Кристалы в Нее

🔥Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 5 лет.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

Кристалы в Нее

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>НАПИСАТЬ ОПЕРАТОРУ В ТЕЛЕГРАМ (ЖМИ СЮДА)<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

_______________

ВНИМАНИЕ! ВАЖНО!🔥🔥🔥

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки !!!

_______________

Кристалы в Нее

Кристаллизация - Минералогический музей имени А. Е. Ферсмана РАН

Кристалы в Нее

Купить мефедрон Черногория

Купить Бутик Армавир

Кристалы в Нее

Княгинино купить Ecstasy - UPS

Нужно признаться, что в м номере «Квантика» за год я вас немножко обманула. Не всех, а только тех, кто слепил из пластилина молекулы поваренной соли NaCl и оксида железа Fe 2 O 3. Дело в том, что таких молекул нет. Соль не состоит из молекул! Если «посмотреть» на неё в очень сильный электронный микроскоп в обычный оптический такие мелкие детали не разглядеть , окажется, что вместо того, чтобы попарно разделиться на молекулы — каждому атому натрия свой атом хлора, — все атомы построены, как солдаты на плацу! Да ещё и не на плоскости, а в пространстве. На одинаковых расстояниях друг от друга чередуются Na — Cl — Na — Cl — Если этот строй и слепился из молекул, уже не различить, где какая, и не понять, с каким атомом хлора мог быть сцеплен этот атом натрия: все соседние атомы Cl находятся от него на равных расстояниях. Это — ионный кристалл рис. Помните, что такое ионная связь? Атом хлора «отбирает» у атома натрия электрон, и оба атома становятся ионами — «дефектными» атомами с числом электронов, не равным числу протонов, и оттого заряженными: натрий положительным, а хлор отрицательным. Теперь они притягивают друг друга. Но если рядом много других таких же ионов, то ведь все отрицательные притягиваются ко всем положительным! Правда, от всех других отрицательных при этом отталкиваются. Получается, что им удобно расположиться в таком вот шахматном порядке. И хотя каждый отдельный хлор отобрал электрон у какого-то одного натрия, притягивается он ко всем своим соседям-натриям. Так что число связей-«ручек» оказывается намного больше. Это соединение получается очень твёрдым и прочным. В магазинах в основном продают мелко помолотую соль, а если взять соль крупного помола или вообще «каменную» — необработанную, то раздробить её можно разве что молотком. Оксид железа — тоже кристаллическое вещество, но ионы железа и кислорода выстраиваются иначе — кристаллическая решётка другая рис. Угадайте, каким цветом на рисунке 2 изображены ионы железа, а каким — кислорода. Подсказка: все атомы одного элемента в этом кристалле равноправны, то есть их положение относительно соседей и количество связей с соседями одно и то же. Кристаллы возникают не только у веществ с ионной связью между атомами. Они могут составляться и из таких атомов, которые делятся электронами друг с другом, а не отдают «насовсем» — это называется ковалентной связью. Так, углерод может образовывать даже несколько разных видов кристаллов, «под настроение» — смотря какие условия вокруг. И в зависимости от того, как построились атомы — одни и те же атомы углерода! А если атомы никак не построились, а «валяются» как попало — получается сажа. Алмаз и графит из которого делают стержни для карандашей — два разных кристаллических вещества из атомов углерода. Вспомните, что вы знаете об этих веществах, и скажите: какое из них справа, а какое слева на рисунке 3? Алмаз — одно из самых твёрдых известных веществ. Это благодаря тому, что атомы в кристаллической решётке «растопыривают» свои палочки-связи почти симметрично во все стороны. В кристалле графита атомы образуют относительно прочную похожую на пчелиные соты структуру в каждой из горизонтальных на рисунке плоскостей, а между плоскостями и расстояние почти в 3 раза больше, чем между соседними атомами в шестиугольниках, и связи слабенькие. Поэтому при нагрузке, даже небольшой — например, когда мы проводим карандашом по бумаге, — связи между плоскостями легко разрушаются, и графит «отламывается» целыми слоями — остаётся на бумаге. А бывает, что в кристаллы строятся не отдельные атомы, а целые молекулы. Например, лёд: это тоже кристаллическое вещество, но решётку образуют молекулы воды рис. В каждой молекуле воды кислород хоть и «делится» своими электронами с атомами водорода, но при этом «оттягивает» все общие электроны от ядер водорода — поближе к себе. Так что каждый электрон вроде бы вертится вокруг обоих ядер, но вокруг кислорода — больше. Получается, что кислород немножко заряжен отрицательно, а водород — положительно. И вот в результате кислородный «конец» одной молекулы притягивается к водородному «концу» другой. Это притяжение и удерживает их в решётке. Кристаллическая решётка льда. Красные шарики — кислород, серые шарики — водород. Но совсем особый вид связи, который бывает только в кристалле, придумали себе металлы. Это такие атомы, у которых по одному-два электрона на внешнем уровне-этаже 1 , и им их отдать вовсе не жалко. Такие атомы «делятся» своими электронами не просто с ближайшим соседом, а со всеми остальными атомами кристалла! То есть все эти «лишние» электроны становятся общими и летают по всему кристаллу. А ионы — ядра с оставшимися электронами — стоят «в строю» и образуют кристаллическую решётку. Большая свобода электронов обеспечивает одно из главных свойств металлов — способность проводить электрический ток. Ток — это упорядоченное дружное, в одну сторону движение заряженных частиц. Если присоединить кусок металла к батарейке, ионы решётки стоят неподвижно, а электроны бегут точнее, дрейфуют — бегая туда-сюда, постепенно сдвигаются все в одну сторону, к «плюсу» батарейки. Это не значит, что их в металле становится меньше: ведь ток течёт, только когда металлический провод подсоединён к батарейке. И вместо электронов, «убегающих» в батарейку на одном конце провода, из батарейки приходят новые электроны на другой конец. Провод при этом всегда остаётся незаряженным. Но если батарейку присоединить к куску пластмассы, резины или даже к сухой деревяшке — ток не потечёт: нет свободных электронов, все привязаны к своим молекулам, некому бежать. Ещё металлы хорошо проводят тепло: попробуешь нагреть один конец — нагревается весь кусок металла 2. Это тоже из-за свободных электронов: летая между холодным и горячим концами, они переносят тепло и уравнивают температуру. Не очень чистая вода и, например, мокрая деревяшка проводит ток, хотя она и не металл. Что же «бегает» в этом случае? Обычно это растворённые в ней соли: в воде кристалл соли разваливается на куски — отдельные ионы, не спешащие возвращать друг другу отобранные электроны. Чем больше солей — тем лучше вода проводит ток. А через очень чистую воду ток не идёт. Вообще-то все «по-настоящему твёрдые» вещества, хорошо сохраняющие свою форму, — кристаллические. Хотя вот пластилин или глина например, когда засохнут, — вполне твёрдые, а вовсе не имеют кристаллической структуры. Такие вещества называются аморфными не имеющими формы : молекулы или атомы в них не построены в строгом порядке, а «набросаны» более-менее как попало. Часто бывает, что одни и те же молекулы могут образовывать и кристаллическое вещество, и аморфное вспомните алмаз, графит, уголь и сажу. Чтобы атомы успели «построиться» в кристалл, расплавленное вещество должно остывать достаточно медленно. Если остужать его быстрее — получится аморфное тело. У кристаллических веществ есть определённая температура плавления, у каждого своя; если нагреть их до этой температуры, они резко меняют свои свойства и плавятся, превращаются в жидкость: кристалл разваливается на отдельные молекулы. У аморфных тел никакой определённой температуры плавления нет — при нагревании они плавно становятся всё более текучими. Молекулы или атомы в них и так уже расположены как в жидкости. При нагревании аморфные тела например, стекло становятся более «жидкими», молекулы в них — более подвижными. Почему же глина при обжиге становится не мягкой, а очень твёрдой? При обжиге из глины испаряется вся вода, которая обеспечивала подвижность глины; идут химические реакции: глина состоит из разных компонентов, и часть из них — органические добавки — сгорает, другая часть «перестраивается». Так что глина до обжига и керамика, получившаяся после, — два разных вещества. У кристаллического вещества «минимальное количество», которое его всё ещё полностью определяет, — не молекула, а элементарная ячейка. Это самый маленький кусочек решётки, из копий которого можно составить всю решётку 4. Например, кристаллическая решётка поваренной соли получается многократным повторением такого кусочка: Na — Cl. Это и есть элементарная ячейка соли, в ней два атома. А в элементарной ячейке полония — всего один атом рис. Такая кристаллическая решётка называется простой кубической : весь кристалл можно составить из одинаковых кубиков, в каждом — один атом на рисунке один из этих кубиков выделен синим. Это и есть элементарная ячейка. Обратите внимание! Чёрные линии, которыми на этом и следующих рисунках изображены связи между ионами, тоже образуют кубики. Но «разрезать» даже мысленно кристалл на ячейки удобнее не по ним — а то атомы попадут на границы разрезов, и мы легко запутаемся, разбираясь, «считается» ли этот атом внутри того или этого кубика. Лучше просто сдвинуть нашу воображаемую синюю сетку из элементарных ячеек. Следующий по сложности тип решётки — такой, в котором атомы расположены не только по вершинам кубиков, нарисованных чёрными палочками-связями, но и в центре каждого кубика рис. Так устроены, например, кристаллы железа. А другие атомы — например, меди и золота — предпочитают строиться в гранецентрированные решётки, у которых атомы стоят в вершинах кубов и в центрах их граней рис. Нарисуйте элементарные ячейки кристаллических решёток железа и золота. Сколько атомов в каждой из них? Если трудно сразу разобраться с объёмной картинкой, нарисуйте сперва «квадратную реброцентрированную» решётку на плоскости и выясните, какая у неё элементарная ячейка. В квадратной реброцентрированной решётке на плоскости 3 атома в элементарной ячейке: при сдвигах синего квадратика вверх-вниз и вправо-влево из одного получатся все «узловые» атомы, из другого — все центры горизонтальных рёбер, из третьего — центры вертикальных. В элементарной ячейке железа объёмноцентрированная решётка два атома: один — из тех, что стоят в узле чёрной решётки, и один — в центре клетки чёрной решётки. Остальные узлы и центры клеток получатся сдвигом элементарной ячейки. В ячейке золота гранецентрированная решётка 4 атома: «узловой» и 3 центра граней — горизонтальной, фронтальной и боковой. Как мы видели на примере углерода, бывают и некубические решётки: у графита, например, элементарная ячейка имеет форму шестиугольной призмы. Один упорный школьник решил сделать из пластилина и спичек точную модель кристаллической решётки железного кубика со стороной 1 мм. Какого размера получится модель? Длина спички равна 4 см. А км в высоту — это уже за границей атмосферы! Вряд ли кто справится с такой задачей Пусть из атомов одного и того же элемента то есть одинаковых удалось сделать два разных кристалла: один с простой кубической решёткой, другой с гранецентрированной. Длина стороны кубика шаг решётки первого кристалла при этом получилась в 2 раза меньше шага решётки второго. Взяли два одинаковых по объёму больших куска обоих кристаллов. Какой из них тяжелее и во сколько раз? Одна элементарная ячейка второго кристалла занимает объём, как 8 элементарных ячеек первого: ведь и длина, и ширина, и высота её в 2 раза больше. В элементарной ячейке второго кристалла помещается 4 атома, потому что она — гранецентрированная. А в таком же объёме первого кристалла, в 8 его элементарных ячейках, помещается 8 атомов. Значит, одинаковые по объёму куски обоих кристаллов отличаются по массе в 2 раза, первый — тяжелее. Правда, мы не учли «краевые эффекты»: крайний слой атомов не попадает в «подсчитанные» элементарные ячейки. Но даже очень маленький кусочек кристалла содержит миллионы миллионов элементарных ячеек. Число атомов «вдоль границы» по сравнению с этим громадным числом пренебрежимо мало. Из-за этого в нижних строках таблицы Менделеева почти все элементы — металлы. Только не обожгитесь. Смеси разных веществ как воздух или дерево мы сейчас не обсуждаем. Интересно найти самый маленький из всех возможных «кирпичиков». В частности, если решётка состоит из кубов, то и элементарная ячейка должна иметь форму куба. Закрыть Новости науки. Большой адронный коллайдер. Результаты LHC. Загадки LHC. Двухфотонный всплеск ГэВ. LHC в работе. Общее расписание. Ранние этапы. Результаты работы LHC в году. Сеанс LHC Run 1. Сеанс LHC Run 2. Устройство и задачи LHC. Устройство LHC. Задачи LHC. Свойства адронов. Поиск бозона Хиггса. Физика элементарных частиц. Величины и единицы. Как изучают частицы. Эксперименты на коллайдерах. Стандартная модель. Хиггсовский механизм. В популярных журналах. Как подписаться. Выставка «Всё в мире относительно». Книжный клуб. Опубликовано полностью. Происхождение жизни. Глава 1. Глава 2. Глава 3. Масштабы: времена. В помощь читателю. От секунды до года. Астрономические времена. Фолдинг белков. Возбужденные атомы. Возбужденные атомы: кто такие и где встречаются. Ядерные распады. Элементарные частицы. Повышенная жизнеспособность на околосветовых скоростях. Движение континентов. Покорение воздуха. Аппараты легче воздуха. Первый аппарат легче воздуха, способный поднять человека. Типичный дирижабль конца XIX века рыбообразной формы. Цельнометаллический бескаркасный дирижабль с изменением объема в полете и с подогревом газа. Серийный дирижабль Германии времен Первой мировой войны. Гибель «Гинденбурга» 6 мая года. Аппараты тяжелее воздуха. Первый вертолет И. Первый летающий аппарат классической схемы. Единственный российский серийный десантный экраноплан. Теоретические основы полета аппаратов тяжелее воздуха. Первый реализованный проект, однако достоверных сведений о полете нет. Лучший истребитель битвы за Британию в г. Цельнодеревянный скоростной бомбардировщик «Мечта термита». Истребитель — символ японской авиации. Фронтовой истребитель, один из первых серийных реактивных самолетов. Многоцелевой истребитель, противник МиГ в корейской войне. Стратегический бомбардировщик с велосипедным шасси. Вечный двигатель. Электромагнитное излучение. Возможности человека. Журнал общей биологии. In English. Наука, образование и право. Интеллектуальная собственность. Поиск Закрыть. Кристаллическая решётка оксида железа Fe 2 O 3. Задача 1 Угадайте, каким цветом на рисунке 2 изображены ионы железа, а каким — кислорода. Ответ Ионы кислорода красные. В такой решётке синих шариков в 1,5 раза меньше, чем красных. Да и палочек из синих шариков торчит по 6 штук, а из красных — по 4 каждая связь в этом кристалле «работает» дважды. Задача 2 Алмаз и графит из которого делают стержни для карандашей — два разных кристаллических вещества из атомов углерода. Кристаллические решётки графита и алмаза: где чья? Ответ Алмаз — одно из самых твёрдых известных веществ. Задача 3 Не очень чистая вода и, например, мокрая деревяшка проводит ток, хотя она и не металл. Ответ «Бегают» подвижные заряженные частицы, плавающие в воде. Задача 4 При нагревании аморфные тела например, стекло становятся более «жидкими», молекулы в них — более подвижными. Ответ При обжиге из глины испаряется вся вода, которая обеспечивала подвижность глины; идут химические реакции: глина состоит из разных компонентов, и часть из них — органические добавки — сгорает, другая часть «перестраивается». Простая кубическая решётка и её элементарная ячейка. Кубические решётки: объёмноцентрированная и гранецентрированная. Задача 5 Нарисуйте элементарные ячейки кристаллических решёток железа и золота. Ответ В квадратной реброцентрированной решётке на плоскости 3 атома в элементарной ячейке: при сдвигах синего квадратика вверх-вниз и вправо-влево из одного получатся все «узловые» атомы, из другого — все центры горизонтальных рёбер, из третьего — центры вертикальных. Задача 6 Один упорный школьник решил сделать из пластилина и спичек точную модель кристаллической решётки железного кубика со стороной 1 мм. Ответ Длина спички равна 4 см. Ответ Одна элементарная ячейка второго кристалла занимает объём, как 8 элементарных ячеек первого: ведь и длина, и ширина, и высота её в 2 раза больше. Написать комментарий. Вход в систему. Жан-Мишель Бисмут: «Математика не должна превращаться в санскрит». Другие публикации Кристаллография. Новостная рассылка. Научный календарь Детские вопросы Масштабы: времена Плакаты законов мироздания Журнал общей биологии Наука в Рунете. Дзен RSS все ленты. При поддержке фонда «Базис». RSS все ленты. Подписаться на рассылку.

Buy coke Rabat

Кристалы в Нее

Закладки героин в Звереве