Купить скорость соль кристаллы Лестер

≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡

≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡

▼▼ ▼▼ ▼▼ ▼▼ ▼▼ ▼▼ ▼▼ ▼▼ ▼▼

Наши контакты (Telegram):☎ ✍ ⇓

>>>✅(НАПИСАТЬ НАМ В ТЕЛЕГРАМ)✅<<<

▲▲ ▲▲ ▲▲ ▲▲ ▲▲ ▲▲ ▲▲ ▲▲ ▲▲

≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡

⛔ ✔✔ ВНИМАНИЕ!

❎ 📍 ИСПОЛЬЗУЙТЕ ВПН, ЕСЛИ ССЫЛКА НЕ ОТКРЫВАЕТСЯ!

❎ 📍 В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ! В поиске НАС НЕТ там только фейки!

≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡

Купить скорость соль кристаллы Лестер

✔✔ 📍 Гарантии и Отзывы!

✔✔ 📍 Работаем честно!

≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡

Купить скорость соль кристаллы Лестер

Синтетический наркотик соль популярен как у новичков, так и у наркоманов со стажем. Зависимые, которые привыкли к тяжелым наркотикам, легко переключаются на него. Их тяга к героину, кокаину исчезает, человек полностью сосредотачивается на употреблении соли. Ее купить проще, дешевле… но последствия для организма тяжелей, признаки употребления соли сильней, зависимость крепче, вероятность передозировки выше. Соль — это полностью синтетический состав. Препарат сделали, чтобы состав его легко можно было купить в сети, через торговые точки, поэтому даже назвали «легалка». Тем не менее, сейчас он под запретом, хоть купить легче, чем другие наркотики — внешне он напоминает соль для ванн, а поисковые собаки обнаружить не могут, цена дешевле. Прискорбно то, что наркотик соль просто купить — достаточно позвонить по нужному номеру, заплатить цену, прийти в указанное место и забрать. Еще одна особенность соли — разные способы употребления. Наркотик соль курят, глотают, вдыхают, вводят в мышцу или вену, не задумываясь о последствиях его действия на организм. В состав допинга входят катиноны мефедрон, MDPV, метилон , которые смешивают в разных частях с вспомогательными веществами. Такой состав позволяет купить соль по доступной цене и отвечает за его сильное действие на организм. Таким образом, когда человек курит легалку, признаки сбоев появляются как на физическом, так и психологическом уровне. Зависимый начинает ощущать дискомфорт, даже когда находится под кайфом, но основное действие соли прошло. Лишь повторное употребление снимает ломку, что объясняет желание купить дозу, заплатив двойную цену почти сразу после употребления. Это и объясняет скорость появления зависимости. Состав легалки вызывает рефлекторную, физическую, умственную зависимость и деградацию. После употребления наркотика соль человек становится активным, коммуникабельным, но процесс разложения личности начинается. Он начинает вести себя эксцентрично, в течение месяцев после первого употребления признаки действия соли налицо, особенно при частых передозировках. Состав наркотика соли оказывает плохой эффект и на тело. Когда наркоман курит, лицо краснеет, бьет озноб, одновременно бросает в пот, появляется головокружение, расфокусированное зрение. Эти признаки усиливаются при передозировке. Когда зависимый курит, может наблюдаться непроизвольное подергивание мускулатуры, челюстные мышцы сводят спазмы. Негативный эффект легалка оказывает на сердце — развивается стойкое повышение артериального давления, тахикардия. Действие препарата влияет на кожу — образуются язвы, высыпания. Оказывает он эффект и на кровь, признак — медленное затягивание ран. Если говорить о том, какая доза употребления соли вызывает зависимость, ситуация печальна. Патологическая тяга возникает уже после второго приема, а в некоторых случаях сразу. Негативный эффект на организм также появляется быстро, усиливается при передозировке. От допинга естественного происхождения состав легалки отличается тем, что наркотик соль в организме остается дольше. Если курить постоянно, мефедрон вплетается в метаболизм и циркулирует в крови, усиливая негативный эффект, патологические признаки. Когда человек откажется от употребления, соль можно обнаружить в организме в течение года. Пока мефедрон будет циркулировать в крови, наркотика соль последствия употребления и эффекты будут такие:. По сравнении с героином, кокаином, у состава легалки ниже летальность. Поэтому наркоманы со стажем согласны ее купить, тем более что цена дешевле, инъекция необязательна, можно курить. Тем не менее, случаи смерти — не редкость. Кроме того, после курения появляется склонность к суициду, особенно при передозировке. Употребление соли вызывает очень стойкую зависимость, поэтому самому избавиться от нее сложно. Тем не менее, избавиться от зависимости реально, если обеспечить зависимому качественную поддержку. Обнаружив признаки наркотика соль у вашего друга, позвоните нам. Мы не только поможем устранить действие легалки на физическом уровне, но и разобраться с духовными проблемами и последствиями, помочь отказаться курить соль. Наши специалисты работают во многих городах России, бесплатно помогают зависимым сказать наркотикам: «Нет! Баня по вторникам. Причастие — по понедельникам; Молитвенное — по средам; домашняя группа — по четвергам. После — выходной, баня, игры, просмотр фильмов. После завтрака — выходной. Особенности легалки Соль — это полностью синтетический состав. Состав легалки В состав допинга входят катиноны мефедрон, MDPV, метилон , которые смешивают в разных частях с вспомогательными веществами. Последствия после курения соли Употребление наркотика соль поднимает до ненормальных уровней количество гормонов, которые: отвечают за возбуждение, удовольствие, счастье; регулируют работу мозга, кровяное давление. Действие соли легалки на организм Состав легалки вызывает рефлекторную, физическую, умственную зависимость и деградацию. Наркоман: постепенно теряет память; постоянно забывает, какие действия хотел сделать пару секунд назад; часто не понимает, что вокруг него происходит, не может сконцентрироваться, понять чужие действия; появляются не просто проблемы с речью, но человек даже забывает слова. Признаки передозировки солью При передозировке вышеописанные признаки усиливаются, возможна летальность. Симптомы: расширенные зрачки после передозировки; непроизвольное движение мышц; резкое увеличение артериального давления и связанные с этим признаки; сильная тахикардия; бессознательное состояние после передозировки. Последствия долгого курения соли Если говорить о том, какая доза употребления соли вызывает зависимость, ситуация печальна. Пока мефедрон будет циркулировать в крови, наркотика соль последствия употребления и эффекты будут такие: Желание повторно курить дозу уже через пару часов, как пройдет эйфория. Если не курить, зависимость проявится ломкой. Отсюда — тяга купить дозу по любой цене, риск передозировки Страх, депрессия, которые сопровождаются двигательным расстройством, желанием человека что-то делать. Плохой сон. Отсутствие аппетита, вплоть до развития анорексии. Проблемы с сердечно-сосудистой системой — гипертония, тахикардия и др. Ухудшение зрения. Как избавиться от зависимости к соли Употребление соли вызывает очень стойкую зависимость, поэтому самому избавиться от нее сложно. Главная Выбери город Виды зависимостей Помощь алкоголикам бесплатно Помощь наркозависимым бесплатно Помощь людям с нетрадиционной ориентацией Наркотическая зависимость не приговор От натуральных наркотиков От героина От кокаина От марихуаны От насвая От снюса От синтетических наркотиков Аптечные наркотики — список От амфетамина От дезоморфина крокодил От метадона От первитина винт От соли скорость, легалка От спайса От экстази метамфетамин Зависимость от лекарств Химическая зависимость Алкогольная зависимость — что делать Игровая зависимость Компьютерная зависимость Вопрос-Ответ Как бросить наркотики Бесплатная реабилитация наркозависимых Как бросить пить — способы, отзывы Бесплатная реабилитация алкоголиков По наркомании Наркомания — где лечат Бесплатные центры реабилитации наркозависимых — в чем подвох? Распорядок дня 1. Будние дни: — подъём, умывание. Обратный звонок Отправить Error. Благодарим за доверие! Наш помощник позвонит Вам сразу как только сможет!. Берёзовский купить закладку мефедрона. Hydra купить ск скорость a-PVP Мосальск. Закладки ск скорость a-PVP Братислава. У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали! Наш помощник позвонит Вам сразу как только сможет! Report content on this page. Please submit your DMCA takedown request to dmca telegram.

Купить закладку Каннабис, Марихуана Праслин Сейшелы

Лестер купить закладку мефа

Купить Метадон Арск

Купить скорость соль кристаллы Лестер

Купить ШИШКИ (БОШКИ) Магас

Лестер купить закладку ск скорость a-PVP

Купить Бошки, Шишки Барановичи

Купить скорость соль кристаллы Лестер

Купить а29, a-pvp, MDPV Оха

Мефедрон бесплатные пробы Бакал

Купить скорость соль кристаллы Лестер

Купить МДМА Кристаллы Сысерть

Кокаин наркотик Басманный

Лестер купить закладку мефа

Ртуть Hg , от лат. Hydrargyrum — элемент шестого периода периодической системы химических элементов Д. Менделеева с атомным номером 80, относящийся к подгруппе цинка , й группе по устаревшей классификации — побочной подгруппе II группы. Простое вещество ртуть — переходный металл , при комнатной температуре представляющий собой тяжёлую серебристо-белую жидкость , пары которой чрезвычайно ядовиты , контаминант. Ртуть — один из двух химических элементов и единственный металл , простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии второй такой элемент — бром. Нередко её находили в самородном виде жидкие капли на горных породах , но чаще получали обжигом её основного минерала — киновари. Киноварная краска применялась на территории современной Турции с 8 тыс. В древнем Египте киноварь и металлическую ртуть использовали с 3-го тысячелетия до н. В Египте, Месопотамии и Китае был известен способ получения ртути из киновари при помощи меди и уксуса. В VII веке до н. Aмальгамирование было известно древним грекам и римлянам, они знали и о токсичности самой ртути и её соединений, в частности сулемы. Ртуть и киноварь упоминаются в «Естественной истории» Плиния Старшего. На протяжении многих столетий в Европе основным и единственным месторождением ртути был Альмаден в Испании \\\\\\\[ источник не указан дней \\\\\\\]. В Новое время с ним стала конкурировать Идрия во владениях Габсбургов современная Словения. Там же появилась первая лечебница для поражённых отравлением парами ртути рудокопов. С XV века ртуть применялась в качестве лекарственного средства, в году её медицинское применение описал Парацельс. С XVI века ртуть применялась в Мексике для извлечения серебра из руды, а извлечение золота ртутью известно издревле \\\\\\\[8\\\\\\\]. Составной частью всех металлов ртуть стал считать арабский алхимик Джабир Гебер в IX веке \\\\\\\[8\\\\\\\]. Алхимики вслед полагали, что если жидкой ртути возвратить твёрдость при помощи серы или мышьяка , то получится золото. Выделение ртути в чистом виде было описано шведским химиком Георгом Брандтом в году. Для представления элемента как у алхимиков, так и в настоящее время используется символ планеты Меркурий : название планеты алхимиками широко использовалось метонимией ртути иногда как двойной меркурий. Твёрдая ртуть впервые была получена российскими учеными Ломоносовым и Брауном , которые 24 декабря года благодаря державшимся две недели сорокаградусным морозам \\\\\\\[9\\\\\\\] смогли заморозить ртуть и установить её металлические свойства в твёрдом состоянии: ковкость, электропроводность и др. Русское название ртути происходит от праслав. В году Аристотель назвал ртуть «жидким серебром» хютос аргюрон , в I веке н. Диоскорид называет её «серебряной водой» хюдраргюрон. Латинское название hydrargyrum впервые встречается у Плиния , и химический знак Hg происходит от него \\\\\\\[12\\\\\\\]. Из-за легкоподвижности капелек ртути на гладкой поверхности алхимики называли её меркурием в честь греко-римского бога Гермеса Меркурия — быстро перемещающегося вестника богов \\\\\\\[8\\\\\\\]. Однако ввиду того, что ртуть слабо связывается химически с наиболее распространёнными в земной коре элементами, ртутные руды могут быть очень концентрированными по сравнению с обычными породами \\\\\\\[13\\\\\\\]. Важнейшей геохимической особенностью ртути является то, что среди других халькофильных элементов она обладает самым высоким потенциалом ионизации. Это определяет такие свойства ртути, как способность восстанавливаться до атомарной формы самородной ртути , значительную химическую стойкость к кислороду и кислотам. Ртуть присутствует в большинстве сульфидных минералов. Особенно высокие её содержания до тысячных и сотых долей процента устанавливаются в блёклых рудах, антимонитах, сфалеритах и реальгарах. Близость ионных радиусов двухвалентной ртути и кальция, одновалентной ртути и бария определяет их изоморфизм во флюоритах и баритах. В киновари и метациннабарите сера иногда замещается селеном или теллуром; содержание селена часто составляет сотые и десятые доли процента. Известны крайне редкие селениды ртути — тиманит HgSe и онофрит смесь тиманита и сфалерита. Ртуть является одним из наиболее чувствительных индикаторов скрытого оруденения не только ртутных, но и различных сульфидных месторождений, поэтому ореолы ртути обычно выявляются над всеми скрытыми сульфидными залежами и вдоль дорудных разрывных нарушений. Эта особенность, а также незначительное содержание ртути в породах, объясняются высокой упругостью паров ртути, возрастающей с увеличением температуры и определяющей высокую миграцию этого элемента в газовой фазе. Ртуть легко сорбируется глинами, гидроксидами железа и марганца, глинистыми сланцами и углями \\\\\\\[14\\\\\\\]. На единственном месторождении Гуитцуко Мексика главным рудным минералом является ливингстонит HgSb 4 S 7. В зоне окисления ртутных месторождений образуются вторичные минералы ртути. К ним относятся, прежде всего, самородная ртуть, реже метациннабарит, отличающиеся от таких же первичных минералов большей чистотой состава. Относительно распространена каломель Hg 2 Cl 2. Ртуть считается редким металлом. Часто ртутные месторождения связаны с вулканической активностью \\\\\\\[20\\\\\\\]. Одно из крупнейших в мире ртутных месторождений находится в Испании Альмаден , которое наряду с рудниками Словении Идрия , Италии, США и Мексике было закрыто из-за выработки или падения цен на ртуть. Другими крупнейшими производителями ртути являются Кыргызстан , Чили , Россия и Перу. Наибольшими запасами ртути располагает Мексика \\\\\\\[23\\\\\\\]. В Российской Империи добыча киновари в незначительных количествах начата в году на Ильдикайском месторождении в Забайкалье. В небольших количествах россыпная киноварь добывалась в Приамурье. В году вступило в строй Никитовское ртутное месторождение на Украине , где до года годовое производство варьировалось в пределах 47,,9 тонн, существенная часть ртути шла на экспорт. К XXI веку добыча руды и производство первичной ртути на Никитовском месторождении прекратились \\\\\\\[24\\\\\\\]. К XXI веку в России, согласно Государственному балансу запасов полезных ископаемых, есть 24 месторождения ртутных руд низкого качества, в большинстве своём киноварных с запасами не более 2 тыс. Четыре сравнительно крупных месторождения — Тамватнейское 14 тыс. Единственное российское предприятие по производству ртути находится в Акташе Республика Алтай \\\\\\\[ источник не указан 82 дня \\\\\\\]. Незначительные количества ртути получают попутно с цинком в Казахстане \\\\\\\[24\\\\\\\]. До индустриальной революции осаждение ртути из атмосферы составляло около 4 нанограммов на 1 кубический дециметр льда. Природные источники, такие как вулканы , составляют примерно половину всех выбросов атмосферной ртути. Причиной появления остальной половины является деятельность человека. Одно из тяжелейших загрязнений ртутью в истории случилось в японском городе Минамата в е годы \\\\\\\[18\\\\\\\] , что привело к более чем трём тысячам жертв, которые либо умерли, либо сильно пострадали от болезни Минамата. Искусственным путём получены радиоактивные изотопы ртути с массовыми числами — \\\\\\\[26\\\\\\\]. Из них наиболее устойчива ртуть период полураспада года. Ртуть получают обжигом киновари сульфида ртути II на воздухе \\\\\\\[27\\\\\\\] :. Метод основан на неустойчивости оксида ртути II , который при нагревании разлагается. Пары ртути конденсируют и собирают. Этот способ применяли ещё алхимики древности \\\\\\\[27\\\\\\\]. Полученная ртуть очень загрязнена. Сначала её фильтрованием через отверстие избавляют от механических примесей, затем мелкими каплями пропускают сквозь колонку, заполненную азотной кислотой, высушивают концентрированной серной кислотой и перегоняют в вакууме \\\\\\\[27\\\\\\\]. Электронная оболочка атома ртути обладает заполненными электронными подуровнями, последние из которых — 4f 14 5d 10 6s 2. Главное отличие ртути от двух других металлов с аналогичной структурой электронного облака, цинка 3d 4s и кадмия 4d 5s — заполненность f-подуровня, находящегося по энергии ниже 6s-подуровня. Орбитали f-электронов имеют сложную форму и большой размер, они плохо экранируют заряд ядра. Поэтому удерживающие силы, действующие на 6s-электроны, относительно велики, и 6s-подуровень намного более стабилен, чем у любых других металлов. Этим обусловлены уникальные физические и химические свойства ртути. Так, ртуть — единственный металл, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре. Обладает свойствами диамагнетика. Образует со многими металлами жидкие и твёрдые сплавы — амальгамы. Почти все соединения ртути, кроме киновари, в большей или меньшей степени летучи \\\\\\\[31\\\\\\\]. Растиранием с жиром получают серую ртутную мазь , длительным встряхиванием — очень мелкие капельки, похожие на чёрный порошок \\\\\\\[31\\\\\\\]. Ртуть — один из немногих металлов, способных формировать такие катионы, и у ртути они — самые устойчивые. При нагревании, подщелачивании среды общая электронная пара остаётся у одного атома — происходит диспропорционирование :. Из-за диспропорционирования и гидролиза гидроксид ртути I получить не удаётся. Поэтому, в частности, при реакции нитрата ртути II со ртутью получается нитрат ртути I :. В более концентрированных растворах он дегидратируется:. В очень концентрированной щёлочи оксид ртути частично растворяется с образованием гидроксокомплекса:. По устойчивости связей металл — углерод ртути нет равных среди других металлов, поэтому получено огромное количество ртутьорганических соединений. Из элементов группы 12 именно у ртути появляется возможность разрушения очень устойчивой электронной оболочки 6d 10 , что приводит к возможности существования соединений ртути IV , но они крайне малоустойчивы, поэтому эту степень окисления скорее можно отнести к курьёзной, чем к характерной. В частности, сообщалось, что при взаимодействии атомов ртути и смеси неона и фтора при температуре 4 К получен HgF 4 \\\\\\\[33\\\\\\\] \\\\\\\[34\\\\\\\]. Однако более новые исследования не подтвердили его существование \\\\\\\[35\\\\\\\]. Ртуть — малоактивный металл. В сухом воздухе не изменяется \\\\\\\[31\\\\\\\]. При этом образуется оксид ртути II красного цвета. Реакция разложения оксида ртути исторически является одним из первых способов получения кислорода. При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути II :. С хлором реагирует при комнатной температуре достаточно энергично \\\\\\\[31\\\\\\\] :. Ртуть также реагирует с другими галогенами причём на холоде — медленно. В электрохимическом ряду ртуть стоит близ благородных металлов и вытесняет их из растворов солей. Сама ртуть вытесняется даже медью \\\\\\\[31\\\\\\\]. В ряду Бекетова ртуть стоит правее водорода, поэтому она не взаимодействует с кислотами с вытеснением водорода и не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами например, разбавленной серной или соляной \\\\\\\[31\\\\\\\] , но растворяется в царской водке \\\\\\\[36\\\\\\\] :. При растворении в разбавленной азотной кислоте на холоде образуется нитрат диртути Hg 2 NO 3 2 и смесь окислов азота \\\\\\\[31\\\\\\\] :. На холоде ртуть под слоем серной кислоты хранится месяцами, взаимодействует с нею только при нагревании, с образованием сульфата ртути II \\\\\\\[31\\\\\\\] :. При растворении ртути в концентрированной хлорной кислоте образуется растворимый перхлорат \\\\\\\[ источник не указан дня \\\\\\\]. Со щелочами ртуть не взаимодействует \\\\\\\[31\\\\\\\]. Ртуть можно окислить также щелочным раствором перманганата калия :. Эти реакции используют для удаления металлической ртути. Амальгамы от греч. На кривых плавкости систем металл-ртуть находят определённые химические соединения. Водой амальгамы натрия и калия разлагаются медленно \\\\\\\[31\\\\\\\]. В ртути легко растворяются золото, серебро и медь, что является основанием одного из методов добычи серебра и золота. Также амальгама золота при нагревании испаряет ртуть, оставляя огневую позолоту. Амальгама олова использовалась для изготовления зеркал \\\\\\\[37\\\\\\\]. В целом растворимость металлов в ртути при движении вниз по группам периодической системы возрастает \\\\\\\[31\\\\\\\]. Весьма малорастворимы в ртути железо и никель 0, и 0, \\\\\\\[31\\\\\\\]. В связи с высокой токсичностью ртуть почти полностью вытеснена из медицинских препаратов. Её соединения в частности, мертиолят иногда используются в малых количествах как консервант для вакцин \\\\\\\[38\\\\\\\]. Сама ртуть сохраняется в ртутных медицинских термометрах один медицинский термометр содержит до 2 г ртути. Однако вплоть до х годов соединения ртути использовались в медицине очень активно \\\\\\\[39\\\\\\\] :. При завороте кишок больному вливали в желудок стакан ртути. По мнению древних врачевателей, предлагавших такой метод лечения, ртуть благодаря своей тяжести и подвижности должна была пройти по кишечнику и под своим весом расправить его перекрутившиеся части \\\\\\\[7\\\\\\\]. Это было обусловлено тем, что бледная трепонема , вызывающая сифилис, обладает высокой чувствительностью к органическим и неорганическим соединениям, блокирующим сульфгидрильные группы тиоловых ферментов — соединениям ртути, мышьяка , висмута и иода. Однако такое лечение было недостаточно эффективно и весьма токсично для организма больного, приводя к полному выпадению волос и высокому риску развития серьёзных осложнений; причём возможности повышения дозы препаратов ртути или мышьяка при недостаточной противосифилитической активности стандартных доз ограничивались именно токсичностью для организма больного \\\\\\\[40\\\\\\\]. Также применялись методики общей меркуризации организма, при которой больной помещался в нагревающуюся ёмкость, куда подавались пары ртути. Данная методика, хотя и была относительно эффективна, несла риск смертельного отравления ртутью, что привело к вытеснению её из клинической практики. Амальгаму серебра применяют в стоматологии в качестве материала зубных пломб. Но после появления светоотверждаемых материалов это применение стало редким. Высокотоксичные соединения ртути — каломель , сулему , мертиолят и другие — используют для протравливания семенного зерна и в качестве пестицидов. Ртуть и многие её соединения ядовиты \\\\\\\[45\\\\\\\]. Воздействие ртути — даже в небольших количествах — может вызывать серьёзные проблемы со здоровьем и представляет угрозу для внутриутробного развития плода и развития ребёнка на ранних стадиях жизни. Ртуть может оказывать токсическое воздействие на нервную, пищеварительную и иммунную системы, а также на лёгкие, почки, кожу и глаза. ВОЗ рассматривает ртуть в качестве одного из десяти основных химических веществ или групп химических веществ, представляющих значительную проблему для общественного здравоохранения \\\\\\\[46\\\\\\\] \\\\\\\[47\\\\\\\]. Сама металлическая ртуть менее опасна , однако она постепенно испаряется даже при комнатной температуре \\\\\\\[48\\\\\\\]. Пары могут вызвать тяжёлое отравление , для чего достаточно, например, ртути из одного разбитого медицинского термометра. Ртуть и её соединения сулема , каломель , киноварь , цианид ртути поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути а проникновение ртути в организм чаще происходит именно при вдыхании её паров, не имеющих запаха. По классу опасности ртуть относится к первому классу чрезвычайно опасное химическое вещество. Опасный загрязнитель окружающей среды, особенно опасны выбросы в воду, поскольку в результате деятельности населяющих дно микроорганизмов происходит образование растворимой в воде и токсичной метилртути , накапливающейся в рыбе. Ртуть — типичный представитель кумулятивных ядов. Органические соединения ртути диметилртуть и др. В норме общее количество ртути в организме человека массой 70 кг составляет около 6 мг. Демеркуризацией называется очистка помещений и предметов от загрязнений металлической ртутью и источников ртутных паров. В быту самой частой ситуацией для демеркуризации является ртуть, вылившаяся из разбитого ртутного термометра, что не представляет серьёзной опасности, но требует аккуратности и соблюдения правил безопасности. Необходимо связаться с экстренными службами и выяснить, что делать. Необходимо проветривать помещение. Выбрасывать ртуть в бытовой мусор или сливать в канализацию нельзя. Также нельзя использовать пылесос для сбора ртути — он разобьёт ртуть на мельчайшие капли и ускорит её испарение, таким образом концентрация паров ртути повысится вплоть до опасного уровня \\\\\\\[52\\\\\\\]. С года международная конвенция , названная в память массового отравления ртутью и подписанная многими странами, запрещает производство, экспорт и импорт нескольких различных видов ртутьсодержащих продуктов, применяемых в быту, в том числе электрических батарей, электрических выключателей и реле, некоторых видов компактных люминесцентных ламп КЛЛ , люминесцентных ламп с холодным катодом или с внешним электродом, ртутных термометров и приборов измерения давления \\\\\\\[53\\\\\\\]. Конвенция вводит регулирование использования ртути и ограничивает ряд промышленных процессов и отраслей, в том числе горнодобывающую особенно непромышленную добычу золота , производство цемента \\\\\\\[53\\\\\\\]. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии , проверенной 27 июня года; проверки требуют 2 правки. У этого термина существуют и другие значения, см. Ртуть значения. Иное название этого понятия — «Mercury»; см. Периодическая система элементов 80 Hg. В разделе не хватает ссылок на источники см. Информация должна быть проверяема , иначе она может быть удалена. Вы можете отредактировать статью, добавив ссылки на авторитетные источники в виде сносок. Основная статья: Изотопы ртути. Основная статья: Отравление ртутью. Основная статья: Демеркуризация. Основная статья: Минаматская конвенция о ртути. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Архивировано 5 февраля года. Дата обращения: 17 августа Архивировано 26 июля года. Очерк общей истории химии. От древнейших времен до начала XIX в.. Ртуть, человек, окружающая среда неопр. Дата обращения: 26 сентября Архивировано 5 мая года. Этимологический словарь русского языка. Курс общей химии неорганической. Environmental Geology. DOI : S2CID Вольфсон, А. Под редакцией К. Паффенгольца и др.. Дата обращения: 6 ноября Архивировано 6 ноября года. Дата обращения: 13 ноября Архивировано 26 сентября года. Martinez-Finley, Michael Aschner. Recent Advances in Mercury Research англ. Архивировано 23 сентября года. Дата обращения: 7 июля Архивировано 26 марта года. Mercury неопр. Geological Survey Дата обращения: 30 мая Архивировано 27 мая года. Heritage of Mercury неопр. Архивировано 11 июля года. Certification of natural isotopic abundance inorganic mercury reference material NIMS-1 for absolute isotopic composition and atomic weight : \\\\\\\[ англ. Sturgeon … \\\\\\\[ et al. Audi, A. Wapstra, C. Thibault … \\\\\\\[ et al. NIST Дата обращения: 29 сентября Архивировано 31 января года. Ru неопр. Дата обращения: 29 апреля Архивировано 17 октября года. Архивировано 12 октября года. Курс неорганической химии. Основные средства лечения сифилиса неопр. Дата обращения: 18 февраля Архивировано 19 февраля года. Прохоров ; —, т. Москвин, В. Семенова, В. Вредные вещества. Гигиенические нормативы. Дата обращения: 28 июня Архивировано 29 марта года. Архивировано 8 сентября года. Дата обращения: 12 июня Архивировано 4 января года. Технические условия Mercury. Specifications ГОСТ рус. Архивировано 18 мая года. Архивировано 25 октября года. Дата обращения: 25 сентября Ссылки на внешние ресурсы. Большая датская Большая китайская Большая китайская Большая норвежская Большая российская старая версия Большая российская научно-образовательный портал Брокгауза и Ефрона Брокгауза и Ефрона Ислама 3 изд. В библиографических каталогах. Периодическая система химических элементов Д. Электрохимический ряд активности металлов. Категории : Химические элементы Ртуть Переходные металлы Ядовитые вещества. Скрытые категории: Страницы с нечисловыми аргументами formatnum Википедия:Cite web не указан язык Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN Википедия:Статьи без источников тип: химический элемент Википедия:Нет источников с февраля Википедия:Статьи с утверждениями без источников более 14 дней Википедия:Статьи с разделами без ссылок на источники с февраля года Википедия:Нет источников с июня Википедия:Нет источников с ноября Википедия:Нет источников с марта Википедия:Статьи с утверждениями, не найденными в указанном источнике Википедия:Статьи с шаблонами недостатков по алфавиту Википедия:Статьи, требующие конкретизации Википедия:Нет источников с октября Статьи со ссылками на Викисловарь Статьи со ссылками на Викисклад Страницы, использующие химические теги в устаревшем формате. Пространства имён Статья Обсуждение. Скачать как PDF Версия для печати. Викисклад Викиновости. Тяжёлый жидкий металл серебристо-белого цвета. Жидкая ртуть в ампуле. Hg , Склонность к диспропорционированию. Гидроксид не получен, существуют только соответствующие соли. Щелочные металлы. Щёлочноземельные металлы. Переходные металлы. Постпереходные металлы. Благородные газы.

Купить скорость соль кристаллы Лестер

Купить закладку Меф, Ск Модена

Купить закладку наркотики Очёр

Купить скорость соль кристаллы Лестер