Купить скорость соль кристаллы Жуков
Купить скорость соль кристаллы ЖуковКупить скорость соль кристаллы Жуков
≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡
Купить скорость соль кристаллы Жуков
≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡
▼▼ ▼▼ ▼▼ ▼▼ ▼▼ ▼▼ ▼▼ ▼▼ ▼▼
Наши контакты (Telegram):☎ ✍ ⇓
>>>✅(НАПИСАТЬ НАМ В ТЕЛЕГРАМ)✅<<<
▲▲ ▲▲ ▲▲ ▲▲ ▲▲ ▲▲ ▲▲ ▲▲ ▲▲
≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡
⛔ ✔✔ ВНИМАНИЕ!
❎ 📍 ИСПОЛЬЗУЙТЕ ВПН, ЕСЛИ ССЫЛКА НЕ ОТКРЫВАЕТСЯ!
❎ 📍 В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ! В поиске НАС НЕТ там только фейки!
≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡
Купить скорость соль кристаллы Жуков
✔✔ 📍 Гарантии и Отзывы!
✔✔ 📍 Работаем честно!
≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡
Купить скорость соль кристаллы Жуков
Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 5 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.
При попадании какого-либо вещества в воду оно может: а раствориться в воде, то есть перемешаться с ней на атомно-молекулярном уровне; б вступить с водой в химическую реакцию; в не раствориться и не прореагировать. От чего же зависит результат взаимодействия вещества с водой? Естественно, от характеристик вещества и от характеристик воды. Начнем с растворения и рассмотрим, какие характеристики воды и взаимодействующих с ней веществ имеют наибольшее значение в этих процессах. Поместим в две пробирки по небольшой порции нафталина С 10 Н 8. Нальем в одну из пробирок воду, а в другую — гептан С 7 Н 16 можно вместо чистого гептана использовать бензин. Нафталин в гептане растворится, а в воде — нет. Проверим, действительно ли нафталин растворился в гептане или прореагировал с ним. Для этого поместим несколько капель раствора на стекло и подождем, пока гептан испарится — на стекле образуются бесцветные пластинчатые кристаллики. В том, что это нафталин, можно убедиться по характерному запаху. Одно из отличий гептана от воды в том, что его молекулы неполярны, а молекулы воды полярны. Кроме того, между молекулами воды есть водородные связи, а между молекулами гептана их нет. Для растворения нафталина в гептане требуется разорвать слабые межмолекулярные связи между молекулами нафталина и слабые межмолекулярные связи между молекулами гептана. При растворении образуются столь же слабые межмолекулярные связи между молекулами нафталина и гептана. Тепловой эффект такого процесса практически равен нулю. За счет чего же нафталин растворяется в гептане? Только за счет энтропийного фактора растет беспорядок в системе нафталин — гептан. Для растворения нафталина в воде необходимо, кроме слабых связей между его молекулами, разорвать водородные связи между молекулами воды. При этом водородные связи между молекулами нафталина и воды не образуются. Процесс получается эндотермическим и настолько энергетически невыгодным, что энтропийный фактор здесь помочь не в силах. А если вместо нафталина взять другое вещество, молекулы которого способны образовывать водородные связи с молекулами воды, то будет ли такое вещество растворяться в воде? Если нет других препятствий, то будет. Например, вы знаете, что сахар сахароза С 12 Н 22 О 11 прекрасно растворим в воде. Посмотрев на структурную формулу сахарозы, вы увидите, что в ее молекуле есть группы —О—Н, способные образовывать водородные связи с молекулами воды. Убедитесь экспериментально, что сахароза малорастворима в гептане, и попробуйте самостоятельно объяснить, почему так различаются свойства нафталина и сахарозы. Растворение нафталина в гептане и сахарозы в воде называют физическим растворением. Выявленные нами закономерности относятся и к случаям растворения в воде да и в большинстве других растворителей жидких и газообразных веществ. Если все вещества, образующие раствор, до растворения находились в одном агрегатном состоянии, то растворителем обычно называют то вещество, которого в растворе больше. Исключение из этого правила — вода: ее обычно называют растворителем, даже если ее меньше, чем растворенного вещества. Причиной физического растворения вещества в воде может быть не только образование водородных связей между молекулами растворяемого вещества и воды, но и образование других видов межмолекулярных связей. Так бывает прежде всего в случае растворения в воде газообразных веществ например, углекислого газа или хлора , в которых молекулы вообще не связаны друг с другом, а также некоторых жидкостей с очень слабыми межмолекулярными связями например, брома. Во всех этих случаях вещества значительно хуже растворяются в воде, чем при образовании водородных связей. Если из раствора удалить растворитель например так, как вы это делали в случае раствора нафталина в гептане , то растворенное вещество выделится в химически неизменном виде. Объясните, почему гептан нерастворим в воде 2. Подскажите знак теплового эффекта растворения в воде этилового спирта этанола. Почему аммиак хорошо растворим в воде, а кислород — плохо? Какое вещество лучше растворимо в воде — аммиак или фосфин PH 3? Объясните причину лучшей растворимости в воде озона, чем кислорода. Опыты по растворению различных веществ в различных растворителях. Приготовление растворов. В первом параграфе мы рассмотрели случаи растворения веществ, при которых химические связи оставались неизменными. Но так бывает далеко не всегда. Поместим в пробирку несколько кристаллов хлорида натрия и добавим воду. Через некоторое время кристаллы растворятся. Что произошло? Хлорид натрия — вещество немолекулярное. Кристалл NaCl состоит из ионов Na и Cl. При попадании такого кристалла в воду в нее переходят эти ионы. При этом рвутся ионные связи в кристалле и водородные связи между молекулами воды. Попавшие в воду ионы вступают во взаимодействие с молекулами воды. В случае хлорид-ионов это взаимодействие ограничивается электростатическим притяжением дипольных молекул воды к аниону, а в случае катионов натрия оно приближается по своей природе к донорно-акцепторному. Так или иначе, ионы покрываются гидратной оболочкой рис. Такое уравнение называют ионным уравнением. Можно записать и 'молекулярное' уравнение этого процесса: такое название сохранилось с тех пор, когда предполагалось, что все вещества состоят из молекул. Гидратация — процесс образования гидратной оболочки. Гидратированные ионы слабее притягиваются друг к другу, и энергии теплового движения оказывается достаточно для того, чтобы эти ионы не слипались в кристалл. Практически наличие ионов в растворе легко подтвердить, изучив электропроводность хлорида натрия, воды и получившегося раствора. Вы уже знаете, что кристаллы хлорида натрия электрический ток не проводят, потому что в них хоть и есть заряженные частицы — ионы, но они ' закреплены' в кристалле и не могут двигаться. Вода проводит электрический ток очень плохо, потому что в ней хоть и образуются за счет автопротолиза ионы оксония и гидроксид-ионы, но их очень мало. Раствор хлорида натрия, наоборот, хорошо проводит электрический ток, потому что в нем много ионов, и они могут свободно двигаться, в том числе под действием электрического напряжения. Для разрыва ионных связей в кристалле и водородных связей в воде необходимо затратить энергию. При гидратации ионов энергия выделяется. Если затраты энергии на разрыв связей превышают энергию, выделяющуюся при гидратации ионов, то растворение эндотермическое , а если наоборот, то — экзотермическое. Хлорид натрия растворяется в воде с практически нулевым тепловым эффектом, следовательно, растворение этой соли происходит только за счет увеличения энтропии. При выпаривании воды из растворов, получившихся при химическом растворении, из них вновь выделяются растворенные вещества в химически неизменном виде. И при физическом, и при химическом растворении образуется раствор того вещества, которое мы растворяли, например, раствор сахара в воде или раствор хлорида натрия в воде. Иными словами, растворенное вещество может быть выделено из раствора при удалении воды. Приведите по три примера хорошо известных вам веществ а растворимых в воде или с ней реагирующих, б не растворимых в воде и не реагирующих с ней. Что является растворителем, а что растворенным веществом или веществами в следующих растворах: а мыльная вода, б столовый уксус, в водка г соляная кислота, д горючее для мотоцикла, е аптечная 'перекись водорода' , ж газированная вода, и ' зеленка' , к одеколон? В случае затруднения проконсультируйтесь с родителями. Перечислите способы, с помощью которых можно удалить растворитель из жидкого раствора. Как вы понимаете выражение ' в химически неизменном виде' в последнем абзаце первого параграфа этой главы? Какие изменения могут произойти с веществом в результате его растворения и последующего выделения из раствора? Известно, что жиры нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в бензине. Исходя из этого, что можно сказать о строении молекул жиров? Запишите уравнения химического растворения в воде следующих ионных веществ: а нитрата серебра, б гидроксида кальция, в йодида цезия, г карбоната калия, д нитрита натрия, е сульфата аммония. Запишите уравнения кристаллизации веществ из растворов, перечисленных в задании 6, при удалении воды. Чем отличаются растворы, полученные при физическом растворении веществ, от растворов, полученных при химическом растворении? Что общего у этих растворов? Определите массу соли, которую надо растворить в мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей этой соли, равной 0,1. Какова концентрация соли в полученном растворе, если ее формульная масса равна Дн? Опыты по растворению ионных веществ в воде. Любая порция помещенного в воду хлорида натрия или другого подобного вещества всегда растворялась бы полностью, если бы кроме процесса растворения. В момент помещения кристалла в воду скорость процесса кристаллизации равна нулю, но, по мере увеличения концентрации ионов в растворе, она увеличивается и в какой-то момент становится равной скорости растворения. Наступает состояние равновесия:. В качестве такой характеристики может быть использована массовая доля растворенного вещества, его концентрация или другая физическая величина, характеризующая состав раствора. По растворимости в данном растворителе все вещества делятся на растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые. Обычно практически нерастворимые вещества называют просто нерастворимыми. Растворимость вещества зависит от температуры. Так как растворимость — характеристика равновесия, то ее изменение с изменением температуры происходит в полном соответствии с принципом Ле Шателье, то есть при экзотермическом растворении вещества его растворимость с увеличением температуры уменьшается, а при эндотермическом — увеличивается. Растворы, в которых при тех же условиях растворенного вещества меньше, чем в насыщенных, называются ненасыщенными. Запишите уравнения равновесия в системе насыщенный раствор — осадок для а карбоната калия, б нитрата серебра и в гидроксида кальция. Сколько литров насыщенного при этой температуре раствора гидроксида кальция известковой воды можно получить, имея в своем распоряжении г гидроксида кальция? Определите минимальный объем воды, необходимой для полного растворения 1 г этой соли. Многие вещества при соприкосновении с водой вступают с ней в химические реакции. В результате такого взаимодействия при избытке воды, как и при растворении, получается раствор. Но если из этого раствора удалить воду, исходного вещества мы не получим. Какие продукты образуются при химической реакции вещества с водой? Это зависит от типа химической связи в веществе; если связи ковалентные, то от степени полярности этих связей. Кроме этого, влияние оказывают и другие факторы, с некоторыми из которых мы познакомимся. Большинство ионных соединений либо химически растворяются в воде, либо не растворяются. Особняком стоят ионные гидриды и оксиды, то есть соединения, содержащие те же элементы, что и сама вода, и некоторые другие вещества. Поведение ионных оксидов при контакте с водой рассмотрим на примере оксида кальция. Оксид кальция, будучи ионным веществом, мог бы химически растворяться в воде. При этом в раствор переходили бы ионы кальция и оксид-ионы. Но двухзарядный анион — не самое устойчивое валентное состояние атома кислорода хотя бы потому, что энергия сродства ко второму электрону всегда отрицательна, да и радиус оксид-иона сравнительно мал. Поэтому атомы кислорода стремятся понизить свой формальный заряд. В присутствии воды это оказывается возможным. Оказавшиеся на поверхности кристалла оксид-ионы взаимодействуют с молекулами воды. Эту реакцию можно представить в виде схемы, показывающей ее механизм схемы механизма. Для лучшего понимания происходящего условно разделим этот процесс на этапы: 1. Молекула воды поворачивается к оксидному иону атомом водорода противоположно заряжены. Оксид-ион делится с атомом водорода неподеленной парой электронов; между ними образуется ковалентная связь образуется по донорно-акцепторному механизму. У атома водорода на единственной валентной орбитали 1 s оказывается четыре электрона два 'старых' и два 'новых' , что противоречит принципу Паули. Поэтому атом водорода отдает пару электронов связи 'старых' электронов атому кислорода, входящему в состав молекулы воды, тем более что эта пара электронов и так была в значительной степени смещена к атому кислорода. Связь между атомом водорода и атомом кислорода разрывается. За счет образования связи по донорно-акцепторному механизму формальный заряд на бывшем оксидном ионе становится равным —1 е ; на атоме кислорода, входившем прежде в состав молекулы воды, появляется заряд, также равный —1 е. Таким образом образуются два гидроксидных иона. Не связанные теперь ионной связью с оксид-ионами ионы кальция переходят в раствор и гидратируются:. Положительный заряд ионов кальция как бы 'размывается' по всему гидратированному иону. Образовавшиеся гидроксид-ионы тоже гидратируются:. Отрицательный заряд гидроксид-иона при этом тоже 'размывается'. В растворе появляются ионы кальция и гидроксид-ионы в соотношении То же самое получилось бы при растворении в воде гидроксида кальция. И действительно, выпарив воду и высушив остаток, мы можем получить из этого раствора кристаллический гидроксид кальция но отнюдь не оксид! Поэтому часто уравнение этой реакции записывают так:. И в тех, и в других уравнениях буквенные индексы иногда не приводят, что часто сильно затрудняет понимание происходящих процессов, а то и просто вводит в заблуждение. Вместе с тем, отсутствие буквенных индексов в уравнениях допустимо, например, при решении расчетных задач Кроме оксида кальция, точно также взаимодействуют с водой следующие оксиды: Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, Rb 2 O, Cs 2 O, SrO, BaO — то есть оксиды тех металлов, которые и сами реагируют с водой. Все эти оксиды относятся к основным оксидам. Остальные ионные оксиды с водой не реагируют. Совершенно аналогично реагируют с водой и ионные гидриды, например, гидрид натрия NaH. Ион натрия только гидратируется, а гидрид-ион реагирует с молекулой воды:. В результате в растворе остается гидроксид натрия. Ионное уравнение этой реакции. На схемах кривая полустрелка означает передачу или перемещение о д н о г о э л е к т р о н а. Атом натрия склонен к отдаче своего единственного валентного электрона. Эта пара электронов полностью переходит к атому кислорода в молекуле воды она уже была смещена в его сторону, но только частично. Атом кислорода приобретает формальный заряд A, связь между атомами водорода и кислорода рвется, и образуется гидроксид-ион О— Н. Судьба получившихся частиц различна: ион натрия взаимодействует с другими молекулами воды и, естественно, гидратируется. Из-за неполярности своих молекул водород в воде практически нерастворим и выделяется из раствора в виде газа. При нагревании с ней реагирует и Mg, а также некоторые другие металлы. Из веществ с ковалентными связями с водой могут реагировать только те вещества а связи в которых сильно полярны, что придает этим веществам некоторое сходство с ионными соединениями, или б в состав которых входят атомы, обладающие очень высокой склонностью к присоединению электронов. Таким образом, не реагируют с водой и в ней нерастворимы или очень мало растворимы : а алмаз, графит, кремний, красный фосфор и другие простые немолекулярные вещества; б диоксид кремния, карбид кремния и другие сложные немолекулярные вещества; в метан, гептан и другие молекулярные вещества с малополярными связями; г водород, сера, белый фосфор и другие простые молекулярные вещества, атомы которых не очень склонны присоединять электроны, а также азот, молекулы которого очень прочны. Наибольшее значение имеет взаимодействие с водой молекулярных оксидов, гидридов и гидроксидов, а из простых веществ — галогенов. Как реагируют с водой молекулярные оксиды, мы рассмотрим на примере триоксида серы:. Получив лишние электроны, атом серы перестает удерживать электронную пару одной из -связей, которая полностью переходит к соответствующему атому кислорода, на котором за счет этого возникает формальный заряд A. Затем неподеленная пара электронов этого атома кислорода акцептируется одним из атомов водорода, входившего в состав молекулы воды, который таким образом переходит от одного атома кислорода к другому. В итоге образуется молекула серной кислоты. Уравнение реакции:. Аналогично, но несколько более сложно с водой реагирует N 2 O 5 , P 4 O 10 и некоторые другие молекулярные оксиды. Все они — кислотные оксиды. Во всех этих реакциях образуются кислоты, которые при наличии избытка воды с ней реагируют. Но, прежде чем рассмотреть механизм этих реакций, посмотрим, как реагирует с водой хлороводород — молекулярное вещество с сильно полярными ковалентными связями между атомами водорода и хлора:. Полярная молекула хлороводорода, попав в воду, ориентируется так, как это показано на схеме разноименные заряды диполей притягиваются. Разреженная из-за поляризации электронная оболочка 1 s -ЭО атома водорода акцептирует неподеленную пару sp 3 -гибридных электронов атома кислорода, и водород присоединяется к молекуле воды, полностью отдав атому хлора пару электронов, которая связывала эти атомы в молекуле хлороводорода. В результате атом хлора превращается в хлорид-ион, а молекула воды — в ион оксония. Следовательно, это кислотно-основная реакция. Аналогично происходит взаимодействие с водой азотной кислоты. Кислоты, в молекулах которых несколько гидроксилов OH-групп , реагируют с водой в несколько стадий ступенчато. Пример — серная кислота. Второй протон отщепляется значительно труднее, чем первый, поэтому вторая стадия этого процесса обратима. Сравнив величину и распределение зарядов в молекуле серной кислоты и в гидросульфат-ионе, попробуйте самостоятельно объяснить это явление. Анионы, образующиеся из молекул кислот после отрыва одного или нескольких протонов, называются кислотными остатками. Из молекулярных простых веществ с водой при обычных условиях реагируют только F 2 , Cl 2 , Br 2 и, в крайне незначительной степени, I 2. Фтор бурно реагирует с водой, полностью ее окисляя:. При этом протекают также и другие реакции. Значительно важнее реакция хлора с водой. Поэтому, растворяясь, молекулы хлора гидратируются, притягивая к себе атомы кислорода молекул воды. У некоторых из этих атомов кислорода атомы хлора могут акцептировать неподеленную пару электронов. Дальнейшее показано на схеме механизма:. Получившийся раствор называют ' хлорной водой'. За счет присутствия в нем хлорноватистой кислоты он обладает сильными окислительными свойствами и используется в качестве отбеливающего и дезинфицирующего средства. Вспомнив, что Cl и Н 3 О образуются при взаимодействии ' растворении' хлороводорода в воде, можно записать ' молекулярное' уравнение:. Аналогично с водой реагирует бром, только равновесие в этом случае сильно смещено влево. Йод же с водой практически не реагирует. Чтобы представить себе, в какой степени хлор и бром физически растворяются в воде, а в какой — реагируют с ней, используем количественные характеристики растворимости и химического равновесия. Для сравнения, в насыщенном при тех же условиях растворе азота мольная доля азота равна 0,, то есть одна молекула азота приходится примерно на молекул воды. А для получения насыщенного при тех же условиях раствора хлороводорода на каждые молекул воды нужно взять около 35 молекул хлороводорода. Отсюда можно сделать вывод, что хлор хоть и растворим в воде, но незначительно. Растворимость брома несколько больше — примерно 4 молекулы на молекул воды. Отсюда следует, что при комнатной температуре в среднем 35 молекул хлора из подвергнуты этому превращению. В случае брома это число намного меньше: примерно 1 молекула из Составьте ионные и ' молекулярные' уравнения реакций, протекающих при взаимодействии с водой а калия, б бария. Изобразите схему, иллюстрирующую механизм взаимодействия с водой кальция. Почему металлы IА группы бурно реагируют с водой, а медь, железо, хром или свинец практически не реагируют? Составьте ионные и ' молекулярные' уравнения реакций с водой оксидов натрия, стронция и бария. Для реакции с водой оксида лития приведите схему, иллюстрирующую ее механизм. Что происходит при ' растворении' в воде бромоводорода? Ответ проиллюстрируйте уравнениями реакций. Запишите уравнение обратимой реакции брома с водой и составьте схемы механизмов прямой и обратной реакций. При химическом растворении ионных веществ происходит гидратация переходящих в раствор ионов. Гидратируются как катионы, так и анионы. Как правило, гидратированные катионы прочнее, чем анионы, а гидратированные простые катионы — прочнее, чем сложные. Это связано с тем, что у простых катионов есть свободные валентные орбитали, которые могут частично акцептировать неподеленные электронные пары атомов кислорода, входящих в молекулы воды. При попытке выделить исходное вещество из раствора, удаляя воду, получить его часто не удается. Например, если мы растворим в воде бесцветный сульфат меди CuSO 4 , то получим раствор голубого цвета, который придают ему гидратированные ионы меди:. При этом происходит реакция:. Четыре молекулы воды, связанные с атомом меди, — остаток гидратной оболочки иона Cu 2 aq , а пятая молекула воды — остаток гидратной оболочки сульфат-иона. Эти и подобные им вещества называются кристаллогидратами , а содержащаяся в них вода — кристаллизационной водой. Часто структура кристаллогидрата бывает неизвестна, или ее невозможно выразить обычными формулами. При образовании кристаллогидратов из исходных веществ и воды в молекулах воды не происходит разрыва связей О—Н. Таким образом, взаимодействие с водой безводных веществ, образующих кристаллогидраты, может быть как химическим растворением, так и химической реакцией. Сколько безводного хлорида кальция можно получить, прокаливая г гексагидрата хлорида кальция? Составьте формулу образующегося кристаллогидрата алебастра и запишите уравнение превращения гипса в алебастр. Получение и разложение кристаллогидратов. Физическое растворение — растворение, при котором происходит разрыв и образование только межмолекулярных связей включая водородные. Растворитель — вещество, которое до образования раствора находилось в том же агрегатном состоянии, что и образовавшийся раствор. Гидратная оболочка — окружение иона, состоящее из одного или нескольких слоев определенным образом ориентированных молекул воды. Химическое растворение — растворение, при котором происходит разрыв химических связей. Насыщенный раствор — раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом. Растворимость вещества в данном растворителе — характеристика состава насыщенного раствора этого вещества. Кристаллогидраты — вещества, включающие в себя обособленные частицы H 2 O, в которых атомы кислорода связаны с двумя атомами водорода ковалентными связями, а частицы Н 2 О в целом связаны с другими атомами либо химическими, либо межмолекулярными связями. Для того, чтобы мы могли качественно предоставить Вам информацию, мы используем cookies, которые сохраняются на Вашем компьютере сведения о местоположении; ip-адрес; тип, язык, версия ОС и браузера; тип устройства и разрешение его экрана; источник, откуда пришел на сайт пользователь; какие страницы открывает и на какие кнопки нажимает пользователь; эта же информация используется для обработки статистических данных использования сайта посредством интернет-сервисов Google Analytics и Яндекс. Отключить cookies Вы можете в настройках своего браузера. Поиск по серверу. Жуков Химия класс \\\\\\\\\\\\\\\\[предыдущий раздел\\\\\\\\\\\\\\\\].
Наркотики бесплатные пробы Санкт-Петербург
Купить скорость соль кристаллы Жуков
Фрегат где купить а29, a-pvp, MDPV
Взры́вчатое вещество́ (разг. взрывчатка, сокращается как ВВ) — конденсированное химическое вещество или смесь таких веществ, способное при определённых.
Метамфетамин наркотик Будённовск
Купить скорость соль кристаллы Жуков
Купить закладку Героин Пролетарск
Бошки, Шишки наркотик Десногорск
Купить скорость соль кристаллы Жуков
Купить Экстази (МДМА) Манчестер
Купить закладку Кокс Тёплый Стан
Первая часть монографии посвящена проблемам прочности, трещиностойкости и долговечно- сти конструкционного бетона при воздействии высоких температур и.
Купить скорость соль кристаллы Жуков
MDMA (XTC, экстази) бесплатные пробы Магас
Купить скорость соль кристаллы Жуков
Представлены термодинамические исследования систем галогенидов серебра и одно- валентного таллия, в том числе новых диаграмм AgBr – TlI и AgBr – (TlBr0,46I0,54).
Купить скорость соль кристаллы Жуков
Лирика бесплатные пробы Венесуэла
Купить скорость соль кристаллы Жуков
Гашиш, Бошки, Шишки наркотик Руза
При попадании какого-либо вещества в воду оно может: а) раствориться в воде, то есть перемешаться с ней на атомно-молекулярном уровне; б) вступить с водой в.
Купить мефедрон мяу, 4mmc Топки
Купить скорость соль кристаллы Жуков