Контрольная Работа Строение Вещества 11
Контрольная Работа Строение Вещества 11
Обзор возможностей
Детский проект «Алые паруса»
Аттестация педагогических работников
Опубликовано 10.01.2018 - 14:06 - Булгакова Виалетта Владимировна
Стоимость свидетельств и сертификатов - 90 руб. Подробнее...
11 класс контрольная работа " Строение вещества"
Контрольная работа по теме «Строение вещества»
1 . В ковалентных соединениях состава Н 3 Э число общих электронных пар равно:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
2. Ионные и ковалентные полярные связи присутствуют в молекуле:
1) оксида кремния (IV) 2) хлорида натрия
3) гидрокарбоната аммония 4) хлороводорода
3. Наибольшее число ковалентных неполярных связей в молекуле:
1) N 2 2) O 2 3) P 4 4) S 8
4. Химическая связь в молекулах брома и бромоводорода отличается:
1) числом общих электронных пар
2) числом электронов, принимающих участие в образовании связи
3) числом валентных электронов у атомов водорода и брома
4)смещением электронной пары к атому с большей электроотрицательностью
5 . В молекуле азота число общих электронных пар равно:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
6. Хлор образует ковалентную полярную связь с элементом, химический знак которого:
1) Mg 2) C 3) Nа 4) Li
7 . Какие из утверждений являются верными?
А) Все гибридные орбитали имеют одинаковую форму
Б) Чем больше энергия химической связи, тем меньше ее прочность
1) верно только А 2) верно только Б
3) оба утверждения верны 4) оба утверждения неверны
8. Ковалентная связь между атомами образована по донорно-акцепторному механизму в соединении:
1) NH 3 2) NH 4 Cl 3) СCl 4 4) НCl
9. Из щелочных металлов наибольшую тенденцию к образованию ковалентных связей проявляет:
1) Li 2) Na 3) K 4) Rb
10. Водородные связи есть в веществе:
1) брома 2) иода 3) льда 4) сахарозы
11. Водородная связь не образуется между молекулами :
1) воды 2) фтора 3) аммиака 4) фтороводорода
12. Металлическую связь образует элемент с электронной конфигурацией атома:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 2) 1s 2 2s 2 2p 4
3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 4) 1s 2 2s 2 2p 3
13. Вещество с наибольшей температурой плавления:
1) сахароза 2) лед
3) иод 4) хлорид кальция
14 . Наиболее выражена ионная связь между атомами :
1) K и Cl 2) Mg и Cl 3) Al и Cl 4) P и Cl
1) +14 2) +28 3) 0 4) +4
16. Число атомов в формульной единице фосфата натрия равно:
1) 2 2) 4 3) 6 4) 8
17. Заполнение электронами последнего энергетического уровня происходит в атоме элемента:
1) скандия 2) брома 3) титана 4) железа
18. Последний электрон заполняет s-подуровень у атома элемента:
1) хлора 2) кремния 3) натрия 4) кобальта
19. Укажите пару элементов, атомы которых в основном состоянии содержат равное число электронов на внешнем р-подуровне:
1) N и O 2) S и Cl 3) Cи Si
10. Изотопы данного элемента не отличаются между собой:
1) атомной массой 2) физическими свойствами
3) числом протонов 4) числом нейтронов
20. Во втором и третьем периодах периодической системы слева направо:
1) уменьшается электроотрицательность 2) уменьшается радиус ионов
3) металлические свойства усиливаются 4) неметаллические свойства
ослабевают
21.В одной подгруппе периодической системы расположены:
1) марганец, бром, технеций 2) азот, ванадий, мышьяк
3) цинк, кадмий, ртуть 4) углерод, кремний, титан
22. В ряду химических элементов: Si → P → S → Cl неметаллические свойства:
1) не изменяются 2) усиливаются
3) ослабевают 4) изменяются периодически
Контрольная работа по теме «Строение вещества»
1 . В ковалентных соединениях состава Н 2 Э число общих электронных пар равно:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
2. Только ковалентные полярные связи присутствуют в молекуле:
1) оксида кремния (IV) 2) хлорида натрия
3) хлороводорода 4) сульфата аммония
3. Наименьшее число ковалентных неполярных связей в молекуле:
1) N 2 2) O 2 3) P 4 4) S 8
4. Химическая связь в молекулах брома и бромоводорода отличается:
1) числом общих электронных пар
2) числом электронов, принимающих участие в образовании связи
3) числом валентных электронов у атомов водорода и брома
4)смещением электронной пары к атому с большей электроотрицательностью
5 . В молекуле азота число общих электронных пар равно:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
6. Хлор образует ковалентную полярную связь с элементом, химический знак которого:
1) Mg 2) C 3) Nа 4) Li
7 . Какие из утверждений являются верными?
А) Все гибридные орбитали имеют одинаковую форму
Б) Чем больше энергия химической связи, тем меньше ее прочность
1) верно только А 2) верно только Б
3) оба утверждения верны 4) оба утверждения неверны
8. Ковалентная связь между атомами образована по донорно-акцепторному механизму в соединении:
1) NH 3 2) NH 4 Cl 3) СCl 4 4) НCl
9. Из щелочных металлов наибольшую тенденцию к образованию ковалентных связей проявляет:
1) Li 2) Na 3) K 4) Rb
10. Водородные связи есть в веществе:
1) брома 2) иода 3) льда 4) сахарозы
11. Водородная связь не образуется между молекулами :
1) воды 2) фтора 3) аммиака 4) фтороводорода
12. Металлическую связь образует элемент с электронной конфигурацией атома:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 2) 1s 2 2s 2 2p 4
3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 4) 1s 2 2s 2 2p 3
13. Вещество с наибольшей температурой плавления:
1) сахароза 2) лед
3) иод 4) хлорид кальция
14 . Наиболее выражена ионная связь между атомами :
1) K и Cl 2) Mg и Cl 3) Al и Cl 4) P и Cl
1) +14 2) +28 3) 0 4) +4
16. Число атомов в формульной единице фосфата натрия равно:
1) 2 2) 4 3) 6 4) 8
17. Заполнение электронами последнего энергетического уровня происходит в атоме элемента:
1) скандия 2) брома 3) титана 4) железа
18. Последний электрон заполняет s-подуровень у атома элемента:
1) хлора 2) кремния 3) натрия 4) кобальта
19. Укажите пару элементов, атомы которых в основном состоянии содержат равное число электронов на внешнем р-подуровне:
1) N и O 2) S и Cl 3) Cи Si
10. Изотопы данного элемента не отличаются между собой:
1) атомной массой 2) физическими свойствами
3) числом протонов 4) числом нейтронов
20. Во втором и третьем периодах периодической системы слева направо:
1) уменьшается электроотрицательность 2) уменьшается радиус ионов
3) металлические свойства усиливаются 4) неметаллические свойства
ослабевают
21.В одной подгруппе периодической системы расположены:
1) марганец, бром, технеций 2) азот, ванадий, мышьяк
3) цинк, кадмий, ртуть 4) углерод, кремний, титан
22. В ряду химических элементов: Si → P → S → Cl неметаллические свойства:
1) не изменяются 2) усиливаются
3) ослабевают 4) изменяются периодически
Тесты для контроля темы "Строение вещества" в двух вариантах....
Работа на 2варианта. Задание в тестовой форме. Учебник А.В. Перышкин. 7 класс...
Цель проверить у учащихся уровень усвоения материала по темам: "Строение атома. Строение вещества. Химические реакции"...
Проанализировать знания обучающихся о состояниях вещества с точки зрения молекулярно-кинетических представлений; раскрыть особенности строения газообразных, жидких, твердых тел и ...
Контрольная работа № 1 для обучающихся 11 класса. Базовый уровень....
Контрольная работа по темам: «Периодический закон и периоди¬ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»...
контрольная работа "Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева. Строение вещества.",8 класс...
11 класс контрольная Строение вещества | Материал по химии...
Контрольная работа " Строение вещества " 11 класс скачать
Контрольная работа по теме: " Строение вещества "
Урок в 11 классе по теме " Контрольная работа по теме..."
Строение вещества | Открытый урок
Историческое Сочинение 945
Химическое Загрязнение Реферат
Мой Любимый Герой В Повести Дубровский Сочинение
Трагедия Афганской Войны Эссе
Краткое Сочинение Мои Каникулы