Лабораторная Работа Серная Кислота

⚡⚡⚡ ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻

С помощью серной кислоты можно получить некоторые неорганические вещества.
Для этого необходимо добавить серную кислоту к раствору соли.
В данном случае в качестве соли была выбрана гидроксофосфат калия.
Гидроксофосфаты - это соли кислот, в которых гидроксильная группа замещена на фосфатную.
Например гидроксохлорид калия, гидроксоалюминат натрия и др.
При взаимодействии гидроксид-ионов с кислотой происходит отщепление гидроксильной группы, и образуется соединение, содержащее гидроксил-группу.
И Ее Свойства
1. В колбу на 50 мл, содержащую 10 г серной кислоты, помещают 2 г оксида углерода(IV) и нагревают до кипения.
К охлажденному раствору прибавляют раствор в избытке 5 г гидроксида натрия.
Затем к раствору добавляют еще 5 г гидроксиламина и раствор нагревают еще несколько минут.
2. К раствору, полученному в п. 1, добавляют при перемешивании раствор сульфата меди(II).
После образования осадка раствор фильтруют, осадок промывают несколько раз кипяченой водой.
Лабораторная работа No1 Нахождение молекулярной формулы вещества.
Решение задач по теме «Кислоты»
Лабораторнаяработа No2 Получение и свойства серной кислоты.
Химические свойства кислот.
Реакция нейтрализации в растворе.
Лабораторные работы No3 Получение хлороводорода и изучение его свойств.
Практическая работа No1: Получение, собирание и распознавание водорода.
Тема 4. Неметаллы (III группа)
В I четверти учащиеся узнают:
- о важнейших классах неметаллов, их строении и свойствах;
и ее Применение
Лабораторная работа «Серная кислота и ее применение».
Цель: познакомиться с физическими и химическими свойствами серной кислоты, получить серную кислоту в лаборатории, изучить применение серной кислоты.
Оборудование: пробирки, спиртовка, штатив, стеклянная палочка, пробиркодержатель, бюретка, мерные колбы, электроплитка.
Ход работы 1. В пробирку налить 4 – 5 мл раствора серной кислоты и нагреть ее на электроплитке или спиртовке до полного испарения жидкости.

И Сероводород
Лабораторная работа по химии 8 класс серная кислота и сероводород.
Химические свойства серной кислоты и ее соединений
Серная кислота - презентация онлайн
Презентация на тему Серная кислота к уроку химии.
Описание слайда: Серная.
Свойства серной кислоты Форма кристаллов.
Цвет серного цвета, бесцветный.
Плотность 1,85 г/см3 Температура плавления, °C −160 Температура кипения, °С
Презентация по химии на тему: "Серная кислота" (8 класс)
Презентация к уроку по химии (8 класс) на тему.
Л. р. серной кислоты.
Подготовка к работе.
Натрий сернистый - кристаллический порошок желто-зеленого цвета, хорошо растворимый в воде, легко окисляется кислородом воздуха.
При нагревании до 200° С происходит его разложение.
В лаборатории используют навески сернистого натрия массой 5 г, которые помещают в фарфоровый тигель и прокаливают до получения светло-желтого порошка.
Получение серной кислоты из сернистого газа.
Сернистый газ (SO2) получают сжиганием серного колчедана (пирита) или серы:
Серная кислота - одно из самых распространенных на земле веществ.
В природе она встречается в виде минерала серного колчедана, который является продуктом выветривания сульфидных минералов.
Она образуется при взаимодействии сернистого газа и воды.
Во многих странах серная кислота используется как сырьё в производстве серной кислоты и других химических продуктов.
Название кислоты происходит от латинского слова sarsum, что означает «сера».
Это название она получила за свои свойства, но не только.
Лабораторные работы
Серная кислота
1. Определение концентрации серной кислоты.
2. Получение серной кислоты и ее растворение в воде.
3. Очистка сернистого газа от сероводорода.
4. Реакция нейтрализации между раствором серной кислоты с кальцием.
5. Получение гидроксида кальция.
6. Реакция с гидроксидом натрия.
7. Получение гидроксидов бария и свинца.
8. Получение сульфата бария.
9. Получение гидроксида бария по реакции с хлоридом бария
10. Реакция между серной кислотой и алюминием.

Описание вещества серной кислоты в химической лаборатории.
С помощью серной кислоты можно получить оксид серы (IV).
Серная кислота - одноосновная кислота.
Это бесцветная жидкость, кипящая при температуре 104°С, что делает её жидкой при комнатной температуре.
Кислоту можно отличить от воды по сильному запаху, а также по ее реакции с металлом.
В случае с водой реакция будет выглядеть так:
H2O + 2SO3 = H2SO4 + O2 + Q
Для серной кислоты реакция выглядит так:
2H2S + 3O2 = 2H2SO4
Реферат
. Лабораторная работа No 3 «Получение серной кислоты» Цель работы Получение серной кислоты.
Задачи: 1. Ознакомиться с общими свойствами серной кислоты и ее основными способами получения.
2. Изучить методы получения серной кислоты из оксида серы (IV) и оксида серы(VI).
3. Ознакомиться со способами очистки серной кислоты от примесей.
4. Закрепить знания по определению серной кислоты по характерным признакам.
5. Приобрести навыки работы с кислотами и окислителями.
Травмы Позвоночника Реферат
История Создания Шос Реферат
Математика Контрольная Работа Умножение Дробей