Коррозия разных металлов
Коррозия разных металловКоррозия металлов и её виды
=== Скачать файл ===
Справочник химика 21 Химия и химическая технология Статьи Рисунки Таблицы О сайте Реклама. Коррозия, возникающая при контакте двух различных металлов. В одно колено трубки введите полоску цинка и наблюдайте медленное выделение водорода. В другое колено введите медную проволоку , не доводя ее до соприкосновения с цинком. Конструкции не должны иметь щелей, стимулирующих возникновение щелевой коррозии, развивающейся с тем большей интенсивностью , чем уже щель. Сварные соединения должны выполняться электродами, соответствующими по химическому составу свариваемому металлу. Любая металлическая конструкция в обычных условиях представляет собой гальванический элемент. Такое же количество бихромата натрия т. В случае хромата расходуется меньшее количество шестивалентного хрома. Для сварных соединений необходимо, чтобы химический состав электродов соответствовал составу свариваемого металла. Штуцера и сливные патрубки должны изготовляться из такого же металла, что и корпус аппарата , и размещаться так, чтобы не создавалось застойных зон, зазоров, карманов, щелей и было обеспечено спокойное, плавное движение продукта. Отметьте те пробирки и те металлы, в контакте с которыми железо не растворяется в серной кислоте , т. Какой из металлов защищает железо от коррозии Почему не все они используются в качестве защитных покрытий В чем состоит принципиальная разница в использовании оцинкованного и луженого олово железа Составьте в виде рисунков схемы коррозии оцинкованного и луженого железа при местном разрушении защитного слоя. Укажите направление перехода электронов с одного металла на другой и перехода ионов в раствор. Здесь имеются свои подводные камни. Следует избегать при проектировании застойных зон и щелей, в которых недостаток кислорода может вызвать возникновение весьма активно корродирующих участков. В местах, где может собираться вода, следует предусматривать дрена ые отверстия. Необходимо избегать контактов различных металлов. В воде, содержащей растворенный кислород , стальные листы , соединенные медными заклепками, будут работоспособными, однако медные листы на стальных заклепках быстро развалятся, так как в последнем случае образуются очень большие эффективные катоды. При сопряжении двух нержавеющих сталей различного состава с существенно различными потенциалами могут возникнуть контактные коррозионные токи заметной величины. Для одних нержавеющих сталей возможно пассивное, а для других — активное состояние в одной и той же среде. Это связано с тем, что металлы, даже однородные по внешнему виду , в большинстве случаев состоят из отдельных зерен неодинаковой химической природы. Так, сталь и железо содержат включения графита, угля, цементита и др. В большинстве сплавов в контакте находятся микроскопически малые кристаллы двух и более различных металлов. При соприкосновении с электролитом таких неоднородных по микроструктуре металлов на их поверхности возникают токи коррозии. При этом даже сравнительно невысокое содержание в сплаве более электронофильного металла приводит к коррозии основного металла. Развитие коррозии в результате контакта разных металлов можно иллюстрировать схемой, представленной на рис. Наибольшее коррозионное разрушение наблюдается рядом с контактом, так как здесь сопротивление наименьшее и, следовательно, наибольшая плотность тока. Однако, применяя стойкий металл в одной из секций установки , следует помнить, что коррозионные повреждения при этом могут быть просто перенесены в другое место в направлении движения конденсата. Видно, что при введении в топливо сульфонатов одновалентных металлов катодный ток на части электрода , находящейся под пленкой электролита, меньще, чем при введении сульфонатов двухвалентных металлов. Это свидетельствует о лучшей смачивающей способности сульфонатов натрия и лития по сравнению с сульфонатами кальция и магния. Сульфонаты одновалентных металлов довольно эффективно взаимодействуют с водой. Поэтому стараются изготавливать изделия из однородного материала. Даже предыстория обработки играет роль в возникновении коррозии. Наличие деформированного и недеформированного участков приводит к возникновению разности потенциалов, и деформированный участок корродирует сильнее недеформированного. Например, они могут быть в контакте с растворами одного и того же элемента, но разной концентрации или иметь неодинаковый доступ к кислороду и т. Нередко электрохимическая коррозия развивается в результате контакта разных металлов. Тогда коррозионные пары называются макропарами, а сама коррозия — контактной. Причиной термогальванической коррозии служит разность электрохимических потенциалов, возникающая на металле в растворе, имеющем различную температуру. Вследствие этого поверхность металла дифференцируется на анодную и катодную зоны , образующие макрокоррозионную пару. В принципе такая пара не отличается от гальванопар, возникающих при контакте разнородных металлов в электропроводящей среде. Железо, углеродистая сталь , чугун, различные виды легированных сталей и цветные металлы способны легко образовывать термогальванические коррозионные пары. В основе электрохимической коррозии лежат процессы, аналогичные тем, которые протекают в гальванических элементах. Как правило, металлы содержат включения различных примесей, и поэтому на поверхности металлов образуется множество гальванических элементов. К ней относят все случаи разрушения металлов и сплавов во влажной атмосфере и водных растворах разрушение подводных, частей судов, паровых котлов , проложенных в земле трубопроводов и т. Механизм электрохимической коррозии связан с образованием гальванической пары при контакте двух металлов различной активности, контакте металла и сплава, образованием микрогальванических пар из зерен разных металлов в эвтектичб -ских сплавах и из металлов микропримесей. Металлы высокой степени чистоты — более коррозионно устойчивы. Части изучаемого металла расположены горизонтально на поверхности другого материала так, что между поверхностями соприкасающихся материалов образуется зазор. Установка для наблюдения за коррозией на контакте различных металлов см. Электроды Си, Zn, уголь. Коррозия при контакте различных металлов. В изогнутую под прямым углом стеклянную трубку , укрепленную в штативе, наливают 0,01 н. С противоположных сторон вставляют цинковую и медную пластинки или проволоки рис. На каком металле выделяются пузырьки водорода Что наблюдается при соприкосновении пластинок при нарушении контакта между ними Составьте схему обра - Рис. Коррозия в контакте зующейся гальванопары. Объясните с медью в разбавленной серной наблюдаемые явления. Поведение алюминия в стандартных проводах силовых электропередач противоположно наблюдаемому на статуе. При сравнении необходимо помнить о том, что здесь мы уже не имеем дела с литьем которое может иметь лучшую защитную пленку и что в некоторых кабелях имеется контакт различных металлов, так как для прочности в кабель вплетается обычно горячеоцинкованная сталь. Чемпион и Скеррей отметили, что в чистой морской атмосфере коррозия обычно возникает внутри кабеля, где стальные и алюминиевые проволоки находятся в контакте, тогда как в смешанной атмосфере, где доминируют промышленные загрязнения , питтинговая коррозия алюминия в основном наблюдается на наружной стороне. Коррозия алюминия часто относилась за счет работы пары алюминий — железо, однако железо обычно оцинковано и поэтому вначале наблюдается анодное растворение цинкового покрытия и незначительная коррозия железа под цинком не исключается возможность того, что растворенное железо осаждается на алюминии в виде магнетита, создавая микрокоррозион-ные элементы алюминий —магнетит. Электрохимическая коррозия протекает только при контакте поверхности металла с электролитом, т. Практически поверхность любого металла в ат осфе-ре покрывается тонкой водной пленкой различной толщины в зависимости от температуры и влажности воздуха , а также от температуры металлической поверхности. В этой пленке растворяются содержащиеся в воздухе газы диоксид углерода , оксиды азота и серы, сероводород и др. Изучением механизма контактной коррозии применительно к алюминиевым и медным сплавам занимались в Советском Союзе И. Розенфельд с сотрудниками ИФХ АН СССР и за рубежом К. На G Hori этих исследований авторы рекомендуют следующие количественные показатели. В настоящее время насчитывается свыше сотни летучих ингибиторов , относящихся к различным классам органических соединений , но промыш ленное применение находят лишь немногие ннгибито ры, обладающие комплексом необходимых эксилуата ционных свойств , к летучим ингибиторам относятся следующие. Электрохимическая коррозия при контакте двух различных металлов. В стеклянную колбу рис. На стержень 1 иавериуть цинковый наконечник. Наблюдать медленное выделение водорода. На стержень 1 навернуть медный наконечник 2, ввести его в другое боковое отверстие и закрепить пробкой 3. Добиться вращая ручки 4 и 4 , чтобы медь не контактировала с цинком. В естественных условиях электролитом служит природная вода , электропроводность которой значительно выше, чем чистой воды , в результате содержания в ней различных примесей СОг и др. Процесс сопровождается возпикновением электрического тока. Электрохимическая коррозия может быть разделена на два самостоятельных процесса анодный процесс — переход металла в раствор в виде ионов и катодный процесс — присоединение появив\\\\\\\\\\\\[пихся электронов деполяризаторами. Этот вид коррозии происходит при контакте между металлами различной активности, когда активный металл окисляется отдает электроны менее активному металлу и в виде ионов переходит в раствор. На менее активном металле восстанавливаются ионы водорода из раствора и, следовательно, менее активный металл не подвергается коррозии. Различают два основных вида коррозийных процессов химическую и электрохимическую коррозию. Химическая коррозия — это разрушение металла в результате химического взаимодействия его с сухими газами или жидкостями, не проводящими электрцческого тока бензин, керосин, нефть и др. Большой вред народному хозяйству приносит так называемая газовая коррозия — окисление металлов различными газообразными окислителями кислородом воздуха , SO2, 4 алогенами и др. Дальнейшее окисление металлов зависит от плотности образовавшейся пленки и ее дефе1 тов. Электрохимическая коррозия — это разрушение металла в присутствии воды или другого электролита. Причем наряду с химическими процессами потеря электронов в этом случае происходят и электрические перенос электронов от одного участка к другому. Электрохимическая коррозия наблюдается при контакте двух различных металлов в присутствии электролита вследствие образования гальванической пары. Для проводников и контактов используются металлы с высокой электрической проводимостью золото, серебро, медь и алюминий, причем последний чаще всего для внутрисхемных соединений. В качестве материалов для резистивных пленок преимущественное применение нашли тантал, нихром, хромосилицидные и другие сплавы на основе хрома и тантала. Одни из названных металлов являются коррозионно-стойкими вследствие их высоких окислительно-восстановительных потенциалов Аи, Ад , другие — из-за самопроизвольного образования пассивирующих оксидных пленок на их поверхности А1, N1, Сг, Та. Однако при контакте резисторов из этих металлов и алюминия невозможно избежать образования гальванопар Сг—А\\\\\\\\\\\\], Ы —А1 и др. Этими загрязнениями могут оказаться остаточная влага , следы кислорода и некоторые химические вещества , выделяющиеся из стенок корпуса и защитного покрытия при технологических операциях герметизации и защиты микросхем. В результате электрохимической коррозии алюминий в месте контакта разрушается, что в итоге приводит к разрыву электрической цепи.
Что делать если забыл вставить свечу тержинан
Макситрол инструкция по применению капли
Направления технического перевода
Сшить халат из махровой простыни