Контрольная Работа По Химии За Полугодие
Контрольная Работа По Химии За Полугодие
Опубликовано 28.10.2013 - 20:30 - Савельева Надежда Аркадьевна
Назначение проверочной работы - оценить уровень подготовки по химии обучающихся 8 класса общеобразовательного учреждения с целью определения уровня обученности.
Проверочная работавыстроена в соответствии с:
1.Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования по химии ( Приказ МО и НРФ от 05.05.2004 №1089 « Об утверждении Федерального компонента государственныхстандартовначального общего, основного общего и среднего ( полного) общего образования» )
2.Программыкурсахимии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.
Контрольная работа по химии за полугодие 8 класса.
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
2. (2 балла). Степень окисления серы +6 в соединении:
А. H 2 SO 4 Б. H 2 S В. H 2 SO 3
3. (2 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме кислорода соответственно:
А. 6,8,16 Б. 8,8,8 В. 8,16,8
4. (2 балла). Ковалентная полярная связь в ряду соединений:
А. HBr, CuO, Cl 2 Б. HBr, P 2 O 5 , H 2 O В. P 2 O 5 , NO, Na 2 O
5. (2 балла). В 170 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:
А. 15 % Б. 20 % В. 10%
6. (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 , является реакцией:
А. Соединения, Б. Обмена, В. Замещения
7. (2 балла). Вещество, не вступающее в реакцию с соляной кислотой:
А. Медь Б. Оксид меди (II) В. Сульфат меди (II)
8. (2 балла). Вещество, при растворении в воде которого электролитической диссоциации практически не происходит
А. Гидроксид калия Б. Сульфат натрия В. Хлорид серебра
9. (2 балла). Одновременно могут находиться в растворе ионы:
А. Na + , H + , Ba 2+ , OH - Б. Mg 2+ , K + , NO 3 - , SO 4 2- В. Fe 3+ , Na + , OH - , SO 4 2-
10. (2 балла). Среди веществ, формулы которых BaCl 2 , CaO, CaCO 3 , NaOH, Mg(OH) 2 , SiO 2 нет представителя класса: А. Кислот Б. Оксидов В. Оснований
Часть Б. Задания со свободным ответом
11. (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых MgO, S, P 2 O 5 , H 2 SO 4 , Fe(OH) 3 , Na, KOH, HF, Ba(NO 3 ) 2 , и укажите класс, к которому они относятся.
12. (10 баллов). Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов серы и углерода. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени окисления (не менее четырёх формул).
13. (10 баллов). Составьте уравнения химических реакций согласно схеме Fe→FeCl 2 →Fe(OH) 2 →FeO→Fe
14. (4 балла). По уравнению реакции H 2 SO 4 + 2NaOH→Na 2 SO 4 + 2H 2 O рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты.
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса.
ЧастьА. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
2. (2 балла). Степень окисления серы +4 в соединении:
А. H 2 SO 4 Б. H 2 S В. H 2 SO 3
3. (2 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора соответственно:
А. 9,10,9 Б. 9,9,9 В. 9,19,9
4. (2 балла). Ионная химическая связь в ряду соединений:
А.HBr, CuO, Cl 2 Б. HBr, P 2 O 5 , H 2 O В. Al 2 O 3 , CuO, Na 2 O
5. (2 балла). В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:
А. 90% Б. 20 % В. 10%
6. (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой NaOH + HCl = NaCl + H 2 O, является реакцией:
А. Соединения, окислительно-восстановительной Б. Обмена, не окислительно-восстановительной В. Соединения, не окислительно-восстановительной
7. (2 балла). Вещество, не вступающее в реакцию с разбавленной серной кислотой:
А. Медь Б. Оксид меди (II) В. Сульфат меди (II)
8. (2 балла). Вещество, при растворении в воде которого электролитической диссоциации практически не происходит
А. Гидроксид калия Б. Сульфат бария В. Хлорид натрия
9. (2 балла). Одновременно не могут находиться в растворе ионы:
А. Na + , H + , Ba 2+ , OH - Б. Mg 2+ , K + , NO 3 - , SO 4 2- В. К + , Na + , OH - , SO 4 2-
10. (2 балла). Среди веществ, формулы которых BaCl 2 , CaO, HCl, NaF, Mg(NO 3 ) 2 , SiO 2 нет представителя класса: А. Кислот Б. Оксидов В. Оснований Г. Солей
Часть Б. Задания со свободным ответом
11. (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых BaO, Si, P 2 O 5 , H 2 SO 3 , Fe(OH) 2 , Mg, NaOH, HF, Zn(NO 3 ) 2 , и укажите класс, к которому они относятся.
12. (10 баллов). Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов фосфора и азота. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени окисления (не менее четырёх формул).
13. (10 баллов). Составьте уравнения химических реакций согласно схеме CuO→CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO→Cu
14. (4 балла). По уравнению реакции H 2 SO 4 + 2NaOH→Na 2 SO 4 + 2H 2 O рассчитайте массу серной кислоты, необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 10г гидроксида натрия.
За каждое задание выставляется соответствующее количество баллов. В части 2 оценивается каждый элемент выполненного задания в пределах установленного максимума баллов. Максимальное количество баллов за работу – 50. Оценка «5» может быть поставлена, начиная с 40 баллов, оценка «4» - от 30 до 39, оценка «3» - от 20 до 29.
Анализ выполнения итоговых контрольных работ по химии в 8-х классах МОУ СОШ № ________
В школе учащихся ______параллели
Хорошо справились с заданиями (перечислить №№ заданий, разделы программы)
Допустили ошибки (основные) в заданиях (перечислить №№ заданий, разделы или темы программы)
выполнения контрольной работы по химии в 8 классе
Хорошо справились с заданиями (перечислить №№ заданий, разделы программы)
Строение тома, основные классы неорганических соединений,
Допустили ошибки (основные) в заданиях (перечислить №№ заданий, разделы или темы программы)
Степень окисления, виды химической связи, решение задач на массовую долю вещества, типы химических реакций, ЭД, ОВР
Учитель Савельева Н.А.
Заместитель директора по УВР Савельева Н.А.
ФЕДЕРАЛЬНОГО КОМПОНЕНТА ГОСУДАРСТВЕННОГО ОЬРАЗОВАТЕЛЬНОГО СТАНДАРТА ПО ХИМИИ обучающимися 8 КЛАССА МКОУ СОШ с. Айлино
Проверочная работа по химии в 8 классе проводится с целью проверки освоения обучающимися содержания образования, определенного ФЕДЕРАЛЬНЫМ КОМПОНЕНТОМ ГОСУДАРСТВЕННОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО СТАНДАРТА ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
Проверочная работа представлена в виде тестового задания
.Кодификатор проверочной работы включает основные темы 8 класса:
Относительные атомные и молекулярные массы
Решение задач по теме: «Вычисление массовой доли элемента»
Основные сведения о строении атомов
Строение электронных оболочек элементов малых периодов
Образование молекул соединений. Ковалентная полярная и неполярная связь
Важнейшие классы химических соединений. Оксиды. Основания. Кислоты. Соли.
4. Изменения, происходящие с веществами.
Изменения, происходящие с веществами. Физические явления. Химические реакции.
Основные типы химических реакций. Реакции соединения.
Составление уравнений химических реакций..Генетическая связь между классами неорганических соединений.
5. Практикум №1 Простейшие операции с веществом
Практикум №1.Простейшие операции с веществом.
Правила техники безопасности. ИТБ и ОТ.
Проводит проверочную работу учитель любого предмета, т.к. в содержание включена инструкция по проведению проверочной работы и ключ к работе.
Учащиеся при выполнении работы могут пользоваться калькуляторами, использовать Периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева, таблицу растворимости.
Для поведения проверочной работы подготовлен пакет,содержащий:
Составитель: Савельева Н.А., учитель химии 1 кв. категории МКОУ СОШ с.Айлино
1.Назначение проверочной работы - оценить уровень подготовки по химии обучающихся 8 класса общеобразовательного учреждения с целью определения уровня обученности.
Проверочная работа выстроена в соответствии с:
1.Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования по химии ( Приказ МО и НРФ от 05.05.2004 №1089 « Об утверждении Федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего ( полного) общего образования» )
2. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.
2.Характеристика структуры и содержания проверочной работы:
В проверочной работе 2 варианта. Каждый вариант состоит из двух частей ( части А и
Части В) и включает в себя 13 заданий различного уровня сложности.
Часть А состоит из 10 заданий с выбором одного правильного ответа.
Часть В содержит четыре задания со свободным ответом.
В проверочной работе проверяются знания иумения в результате освоения следующих тем
разделов курса химии основной школы:
2.Атомы химических элементов.
3.Соединения химических элементов.
4.Изменения, происходящие с веществами.
5.Практикум №1 Простейшие операции с веществом.
3.Распределение заданий по уровню сложности,
В проверочной работе представлены задания различного уровня сложности: базового и повышенного. Задания Части А (1-10) с выбором ответа -задания базового уровня. Задания части Б (11-13) –повышенного уровня.
Время выполнения заданий части А составляет: 1-2 минут.
Время выполнения заданий части В составляет: от 3 до 5 минут.
На выполнение поверочной работы отводится 40 минут
4. Система оценивания проверочной работы:
За каждое задание выставляется соответствующее количество баллов.
В части А за каждый правильный ответ выставляется 2 балла. В части Б: за правильный ответ в 11 задании выставляется 6 баллов, в 12-13 заданиях по 10 баллов. В части Б оценивается каждый элемент выполненного задания в пределах установленного максимума баллов. Максимальное количество баллов за работу – 46.
Схема перевода первичного балла в отметку по пятибалльной школе:
5. Проверяемые элементы содержания:
Основные сведения о строении атомов
Образование молекул соединений. Ковалентная полярная и неполярная связь
Решение задач по теме: «Вычисление массовой доли элемента»
Основные типы химических реакций. Реакции соединения.
Относительные атомная и молекулярная массы.
Практикум №1.Простейшие операции с веществом
Изменения происходящие с веществами. Физические явления. Химические реакции.
Важнейшие классы химических соединений. Кислоты. Основания.
Важнейшие классы химических соединений. Оксиды. Основания. Кислоты. Соли.
Строение электронных оболочек элементов малых периодов№1-20
Составление уравнений химических реакций..Генетическая связь между классами неорганических соединений.
ВО- выбор ответа, РО- развернутый ответ. Б- базовый уровень, П- повышенный уровень сложности.
Содержание, проверяемое заданиями КИМ
Относительные атомные и молекулярные массы
Решение задач по теме: «Вычисление массовой доли элемента»
Основные сведения о строении атомов
Строение электронных оболочек элементов малых периодов
Образование молекул соединений. Ковалентная полярная и неполярная связь
Важнейшие классы химических соединений. Оксиды. Основания. Кислоты. Соли.
4. Изменения, происходящие с веществами.
Изменения, происходящие с веществами. Физические явления. Химические реакции.
Основные типы химических реакций. Реакции соединения.
Составление уравнений химических реакций..Генетическая связь между классами неорганических соединений.
5. Практикум №1 Простейшие операции с веществом
Практикум №1.Простейшие операции с веществом.
Правила техники безопасности. ИТБ и ОТ.
Серная кислота-К, гидроксид железа (3)- (Г/О),ОСН
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
2. (2 балла). Степень окисления серы +6 в соединении:
А. H 2 SO 4 Б. H 2 S В. H 2 SO 3
3. (2 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме кислорода соответственно:
А. 6,8,16 Б. 8,8,8 В. 8,16,8
4. (2 балла). Ковалентная полярная связь в ряду соединений:
А. HBr, CuO, Cl 2 Б. HBr, P 2 O 5 , H 2 O В. P 2 O 5 , NO, Na 2 O
5. (2 балла). В 170 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:
А. 15 % Б. 20 % В. 10%
6. (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 , является реакцией:
А. Соединения Б. Обмена В. Замещения
7. ( 2 бала) Относительная молекулярная масса молекулы СО 2 равна
А. 32 Б. 18 В. 44
8. ( 2 бала) Верны ли утверждения о правилах техники безопасности:
1.В кабинете химии запрещен прием пищи.
2.В кабинете химии вещества можно пробовать на вкус.
А. Верно только первое утверждение.
Б. Верно только второе утверждение.
9.( 2 балла) Выберите химическое явление:
10. (2 балла). Среди веществ, формулы которых BaCl 2 , CaO, CaCO 3 , NaOH, Mg(OH) 2 , SiO 2 нет представителя класса: А. Кислот Б. Оксидов В. Оснований
Часть Б. Задания со свободным ответом
11. (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых Mg O, P 2 O 5 , H 2 SO 4 , Fe(OH) 3 , , KOH, Ba(NO 3 ) 2 , укажите класс, к которому они относятся.
12. (10 баллов). Изобразите схему электронного строения атома серы. Запишите формулы соединений, в которых S проявляют максимальную и минимальную степени окисления (не менее двух формул).
13. (10 баллов). Составьте уравнения химических реакций согласно схеме Fe→ FeO → Fe(OH) 2
ЧастьА. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
2. (2 балла). Степень окисления серы +4 в соединении:
А. H 2 SO 4 Б. H 2 S В. H 2 SO 3
3. (2 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора соответственно:
А. 9,10,9 Б. 9,9,9 В. 9,19,9
4. (2 балла). Ионная химическая связь в ряду соединений:
А.HBr, CuO, Cl 2 Б. HBr, P 2 O 5 , H 2 O В. Al 2 O 3 , CuO, Na 2 O
5. (2 балла). В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:
А. 90% Б. 20 % В. 10%
6. (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой NaOH + HCl = NaCl + H 2 O, является реакцией: А. Соединения Б. Обмена В. Замещения
7. (2 балла). Относительная молекулярная масса молекулы Н 2 S равна:
А. 32 Б. 18 В. 34
8. (2 балла). Верны ли утверждения о правилах техники безопасности:
1. Для прекращения горения спиртовки необходимо закрыть ее фитиль колпачком.
2. Нельзя менять крышки от банок с реактивами.
А. Верно только утверждение первое.
Б. Верно только утверждение второе
9. (2 балла) Выберите физическое явление:
10. (2 балла). Среди веществ, формулы которых BaCl 2 , CaO, HCl, NaF, Mg(NO 3 ) 2 , SiO 2 нет представителя класса: А. Кислот Б. Оксидов В. Оснований Г. Солей
Часть Б. Задания со свободным ответом
11. (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых BaO, P 2 O 5 , H 2 SO 4 , Fe(OH) 2 , NaOH, Zn(NO 3 ) 2 , укажите класс, к которому они относятся.
12. (10 баллов). Изобразите схему электронного строения атома N. Запишите формулы соединений, в которых этот атом проявляют максимальную и минимальную степени окисления (не менее двух формул).
13. (10 баллов). Составьте уравнения химических реакций согласно схеме Cu →CuO→ Cu(OH) 2
итоговая контрольная работа представлена в виде теста, соответствующего структуре работ ГИА...
"Соединения химических элементов и изменения, происходящие с веществами" представлена в виде теста и заданий с полным ответом....
Контрольная работа составлена на 2 варианта...
Задания для контрольных работ по химии 8 класс. О.С.Габриелян....
Контрольная работа составлена для итогового контроля по химии для учащихся 8 класса, которые изучают химию по учебнику Рудзитиса и Фельдмана. 2 варианта, есть таблица ответов....
контрольная работа по химии 11 класс, по теме:"Предмет органической химии. Предельные углеводороды"...
Административная контрольная работа содержит вопросы по основным ЗУНам 1 полугодия и подходит для проверки качества усвоенных знаний независимо от автора программы....
Контрольная работа по химии , 1 полугодие 8 класс.
Контрольные и практические работы . Учреждение образования...
Полугодовая контрольная работа 10 класса по химии скачать
Контрольная работа по химии за 1 полугодие
Контрольная работа по химии за 1 полугодие
Портрет Милы Хабаров Сочинение Описание Ее Внешности
Сочинение На Тему Основные Орфоэпические Нормы
Сочинение Итоговое Декабрьский Скелет
Реферат На Тему Мышление И Речь
Чудо Это Определение Для Сочинения 9.3