Контрольная Работа По Химии Входной Контроль
Контрольная Работа По Химии Входной Контроль
Место работы МОУ Дмитриево Помряскинская СШ, учитель химии и биологии, заместитель директора по УВР
Россия, Ульяновская обл., Старомайнский район с. Дмитриево - Помряскино
На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево
Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ
№ __________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.
Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______
Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 15.
Задание 2. Допишите реакции, назовите сложные вещества, укажите тип реакции:
Задание 3. Допишите реакции и напишите их в ионных формах? Дайте названия веществам:
Задание 4. Составьте реакции, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций:
а ) фосфор + кислород оксид фосфора ( V )
б ) цинк + азотная кислота нитрат цинка + водород
Задание 5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 250 г мела, содержащего 10 % примесей с серной кислотой.
На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево
Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ
№ __________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.
Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______
Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 19.
Задание 2 Допишите реакции, назовите сложные вещества, укажите тип реакции:
Задание 3. Допишите реакции и напишите их в ионных формах? Дайте названия веществам:
Задание 4. Составьте реакции, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций:
а ) фосфор + кислород оксид фосфора ( III )
б ) цинк + соляная кислота хлорид цинка + водород
Задание 5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 230 г раствора содержащего 10 % карбоната натрия с азотной кислотой.
Спецификация тестовой контрольной работы
(входной контроль) по химии 9 класс
Назначение работы – контроль уровня подготовки учащихся по химии за курс 8 класса.
Время проведения – 40 минут (1 урок).
Общая характеристика содержания и структуры работы:
Работа состоит из одной части, содержащей 5 заданий требующих решений.
С помощью заданий, направленных на проверку базового уровня подготовки по химии, проверяется знание и понимание важных элементов содержания (понятий, их свойств, приемов решения заданий и пр.), владение основными алгоритмами, умение применить знания при решении химических задач. При выполнении этих заданий учащиеся также должны продемонстрировать определенную системность знаний и широту представлений, умение переходить с одного химического языка на другой.
Проверке подлежит материал основных химических блоков, на которые распределено содержание школьного курса химии: «Строение атома химического элемента», «Полная характеристика химического элемента» «Номенклатура неорганических веществ», «Типы химических реакций», «Реакции ионного обмена», «Составление химических реакций по схеме», «Решение химических задач с использованием понятия примеси», «Решение химических задач на растворы».
Строение атома химического элемента
Полная характеристика химического элемента
Номенклатура неорганических веществ
Составление химических реакций по схеме
Решение химических задач с использованием понятия примеси
Решение химических задач на растворы
Критерии оценивания – первое и пятое задания оцениваются до 5 баллов, каждый верный ответ 2-4 задания (под каждой буквой) оценивается в 1 балл. За неверный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе – 19. Рекомендуемая шкала перевода баллов в оценку:
2. Расположен в пятой группе ПС, главной подгруппы, в 3 периоде.
3 . 15 Р р + 15 n 0 16 1S 2 2S 2 2P 6 3 S 2 3P 5 3 d 0
4. Неметаллические свойства в периоде слева на право увеличиваются.
5. Неметаллические свойства в группах сверху вниз уменьшаются
6. Р 2 О 5 - формула высшего оксида, проявляет окислительные свойства
7. РН 3 – формула водородного летучего соединения, фосфин.
а )4 AI + 3 O 2 2 AI 2 O 3 - оксид алюминия, реакция соединения
б ) Mg + H 2 SO 4 (серная кислота) Mg SO 4 (сульфат магния)+ H 2 - реакция замещения
в ) CaCO 3 (карбонат кальция) Ca О (оксид кальция) + CO 2 (оксид углерода( IV ))- реакция разложения
г ) 2 HCI + Na 2 CO 3 2 Na CI + H 2 О + CO 2 (оксид углерода( IV )) - реакция обмена
соляная кислота карбонат натрия хлорид натрия оксид водорода
а) 3 BaCI 2 + 2 H 3 PO 4 Ba 3 ( PO 4 ) 2 + 6 HCI
хлорид бария фосфорная кислота фосфат бария соляная кислота
3 Ва 2+ + 6CI - + 6 Н + + 2 PO 4 3- Ba 3 (PO 4 ) 2 + 6H + + 6CI -
соляная кислота нитрат серебра хлорид серебра азотная кислота
Н + + С I - + Ag + + NO 3 - Ag С I + Н + + NO 3 -
а ) фосфор + кислород оксид фосфора ( V )
4 Р + 5О 2 2Р 2 О 5 – реакция соединения
б ) цинк + азотная кислота нитрат цинка + вода + оксид азота ( IV )
Z n +4 Н NO 3 Zn ( NO 3 ) 2 + 2 H 2 O + 2 NO 2 - реакция замещения
в ) хлорид бария + серная кислота сульфат бария + соляная кислота
B aCI 2 + H 2 SO 4 2 НС I + BaSO 4 - реакция обмена
m ( CaCO 3 ) = 250 г. 1. Найдём массу чистого карбоната натрия.
w пр = 10 % 100 г. с примесями - 90 г. чистого вещества
V м = 22,4 л/моль 250 г. с примесями – X г. – чистого вещества
V ( CO 2 ) - ? m ( CaCO 3 ) = 250* 90/100 = 225 г.
C aCO 3 + H 2 SO 4 Ca SO 4 + H 2 О + CO 2
100 г. 22,4 л. – по уравнению реакции
2. Расположен в ПС в первой группе, главной подгруппы, в четвёртом периоде.
3 . 19 К р + 19 n 0 20 1S 2 2S 2 2P 6 3 S 2 3P 6 3 d 0 4S 1
4. Металлические свойства в периоде слева на право ослабевают.
5. Металлические свойства в группах сверху вниз усиливаются
6. К 2 О- формула высшего оксида, проявляет основные свойства
7. Формула водородного летучего соединения - отсутствует
а )2 Zn + O 2 2 Zn О – оксид цинка, реакция соединения
б ) Mg + 2 HCI (соляная кислота) Mg CI 2 (хлорид магния)+ H 2 -реакция замещения
в ) 2 H 2 O (окисид водорода) 2 H 2 + О 2 - реакция разложения
г ) H 2 SO 4 + K 2 CO 3 K 2 SO 4 + H 2 О + CO 2 (оксид углерода( IV )) - реакция обмена
а )3 Ba(NO 3 ) 2 + 2H 3 PO 4 Ba 3 (PO 4 ) 2 + 6HNO 3
нитрат бария фосфорная кислота фосфат бария азотная кислота
3 Ba 2+ + 6NO 3 - + 6H + + 2PO 4 3- Ba 3 (PO 4 ) 2 + 6H + 6 NO 3 -
б ) Na С I + AgNO 3 Na NO 3 + Ag С I
хлорид натрия нитрат серебра нитрат натрия хлорид серебра
Na + + С I - + Ag + + NO 3 - Na + + NO 3 - + Ag С I
а ) фосфор + кислород оксид фосфора ( III )
4 Р + 3О 2 2Р 2 О 3 – реакция соединения
б ) цинк + соляная кислота хлорид цинка + водород
Z n + 2 HCI ZnCI 2 + H 2 – реакция замещения
в ) хлорид меди ( II ) + гидроксид натрия гидроксид меди( II ) + хлорид натрия
C uCI 2 +2 NaOH Cu ( OH ) 2 + 2 NaCI – реакция обмена
m ( Na 2 CO 3 ) = 230 г. 1. Найдём массу чистого карбоната натрия.
w пр = 10 % 100 г. с примесями - 90 г. чистого вещества
V м = 22,4 л/моль 230 г. с примесями – X г. – чистого вещества
V ( CO 2 ) - ? m ( CaCO 3 ) = 230* 90/100 = 207 г.
N a 2 CO 3 +2 HNO 3 2 Na NO 3 + H 2 О + CO 2
106 г. 22,4 л. – по уравнению реакции
На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево
Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ
№ __________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.
Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______
Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 25.
Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:
Н 2 О 2 + К MnO 4 + H 2 SO 4 O 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:
Задание 4. Напишите гидролиз соли, в том числе в ионных формах:
Задание 5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 250 г мела, содержащего 10 % примесей с серной кислотой.
На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево
Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ
№ __________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.
Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______
Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 30.
Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:
N a 2 S О 3 + К MnO 4 + H 2 O Na 2 SO 4 + MnO 2 + KOH
Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:
Задание 4. Напишите гидролиз соли, в том числе в ионных формах:
Задание 5. Рассчитайте объём водорода (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 240 г магния, содержащего 12 % примесей с соляной кислотой.
Спецификация тестовой контрольной работы
(входной контроль) по химии 10 класс
Назначение работы – контроль уровня подготовки учащихся по химии за курс 9 класса.
Время проведения – 40 минут (1 урок).
Общая характеристика содержания и структуры работы:
Работа состоит из одной части, содержащей 5 заданий требующих решений.
С помощью заданий, направленных на проверку базового уровня подготовки по химии, проверяется знание и понимание важных элементов содержания (понятий, их свойств, приемов решения заданий и пр.), владение основными алгоритмами, умение применить знания при решении химических задач. При выполнении этих заданий учащиеся также должны продемонстрировать определенную системность знаний и широту представлений, умение переходить с одного химического языка на другой.
Проверке подлежит материал основных химических блоков, на которые распределено содержание школьного курса химии: «Строение атома химического элемента», «Полная характеристика химического элемента» «Номенклатура неорганических веществ», «Окислительно-восстановительные реакции», «Реакции ионного обмена», «Гидролиз веществ», «Решение химических задач с использованием понятия примеси».
Строение атома химического элемента
Полная характеристика химического элемента
Номенклатура неорганических веществ
Окислительно-восстановительные реакции
Решение химических задач с использованием понятия примеси
Критерии оценивания – первое и пятое задания оцениваются до 5 баллов, каждый верный ответ 2-4 задания оценивается в 2 балла. За неверный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе – 16. Рекомендуемая шкала перевода баллов в оценку:
1. Мn – марганец, переходный металл.
2. Расположен в ПС в седьмой группе, побочной подгруппы, в четвёртом периоде.
3 . 25 М n р + 25 n 0 30 1S 2 2S 2 2P 6 3 S 2 3P 6 3 d 5 4S 2
4. Металлические свойства в периоде слева на право ослабевают.
5. Металлические свойства в группах сверху вниз усиливаются
6. Мn 2 О 7 - формула высшего оксида, проявляет амфотерные свойства
7. Формула водородного летучего соединения - отсутствует
5 Н 2 О 2 + 2 К MnO 4 +3 H 2 SO 4 5O 2 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O
M n +7 +5е - Mn +2 (окислитель, восстановление)
2 О -1 -2е - 2О -2 (восстановитель, окисление)
3 BaCI 2 + 2 H 3 PO 4 Ва 3 ( PO 4 ) 2 + 6Н CI
3Ba 2+ +6 CI - + 6H + +3PO 4 3- Ва 3 (PO 4 ) 2 + 6 Н + + 6CI -
2 Na + + S 2- + H + + OH - HS - + 2Na + + OH -
Получена в результате гидролиза кислая соль – гидросульфид натрия, среда раствора щелочная.
m ( CaCO 3 ) = 250 г. 1. Найдём массу чистого карбоната натрия.
w пр = 10 % 100 г. с примесями - 90 г. чистого вещества
V м = 22,4 л/моль 250 г. с примесями – X г. – чистого вещества
V ( CO 2 ) - ? m ( CaCO 3 ) = 250* 90/100 = 225 г.
C aCO 3 + H 2 SO 4 Ca SO 4 + H 2 О + CO 2
100 г. 22,4 л. – по уравнению реакции
2. Расположен в ПС во второй группе, побочной подгруппы, в четвёртом периоде.
3 . 30 Zn р + 30 n 0 25 1S 2 2S 2 2P 6 3 S 2 3P 6 3 d 10 4S 2
4. Металлические свойства в периоде слева на право ослабевают.
5. Металлические свойства в группах сверху вниз усиливаются
6. Zn О- формула высшего оксида, проявляет амфотерные свойства
7. Формула водородного летучего соединения - отсутствует
3 Na 2 S О 3 + 2 К MnO 4 + H 2 O 3 Na 2 SO 4 + 2MnO 2 +2 KOH
M n +7 +3е - Mn +4 (окислитель, восстановление)
S +4 -2е - S +6 (восстановитель, окисление)
A ICI 3 + 3AgNO 3 AI(NO 3 ) 3 + 3 Ag CI
A I 3+ + 3 CI - + 3Ag + +3 NO 3 - AI 3+ + 3NO 3 - + 3 Ag CI
F e 3+ + 3CI - + H + + OH - 3CI - + H + + Fe OH 2+
Образовалась в результате гидролиза основная соль – гидроксохлорид железа ( III ), среда раствора кислая.
m ( Mg ) = 240 г. 1. Найдём массу чистого магния.
w пр = 12 % 100 г. с примесями - 88 г. чистого вещества
V м = 22,4 л/моль 240 г. с примесями – X г. – чистого вещества
V ( H 2 ) - ? m ( Mg ) = 240* 88/100 = 211,2 г.
24 г . 22,4 л. – по уравнению реакции
V ( CO 2 ) = 211.2*22,4/24= 197,12л.
На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево
Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ
№ __________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.
Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______
Задание 1 Дайте названия веществам. К каким классам органических веществ они относятся?
в ) СН 3 – СН 2 – СН – СООН г) г) СН 3
Задание 2. Составьте формулы веществ по названиям, подпишите названия под формулами веществ. К каким классам органических веществ они относятся?
а) пентадиен – 1,3 в) 4 – метилпентанол - 2
б) бутен – 2 г) 2,5 – диметил, 3 – этилгексан
Задание 3. Допишите реакции, дайте названия органическим веществам, укажите условия протекания реакций:
а ) С 2 Н 5 ОН + О 2 в) СН = С – СН 3 + Н 2 О
Задание 4. Как распознать химическим путём:
Задание 5. Вычислите объём этилена при (н.у.), если он выделяется в результате реакции дегидратации 350 г раствора, содержащего 15 % спирта.
На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево
Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ
№ __________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.
Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______
Задание 1 Дайте названия веществам. К каким классам органических веществ они относятся?
Задание 2. Составьте формулы веществ по названиям, подпишите названия под формулами веществ. К каким классам органических веществ они относятся?
а) 1 - метилбензол в) 2,2 – диметилбутанол - 1
Задание 3. Допишите реакции, дайте названия органическим веществам, укажите условия протекания реакций:
Задание 4. Как распознать химическим путём:
а) ацетилен б) раствор куриного белка
Задание 5. Вычислите объём и количество вещества хлороводорода при (н.у.), если он выделяется в результате реакции хлорирования 78,2 л пропана.
Спецификация тестовой контрольной работы
(входной контроль) по химии 11 класс
Назначение работы – контроль уровня подготовки учащихся по химии за курс 10 класса.
Время проведения – 40 минут (1 урок).
Общая характеристика содержания и структуры работы:
Работа состоит из одной части, содержащей 5 заданий требующих решений.
С помощью заданий, направленных на проверку базового уровня подготовки по химии, проверяется знание и понимание важных элементов содержания (понятий, их свойств, приемов решения заданий и пр.), владение основными алгоритмами, умение применить знания при решении химических задач. При выполнении этих заданий учащиеся также должны продемонстрировать определенную системность знаний и широту представлений, умение переходить с одного химического языка на другой.
Проверке подлежит материал основных химических блоков, на которые распределено содержание школьного курса химии: «Номенклатура органических веществ», «Классификация органических веществ» «Составление формул органических веществ по их названиям», «Химические свойства органических веществ», «Качественные реакции на органические вещества», «Решение химических задач на растворы», «Решение химических задач с использованием понятия молярного объёма газообразного вещества».
Составление формул органических веществ по их названиям
Химические свойства органических веществ
Качественные реакции на органические вещества
Решение химических задач на растворы
Решение химических задач с использованием понятия молярного объёма газообразного вещества
Критерии оценивания – каждое задание 1-4 оценивается по 1 баллу, за каждую букву правильного ответа, пятое задание оценивается до 5 баллов. За неверный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе –18 . Рекомендуемая шкала перевода баллов в оценку:
а) пропен, алкены б) диэтиловый эфир, простые эфиры
в) 2- метилбутановая кислота, карбоновые кислоты
г) 1,2 – димилилбензол, ароматические углеводороды (арены)
а) СН 2 = СН – СН=СН- СН 3 пентадиен – 1,3 (диеновые углеводороды)
б) СН 3 - СН = СН – СН 3 _ бутен – 2 (алкены)
в) СН 3 – СН (ОН) –СН 2 – СН (СН 3 ) – СН 3 4 – метилпентанол – 2 (одноатомные спирты)
г) СН 3 – СН(СН 3 ) – СН (С 2 Н 5 ) – СН 2 – СН (СН 3 ) – СН 3 2,5 – диметил, 3 – этилгексан (алканы)
а ) С 2 Н 5 ОН + 3О 2 2 СО 2 + 3Н 2 О в) СН = С – СН 3 + Н 2 О СН 2 = СН
б ) СН 2 = СН – СН 2 – СН 3 + Н CI СН 3 – СН ( CI ) – СН 2 – СН 3
а ) С 6 Н 5 ОН + 3В r С 6 Н 2 ( Br ) 3 ОН + 3НВ r
б ) 2 СН 3 СООН + Na 2 CO 3 2 СН 3 СОО Na + CO 2 + H 2 O
m (С 2 Н 5 ОН) = 350 г. 1. Найдём массу этилового спирта.
w = 15 % m (С 2 Н 5 ОН) = 350* 15/100 = 52,5 г.
46 г. 22,4 л. – по уравнению реакции
V ( C 2 Н 4 ) = 52,5*22,4/46= 25,6 л.
а) этан, класс – алканы б) этанол, класс – одноатомные спирты
в) бензол, класс – арены г) фенол, класс фенолы
б) бутан СН 3 – СН 2 – СН 2 – СН 3 класс -алканы в) 2,2 – диметилбутанол – 1, класс - одноатомные спирты СН 2 (ОН) – С (СН 3 ) 2 – СН 2 – СН 3
г) пентин – 2, класс – алкины, СН 3 - С=С – СН 2 – СН 3
а ) С Н 4 +2 О 2 СО 2 +2 Н 2 О Н 2 SO 4
метан в) С 2 Н 5 ОН С 2 Н 4 + Н 2 О
б ) С 2 Н 6 + CI 2 С 2 Н 5 CI + Н CI этанол этилен
а) качественная реакция на ацетилен является обесцвечивание бромной воды:
б) качественной реакции на раствор белка является санто-протеиновая реакция:
раствор белка + Cu ( OH ) 2 = красный цвет раствора, реакция на пептидную связь и пептидную группу
V (С 3 Н 8 ) = 78,2 л. 1. Найдём объём хлороводорода.
V м = 22,4 л/моль 22,4 л. 22,4 л. – по уравнению реакции
n(HCI) - ? V( HCI) = 78,2* 22,4/22,4 = 78,2 л .
2. Найдём количество вещества хлороводорода
n ( HCI ) = V / V м = 78,2/22,4 =3,5 моль
Ответ: V ( HCI ) = 78,2 л, n ( HCI )= 3,5 моль
12+ Свидетельство СМИ ЭЛ № ФС 77 - 70917
Лицензия на образовательную деятельность №0001058
Входные контрольные работы по химии , 9-11 классы
Контрольные и практические работы . Учреждение образования...
входной контроль по химии для учащихся 9, 10, 11 классов
Входной контроль по химии
Входной контроль "Повторение курса химии " 8 класс (с ответами)
Описание Моей Комнаты Сочинение 6 Класс Русский
Мини Сочинение На Тему Праздник
Какого Человека Можно Назвать Добрым Сочинение Рассуждение
Реферат На Тему Первая Помощь При Травмах
Эссе Как Я Провел Осенние Каникулы