Кристалы в Коле

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 5 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

===============

Наши контакты:

Telegram:

>>>Купить через телеграмм (ЖМИ СЮДА)<<<

===============

____________________

ВНИМАНИЕ!!! Важно!!!

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки!

Чтобы телеграм открылся он у вас должен быть установлен!

____________________

Кристалы в Коле

Исследовательская работа. Кристаллическое и аморфное состояние твердого вещества. Кристаллизация в природе и её значение. Образование кристаллов. Кристаллизация и её способы. Исследовательская деятельность. В мире царит кристалл и его твердые, прямолинейные законы' Академик Ферсман А. Издавна внимание человека привлекают изумительные по совершенству творения неживой природы — кристаллы. Развитие теории образования кристаллов, особенностей их возникновения и роста стимулировало разработки методов синтеза искусственных кристаллов. Кристаллография создала целый ряд специальных методик и способов, имеющих большое практическое значение и распространение. Изучение кристаллов в школе в рамках школьной программы почти не предусмотрено. Поскольку тема очень интересная и актуальная, мы решили изучить этот вопрос более подробно. Если изменять условия кристаллизации и растворять различные вещества, то можно получать кристаллы разной формы и цвета. Это мы и решили проверить опытным путем. Объект исследования: кристаллы веществ. Методы исследования:. Все опыты проводились в условиях кабинета химии. Поэтому мы обратилась к теоретическим источникам в этой области. Кристаллическое и аморфное состояния твердого вещества. Например, среди простых веществ известны графит и алмаз, которые являются гексагональной и кубической модификациями углерода. Это кристаллическое и аморфное состояние твердых тел. Кристаллы от греч. Атомы, находящиеся на противоположных гранях монокристалла, могут быть удалены на десятки сантиметров, и в то же время они располагаются параллельно. Часто твёрдые вещества образуют в зависимости от условий более чем одну форму кристаллической решётки; такие формы называются полиморфными. Если весь образец вещества представляет собой один кристалл, то такое тело называется монокристаллом или просто кристаллом. В других случаях тело представляет собой множество мелких кристалликов, причудливо сросшихся между собой, например, кусок рафинада. Такие тела называют поликристаллическими. Кристаллическое состояние характеризуется наличием четко выделяемых естественных граней, образующих между собой определенные углы. Кристаллы могут иметь от четырех до нескольких сотен граней. Но при этом они обладают замечательным свойством — какими бы ни были размеры, форма и число граней одного и того же кристалла, все плоские грани пересекаются друг с другом под определенными углами. Углы между соответственными гранями всегда одинаковыми. Кристаллы каменной соли, например, могут иметь форму куба, параллелепипеда, призмы или тела более сложной формы, но всегда их грани пересекаются под прямыми углами. Второй вид твердого состояния — аморфное состояние. Аморфные вещества не имеют упорядоченной структуры и в отличие от кристаллов не расщепляются с образованием кристаллических граней; как правило не имеют определённой точки плавления. Некоторые вещества могут находиться в любом из этих двух состояний. По способам образования различают натуральные кристаллы, которые образуются в результате естественных процессов в природе и искусственные кристаллы, выращенные человеком. Кристаллизация в природе — распространенное явление. Застывание магмы - это процесс роста кристаллов из расплавов. Магма представляет собой смесь многих веществ, у которых различны температуры кристаллизации. Чем медленнее застывает магма, тем больше успевают вырасти кристаллические зерна составляющих ее минералов. Примером природной кристаллизации из растворов является кристаллизация поваренной соли. Свыше пятисот лет назад древнерусские солевары научились извлекать соль из соляных источников. Вода в соляных источниках горько-соленая, в ней растворено много различных солей. Летом, когда под лучами палящего солнца вода озер быстро испаряется, из нее начинают выпадать кристаллы солей. Даже рука, опущенная на несколько минут в озеро, покрывается тонким слоем соли. Обыкновенная столовая соль - хлорид натрия. Это вещество представляет собой очень мелкие кристаллики, в земле же соль встречается иногда в виде очень больших кристаллов - так называемой каменной соли. Сила кристаллизации соляных пластов столь велика, что, расширяясь, они выдавливаются из земли, становясь на ребро. Капля за каплей просачивается вода через породу, растворяя по пути вещества, образующие эту породу. Каждая капля, падая вниз, частично испаряется и оставляет на потолке пещеры вещество, которое было в ней растворено. Так постепенно образуется на потолке пещеры маленький бугорок, вырастающий затем в сосульку. Эти сосульки сложены из кристалликов. Навстречу им начинают расти вверх такие же длинные столбы сосулек со дна пещеры. Иногда сосульки, растущие сверху сталактиты и снизу сталагмиты , встречаются, срастаются вместе и образуют колонны. Так возникают в подземных пещерах узорчатые, витые гирлянды, причудливые колоннады. Кроме того, камни образуются и в организме человека: желчные камни в печени, камни в почках и мочевом пузыре, мельчайшие отложения в сосудистой оболочке глаза. Кораллы, например, образуют целые острова, сложенные из микроскопических мелких кристалликов углекислой извести. Драгоценный камень жемчуг тоже построен из мелких кристаллов, которые вырабатывает моллюск жемчужница. Если в раковину жемчужницы попадает песчинка или камешек, то моллюск начинает откладывать перламутр вокруг пришельца. Слой за слоем нарастает на песчинке перламутр, образующий шарики жемчуга. Кристаллизация и ее способы. Кристаллизация начинается при достижении некоторого предельного условия, например, переохлаждения жидкости или пересыщения пара, когда практически мгновенно возникает множество мелких кристалликов — центров кристаллизации. Кристаллики растут, присоединяя атомы или молекулы из жидкости или пара. Рост граней кристалла происходит послойно, края незавершенных атомных слоев ступени при росте движутся вдоль грани. Зависимость скорости роста от условий кристаллизации приводит к разнообразию форм роста и структуры кристаллов многогранные, пластинчатые, игольчатые, скелетные, дендритные и другие формы. В процессе кристаллизации неизбежно возникают различные дефекты. Основными методами получения совершенных кристаллов большого диаметра являются методы выращивания из расплава, из растворов и из паровой газовой фазы. Для осуществления процесса кристаллизации в растворе необходимо создать пересыщение. По способам его создания различают два основных метода кристаллизации: 1 охлаждение горячих насыщенных растворов и 2 удаление части растворителя путем выпаривания. Растворимость большинства веществ уменьшается с понижением температуры. Поэтому при охлаждении горячих растворов возникает пересыщение, обусловливающее выделение кристаллов. В тех случаях, когда растворимость соли почти не меняется при изменении температуры, кристаллизация охлаждением становится неэффективной и применяется изотермическая кристаллизация. При добавлении к раствору вещества, понижающего растворимость выделяемой соли, можно вызвать пересыщение раствора и кристаллизацию. Подобный метод кристаллизации получил название высаливания. Вещества, добавляемые в раствор, обычно имеют одинаковый ион с кристаллизуемой солью. Характерными примерами процессов высаливания являются: кристаллизация железного купороса из травильных растворов при добавлении в них концентрированной серной кислоты, высаливание NaCI из рассолов за счет введения в них хлористого магния или хлористого кальция. Налили в сосуд на мл горячей вскипячённой воды. Сделали раствор пересыщенным так, чтобы в нем больше нельзя было растворить соли Профильтровали пересыщенный раствор медного купороса. Через 2 дня медный купорос образует прекрасно оформленные кристаллы в форме косых параллелепипедов красивого ярко-синего цвета. Кристаллическое состояние веществ является одним из самых распространенных в окружающем нас мире. Кристаллы — твердые тела, атомы, ионы или молекулы которых образуют упорядоченную периодическую структуру кристаллическую решетку. При выращивании кристаллов из растворов движущей силой процесса является пересыщение. Проведенная работа позволила удовлетворить наш практический интерес к химии кристаллов, расширила научные познания в данной области и позволила совершенствовать практические умения и навыки. Леенсон И. Занимательная химия. Шаскольская М. Бесплатный Дистанционный конкурс 'Стоп коронавирус'. Номер материала: ДБ Воспользуйтесь поиском по нашей базе из материала. Мой доход Фильтр Поиск курсов Войти. Вход Регистрация. Забыли пароль? Войти с помощью:. Исследовательская работа 'Выращивание кристаллов в условиях школьной лаборатории'. Скачать материал. Часто твёрдые вещества образуют в зависимости от условий более чем одну форму кристаллической решётки; такие формы называются полиморфными Если весь образец вещества представляет собой один кристалл, то такое тело называется монокристаллом или просто кристаллом. Бесплатный Дистанционный конкурс 'Стоп коронавирус' Принять участие. Московский институт профессиональной переподготовки и повышения квалификации педагогов. Курс профессиональной переподготовки. Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации. Курс повышения квалификации. Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС. Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации. Международный конкурс. Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет категорию , класс, учебник и тему:. Выберите класс: Все классы Дошкольники 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс. Выберите учебник: Все учебники. Выберите тему: Все темы. Общая информация. Коршунова Нина Владимировна Написать 0 Растворимость веществ в воде. Химия 8 класс Другие методич. Конкурс Методическая неделя Добавляйте авторские материалы и получите призы от Инфоурок Принять участие Еженедельный призовой фонд Р. Принять участие. Разработка урока по химии на тему: 'Металлы' 8 класс. Исследовательская работа на тему 'Очищающие свойства мыла'. Конспект урока химии на тему 'Знакомство с органическими веществами'. Экзаменационный материал по химии 8 кл. Рабочая программа по химии, 9 класс. Влияние вредных привычек на организм человека. Презентация по химии на тему ' Химия в повседневной жизни человека ' 8 класс. Не нашли то что искали? Как организовать дистанционное обучение во время карантина? Оставьте свой комментарий Авторизуйтесь , чтобы задавать вопросы. Найдите подходящий для Вас курс. Курсы курса повышения квалификации от 1 руб. Курсы курсов профессиональной переподготовки от 4 руб. Обучение по 17 курсов пожарно-техническому минимуму ПТМ 1 р. Обучение и проверка знаний требований охраны труда 1 р. О нас Пользователи сайта Часто задаваемые вопросы Обратная связь Сведения об организации Наши баннеры. Адрес редакции и издательства: , РФ, г. Смоленск, ул. Верхне-Сенная, 4, офис Главный редактор: А. Воробей 8 info infourok.

Кристалы в Коле

Исследовательская работа 'Выращивание кристаллов в домашних условиях'

Если в качестве материала для кристаллизации используем соль или сахар, а для получения цветного кристалла — медный купорос, благодаря которому кристалл получится красивого синего цвета…. Шаг 1. Готовим перенасыщенный раствор. Наливаем в банку стакан примерно мл воды. Начинаем добавлять медный купорос. Насыпаем столовую ложку, размешиваем. Купорос очень быстро растворится. Добавляем еще ложку, снова размешиваем. Важно добавлять его постепенно. Делаем так до тех пор, пока соль не начнет оседать на дне. Если у Вас остались нерастворившиеся кристаллы можно немного нагреть банку на водяной бане. Необходимо добиться полного растворения купороса в воде. Шаг 2. Нужно распрямить скрепку и продеть в пуговицу. Если вы не нашли такой скрепки, то можно использовать кусочек проволоки. Длина проволоки должна получиться такой, чтобы пуговица находилась посередине банки. Шаг 3. Затравку на нитке помещаем внутрь банки с раствором. При этом затравка не должна касаться стенок сосуда или его дна. Поэтому привяжем нитку к палочке или карандашу по середине. Положим карандаш поперек горлышка банки. Шаг 4. Оставляем конструкцию в покое и ждем, пока начнут образовываться кристаллы. Кристаллы медного купороса растут несколько быстрее, чем соляные или сахарные. Когда кристалл достигнет желаемого размера, извлекаем его из раствора, обрезаем нитку. Шаг 5 не обязательный Для того чтобы придать кристаллу еще более привлекательный вид, покроем его бесцветным лаком для ногтей. Что необходимо помнить:. Чем насыщеннее раствор, тем быстрее пойдет кристаллизация. Через сутки-двое можно аккуратно вынуть кристалл из раствора, а сам раствор заменить на новый, более насыщенный. Храните кристалл вдали от маленьких детей. Ведь кристаллы из медного купороса настолько красивы, что детям обязательно захочется проверить их на вкус. В пол-литровую банку нальем кипяток. Можно и просто горячую воду, но чем горячее, тем быстрее будут образовываться кристаллы. Теперь туда же начнем добавлять соль, тщательно размешивая. Нам надо получить перенасыщенный солевой раствор — то есть соль надо добавлять до тех пор, пока она не перестанет растворяться в воде. Очагом роста кристаллов может послужить любое тело в воде: нерастворившийся кристаллик той же соли или нитка. Поэтому когда мы опускаем в солевой раствор нашу снежинку, на ней тут же начинают расти кристаллы соли. Понадобится пропорция — 10 стаканов сахара на 4 стакана воды. Налить в кастрюлю 4 стакана воды и насыпать 4 стакана сахара, поставить на огонь учтите, что раствор наш увеличится в объеме, кастрюлю возьмите побольше , на среднем огне довести до закипания и добавить остальной сахар, при этом регулярно помешивая. Когда сахар весь растворится, отставить кастрюлю от огня на 15 минут. Пока наш раствор остывает, подготовим палочки. Замочить их в воде, затем положить в сахар, чтобы положить начало образованию кристаллов, палочки мокрые — сахар приклеится. После этого нужно обязательно дать палочкам с прилипшим сахаром высохнуть полностью, если палочки будут даже слегка влажными — у вас ничего не получится, когда вы их поместите в горячий сахарный раствор, весь сахар осыпется и новым кристаллам не на чем будет расти. Налить сахарный сироп в стеклянные баночки или стаканы, добавить пищевые красители. Медленно опустить палочки в раствор и закрепить прищепками. Обратите внимание, чтобы палочки не касались ни дна банки, ни друг друга, между ними должно остаться расстояние, для обрастания кристаллами. Поставить баночки в теплое или солнечное место. Кристаллы будут готовы через неделю. Mail will not be published. Rss записи сайта E-mail подписка:. Авторы Елена Владимировна Страницы Давайте знакомиться! Написать мне. Лента комментариев. Рекомендую прочитать: 77 эффективных образовательных приёмов Интересно Великие люди, изменившие мир Решаем задачи по математике 2 класс Интернет-урок по литературному чтению 'С. Нажмите, чтобы отменить ответ. Это наш пёс Руди. Лучше использовать дистиллированную воду ее можно купить в магазине автотоваров или использовать обычную кипяченую воду. Пуговица или скрепка. При работе с медным купоросом надеваем перчатки! Что необходимо помнить: Чем насыщеннее раствор, тем быстрее пойдет кристаллизация. А еще своими руками можно вырастить кристаллы из сахара, медного купороса и окрашенной соли. Кристаллы из соли.

Наша школа - путь к успеху!

Закладки героин в Нижнем Тагиле

Купить Кокаин в Киров

Мефедрон Каир

Купить закладку героина Вьетнам

Метадон Каир

Купить закладку бошек Москва Дмитровский

Шишки в Пыть-яхе

Закладки Конопли Римини

Кристалы в Коле

Исследовательская работа 'Выращивание кристаллов в домашних условиях'

Наша школа - путь к успеху!

Report Page