Красный фосфор — стабильная и безопасная форма фосфора

🔥Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 5 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>НАПИСАТЬ ОПЕРАТОРУ В ТЕЛЕГРАМ (ЖМИ СЮДА)<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

_______________

ВНИМАНИЕ! ВАЖНО!🔥🔥🔥

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки !!!

_______________

Красный фосфор — стабильная и безопасная форма фосфора. Большая энциклопедия нефти и газа

Красный фосфор — стабильная и безопасная форма фосфора

Наркотик Героин цена в Череповце

В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Фосфор содержится во всех частях зелёных растений, ещё больше его в плодах и семенах см. Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений АТФ , является элементом жизни. Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в году. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать эликсир жизни или философский камень , а получил светящееся вещество. Независимо от Бранда и Кункеля фосфор был получен Р. Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами , серой , некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:щелочами. Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль :. Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение в промышленности. Красный фосфор применяют в производстве спичек. Его вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность коробка. При трении спичечной головки в состав который входят хлорат калия и сера, происходит воспламенение. Пожалуй, первое свойство фосфора, которое человек поставил себе на службу, — это горючесть. Горючесть фосфора очень велика и зависит от аллотропической модификации. Красный фосфор — основная модификация, производимая и потребляемая промышленностью. Он применяется в производстве спичек , взрывчатых веществ , зажигательных составов, топлив , а также противозадирных смазочных материалов, в качестве газопоглотителя в производстве ламп накаливания. Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. В состав зубной эмали входит фторапатит. Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. Суточная потребность человека в фосфоре мг. При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей. Красный фосфор практически нетоксичен. Пыль красного фосфора, попадая в легкие, вызывает пневмонию при хроническом действии. Некоторые соединения фосфора фосфин очень токсичны. Боевые отравляющие вещества зарин , зоман , табун являются соединениями фосфора. Phosphor; ф. Природный фосфор представлен одним стабильным изотопом 31 Р. Известно 6 искусственных радиоактивных изотопов фосфора с массовыми числами и Способ получения фосфора, возможно, был известен арабским алхимикам ещё в 12 в. Бранд получил светящееся в темноте вещество, названым 'холодным огнём'. Существование фосфора как химического элемента доказал в начале х гг. Элементарный фосфор существует в виде нескольких аллотропных модификаций — белый, красный, чёрный. Белый фосфор — воскообразное прозрачное вещество с характерным запахом, образуется при конденсации паров фосфора. В присутствии примесей — следов красного фосфора, мышьяка , железа и др. К ; температурный коэффициент линейного расширения Атомы фосфора объединяются в двухатомные Р 2 и четырёхатомные Р 4 полимерные молекулы. Наиболее устойчивы при нормальных условиях молекулы, содержащие длинные цепи связанных между собой тетраэдров Р 4. Подобно азоту в химических соединениях образует главным образом ковалентную связь. Фосфор химически активный элемент. Красный фосфор воспламеняется при ударе или трении. Чёрный фосфор малоактивен и с трудом воспламеняется при поджигании. Окисление фосфора обычно сопровождается хемилюминесценцией. При горении фосфора в избытке кислорода образуется P 2 O 5 , при недостатке — в основном Р 2 O 3. Фосфор непосредственно реагирует со всеми галогенами с выделением большого количества тепла. Известны сульфиды и нитриды фосфора. Среднее содержание фосфора в земной коре кларк 9,3. Фосфор участвует в магматических процессах и энергично мигрирует в биосфере. Фосфор исключительно важный биогенный элемент, который накапливается многими организмами. Именно с биогенной миграцией связаны процессы концентрации фосфора в земной коре. Известно свыше минералов , содержащих фосфор. Основная масса производимого фосфора перерабатывается в фосфорную кислоту и получаемые на её основе фосфорные удобрения и технические соли. Широко применяются соли фосфорных кислот — фосфаты, в несколько меньшей степени — фосфиты и гипофосфиты. Белый фосфор используется при изготовлении зажигательных и дымовых снарядов; красный — в спичечном производстве. Фосфор несущий свет впервые был получен арабским алхимиком Ахад Бехилем в 12 веке. Из европейских ученых первым открыл фосфор немец Хенниг Брант в г. Несколько позже фосфор был получен И. Кункелем и Р. Позже Лавуазье доказал, что фосфор является простым веществом. По причине своей высокой активности, фосфор в свободном состоянии в природе не встречается, но входит в состав почти минералов, самыми распространенными из которых являются апатит Ca 5 PO 4 3 OH и фосфорит Ca 3 PO 4 2. Фосфор играет немаловажную роль в жизни животных, растений и человека - он входит в состав такого биологического соединения, как фосфолипид, также присутствует в белковых и других таких важнейших органических соединениях, как ДНК и АТФ. Атом фосфора содержит 15 электронов, и имеет схожую с азотом электронную конфигурацию внешнего валентного уровня 3s 2 3p 3 , но у фосфора по сравнению с азотом менее выражены неметаллические свойства, что объясняется наличием свободной d-орбитали, большим радиусом атома и меньшей энергией ионизации. В возбужденном состоянии один электрон с s-подуровня переходит на d-орбиталь, что расширяет валентные возможности атома фосфора. Из всех аллотропных модификаций фосфора самой активной является белый фосфор P 4. Зачастую в уравнении химических реакций пишут просто P, а не P 4. Поскольку, фосфор, как и азот, имеет много вариантов степеней окисления, то в одних реакциях он является окислителем, в других - восстановителем, в зависимости от веществ, с которыми он взаимодействует. Черный фосфор получается нагреванием белого фосфора при С и очень высоком давлении. По внешнему виду и некоторым физическим свойствам черный фосфор похож на графит. Он проводит электрический ток, жирный на ощупь. Черный фосфор весьма инертен и воспламеняется только при С. Черный фосфор образуется из белого при нагревании его до - С под очень высоким давлением. Черный фосфор получают нагреванием белого фосфора при С и очень высоком давлении. Черный фосфор по внешнему виду похож на графит жирен на ошупь, обладает полупроводниковыми свойствами, не ядовит. Красный и черный фосфор при сильном нагревании возгоняются. Черный фосфор по внешнему виду и физическим свойствам иа-за сходства в строении кристаллической решетки похож на графит. Он также жирен на ощупь и довольно хорошо проводит электрический ток. Черный фосфор по внешнему виду похож на графит, жирен на ощупь, обладает полупроводниковыми свойствами. Черный фосфор совершенно нерастворим, не реагирует с кислородом воздуха, водяными парами, не возгоняется. Его можно обрабатывать и хранить на воздухе; он с трудом загорается от пламени. Черный фосфор имеет атомно-слоистую решетку рис. Черный фосфор - аморфный - получают из белого фосфора под давлением 12 тыс. Черный фосфор похож на графит, но в отличие от него является полупроводником. Валентные возможности фосфора шире, чем у атома азота, так как в атоме фосфора имеются свободные d -орбитали. Поэтому может произойти распаривание 3S 2 — электронов и один из них может перейти на 3d — орбиталь. В этом случае на третьем энергетическом уровне фосфора окажется пять неспаренных электронов и фосфор сможет проявлять валентность V. В свободном состоянии фосфор образует несколько аллот ропных видоизменений: белый , красный и чёрный фосфор. Смертельная доза белого фосфора - мг. Попадая на кожу, белый фосфор дает тяжелые ожоги. Острые отравления фосфором проявляются жжением во рту и желудке, головной болью, слабостью, рвотой. Через суток развивается желтуха. Для хронических форм характерны нарушение кальциевого обмена, поражение сердечно-сосудистой и нервной систем. Первая помощь при остром отравлении - промывание желудка, слабительное, очистительные клизмы, внутривенно растворы глюкозы. При ожогах кожи обработать пораженные участки растворами медного купороса или соды. Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту:. Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:. Пожалуй, первое свойство фосфора, которое человек поставил себе на службу, - это горючесть. Красный фосфор - основная модификация, производимая и потребляемая промышленностью. Он применяется в производстве спичек, его вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность коробка, при трении спичечной головки в состав который входят хлорат калия и сера, происходит воспламенение. Так же красный фосфор используется при производстве взрывчатых веществ, зажигательных составов, топлив. Фосфор в виде фосфатов - один из трёх важнейших биогенных элементов, участвует в синтезе АТФ. Большая часть производимой фосфорной кислоты идёт на получение фосфорных удобрений - суперфосфата, преципитата, и др. Обычная версия. Без картинок. С картинками. Цветовая схема A A A. Перейти к содержимому. История Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в году. Несколько позже фосфор был получен другим немецким химиком — Иоганном Кункелем. Усовершенствованный способ получения фосфора был опубликован в году Андреасом Маргграфом. Существуют данные, что фосфор умели получать еще арабские алхимики в XII в. Элементарный фосфор Пожалуй, первое свойство фосфора, которое человек поставил себе на службу, — это горючесть. Токсикология элементарного фосфора Красный фосфор практически нетоксичен. Токсикология соединений фосфора Некоторые соединения фосфора фосфин очень токсичны. Модификации и свойства Элементарный фосфор существует в виде нескольких аллотропных модификаций — белый, красный, чёрный. Химический фосфор Атомы фосфора объединяются в двухатомные Р 2 и четырёхатомные Р 4 полимерные молекулы. Фосфор в природе Среднее содержание фосфора в земной коре кларк 9,3. Соединения фосфора: Фосфор несущий свет впервые был получен арабским алхимиком Ахад Бехилем в 12 веке. Строение атома фосфора. Переход атома фосфора в возбужденное состояние. Аллотропные модификации фосфора: Белый фосфор - чрезвычайно ядовитое летальная доза белого фосфора для взрослого человека составляет 0,,15 г воскоподобное вещество с запахом чеснока, без цвета, люминисцирующее в темноте процесс медленного окисления в P 4 O 6 ; высокая реакционная способность белого фосфора объясняется некрепкими связями Р-Р у белого фосфора молекулярная кристаллическая решетка с формулой P 4 , в узлах которой расположены атомы фосфора , которые достаточно легко разрываются, в результате чего белый фосфор при нагревании или в процессе длительного хранения переходит в более устойчивые полимерные модификации: красный и черный фосфор. По этим причинам белый фосфор хранят без доступа воздуха под слоем очищенной воды или в специальных инертных средах. Желтый фосфор - огнеопасное, сильно ядовитое вещество, в воде не растворяется, легко окисляется на воздухе и самовозгорается, при этом горит ярко-зеленым ослепительным пламенем с выделением густого белого дыма. Красный фосфор - полимерное, нерастворимое в воде вещество со сложной структурой, обладающее наименее реакционной способностью. Красный фосфор широко применяется в промышленном производстве, т. Поскольку на открытом воздухе красный фосфор, впитывая влагу, постепенно окисляется с образованием гигроскопичного оксида 'отсыревает' , образует вязкую фосфорную кислоту, поэтому, красный фосфор хранится в герметически закрытой таре. В случае отмокания красный фосфор очищают от остатков фосфорной кислоты путем промывания водой, затем высушивают и используют по назначению. Черный фосфор - жирное на ощупь графитоподобное вещество серо-черного цвета, обладающее полупроводниковыми свойствами - наиболее устойчивая модификация фосфора со средней реакционной способностью. Металлический фосфор получают из черного фосфора под высоким давлением. Металлический фосфор очень хорошо проводит электрический ток. Химические свойства фосфора Из всех аллотропных модификаций фосфора самой активной является белый фосфор P 4. Применение фосфора: ядохимикатов; спичек; моющих средств; красок; полупроводников. Cтраница 1 Черный фосфор получается нагреванием белого фосфора при С и очень высоком давлении. Структура черного фора. Менделеева' Валентные возможности фосфора шире, чем у атома азота, так как в атоме фосфора имеются свободные d -орбитали. В свободном состоянии фосфор образует несколько аллот ропных видоизменений: белый , красный и чёрный фосфор 'Свечение белого фосфора в темноте' Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. Не взаимодействует с водородом. Электронная конфигурация. Ковалентный радиус. Радиус иона. Электроотрицательность по Полингу. Электродный потенциал. Степени окисления. Молярная теплоёмкость. Температура плавления. Теплота плавления. Температура кипения. Теплота испарения. Молярный объём. Структура решётки. Параметры решётки. Температура Дебая.