Критерии направления самопроизвольных процессах в изотермических условиях. Термодинамические потенциалы.
🛑🛑🛑 ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻
Термодинамика. В процессе производства энергии и преобразования её в полезную работу происходит не только выделение теплоты, но и взаимодействие между рабочими телами, которые приводят к изменению их состояния. Это изменение состояния называется процессом. Всякое изменение состояния системы, например, нагревание, охлаждение или превращение вещества из одного агрегатного состояния в другое, может быть представлено как изменение энтропии.
Критерий направления самопроизвольности по А. В. Шубникову:
1) Для всех процессов, которые в состоянии равновесия протекают в направлении, противоположном направлению самопроизвольно протекающих процессов,
2) Для всех тех процессов, направление которых в равновесии не совпадает с направлением самопроизвольного протекания,
3) Для всех случаев, когда направление самопроизвольной протекаемости процесса в условиях равновесия не совпадает ни с одним из направлений, указанных в пунктах 1 и 2.
Процессы, происходящие в системах, находящихся при одинаковых условиях (температура, давление, объем), называются изотермами. Изотермы – это такие процессы, в которых при одинаковом абсолютном давлении и одинаковой температуре, т. е. при постоянном объеме, происходит равенство всех термодинамических потенциалов. В соответствии с этим изотермические процессы подразделяют на изотермы идеального газа, идеального одноатомного газа и реального газа (жидкости или твердого тела).
Термодинамический потенциал является мерой изменения свободной энергии системы при изменении ее состояния. Он может быть вычислен как отношение свободной энергии к изменению температуры: U = F/T, где U – термодинамический потенциал, F – свободная энергия системы, T – абсолютная температура. В равновесных условиях термодинамический потенциалоказывает на изменение свободной энергии, и его значения зависят от температуры.
Самопроизвольные процессы -- это такие процессы, в которых энергии системы, выделяющаяся во внешнюю среду, меньше энергии, потребляемой системой из внешней среды.
При этом следует иметь в виду, что энергия, выделившаяся в системе, может быть больше энергии, затраченной на перемещение системы от первоначального состояния к состоянию равновесия. В этом случае говорят о процессах с положительной или отрицательной энергией (процессы, происходящие в системе при изотермах).
Самопроизвольный процесс -- это процесс, который протекает при постоянном давлении и постоянном объеме. В этом случае энергия системы при движении от одного состояния к другому не изменяется. При этом необходимо, чтобы изменение температуры было равно нулю, т. е. на движение системы влиял только ее собственный внутренний потенциал.
В общем случае, несмотря на то, что все процессы являются обратимыми, их направление не может быть определено однозначно. В частности, при использовании термодинамических потенциалов это направление не всегда определено однозначно, хотя и является необходимым. Поэтому, прежде чем перейти к рассмотрению конкретных примеров обратимых процессов, нужно выяснить, что является критерием их направления.
При рассмотрении термодинамических процессов в равновесных условиях необходимо учитывать, что на них оказывают влияние внешние силы, которые можно условно разделить на две группы. К первой группе относятся силы сопротивления, возникающие при движении молекул в макроскопических объемах газа (сила вязкости, сила трения), а также силы инерции. Эти силы влияют на процессы, протекающие в макрообъемах газа, и не оказывают влияния на микроскопический процесс, происходящий в области молекул.
Критерий направления самопроизвольности.
Сахарный Диабет И Беременность Реферат
Скачать Рамку Дипломную Работу
Конспекты лекций: Нотариат