Контрольная работа: по Минералогия и петрография

Контрольная работа: по Минералогия и петрография




💣 👉🏻👉🏻👉🏻 ВСЯ ИНФОРМАЦИЯ ДОСТУПНА ЗДЕСЬ ЖМИТЕ 👈🏻👈🏻👈🏻




























































Министерство образования и науки Украины
Донецкий Национальный Технический Университет
Красноармейский индустриальный институт
студентка гр. ОПГ-07-2 _____________________________________ Л.В. Бех
Проверила:
______________________________________ Н.А. Рязанцева
1.
Що собою являють гоніометри, яки типи гоніометрів Ви знаєте?

Для измерения природных многогранников были изобретены специальные приборы — гониометры (от греческого «гония» — угол). Ученым Каранжо был предложен простейший из них, так называемый прикладной гониометр (рис. 1). Он состоит из линейки АВ
и транспортира CD.
Кристалл К
прикла­дывается так, чтобы между его гранями, линейкой и транспор­тиром не было просвета; величина угла фиксируется непосред­ственно на транспортире.
Рис. 1 Прикладной гониометр Каранжо
Неудобство этих гониометров состоит в том, что на них можно измерять углы лишь достаточно крупных кристаллов, в то время как часто приходится иметь дело с кристаллами размером в 2—3 мм и менее. Кроме того, точность измерения на прикладных гониометрах не превышает 1°.
Изобретенный впоследствии Волластоном отражательный го­ниометр дал возможность измерять мелкие кристаллы со зна­чительно большей точностью. В центре лимба отражательного гониометра (рис. 2) находится кристаллоносец с кристаллом, на который через специальную трубу (коллиматор) направля­ется узкий пучок света. В другой, зрительной, трубе при пово­ротах лимба фиксируются сигналы (отсветы) от граней кри­сталла. Двугранный угол определяется по разности двух от­счетов, он является дополнительным до 180°.
Рис. 2 Схема отражательного гониометра:
Л – лимб, К- кристалл, О – осветитель, З – зрительная труба
Рис. 3. Двукружный гониометр Е.С. Федорова конца прошлого века (вверху) и совеременный двукружный гониометр фирмы ЭНРАФ НОНИУС (внизу)
2.
До якої сингонії і категорії відносяться кристали з формулами симетрії.

Дати назву простих форм кристалів з вище означеними формулами.

Кристал с формулой симетрии 3
L
2

3
PC
относится к низшей
категории, ромбической
сингонии.
Название вида по наиболее простой общей форме – ромбо-дипирамидальный.

Комбинацию простых форм для кристалов ромбической сингонии рассмотрим на примере оливина (рис.4):
Рис. 4 Оливин.
Формула симметрии 3L 2
3PC. Простые формы с указанием числовых параметров граней (в пространстве): 3 пинакоида а(100), b(010), с(001), 3 ромбические призмы m(110), d(101), k(021), ромбическая дипирамида) e(111).
Кристал с формулой симетрии 3
L
4

4
L
3

6
L
2

9
PC
относится к высшей
категории, кубческой
сингонии.
Название вида по наиболее простой общей форме – ромбо-дипирамидальный
.
Комбинацию простых форм для кристалов кубической сингонии рассмотрим на примере кристала гранат (рис.5):
Рис.5 Гранат.
Формула симметрии 3L 4
4L 3
6L 2
9PC. Простые формы с указанием числовых параметров граней (в пространстве): ромбододекаэдр d(110) и тетрагонтриокраэдр n(211).
3. Що таке кристалоструктурний зв'язок в мінералах?

Определяющей единицей во всех кристаллических структу­рах является атом, состоящий из положительно заряженного ядра, окруженного отрицательно заряженными электронными оболочками. Положительно или отрицательно заряженные атомы носят название ионов, соответственно катионов и анионов. Предполагается, что атомы и ионы имеют сфери­ческую форму и определенный объем, непроницаемый для дру­гих атомов и ионов.
Обычно выделяют четыре типа межатомной связи:
1) металлическую, характерную для металлов;
2) ионную, обычную для солей (связь между противоположно заряженными ионами);
3) ковалентную или атомную, наблюдаемую в газах и ор­ганических соединениях (связь за счет обмена электронами между атомами);
4) остаточную (или ван-дер-ваальсовую) связь, слабую, существующую между молекулами.
Типы химической связи обусловливают свойства кристалли­ческих веществ и удобны для классификации структур. Так, выделяются металлические, ионные, атомные и молекулярные структуры. Иногда в одном и том же кристалле существуют различные типы связи. Такие кристаллические структуры Р. Эванс назвал гетеродесмическими в отличие от гомодесмических с одним типом связи.
В царстве минералов преобладают гетеродесмические и ион­ные структуры. Преобладающим типом связи является ионная, характерная для силикатов и других кислородных соединений. Для окислов и гидроокислов характерна ионно-ковалентная связь с преобладанием ионной. Чисто ионные структуры ти­пичны для галогенидов. Чисто атомные структуры встречаются в минералах очень редко, такую структуру имеет, например, алмаз. Для сульфидов обычна ионно-ковалентная связь с пре­обладанием ковалентности. Металлические связи и металли­ческие структуры типичны только для минералов, встречаю­щихся в виде самородных элементов (меди, золота, пла­тины и др.). Молекулярные структуры для минералов не ха­рактерны и принадлежат главным образом органическим соеди­нениям.
В кристаллохимии разработано представление, согласно ко­торому выполнение пространства атомами или ионами происхо­дит по принципу плотнейшей упаковки шаров. При этом шары занимают 74,05 % объема, а остальное занимают пустоты. Пу­стоты имеют тетраэдрическую форму (между четырьмя ша­рами) и октаэдрическую (между 6 шарами). В пустотах обычно располагаются катионы, размеры (радиусы) которых меньше размеров анионов. Таким образом, основной объем кристалли­ческих решеток минералов, а, следовательно, и объем вещества земной коры занимают анионы, в промежутках между кото­рыми располагаются катионы.
Если рассматривать кристаллические структуры как плотнейшие упаковки шаров, то расстояние между центрами сосед­них атомов или ионов можно считать равным сумме радиусов этих атомов или ионов. Рентгеноструктурный анализ позволяет определять расстояние между атомами (ионами), благодаря чему можно определить их радиусы и, в конечном счете, струк­туру кристаллического вещества. Для вычисления ионных ра­диусов достаточно знать размер хотя бы одного иона. Н. В. Бе­лов и Г. Б. Бокий использовали для этого размер иона кисло­рода О 2-
= 0,136 нм.

Название: по Минералогия и петрография
Раздел: Рефераты по геологии
Тип: контрольная работа
Добавлен 09:48:33 25 мая 2011 Похожие работы
Просмотров: 43
Комментариев: 14
Оценило: 2 человек
Средний балл: 5
Оценка: неизвестно   Скачать

Привет студентам) если возникают трудности с любой работой (от реферата и контрольных до диплома), можете обратиться на FAST-REFERAT.RU , я там обычно заказываю, все качественно и в срок) в любом случае попробуйте, за спрос денег не берут)
Да, но только в случае крайней необходимости.

Контрольная работа: по Минералогия и петрография
Краткое Сочинение Мой Дом
Реферат: Менеджерский анализ фирмы
Реферат: Гроші та грошові реформи Росії в період 1895 – 1924 року
Реферат: High School Uniforms Essay Research Paper High
Дипломная Работа На Тему Оцінка Вартості Нематеріальних Активів
Сочинение: Анализ рассказа А.П. Чехова Попрыгунья
Английский Анализ Контрольных Работ
Дипломная работа по теме Специфика внутрисемейных ценностей в молодых семьях
Контрольная Работа На Тему Методы Стимулирования Учебно-Познавательной Деятельности Дошкольников
Реферат: Проблемы частного предпринимательства в Республике Беларусь на современном этапе
Реферат: Великобритания 6
Реферат: Volvo Essay Research Paper ESSAY
Сочинение: Поэма Реквием Анны Ахматовой как выражение народного героя
Реферат: Защитное заземление, виды защитного заземления. Скачать бесплатно и без регистрации
Отчеты По Электромонтажной Практике
Трудности И Ошибки Межличностного Восприятия Эссе
Реферат: Расцвет естествознания в XIX веке
Контрольная Работа Простые Вещества 8 Класс Химия
Реферат: Філософія Фромма
Курсовая работа по теме Реализация языкового процессора оператора FOR языка BASIC
Статья: Отогревающий душу
Реферат: Субъекты патентного права
Реферат: Шопенгауэр Артур

Report Page