Контрольная Работа По Химии Сера

⚡⚡⚡ ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻

Химия - это наука, изучающая свойства веществ, законы их образования и превращения, а также методы получения веществ.
Все вещества в природе состоят из атомов.
Атом представляет собой неделимую частицу вещества, состоящую из положительно заряженного ядра, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны.
Атомы различных элементов имеют разное строение.
Например, атом железа состоит из двух протонов и двух нейтронов, тогда как атом водорода состоит только из одного протона.
Контрольная работа по химии на тему «Сера»
Вариант 1
1. Сколько атомов серы содержится в молекуле SO2?
А) 12 Б) 24 В) 18 Г) 36
2. Сколько атомов кислорода содержится в СО2?
А ) 12 Б ) 16 В ) 18 Г ) 24
3. Какое вещество образуется при действии серной кислоты на оксид кальция?
А) СаСО3 Б) СаО В) CaS Г) CaSO4
4. Какое вещество является продуктом взаимодействия оксида серы(IV) и гидроксида калия?
A) K2SO3 Б) KOH В) SO3 Г) K2CO3
5. Какое вещество получится при взаимодействии сероводорода с бромом?
11 Класс
Контрольная работа по химии «Сера» 11 класс
Химия – это наука о веществах, их превращениях и применимости.
Если вы чувствуете, что химия – это ваше, значит, вы на верном пути.
А мы вам в этом поможем!
В данном разделе мы собрали для вас множество тестов, которые помогут подготовиться к контрольной работе по химии в 11 классе.
Также вы можете скачать другие контрольные работы по химии бесплатно.
Чтобы скачать материал, введите свой email, укажите, кто Вы, и нажмите кнопку.
9 Класс
Контрольная работа по химии 8 класс.
Тема урока: Химия вокруг нас.
Цель урока: 1. Определить, какие вещества являются простыми и сложными, и научиться их распознавать.
2. Выяснить, что такое вещества и их свойства.
3. Закрепить знания о классификации веществ.
4. Закреплять умения работать с веществами, проводить химические опыты, работать в группе, выполнять лабораторные опыты.
5. Продолжить формирование умений и навыков составления уравнений химических реакций.
Контрольная работа по химии No1 «Сера»
Сера — элемент 8 группы, 2 периода, главной подгруппы II группы.
Относится к актиноидам.
Химический знак — S. Химическая формула — S8.
Физические свойства серы:
1. Серебристо-белый или серебристый цвет.
2. Температура плавления — 223,7 °C.
3. Температура кипения — 319,5 °C при давлении 760 мм рт. ст.
4. Температура вспышки — 32,5 °С.
5. Растворима в воде.
6. Растворимость в соляной кислоте — 0,02 г/100 г.
7. Растворимость серной кислоты — 0,03 г/100 мл.

Контрольная работа по химии Сера.
По химии для 9 класса.
Вариант No 1. Что такое сульфид?
Укажите форму химического элемента, наиболее близкого к данному веществу.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) Na2S - Na2SO3 - SO2 б) CuO - K2Cr2O7 - CrO2 в) CaS - KCl - K3PO4 г) CrO3 - ZnSO4 - AlF3 Задание: Определить формулу и записать реакции, которые могут осуществиться при нагревании в токе воздуха: 1) PbS + H2O =
Сера - это химический элемент, который можно найти в природе в нескольких формах.
В этой статье мы рассмотрим основные формы серы, а также то, как сера взаимодействует с другими элементами.
Сера может быть в двух формах:
1. Сера в виде газа - сероводород
2. Сера в виде твердого вещества - сульфид
Элементы в форме газа
Сероводород - это газ, который образуется при взаимодействии сернистого газа и воды.
Если газ сероводорода не будет испаряться, он может образовать сульфиды.
Контрольная работа по химии 8 класс.
В таблице 1 приведены данные о свойствах серы и ее соединений.
1. Как называются вещества, которые при нагревании в отсутствие кислорода выделяют сернистый газ? а) сера; б) кислород; в) серный ангидрид; г) оксид серы (IV).
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить оксид серы(IV) из серной кислоты, оксида серы(VI) и серного ангидрида.
Ответ: а) H2SO4 + O2 = H2O + SO2; б) SO2 + H3PO4 = H3P + SO3; в) SO3 + H2S = H2 SO4.

Сера - химический элемент, обозначается символом S. Элемент входит в группу металлов, имеет порядковый номер 7, атомную массу 19,98.
Находится в первой группе периодической системы Менделеева, занимает место в 3-м периоде, в группе металлов.
Относится к группе легких металлов.
В природе сера встречается в виде минерала пирита (FeS2).
Физические свойства серы:
1. Серебристо-белый металл, очень мягкий, плавится при температуре около 700 °C. 2. Растворяется в соляной и серной кислотах.


Лабораторная Работа Номер 3 Физика 7
Эссе Почему Меня Должны Принять На Работу
Эссе Философия Как Писать