Контрольная Работа По Теме Изменения Вещества
Контрольная Работа По Теме Изменения Вещества
Содержание (быстрый переход):
Скрыть
Контрольная работа 3 по химии в 8 классе «Изменения, происходящие с веществами» с ответами (2 варианта). УМК Габриелян О.С. (Дрофа). Поурочное планирование по химии для 8 класса (Ястребова О.Н). Урок 44 . Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами». Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 8 Габриелян Контрольная работа № 3.
Цели урока : проверка знаний и умений учащихся, степени усвоения ими учебного материала.
Тип урока : урок развивающего контроля.
Оборудование : карточки с заданиями, справочные таблицы.
Мотивация к учебной деятельности. Учитель сообщает тему урока, формулирует цели урока.
1) скисание молока; 2) горение керосина;
3) плавление железа; 4) подгорание пищи.
А2. Укажите на признак реакции, протекающей при гниении белка.
1) растворение осадка; 2) выделение энергии;
3) появление запаха; 4) образование осадка.
А3. Укажите уравнение эндотермической реакции.
1) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 + Q; 2) СаСO 3 → СаО + СO 2 – Q;
3) 2НСl + Zn = ZnCl 2 + H 2 + Q; 4) N 2 + H 2 → NН 3 + Q.
A4. Какая из реакций является реакцией замещения?
1) ВаО + H 2 O = Ва(ОН) 2 ; 2) СuО + H 2 = Сu + H 2 O;
3) 3КОН + Н 3 РO 4 = К 3 РO 4 + 3H 2 O.
А5. Составьте уравнение реакции по схеме: Аl + O 2 = Аl 2 O 3 , и определите сумму всех коэффициентов.
1) 4; 2) 6; 3) 9; 4) 1.
А6. Укажите фактор, влияющий на скорость химической реакции.
1) вода; 2) воздух; 3) температура; 4) свет.
А7. Найдите объем водорода, который полностью прореагирует в реакции H 2 + Сl 2 = 2НСl с 0,5 моль хлора (н. у.).
1) 5,6 л; 2) 11,2л; 3) 22,4 л; 4) 44,8 л.
А8. Укажите схему, являющуюся уравнением химической реакции.
1) СаСO 3 → СаО+ СO 2 , 2) Са + O 2 → СаО;
3) Mg + НСl → MgCl 2 + H 2 ; 4) СО + O 2 → СO 2 .
А9. По левой части уравнения ZnO + 2НСl = … восстановите его правую часть.
1) ZnCl 2 + H 2 O; 2) ZnCl 2 + 2H 2 O; 3) ZnCl 2 + H 2 .
A10. Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе в реакции:
1) соединения; 2) обмена; 3) разложения; 4) замещения.
В1. По схеме запишите уравнение и укажите тип реакции: гидроксид натрия + хлорид меди (II) = гидроксид меди (II) + хлорид натрия.
В2. По уравнению реакции Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 75 г исходного вещества.
В3. Расставьте коэффициенты в схемах, укажите типы химических реакций:
1) МnO 2 + H 2 → Мn + H 2 O; 2) Аl + Cl 2 → AlCl 3 .
В4. Запишите план разделения смеси речного песка и поваренной соли.
В5. Восстановите символы в уравнениях реакций, укажите типы реакций:
1) … + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ; 2) 4Al + … = 2АlCl 3 .
1) дробление камня; 2) испарение керосина;
3) плавление железа; 4) подгорание пищи.
А2. Укажите признак реакции, протекающей при горении парафина.
1) растворение осадка; 2) выделение энергии;
3) появление запаха; 4) образование осадка.
А3. Укажите уравнение экзотермической реакции.
1) 2SO 3 = 2SO 2 + O 2 ↑ – Q; 2) 2HgO = 2Hg + O 2 ↑ – Q;
3) Zn + 2HCI = ZnCl 2 + H 2 + Q; 4) CaCO 3 → CaO + CO 2 – Q.
A4. Укажите уравнение реакции обмена.
1) BaO + H 2 O = Ba(OH) 2 ; 2) CuO + H 2 = Сu + H 2 O;
3) 3КОН + Н 3 РO 4 = К 3 РO 4 + 3H 2 O.
А5. Определите сумму всех коэффициентов в уравнении Р + O 2 = Р 2 O 5 .
1) 7; 2) 9; 3) 11; 4) 1.
А6. Какие факторы влияют на скорость химической реакции?
1) вода; 2) воздух; 3) свет; 4) катализатор.
А7. Найдите объем хлора, который полностью прореагирует в реакции H 2 + Сl 2 = 2НСl с 0,5 моль водорода (н. у.).
1) 5,6 л; 2) 11,2л; 3) 22,4 л; 4) 33,6 л.
А8. Укажите схему, являющуюся уравнением химической реакции.
1) Р + О 2 = Р 2 O 5 ; 2) Са + S → CaS;
3) Mg + НСl → MgCl 2 + H 2 ; 4) СО + O 2 → СO 2 .
А9. По левой части уравнения СаО + 2НCl = … восстановите его правую часть.
1) СаСl 2 + H 2 O; 2) СаСl 2 + 2H 2 O; 3) СаСl 2 + H 2 .
A10. Реакция, в результате которой из одного сложного вещества образуется два или несколько веществ, называется реакцией
1) замещения; 2) обмена; 3) разложения; 4) соединения.
В1. По схеме запишите уравнение и укажите тип реакции: натрий + вода = гидроксид натрия + водород.
В2. По уравнению реакции Cu(OH) 2 = СuО + H 2 O определите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 98 г исходного вещества.
В3. Расставьте коэффициенты в схемах, укажите типы химических реакций:
1) СuО + H 2 → Сu + H 2 O; 2) Cr + Cl 2 → СrСl 3 .
В4. Запишите план разделения смеси древесных, железных опилок и поваренной соли.
В5. Восстановите символы в уравнениях реакций, укажите типы реакций:
1) … + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O; 2) 2Аl + … → 2АlСl 3 .
В конце урока учитель раздает на каждую парту краткую запись с ответами на контрольную работу.
В1. NaOH + CuCl 2 = Сu(ОН) 2 + NaCl 2 . Реакция обмена.
В2. Решение.
n (FeO) = n (Fe(OH) 2 ) = m (Fe(OH) 2 ) : M(Fe(OH) 2 ) = 75 г : 90 г/моль = 0,833 моль;
m (FeO) = n (FeO) • M(FeO) = 0,833 моль • 72 г/моль = 60 г.
Ответ: m (FeO) = 60 г.
В3.
1) МnO 2 + 2 H 2 → Мn + 2 H 2 O реакция замещения;
2) 2 Аl + 3 Cl 2 → 2 AlCl 3 реакция соединения.
В4. Смесь можно разделить растворением соли в воде, фильтрованием песка и выпариванием соли.
В5.
1) Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 реакция замещения;
2) 4Al + 3O 2 = 2АlCl 3 реакция соединения.
А3. 3) Zn + 2HCI = ZnCl 2 + H 2 + Q.
A4. 3) 3КОН + Н 3 РO 4 = К 3 РO 4 + 3H 2 O.
В1. 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 Реакция замещения.
В2. Решение.
n (СuО) = n (Сu(ОН) 2 )= m (Сu(ОН) 2 ) : М(Сu(ОН) 2 ) = 98 г : 98 г/моль = 1 моль;
m (CuO) = n (СиО) • M(CuO) = 1 моль х 80 г/моль = 80 г.
Ответ: m (СuО) = 80 г.
В3.
1) СuО + H 2 → Сu + H 2 O реакция замещения;
2) 2 Cr + 3 Cl 2 → 2 СrСl 3 реакция соединения.
В4. Смесь можно разделить, отделив железные стружки магнитом, затем растворением соли и древесных опилок в воде, отстаиванием и фильтрованием опилок и последующим выпариванием соли.
В5. Восстановите символы в уравнениях реакций, укажите типы реакций:
1) СuО + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O реакция замещения;
2) 2Аl + Сl 2 → 2АlСl 3 реакция соединения.
Вы смотрели: Химия 8 Габриелян Контрольная работа № 3 по химии в 8 классе с ответами (2 варианта). УМК Габриелян О.С. (Дрофа). Поурочное планирование по химии для 8 класса (Ястребова О.Н). Урок 44 . Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами» + ОТВЕТЫ.
Вернуться к Списку уроков Тематического планирования по химии в 8 классе.
Сайт «УчительPRO» — некоммерческий школьный проект учеников, их родителей и учителей. Продолжая использовать наш сайт, вы даете согласие на обработку файлов cookie и других пользовательских данных в целях функционирования сайта, проведения статистических исследований и обзоров. Если вы не хотите, чтобы ваши данные обрабатывались, покиньте сайт.
(с) 2020 Учитель.PRO — Копирование информации с сайта только при указании активной ссылки на сайт!
Надежные курсы ЕГЭ с экспертами ЕГЭ! egevpare.ru 0+ ₽ Яндекс.Директ Скрыть объявление
Методист образовательных программ skillbox.ru 18+ Скрыть объявление
Переподготовка учителей. Скидка 50% elearningbird.ru Скрыть объявление
Контрольная работа № 3 « Изменения , происходящие с веществами »
Контрольная работа по теме " Изменения , происходящие с веществами "
Контрольная работа по химии " Изменения , происходящие с веществами " 8 класс
Контрольная работа по теме « Изменения , происходящие с веществами »...
Тест . Контрольная работа по теме " Изменение агрегатных состояний..."
Банк Диссертаций Ргб
Сочинение Об 1 Из Богатырей
Эссе Про Проблему Уличных Собак
Эмоциональное Выгорание Реферат По Психологии
Влияние Сна На Здоровье Человека Реферат