Курсовая Работа Про Соли Натрия И Калия
Курсовая Работа Про Соли Натрия И Калия
СОЛИ, класс химических соединений. Общепринятого определения понятия “Соли”, так же как и терминов “кислоты и основания”, продуктами взаимодействием которых соли являются, в настоящее время не существует. Соли могут рассматриваться как продукты замещения протонов водорода кислоты на ионы металлов, NH 4
+
, СН 3
NН 3
+ и др. катионы или групп ОН основания на анионы кислот (напр., Cl -
, SO 4
2-
).
Продуктами полного замещения являются средние соли, например. Na 2
SO 4
, MgCl 2
, неполного-кислые или основные соли, например KHSO 4
, СuСlOН. Различают также простые соли, включающие один вид катионов и один вид анионов (например, NaCl), двойные соли содержащие два вида катионов (например, KAl(SO 4
) 2
•12H 2
O), смешанные соли, в составе которых два вида кислотных остатков (например, AgClBr). Комплексные соли содержат комплексные ионы, например K 4
[Fe(CN) 6
].
Типичные соли - кристаллические вещества с ионной структурой, например CsF Существуют также ковалентные соли, например АlСl 3
. В действительности характер химической связи ,v многих солей смешанный.
По растворимости в воде различают растворимые, мало растворимые и практически нерастворимые соли. К растворимым относятся почти все соли натрия, калия и аммония, многие нитраты, ацетаты и хлориды, за исключением солей поливалентных металлов, гидролизующихся в воде, многие кислые соли.
Растворимость солей в воде при комнатной температуре
Р — вещество хорошо растворимо в воде; М — малорастворимо; Н — практически нерастворимо в воде, но легко растворяется в слабых или разбавленных кислотах; РК - нерастворимо в воде и растворяется только в сильных неорганических кислотах; НК - нерастворимо ни в воде, ни в кислотах; Г - полностью гидролизуется при растворении и не существует в контакте с водой. Прочерк означает, что такое вещество вообще не существует.
В водных растворах соли полностью или частично диссоциируют на ионы. Соли слабых кислот и(или) слабых оснований подвергаются при этом гидролизу. Водные растворы солей содержат гидратированные ионы, ионные пары и более сложные химические формы, включающие продукты гидролиза и др. Ряд солей растворимы также в спиртах, ацетоне, амидах кислот и др. органических растворителях.
Из водных растворов соли могут кристаллизоваться в виде кристаллогидратов, из неводных - в виде кристаллосольватов, например СаВг 2
• ЗС 2
Н 5
ОН.
Данные о различных процессах, протекающих в водносолевых системах, о растворимости солей при их совместном присутствии в зависимости от температуры, давления и концентрации, о составе твердых и жидких фаз могут быть получены при изучении диаграмм растворимости водно-солевых систем.
1) металла с неметаллом: 2Na + Cl 2
= 2NaCl
2) металла с кислотой: Zn + 2HCl = ZnCl 2
+ H 2
3) металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO 4
= FeSO 4
+ Cu
4) основного оксида с кислотным оксидом: MgO + CO 2
= MgCO 3
5) основного оксида с кислотой CuO + H 2
SO 4
= CuSO 4
+ H 2
O
6) основания с кислотным оксидом Ba(OH) 2
+ CO 2
= BaCO 3
+ H 2
O
7) основания с кислотой: Ca(OH) 2
+ 2HCl = CaCl 2
+ 2H 2
O
8) соли с кислотой: MgCO 3
+ 2HCl = MgCl 2
+ H 2
O + CO 2
9) раствора основания с раствором соли: Ba(OH) 2
+ Na 2
SO 4
= 2NaOH + BaSO 4
10) растворов двух солей 3CaCl 2
+ 2Na 3
PO 4
= Ca 3
(PO 4
) 2
+ 6NaCl
1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания. KOH + H 2
SO 4
= KHSO 4
+ H 2
O
2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксида
3. Взаимодействие средней соли с кислотой Ca 3
(PO 4
) 2
+ 4H 3
PO 4
= 3Ca(H 2
PO 4
) 2
1. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой
2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов AlCl 3
+ 2NaOH = [Al(OH) 2
]Cl + 2NaCl
3. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями
2MgCl 2
+ 2Na 2
CO 3
+ H 2
O = [Mg(OH)] 2
CO 3
+ CO 2
+ 4NaCl
1. Реакции солей с лигандами: AgCl + 2NH 3
= [Ag(NH 3
) 2
]Cl
FeCl 3
+ 6KCN] = K 3
[Fe(CN) 6
] + 3KCl
1. Совместная кристаллизация двух солей:
Cr 2
(SO 4
) 3
+ K 2
SO 4
+ 24H 2
O = 2[KCr(SO 4
) 2
• 12H 2
O[
1. Химические свойства средних солей:
1. Термическое разложение. CaCO 3
= CaO + CO 2
Банк рефератов содержит более 364 тысяч рефератов , курсовых и дипломных работ, шпаргалок и докладов по различным дисциплинам: истории, психологии, экономике, менеджменту, философии, праву, экологии. А также изложения, сочинения по литературе, отчеты по практике, топики по английскому.
Название: Соли
Раздел: Рефераты по науке и технике
Тип: курсовая работа
Добавлен 23:12:37 09 февраля 2004 Похожие работы
Просмотров: 8210
Комментариев: 14
Оценило: 7 человек
Средний балл: 4.7
Оценка: 5 Скачать
Курсовая работа : Соли - BestReferat.ru
Курсовая работа (практика): Соленосные формации.
Соли натрия и калия
Соли натрия и калия — allRefs.net
Исследовательская работа по химии «Содержание ионов натрия ...»
Сочинение На Тему Берегите
Сочинение На Тему Чудесный Лес
Бгпу Курсовая Работа Оформление
Легкая Атлетика Эстафеты Реферат
Что Дает Человеку Счастье Сочинение