
12. Дегидратирующие растворы
13. Растворы с ионной силой
14. Ионные потенциалы
15. Гидролиз солей
16. Окислительное растворение
17. Декарбоксилирование
18. Гидратация и аминирование
19. Окисление и восстановление
Лектор: Константин Кириллович Кафаров
Начало лекции:
http://www.youtube.com/watchv=J2j0Q6K7sU
Конец лекции:
http://youtu.be/s7cM8wqLd2
Содержание лекции:
1. Введение в теорию ионообразования.
2. Определение и классификация ионов.
3. Понятие о ионитах.
4. Понятие об ионно-обменных реакциях.
5. Ионная конденсация.
6. Ионный обмен.
7. Ионное равновесие.
8. Ионные ионы.
9. Ионнообменная смола.
10. Ионнообменный метод.
11. Ионно обменное хроматографирование.
12. Ионносорбционная хроматография.
В этом разделе мы рассмотрим химические реакции с участием ионов.
Простейшей реакцией с участием иона является реакция ионного обмена, в которой ион обменивается на другой ион. Например, в реакции обмена хлорида натрия на хлорид калия ион натрия меняет свое зарядовое состояние.

Блоки Эссе
Кремль Москвы - Соборная площадь
Лак Эсси Фиджи