Красный фосфор — стабильная и безопасная форма фосфора

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>🔥🔥🔥(ЖМИ СЮДА)🔥🔥🔥<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

ВНИМАНИЕ!!!

ИСПОЛЬЗУЙТЕ ВПН, ЕСЛИ ССЫЛКА НЕ ОТКРЫВАЕТСЯ!

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки !!!

______________

Красный фосфор — стабильная и безопасная форма фосфора

Красный фосфор — стабильная и безопасная форма фосфора.

Красный фосфор — стабильная и безопасная форма фосфора

Фосфор описание. Красный фосфор — стабильная и безопасная форма фосфора

Красный фосфор — стабильная и безопасная форма фосфора

Каждый человек знаком с 15 элементом таблицы Менделеева — фосфором, ведь каждый в своей жизни хотя бы раз пользовался спичками, имеющими фосфор в своем составе. Более того, все люди содержат фосфор в своем организме, не в чистом виде, разумеется, а в виде химических соединений, но тем не менее. Особенно много фосфора находится в наших костях и зубах, чей химический состав почти полностью совпадает с формулой минерала фосфорита Ca 3 PO 4 2. Также фосфорсодержащие белки находятся в наших мышцах, нервах и мозговой ткани, именно поэтому фосфор особенно полезен для мозга. О физических и химических свойствах этого важного химического элемента, о его применении и влиянии на человека читайте далее. История открытия фосфора В гамбургский купец и по совместительству алхимик Хенниг Брандт в очередной раз пытался осуществить мечту всех средневековых алхимиков — найти легендарный философский камень, якобы превращающий все металлы в золото и дарующий бессмертие. Увы, философский камень и в этот раз найти не удалось, но, тем не менее, Хеннигу посчастливилось сделать другое не менее важное открытие в химии. На этот раз в качестве эксперимента немецкий алхимик решил выпаривать воду из… человеческой мочи. В результате череды сложных химических манипуляций над собственной мочой в реторте у алхимика образовалось неведомое до того светящееся вещество — фосфор. Именно такое название он получил за свою удивительную способность светиться в темноте. Первооткрыватель фосфора алхимик Хенниг Брандт быстро понял свою выгоду от этого открытия и за большие деньги показывал светящийся фосфор разным знатным и богатым господам, нажив при этом большое состояние развлечений в то время в Европе было не так уж и много, так что научно-популярные представления предприимчивого алхимика пользовались большим спросом. Впрочем, Хенинг Брандт был не первым, кто добыл фосфор опытным путем. Еще до него, в XII веке это удалось сделать арабскому алхимику Алхиду Бехилу, все также благодаря химическим манипуляциям с мочой и глиной, но его открытие затерялось, и именно повторное открытие фосфора немецким алхимиком принесло широкую популярность этому химическому элементу. Первое время после открытия фосфор вызывал лишь любопытство своим свечением и только в конце XIX века ученые поняли, что фосфор также является чрезвычайно важным полезным микроэлементом для жизнедеятельности человеческого организма. Как и азот, фосфор способен образовывать двухатомные молекулы Р Однако подобные молекулы фосфора могут быть устойчивыми лишь при очень высокой температуре — около С. В обычных же условиях атомы фосфора соединяются в молекулы других составов. Например, белый фосфор состоит из четырехатомных молекул Р4. Между собой атомы белого фосфора соединены в виде простейшего многогранника тетраэдра. Так схематически выглядит строение молекулы белого фосфора, состоящей из четырех атомов. Сам белый фосфор являет собой практически бесцветное твердокристаллическое вещество, моментально окисляемое кислородом воздуха, при этом во время окисления фосфора идет дым, а в воздухе появляется явный чесночный запах. Своим внешним видом белый фосфор похож на воск, такой же мягкий и легкоплавкий, при этом светится в темноте и является чрезвычайно опасным, так как очень ядовит и огнеопасен. Помимо белого фосфора физики также различают красный фосфор, черный фосфор, желтый фосфор и металлический фосфор, каждый из них имеет свои особенные физические свойства. Так если белый фосфор нагревать до температуры С без доступа воздуха и в присутствии катализаторов ими может быть йод или натрий , то он превратится в красный фосфор. В отличие от белого фосфора его красный собрат не светится в темноте и не является ядовитым и опасным, к слову именно его используют при производстве спичек. Красный фосфор это аморфное вещество, состоящее из полимерных молекул Px, он нерастворим в воде и других органических растворителях, а при нагревании без доступа воздуха не возгорается. Если белый фосфор поместить под очень большое давление в сотни атмосфер то из него получится черный фосфор, который своими свойствами напоминает металл : он блестит и проводит электрический ток. Если еще больше увеличить давление, то черный фосфор превратится в металлический, его кристаллическая решетка будет такой же плотной как у металлов. Металлический фосфор очень хорошо проводит электрический ток. Хотя фосфор и является одним из самых распространенных химических элементов на нашей планете, в чистом виде в природных условиях его не бывает, добыть чистый фосфор возможно лишь в химической лаборатории. Однако фосфор входит в состав многих важных химических и биологических соединений: фосфолипидов, фосфидов соединения фосфора и металлов , фосфинов соединений водорода с фосфором , фосфорной кислоты и так далее. Как мы писали выше, фосфор занимает 15 место в периодической таблице Менделеева и входит в одну группу с азотом, мышьяком и сурьмой. Хотя на валентном уровне он и имеет целых 5 электронов, однако 5 связей образуются довольно редко. Фосфор — очень химически активный элемент, особенно белый фосфор. Как следствие он может вступать в самые разнообразные химические реакции , выступая как в качестве окислителя с элементами, расположенными ниже и левее в таблице Менделеева , так и восстановителя с элементами, расположенными выше и правее в таблице Менделеева. При взаимодействии с кислородом воздуха образуются оксиды — ангидриды соответствующих кислот:. При взаимодействии фосфора с галогенами образуются галогениды с общей формулой PHal 3 и PHal 5 :. При взаимодействии с металлами фосфор проявляет свойства окислителя, продукты реакции называют фосфидами. Например, кальций и магний реагируют с фосфором с образованием фосфидов кальция и магния:. Научившись добывать фосфор в чистом виде человек нашел ему самое разнообразное применение, причем не только созидательное, но порой и очень разрушительное. Так еще во время первой мировой войны немецкими химиками был использован желтый фосфор в качестве начинки зажигательных боеприпасов и отравляющих газов. Впоследствии применение таких газов на поле боя было запрещено Женевской конвенцией. Увы, такая наша глупая человеческая природа — использовать научные открытия в разрушительных целях, как впрочем, и открытие энергии расщепления атома было применено для создания атомной бомбы, и лишь потом для атомной энергетики. Но вернемся к фосфору, в мирных целях этот химический элемент активно используется в сельском хозяйстве для создания эффективных удобрений для растений. Фосфор входит в состав некоторых лекарственных препаратов, к примеру, в антибиотик фосфомицин, в состав моющих средств, наконец, из безопасного красного фосфора делают спички. Фосфор имеет свое применение и в металлургии, в качестве сверхпрочных и антикоррозийных покрытий черный и металлический фосфор. А многие фосфиды соединения фосфора и металлов обладают отличными полупроводниковыми свойствами и активно задействуются в микроэлектронике. Для получения белого фосфора в чистом виде химики прокалывают природные фосфаты вместе с коксом и песком в электрической печи. Впрочем, вместо фосфатов можно использовать и другие неорганические соединения фосфора, например, метафосфорную кислоту. Красный и черный фосфор получают уже из белого фосфора путем разных манипуляций над последним нагревание, увеличение давления. Теперь давайте ответим на вопрос, какая роль фосфора в организме человека. А она очень большая, так как фосфор принимает участие во всех обменных процессах, происходящих в нашем организме. Основная масса фосфора находится в костях и зубах. Совместно с кальцием фосфор формирует правильную структуру костной ткани, и если пропорция содержания кальция и фосфора будет нарушена, то кости могут стать хрупкими, увеличится риск переломов. Помимо костей и зубов фосфор имеет влияние и на самое главное — мыслительное деятельность человека, ведь он содержится в нашей мозговой ткани и нервах. От фосфора зависит работа нервной системы, с его помощью осуществляется метаболизм липидов и протеинов, биосинтез всех необходимых органических веществ. Наконец фосфор входит в состав ДНК и РНК, участвует в ферментивных процессах, поддерживающих кислотно-щелочной баланс в организме. Особенно необходим фосфор для растущего детского организма, ведь у ребенка идет активное формирование костей скелета, развиваются клетки головного мозга. Поэтому очень важно чтобы малыш получал фосфор в необходимых количествах и при этом регулярно, ведь значительная его часть вымывается из организма с мочой. К счастью фосфор содержится во многих доступных продуктах питания: орехах, морепродуктах особенно в рыбе , в сыре, капусте, моркови, чесноке, куриных яйцах особенно в желтке. Особенно много фосфора имеется в яблоках, грецких орехах, говяжьей печени, гречке и икре рыб семейства осетровых. Теперь вы знаете, какие продукты могут увеличить содержание фосфора в вашем организме и организме ваших детей. Суточная норма фосфора для взрослого человека составляет мг. Также стоит учесть, что для людей занимающихся интенсивными физическими нагрузками, а также для беременных и кормящих матерей суточная норма фосфора выше и составляет приблизительно мг. Детям требуется от до мг фосфора каждый день, в зависимости от их возраста. Недостаток или дефицит фосфора в человеческом организме может быть обусловлен разными причинами:. Симптомами недостатка фосфора является общее недомогание, слабость, апатичность, депрессия, физическое и умственное истощение. Если у вас проявляются эти симптомы, то лучше чем скорее обратится к врачу, чтобы он прописал вам правильное лечение. Избыток фосфора в человеческом организме может быть столь же вредным, как и его недостаток. Обычно причиной избытка фосфора является злоупотребление человеком мясной пищей. Когда фосфора становится слишком много, нарушается его пропорция содержания с кальцием. Кальция становится меньше чем нужно, его вытесняет фосфор, от чего кости человека становятся более хрупкими, может возникнуть остеопороз снижение плотности костей, повышение их хрупкости. Также переизбыток фосфора может привести к возникновению проблем с зубами, нарушению работы нервной системы, почек и щитовидных желез. Чтобы предотвратить все это важно вести здоровый образ жизни, правильно питаться не одним лишь хлебом и мясом, а обязательно фруктами, овощами , избегать вредных привычек. Фосфор, видео И в завершение, образовательное видео по теме нашей статьи. Автор: Павел Чайка, главный редактор журнала Познавайка При написании статьи старался сделать ее максимально интересной, полезной и качественной. Буду благодарен за любую обратную связь и конструктивную критику в виде комментариев к статье. Ваш адрес email не будет опубликован. Сохранить моё имя, email и адрес сайта в этом браузере для последующих моих комментариев. Фосфор: физические и химические свойства 13 августа Pavlo 2 комментария. Содержание: История открытия фосфора Физические свойства фосфора Химические свойства фосфора Применение фосфора Получения фосфора Действие фосфора, его функции и роль в организме человека Фосфор для ребенка Продукты, содержащие фосфор Суточная норма фосфора Недостаток дефицит фосфора в организме Избыток фосфора в организме и симптомы отравления им Фосфор, видео Каждый человек знаком с 15 элементом таблицы Менделеева — фосфором, ведь каждый в своей жизни хотя бы раз пользовался спичками, имеющими фосфор в своем составе. Физические свойства фосфора Как и азот, фосфор способен образовывать двухатомные молекулы Р Так выглядят разные виды фосфора. Химические свойства фосфора Как мы писали выше, фосфор занимает 15 место в периодической таблице Менделеева и входит в одну группу с азотом, мышьяком и сурьмой. Получения фосфора Для получения белого фосфора в чистом виде химики прокалывают природные фосфаты вместе с коксом и песком в электрической печи. Действие фосфора, его функции и роль в организме человека Теперь давайте ответим на вопрос, какая роль фосфора в организме человека. Фосфор для ребенка Особенно необходим фосфор для растущего детского организма, ведь у ребенка идет активное формирование костей скелета, развиваются клетки головного мозга. Поэтому важно знать, какие продукты содержат фосфор. Продукты, содержащие фосфор К счастью фосфор содержится во многих доступных продуктах питания: орехах, морепродуктах особенно в рыбе , в сыре, капусте, моркови, чесноке, куриных яйцах особенно в желтке. Суточная норма фосфора Суточная норма фосфора для взрослого человека составляет мг. Недостаток дефицит фосфора в организме Недостаток или дефицит фосфора в человеческом организме может быть обусловлен разными причинами: приемом некоторых лекарств, которые понижают кислотность, диетами с пониженным содержанием белков, алкогольными или наркотическими зависимостями, эндокринными заболеваниями, заболеваниями почек. Избыток фосфора в организме и симптомы отравления им Избыток фосфора в человеческом организме может быть столь же вредным, как и его недостаток. Автор: Павел Чайка, главный редактор журнала Познавайка. При написании статьи старался сделать ее максимально интересной, полезной и качественной. Научно-популярный журнал Познавайка. Лучевой нож. Энергия живой клетки. Очень интересно! Спасибо вам. Pavlo 5 марта пп. Рад, что вам понравилась статья. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован.

Купить lsd в Трехгорный-1

Акопян глазные капли

Красный фосфор — стабильная и безопасная форма фосфора

Отек ног у наркоманов

Закладки амфетамин в Мензелинске

Чем заменить кокаин

Как получить белый фосфор. Красный фосфор — стабильная и безопасная форма фосфора

Купить Кокаин в АлупкаОспаривается

Купить легальные марки лсд

Красный фосфор — стабильная и безопасная форма фосфора

Закладки лирика в Томмоте

Psilocybe в Невинномысске

Фосфор лат. Phosphorus P - химический элемент V группы периодической системы Менделеева атомный номер 15, атомная масса 30, 4. Рассмотрим строение атома фосфора. На наружном энергетическом уровне атома фосфора находятся пять электронов. Графически это выглядит так:. В г. К основным соединениям фосфора относят оксиды, кислоты и их соли фосфаты, дигидрофосфаты, гидрофосфаты, фосфиды, фосфиты. Очень много веществ, содержащих фосфор, содержатся в удобрениях. Такие удобрения называют фосфорными. Фосфор относится к числу распространенных элементов. Вследствие лёгкой окисляемости фосфор в природе встречается только в виде соединений. Самые большие залежи апатитов находятся на Кольском полуострове. Фосфор - необходимый элемент живых организмов. Он присутствует в костях, мышцах, в мозговой ткани и нервах. В организме взрослого человека содержится в среднем около 4,5 кг фосфора, в основном в соединении с кальцием. Природный фосфор состоит лишь из одного стабильного изотопа 31 Р. В наши дни известно шесть радиоактивных изотопов фосфора. Фосфор имеет несколько аллотропных модификаций - белый, красный, чёрный, коричневый, фиолетовый фосфор и др. Первые три из названных наиболее изучены. Белый фосфор - бесцветное, с желтоватым оттенком кристаллическое вещество, светящееся в темноте. Не растворяется в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. Имеет характерный чесночный запах. Чтобы защитить белый фосфор от окисления, его хранят под водой в темноте на свету идёт превращение в красный фосфор. Молекулы белого фосфора имеют кристаллическую решётку, в узлах которой находятся молекулы Р 4 , имеющие форму тетраэдра. Красный фосфор - порошкообразное вещество тёмно-красного цвета без запаха, в воде и сероуглероде не растворяется, не светится. Красный фосфор представляет собой смесь нескольких аллотропных модификаций, отличающихся цветом от алого до фиолетового. Свойства красного фосфора зависят от условий его получения. Не ядовит. Чёрный фосфор по внешнему виду похож на графит, жирный на ощупь, обладает полупроводниковыми свойствами. Фосфор - неметалл. Фосфор выделяется в виде паров, которые конденсируются в приёмнике под водой, при этом образуется белый фосфор. Красный фосфор применяется при изготовлении спичек см. Он входит в состав смеси, наносимой на боковую поверхность спичечного коробка. Основным компонентом состава головки спички является бертолетова соль KClO 3. От трения головки спички о намазку коробка частицы фосфора на воздухе воспламеняются. В результате реакции окисления фосфора выделяется тепло, приводящее к разложению бертолетовой соли. Фосфор используют в металлургии. Он применяется для получения проводников и входит в состав некоторых металлических материалов, например оловянных бронз. Также фосфор используют при производстве фосфорной кислоты и ядохимикатов дихлофос, хлорофос и др. Белый фосфор используют для создания дымовых завес, так как при его горении образуется белый дым. Фосфор - пятнадцатый элемент Периодической таблицы. Расположен в третьем периоде, VА группе. Относится к неметаллам. Заряд ядра равен Вследствие легкой окисляемости фосфор в свободном состоянии в природе не встречается. Из природных соединений фосфора самым важным является ортофосфат кальция Ca 3 PO 4 2 , который в виде минерала фосфорина иногда образует большие залежи. В чистом виде белый фосфор совершенно бесцветен и прозрачен рис. На холоду хрупок, но при температуре выше 15 o С становится мягким и легко режется ножом. На воздухе белый фосфор очень быстро окисляется и при этом светится в темноте. Уже при слабом нагревании, для чего достаточно просто трения, фосфор воспламеняется и сгорает. Имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические молекулы P 4. Сильный яд. Если белый фосфор нагреть до температуры o С он переходит в другую модификацию имеющую красно-фиолетовую окраску и называемую красным фосфором. Это превращение происходит очень медленно и под действием света. Красный фосфор по своим свойствам сильно отличается от белого: медленно окисляется на воздухе, не светится в темноте, загорается только при o С и неядовит. При сильном нагревании красный фосфор, не плавясь, испаряется сублимируется. При охлаждении паров получается белый фосфор. Черный фосфор образуется из белого при нагревании его до o С под очень высоким давлением. По виду он похож на графит, жирен на ощупь и тяжелее других модификаций. Массовое число равно Ядро атома изотопа фосфора 31 P содержит пятнадцать протонов и шестнадцать нейтронов. Существуют искусственные изотопы фосфора с массовыми числами от х до ти, среди которых наиболее стабильным является 32 P с периодом полураспада равным 14 суток. На внешнем энергетическом уровне атома фосфора имеется пять электронов, которые являются валентными:. В результате химического взаимодействия фосфор может терять свои валентные электроны, то есть являться их донором, и превращаться в положительно заряженные ионы или принимать электроны другого атома, то есть являться их акцептором, и превращаться в отрицательно заряженные ионы:. Молекула фосфора одноатомна — Р. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу фосфора:. Красный ф. Чёрный ф. В рыбе много фосфора. Белый ф. Море светится, сияет фосфором светится ночью зеленоватым светом из-за обилия микроорганизмов. Phosphorus , химический элемент V группы периодической системы. Назван от греч. Белый фосфор легко самовоспламеняется, светится в темноте отсюда название , ядовит; красный менее активен химически, ядовит. Добывают из апатитов и фосфоритов. Главный потребитель - сельское хозяйство фосфорные удобрения ; применяется в спичечном производстве, металлургии раскислитель и компонент некоторых сплавов , в органическом синтезе и др. Присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот и их производных. Расположен в группе VA в 3 периоде периодической системы. Имеет один стабильный нуклид 31 Р. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 р 3. Валентности от III до V. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома P равны 10,, 19,76, 30,16, 51,4 и 65 эВ. Сродство к электрону 0,6 эВ. Электроотрицательность по Полингу см. История открытия Первым в свободном состоянии фосфор получил в гамбургский алхимик Х. Бранд есть сведения, что аналогичное по свойствам вещество было получено еще в 12 веке арабским алхимиком Бехилем. В поисках философского камня см. После прокаливания сосуд c реагентами начал светиться в темноте белым светом это светился фосфор, восстановленный из его соединений, содержащихся в моче. БОЙЛЬ Роберт В последующие годы было установлено, что фосфор содержится не только в моче, но и в тканях головного мозга, в костях скелета. Наиболее простой метод получения фосфора прокаливанием костяной золы с углем был предложен в К. Шееле см. Элементарную природу фосфора установил в конце 18 века А. В свободном виде в природе фосфор не встречается, но он входит в состав различных минералов. Наиболее известны фосфорит см. Фосфор входит в состав всех живых организмов. Особенности строения аллотропных модификаций и их физические свойства Элементарный фосфор существует в нескольких аллотропных модификациях, главные из которых: белая фосфор III , красная фосфор II и черная фосфор I. Белый фосфор - воскообразное, прозрачное вещество, с характерным запахом. Состоит из тетраэдрических молекул Р 4 , которые могут свободно вращаться. Растворяется в этиловом спирте, бензоле, сероуглероде CS 2. Примеси натрия, иода и селена и УФ-лучи ускоряют переход одной модификации в другую. Красный фосфор аморфен, имеет цвет от алого до темно-коричневого и фиолетового. Существует несколько кристаллических форм с различными свойствами. При нагревании красный фосфор испаряется в виде молекул Р 4 , конденсация которых приводит к образованию белого фосфора. Решетка построена из волокнистых слоев с пирамидальным расположением атомов. Внешне похож на графит; полупроводник, диамагнитен. Черный фосфор малоактивен, с трудом воспламеняется. Химические свойства Фосфор в соединениях главным образом ковалентен. Фосфор обладает свободными 3d-орбиталями, что приводит к образованию донорно-акцепторных связей. Наиболее активен белый фосфор. Он окисляется на воздухе. Окисление происходит по механизму цепных реакций и сопровождается хемолюминесценцией. При недостатке кислорода получается P 2 O 3. Самовоспламеняется на воздухе за счет выделяющейся при окислении теплоты. Красный фосфор на воздухе окисляется медленно, не самовоспламеняется. Черный фосфор на воздухе не окисляется. Оксид фосфора V - кислотный оксид. Он реагирует с водой с выделением большого количества теплоты. При этом сначала образуется полимерная метафосфорная кислота НРО 3 n. Молекула пентагалогенида представляет собой две трехгранные пирамиды, имеющие общую грань. С водородом непосредственно в реакцию не вступает. Оба фосфина имеют характерный запах тухлой рыбы. Фосфин РН 3 по химическим свойствам напоминает аммиак NH 3 , но менее устойчив. Фосфор при сплавлении реагирует с металлами. Фосфор входит в состав неорганических кислот. Применение Белый фосфор используется при изготовлении фосфорной кислоты Н 3 РО 4 для получения пищевых фосфатов и синтетических моющих средств. Применяется при изготовлении зажигательных и дымовых снарядов, бомб. Красный фосфор используют в изготовлении минеральных удобрений, спичечном производстве. Фосфор применяется в производстве сплавов цветных металлов как раскислитель, служит легирующей добавкой. Используется в производстве магнитомягких сплавов, при получении полупроводниковых фосфидов. Соединения фосфора служат исходными веществами для производства медикаментов. Содержание в организме Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. В состав зубной эмали входит фторапатит. Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. Суточная потребность человека в фосфоре г. При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей. Физиологическое действие Соединения фосфора токсичны. Смертельная доза белого фосфора - мг. Попадая на кожу, белый фосфор дает тяжелые ожоги. Боевые отравляющие вещества зарин, зоман, табун являются соединениями фосфора. Острые отравления фосфором проявляются жжением во рту и желудке, головной болью, слабостью, рвотой. Через суток развивается желтуха. Для хронических форм характерны нарушение кальциевого обмена, поражение сердечно-сосудистой и нервной систем. Первая помощь при остром отравлении - промывание желудка, слабительное, очистительные клизмы, внутривенно растворы глюкозы. При ожогах кожи обработать пораженные участки растворами медного купороса или соды. Пыль красного фосфора, попадая в легкие, вызывает пневмонию. Простое тело, желтоватого цвета, легко воспламеняющееся и светящееся в темноте. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А. Фосфор - представляет собой твердое вещество, мягкое и пластичное по консистенции, получаемое путем обработки природных фосфатов, смешанных с песком и углеродом, в электрической печи. Существуют две основные разновидности фосфора: а белый фосфор,… … Официальная терминология. Фосфор используют в… … Современная энциклопедия. Phosphorus Р, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 15, атомная масса 30, Название от греч. Фосфор используют в… … Иллюстрированный энциклопедический словарь. Распространенный химический элемент, играющий большую роль в жизнедеятельности животных и растений. Белый, красный, черный фосфор. БАС 1. Бывают натуральные и произведенные искусством фосфоры … Исторический словарь галлицизмов русского языка. P лат. Phosphor; ф. Природный Ф. Известно 6 искусств. Химический элемент, легко воспламеняющееся и светящееся в темноте вещество, находящееся в составе некоторых минералов, в костях животных, в животных и растительных тканях. Ипи Луцифер Prosphorus, Lucifer , т. Название планеты Венеры как утренней звезды. Как вечерняя звезда она называлась Геспер, или Веспер, и считалась сыном Астрея и Эос, отцом Гесперид. Красный фосфор энергично взаимодействует со щелочными металлами в жидком аммиаке с образованием фосфидов щелочного металла различной степени полимеризации в зависимости от соотношения взятых в реакцию фосфора и щелочного металла. Последующее прибавление к реакционной смеси галоидных алкилов приводит к образованию соответствующих фос-финов или полифосфинов, а при дополнительном действии на эту же реакционную смесь элементов VI группы образуются производные пятивалентного фосфора. Красный фосфор получают нагреванием белого при - без доступа воздуха. Он представляет собой порошок. Красный фосфор в отличие от белого не ядовит. Красный фосфор получают, долго нагревая белый фосфор при - С без доступа воздуха. Он представляет собой темно-малиновый порошок, не растворимый в воде и в сероуглероде. Красный фосфор химически менее активен, чем белый. Воспламеняется только при температуре около С. Красный фосфор получают нагреванием белого без доступа кислорода при - С. На воздухе он воспламеняется при С, нерастворим в сероуглероде, менее реакционноспособен, чем белый фосфор. Красный фосфор во многом отличается от белого фосфора. Он менее ядовит, чем белый фосфор, на воздухе окисляется очень медленно, в темноте не светится, в сероуглероде не растворяется. При сильном нагревании красный фосфор возгоняется, причем пары его при сгущении дают белый фосфор. Красный фосфор способен к тем же химическим реакциям, что и белый фосфор, но реакции с красным фосфором протекают гораздо медленнее, чем с белым фосфором. Красный фосфор обладает иными свойствами, чем белый и его химическая активность значительно меньше, поэтому на воздухе он не самовоспламеняется. В сероуглероде и в эфире красный фосфор не растворяется. Красный фосфор получают из белого длительным нагреванием без доступа воздуха при - С. Кристаллическая решетка его атомная, в органических растворителях не растворяется, не ядовит. Хранят его в плотно закрытой посуде. Красный фосфор практически на воздухе не окисляется и воспламеняется лишь при температуре выше С. Красный фосфор представляет собой наиболее термодинамически стабильную аллотропную модификацию элементарного фосфора. В обычных условиях представляет порошок различных оттенков от пурпурно-красного до фиолетового рис. Цвет определяется способом получения и степенью дробления вещества. Имеет металлический блеск. При нагревании возгоняется. Окисляется на воздухе. Не растворяется в воде и сероуглерода. Химическая активность красного фосфора значительно меньше, чем белого и черного. Растворяется в расплаве свинца, из которого кристаллизуется фиолетовый фосфор фосфор Гитторфа. Структурная графическая формула полимера красного фосфора является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:. Электронная формула, показывающая распределение электронов в атоме по энергетическим подуровням показана ниже:. Она также показывает, что фосфор относится к элементам р-семейства, а также число валентных электронов — на внешнем энергетическом уровне находится 5 электронов 3s 2 3p 3. Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д. Менделеева, округлим до целых чисел :. Чтобы найти истинную формулу соединения найдем отношение его молярных масс:. Значит индексы атомов углерода и водорода должны быть в 2 раза выше, то есть формула вещества будет иметь вид C 2 H 2. Это ацетилен. Значит индексы атомов углерода и водорода должны быть в 6 раза выше, то есть формула вещества будет иметь вид C 6 H 6. Это бензол. Фосфор описание. Красный фосфор — стабильная и безопасная форма фосфора. Фосфин можно получить действием соляной кислоты на фосфид кальция. Рассчитайте объем фосфина н. Найдите молекулярные формулы углеводородов.

Красный фосфор — стабильная и безопасная форма фосфора

Купить закладки в Кыштыме

Купить Эйфоретик Неман

Закладки амфетамин в Питкяранте