Контрольные Работы По Химии 11 Класс Рудзитис
Контрольные Работы По Химии 11 Класс Рудзитис
Получите деньги за публикацию своих разработок в библиотеке «Инфоурок»
и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru
Инфоурок
›
Химия
› Конспекты › Контрольные работы по химиии 11 класс к учебнику Рудзитис
Контрольные работы по химиии 11 класс к учебнику Рудзитис
Рейтинг материала:
5,0 (голосов: 1)
Московский институт профессиональной переподготовки и повышения квалификации педагогов
Курс профессиональной переподготовки
от 7.200 руб.
от 3.600 руб.
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
Выберите категорию:
Все категории Алгебра Английский язык Астрономия Биология Внеурочная деятельность Всеобщая история География Геометрия Директору, завучу Доп. образование Дошкольное образование Естествознание ИЗО, МХК Иностранные языки Информатика История России Классному руководителю Коррекционное обучение Литература Литературное чтение Логопедия, Дефектология Математика Музыка Начальные классы Немецкий язык ОБЖ Обществознание Окружающий мир Природоведение Религиоведение Родная литература Родной язык Русский язык Социальному педагогу Технология Украинский язык Физика Физическая культура Философия Французский язык Химия Черчение Школьному психологу Экология Другое
Выберите класс:
Все классы Дошкольники 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс
Выберите учебник:
Все учебники
Выберите тему:
Все темы
также Вы можете выбрать тип материала:
Все материалы
Статьи
Научные работы
Видеоуроки
Презентации
Конспекты
Тесты
Рабочие программы
Другие методич. материалы
Луговая Елена Анатольевна
Написать
6189
10.04.2017
Химия
11 класс
Конспекты
Авторизуйтесь , чтобы задавать вопросы.
Знаете, что говорят коллеги из Вашего учебного заведения о КУРСАХ «Инфоурок»?
Обучение и проверка знаний требований охраны труда
820 р.
О нас
Пользователи
сайта
Часто задаваемые вопросы
Обратная связь
Сведения об организации
Партнерская программа
Для всех учителей из 37 347 образовательных учреждений по всей стране
Дистанционные курсы для педагогов
- 299 курсов профессиональной переподготовки от 1 470 руб. ;
- 469 курсов повышения квалификации от 370 руб.
Престижные документы для аттестации
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.
Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).
1. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ»
1. Установить формулу вещества, содержание элементов в котором составляет: водорода 3,06%; фосфора 31,63%; кислорода 65,31%. Определить степени окисления элементов в этом веществе и составить его структурную формулу.
2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса в следующей схеме:
3. Составить электронную формулу атома фосфора и определить по ней валентность и валентные возможности элемента. Привести формулы соединений, в которых элемент фосфор проявляет эти валентности.
4. Сравнить по электроотрицательности, окислительным свойствам и неметалличности фосфор и кремний, указать причину различий.
1. Установить формулу вещества, содержание элементов в котором составляет: водорода 2,04%; серы 32,65%; кислорода 65,31%. Определить степени окисления элементов в этом веществе и составить его структурную формулу.
2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса в следующей схеме:
KI + H 2 SO 4 → I 2 + S + K 2 SO 4 + H 2 O
3. Составить электронную формулу атома серы и установить по ней валентность и валентные возможности элемента. Ответ подтвердить формулами соединений.
4. Сравнить по электроотрицательности, окислительным свойствам и неметалличности серу и хлор. Указать причину различий.
1. Определите процентное содержание углерода и водорода в молекуле метана.
2. Какая масса оксида магния будет получена при сжигании 2 моль магния в 2 моль кислорода?
3. При сжигании 6,8 г. вещества, плотность которого по водороду равна 17, получили 3,6 г. воды и 4,48 л. оксида серы (IV). Определить формулу сгоревшего вещества.
4. Сравнить по валентным возможностям, электроотрицательности и окислительным свойствам кислород и серу. Чем объясняются такие различия вышеназванных элементов?
2. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН»
1. В природе существует два стабильных изотопа 14 N и 15 N. Рассчитайте число нейтронов в ядрах атомов этих изотопов.
2. Изобразите модель вашего атома (по Резерфорду).
3. Запишите электронно-графическую формулу для вашего атома с использованием квантовых ячеек.
4. Укажите максимально возможную валентность вашего атома. Ответ подтвердите написанием электронной и структурной формул частицы (иона, молекулы).
5. Запишите формулы предложенных веществ:
Выберите из своего списка формулы таких веществ, в которых атом вашего элемента проявляет:
c) промежуточную степень окисления ( между max и min ).
6. Ваш элемент образует простое вещество – газ азот. Может ли данное простое вещество проявлять свойства: а) окислителя; б) восстановителя? Ответ обоснуйте двумя уравнениями реакций. Разберите их с точки зрения окислительно-восстановительных процессов; указав процессы окисления, восстановления, назвав окислитель, восстановитель.
7. Какие условия необходимо создать, чтобы равновесную систему сместить вправо. Ответ обоснуйте.
8. Исходя из простого вещества (газа азота) и любых других веществ, получите кислородосодержащее органическое вещество (с помощью 2-3 реакций). Ответ подтвердите в виде химической цепочки с её решением. Где применяется полученное органическое вещество?
1. В природе существует два стабильных изотопа 12 С и 13 С.
Рассчитайте число нейтронов в ядрах атомов этих изотопов.
2. Изобразите модель вашего атома (по Резерфорду).
3. Запишите электронно-графическую формулу для вашего атома с использованием квантовых ячеек.
4. Укажите максимально возможную валентность вашего атома. Ответ подтвердите написанием электронной и структурной формул частицы (иона, молекулы).
5. Запишите формулы предложенных веществ:
Выберите из своего списка формулы таких веществ, в которых атом вашего элемента проявляет:
c) промежуточную степень окисления ( между max и min).
6. Ваш элемент образует простое вещество – углерод кокс. Может ли данное простое вещество проявлять свойства: а) окисления, б) восстановления. Ответ обоснуйте двумя уравнениями реакций. Разберите их с точки зрения окислительно-восстановительных процессов; указав процессы окисления, восстановления, назвав окислитель, восстановитель.
7. Какие условия необходимо создать, чтобы равновесную систему сместить вправо. Ответ обоснуйте.
8. Исходя из простого вещества (углерода-кокса) и любых других веществ получите кислородосодержащее органическое вещество (с помощью 2-3 реакций). Ответ подтвердите в виде химической цепочки с её решением. Где применяется полученное органическое вещество?
3. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА»
1. Дать определение ионной связи. Определить типы связей в следующих веществах: CaH 2 , CH 4 , H 2 , HCl, CaCl 2 .
2. Расставить степени окисления и составить структурные формулы:
H 2 SO 4 , P 2 O 5 , C 2 H 6 , NH 3 , SO 3 .
3. Определить концентрацию раствора, полученного при смешивании 100 г 10% раствора, 80 г дистиллированной воды и 20 г того же вещества.
4. Вычислить массу соли, полученной при взаимодействии 40 г 5%-ного раствора гидроксида натрия и 63 г 10%-ного раствора азотной кислоты.
1. Дать определение ковалентной связи. Определить типы связей в следующих веществах: Mg 3 N 2 , N 2 , NH 3 , CS 2 , MgO.
2. Расставить степени окисления и составить структурные формулы: H 3 PO 4 , SO 2 , Cl 2 O 7 , C 2 H 6 , P 2 O 3 .
3. Определить концентрацию раствора, полученного при смешивании 160 г дистиллированной воды, 40 г некоторого вещества и 200 г 5%- ного раствора этого же вещества.
4. Вычислить массу осадка, полученного при взаимодействии 36,5 г 20%-ного раствора соляной кислоты и 170 г 10%-ного раствора нитрата серебра.
1. Oпределение ионной связи. В каких веществах есть ионные связи: H 2 O, NaH, CH 4 , P 2 O 5 , Mg 3 N 2 ?
2. Составить структурные формулы следующих веществ: CCl 3 COOH, H 2 O 2 , C 2 H 2 , C 2 H 4 , C 2 H 6 .
2. При сливании 160 г 10%-ного раствора сульфата меди и 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия выпал осадок. Определить его массу.
1. Определение ковалентной химической связи. В каких перечисленных ниже веществах ковалентные связи: P 4 , NaCl, NH 3 , Cl 2 , K 2 O, MgH 2 ?
2. Составить структурные формулы следующих веществ: CrO 3 , HCl, NH 2 CH 2 COOH, C 6 H 6 , Cl 2 O 7 .
3. При сливании 196 г 5%-ного раствора серной кислоты и 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия получена соль. Определить её массу.
4. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ»
1. К 400 г 20% раствора прилили 200 г 10% раствора того же вещества. Определить новую концентрацию.
2. Определить объём газа, который выделится при взаимодействии 6,8г меди с 33,6г 75% раствора азотной кислоты.
3. Что представляет из себя аэрозоль с физико-химической точки зрения?
4. Изобразите структурную формулу K 3 [Fe(CN) 6 ]
1. Смешали 500г 10% и 500г 25% растворов одного вещества. Определить новую концентрацию раствора.
2. Определить объём газа, который выделится при взаимодействии 19,5г цинка с 1020г 5% азотной кислоты.
3)Что такое воздух с физико-химической точки зрения?
4. Напишите структурную формулу K 4 [Fe(CN) 6 ]
1. К 500 г 20%-ного раствора прилили 400 г 10%-ного раствора того же вещества. Определить концентрацию нового раствора.
2. Сколько по объёму газа может получиться при взаимодействии 27 г алюминия с 98 г 50%-ного раствора серной кислоты?
3. Что такое эмульсия с точки зрения физической химии?
4. Изобразите структурную формулу Na[Al(OH) 4 ]
1. 27,8 г кристаллогидрата сульфата железа (+2) растворили в 100 мл дистиллированной воды. Определить концентрацию (в %) полученного раствора, если формула соли FeSO 4 • 7H 2 O.
2. Определить объём газа, полученного при взаимодействии 106 г 10 %-ного раствора карбоната натрия с 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты.
3. Что представляют из себя коллоиды с точки зрения физической химии?
4. Напишите структурную формулу [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2.
5. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ»
1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
PH 3 + HNO 3 → H 3 PO 4 + NO+ H 2 O
2. Как сместится равновесие при повышении температуры и понижении давления? Ответ обосновать:
3. При взаимодействии 24г CuO с10г аммиака выход меди составил 78,125%. Сколько граммов это составляет?
1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
FeO + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O
2. Как сместится равновесие при понижении температуры и повышении давления? Ответ обосновать:
3. При взаимодействии 48г Cu 2 S с 10г аммиака выход меди составил 52,08%. Сколько граммов это составляет?
1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + N 2 O + H 2 O
2. Как сместится равновесие в системе при повышении температуры и понижении давления? Ответ обосновать:
3. При взаимодействии 10,8 г алюминия с 16 г оксида железа (+3) выход железа составил 89,29% от теоретически возможного. Сколько граммов это составляет?
1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
Zn + HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + N 2 + H 2 O
2. Как сместится равновесие в обратимой системе, если повысить концентрации исходных веществ и понизить температуру? Ответ обосновать:
3. При взаимодействии 16 г раскалённого оксида меди (+2) с 11,2л водорода выход меди составил 93,75%. Сколько это граммов?
6. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «МЕТАЛЛЫ»
1. Назвать и обосновать применение алюминия.
2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
Fe + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O +N 2
3. При обработке 30г бронзовых опилок избытком соляной кислоты получили 2,24л водорода. Определить процентный состав бронзы, если в ней сплавлены медь и олово.
4. При взаимодействии 78г смеси магния и алюминия с избытком оксида марганца получили 110г марганца. Определить массы магния и алюминия в смеси.
1. Назвать и обосновать применение меди.
2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
Cr + HNO 3 → Cr(NO 3 ) 3 + H 2 O + N 2 O
3. При обработке 60г латунных опилок разбавленной серной кислотой получили 2,24л водорода. Определить процентный состав латуни, содержащей медь и цинк.
4. При взаимодействии 36г смеси магния и алюминия с избытком оксида железа получили 70г железа. Определить массы магния и алюминия в смеси.
1. Осуществить превращения и указать типы химических реакций:
Al → Na[Al(OH) 4 ] → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3
2. Для сжигания 12,1 г смеси железа и цинка в атмосфере хлора израсходовали 5,6 л газа (н.у.). Определить процентное содержание металлов в смеси.
1. Осуществить превращения и указать типы химических реакций. Какое свойство железа отражают превращения 1,2,3 ?
Fe → Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 → Fe → FeCl 2
2. При растворении в соляной кислоте 5,1 г смеси магния и алюминия получили 5,6 л газа. Определить процентное содержание металлов в смеси.
1. Осуществить превращения и указать типы химических реакций. Как доказать амфотерный характер химических свойств алюминия? Написать уравнение соответствующей реакции (с электронным балансом).
Al → Al(OH) 3 → Al(NO 3 ) 3 → Al 2 (SO 4 ) 3
2. Определить массу алюминия, который можно выплавить из 1 тонны глинозёма, содержащего 28, 6% примесей, при выходе алюминия 90% от теоретически возможного.
7. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «НЕМЕТАЛЛЫ»
1. Осуществить превращения, указать типы химических реакций и назвать вещества:
FeS 2 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 → BaSO 4
2. Написать уравнения возможных реакций в смеси веществ (включая продукты реакций): железо, хлор, хлорид бария, карбонат натрия, серная кислота (разбавленная).
3. Определить массу сульфата алюминия, который должен получиться при взаимодействии 2,7 г алюминия со 100 г 30%-ного раствора серной кислоты.
1. Осуществить превращения указать типы химических реакций и назвать вещества:
N 2 → NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3 → NO 2
2. Написать уравнения возможных реакций в смеси веществ: оксид серы (VI), гидроксид натрия, вода, хлорид меди (II),нитрат серебра.
3. Определить массу нитрата аммония, который должен получится при взаимодействии 50 л аммиака и 630 г 20%-ной азотной кислоты.
1. Простое вещество (жёлтый порошок) сожгли, а полученный газ поглотили раствором гидроксида натрия. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 12,6 г соли?
2. Осуществить превращения, назвать вещества и типы химических реакций:
Cl 2 → KClO 3 → KCl → HCl → FeCl 2 → AgCl → Cl 2 → FeCl 3
1. Простое вещество ( тёмно-красный гигроскопичный порошок) сожгли, а полученный белый «дым» поглотили раствором гидроксида кальция. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 31 г осадка?
2. Осуществить превращения, назвать вещества и типы химических реакций:
C → CO → CO 2 → Na 2 CO 3 → CaCO 3 → CO 2 → C
1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
2. Осуществить превращения и назвать вещества, участвующие в них:
ZnS → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → SO 2 → K 2 SO 3
3. При растворении 3,2 г меди в концентрированной азотной кислоте выделилось 3 г оксида азота (IV). Определить выход газа в %.
1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
2. Осуществить превращения и назвать вещества в них участвующие:
NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3 → N 2 → NH 3
3. При обжиге 12 г пирита получили 2,91 л оксида серы (IV). Определить выход газа в %.
1. Подобрать коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
KI + KClO 3 + H 2 SO 4 → KCl + I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O
2. При взаимодействии 5 л фтора с 3,6 г воды получили газ, практический выход которого составил 80%. Определить объём газа.
1. Вычислить массу осадка, если для реакции взяли 80 г сульфата меди и столько же по массе гидроксида натрия.
2. Сколько моль меди можно получить при взаимодействии с избытком оксида углерода (II) 200 г оксида меди (II), содержащего 20% примесей?
3. Найти формулу вещества, если его относительная плотность по водороду равна 21, а при сжигании вещества получено 0,88 г углекислого газа и 0,36 г воды.
1. Из аммиака и углерода (IV) синтезировали 300 кг мочевины, что составляет 50% от теоретически возможного выхода. Сколько по объёму аммиака вступило в реакцию?
2. При сгорании углеводорода получили 1,76 г углекислого газа и 0,72 г воды. Относительная плотность вещества по азоту равна 1. Определить химическую формулу углеводорода.
3. Сколько килограммов негашёной извести можно получить из 1 тонны известняка, если массовая доля примесей составляет 20%?
1. Определить формулу алкина и дать название, если его плотность по гелию равна 6,5.
2. При сгорании углеводорода массой 2,8 г было получено 8,8 г оксида углерода (IV) и 3,6 г воды. Плотность вещества по кислороду равна 0,875. Определить химическую формулу и дать название углеводорода.
3. Для сжигания 16 г смеси магния с железом израсходовали 11,2 л газообразного хлора. Определить массы и массовые доли магния и железа в исходной смеси.
1. Определить металл (степень окисления +2) при взаимодействии 10,4 г которого с избытком соляной кислоты получили 4,48 л водорода.
2. Определить процентный состав латуни, если при обработке в соляной кислоте 40,625 г латунных опилок получили 5,6 л водорода (латунь является сплавом меди и цинка).
3. Определить сумму коэффициентов в следующем химическом превращении:
HNO 3 + Hg → Hg(NO 3 ) 2 + H 2 O + N 2 O
1. Определить металл (степень окисления +3) при взаимодействии 9 г которого с хлором, было израсходовано 11,2 л газа.
2. Определить процентный состав бронзы, если при обработке 23,8 г бронзовых опилок, соляной кислотой получили 0,448 л водорода (бронза является сплавом меди и олова).
3. Сумма коэффициентов в следующем химическом превращении:
Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O + NH 3
1. Для серебрения медной пластинки, массой 20 г взяли хлорид серебра массой 2,87 г . какова масса пластинки после окончания реакции.
2. Дописать уравнения химических реакций:
3. Что понимается под «восстановлением»? Приведите 2-3 примера и запишите уравнения реакций.
1. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой получили 9,2 грамма газа. Сколько граммов меди при этом растворилось?
2. Дописать уравнения химических реакций:
3. При полном растворении в соляной кислоте 8 г смеси магния и железа получили 4,48 л водорода. Определить
Номер материала:
ДБ-355045
Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.
Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.
Контрольные работы по химиии 11 класс к учебнику Рудзитис
Контрольные работы по учебнику Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Контрольные работы по химии 11 класс к учебнику Г.Е. Рудзитис ...
Контрольные работы по химии в 10- 11 классах
Контрольно -измерительный материал по химии 11 класс
Қазақстанның Гажайыпмұралары Тақырыбында Шағын Эссе Жазу
Входная Контрольная Работа По Физике 11 Класс
Основные Сочинения Джона Локка
Проектная Документация Реферат
Реферат Организация Пожарной Безопасности Учебного Учреждения