Контрольная Работа По Химии Реакции
Контрольная Работа По Химии Реакции
Cайты учителей
Все блоги
Все файлы
Все тесты
Приглашаем Вас на курсы для учителей от 800 рублей (72 часа), обмен документами в электронном виде
Была в сети 28.10.2020 08:53
Контрольная работа по химии "Химические реакции". 11 класс.
Категория:
Химия
Сложные задания в школьном курсе химии
Продолжительность 72 часа
1200 руб.
4000 руб.
Активизация основных видов деятельности на уроках химии
1200 руб.
4000 руб.
Химические компоненты живых организмов
1200 руб.
4000 руб.
Методика обучения химии в условиях реализации ФГОС
1200 руб.
4000 руб.
Современные педагогические технологии в образовательном процессе
1200 руб.
4000 руб.
Сложные задания в школьном курсе химии
1200 руб.
4000 руб.
Методика обучения химии в условиях реализации ФГОС
Система работы с высокомотивированными и одаренными учащимися по...
© 2014-2020, ООО "Мультиурок", ИНН 6732109381
Информация
О проекте
Обратная связь
Друзьям сайта
Проверка документов
Меню:
Cайты учителей
Все блоги
Все файлы
Контрольная работа по химии "Химические реакции". 11 класс.
Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №1
При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.
А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4 Fe + 6 H 2 O + 3 O 2 →4 Fe ( OH ) 3 :
1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР
А2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С+О 2 = СО 2 + 402 кДж, если при этом выделилось 1608 кДж теплоты?
А3. Химическая реакция, уравнение которой:
1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения
А4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N 2 + 3 H 2 = 2 NH 3 + Q
А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость увеличится
1) в 3 раза 2) в 9 раз 3) в 27 раз 4) в 81 раз
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции CaO (т)+ CO 2 (г)↔ CaCO 3 (т)+ Q , в сторону продуктов реакции:
1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления
3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления
А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
1) AlCl 3 2) KNO 3 3) K 2 CO 3 4) FeCl 3
А8. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:
1) H 2 CO 3 2) H 3 PO 4 3) H 2 SO 4 4) H 2 SO 3
А9. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:
1) AgNO 3 2) NaOH 3) H 2 SO 4 4) NaCl
1) ZnSO 4 2) Ba(NO 3 ) 2 3) Na 2 S 4) NH 4 Cl
В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.
4 балла за верно выполненное задание.
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:
В) HNO 3 + Cu = Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O
В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.
С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KI + H 2 SO 4 → I 2 + H 2 S + K 2 SO 4 + H 2 O
Определите окислитель и восстановитель.
С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН – (в моль/л) равна 1•10 –7 ..
С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №2
При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.
А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4 KClO 3 → 2 KCl + 3 O 2 :
1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР
А2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 5,6 л водорода и избытком хлора. Термохимическое уравнение Н 2 +С l 2 = 2 HCl + 92,3 кДж.
1) 2,3 кДж 2) 23 кДж 3) 46 кДж 4) 230 кДж
А3. Химическая реакция, уравнение которой:
1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения
А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О 2 = 2СО 2 + Q
А5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру
1) на 30 °С 2) на 40 °С 3) на 50 °С 4) на 60 °С
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2 NO (г)+ O 2 (г)↔2 NO 2 (г)+ Q , в сторону продуктов реакции:
1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления
3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления
А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:
1) KCl 2) ZnSO 4 3) Na 2 CO 3 4) NaNO 3
1) ZnO 2) Ba(OH) 2 3) H 2 SO 4 4) Na 2 SO 3
А9. Газ образуется при взаимодействии серной кислоты с:
1) AgNO 3 2) NaOH 3) ZnS 4) Na 2 SO 4
1) K 2 SO 4 2) Ni(NO 3 ) 2 3) Na 2 SO 3 4) (NH 4 ) 2 CO 3
В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.
4 балла за верно выполненное задание.
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой восстановителя в ней :
Б) H 2 O 2 + Ag 2 O = Ag + O 2 + H 2 O
В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.
С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
Определите окислитель и восстановитель.
С2( 4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН – (в моль/л) равна 5•10 –6 .
С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант № 3
При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.
А1. Характеристика реакции, уравнение которой N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 :
1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР
А2. Какое количество теплоты необходимо для синтеза 67,2 л оксида азота ( II ). Термохимическое уравнение N 2 + O 2 = 2 NO – 90,4 кДж.
1) 45,2 кДж 2) 135,6 кДж 3) 180,8 кДж 4) 226 кДж
А3. Химическая реакция, уравнение которой:
1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения
А4. Окислитель в реакции, уравнение которой 2 Al + Fe 2 О 3 = Al 2 О 3 + 2 Fe + Q
А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 2) скорость реакции увеличится в:
1) 2 раза 2) 4 раза 3) 6 раз 4) 8 раз
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2 SO 2 (г)+ O 2 (г)↔2 SO 2 (г)+ Q , в сторону продуктов реакции:
1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления
3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления
А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
1) AlCl 3 2) BaCl 2 3) Na 2 S 4) NaNO 3
1) ZnSO 4 2) Ni(OH) 2 3) H 2 SO 4 4) Na 2 SO 3
А9. Осадок образуется при взаимодействии сульфата цинка с:
1) AgNO 3 2) NaOH 3) ZnS 4) Na 2 SO 4
1) CuSO 4 2) NaNO 3 3) Na 2 SO 3 4) (NH 4 ) 2 CO 3
В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.
4 балла за верно выполненное задание.
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой окислителя в ней :
В) 2SO 3 + 2KI = I 2 + SO 2 + K 2 SO 4
В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.
С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН – (в моль/л) равна 2•10 –9 .
С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант № 4
При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.
А1. Характеристика реакции, уравнение которой 2 Al + Fe 2 О 3 = Al 2 О 3 + 2 Fe
1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР
А2. Какой объем хлора вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой Н 2 +С l 2 = 2 HCl + 92,3 кДж, если при этом выделилось 184,6 кДж теплоты?
1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 33,6 л 4) 44,8 л
А3. Химическая реакция, уравнение которой:
1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения
А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2 KN О 3 = 2 KNO 2 + O 2
А5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру
1) на 20 °С 2) на 30 °С 3) на 40 °С 4) на 50 °С
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 4 NH 3 (г)+5 O 2 (г)↔4 NO +6 H 2 O (г)+ Q , в сторону продуктов реакции:
1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления
3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления
А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:
1) BaCl 2 2) FeCl 2 3) Na 2 SO 3 4) KNO 3
1) ZnSO 4 2) NiCl 2 3) H 2 SiO 3 4) Na 2 SO 3
А9. Газ образуется при взаимодействии азотной кислоты с:
1) KNO 3 2) Ba(OH) 2 3) NaCl 4) Na 2 SO 3
1) CuSO 4 2) Zn(NO 3 ) 2 3) Na 2 SO 4 4) (NH 4 ) 2 SO 4
В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.
4 балла за верно выполненное задание.
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:
В) HNO 3 + Cu = Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O
В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.
С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO 4 + NH 3 → MnO 2 + N 2 + KOH + H 2 O
Определите окислитель и восстановитель.
С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН – (в моль/л) равна 4•10 –2 .
С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
8KI + 5H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O
Окислитель - H 2 SO 4 Восстановитель - KI
[H + ] = 10 –14 /[ОH – ] = 10 –14 /10 –7 = 10 –7
2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O
Окислитель - KMnO 4 Восстановитель - Na 2 SO 3
[H + ] = 10 –14 /[ОH – ] = 10 –14 /5•10 –6 = 0,2•10 –8
pH = –lg[H + ] = –lg0,2•10 –8 = 8– lg0,2
Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
6P + 5HClO 3 + 9H 2 O→ 6H 3 PO 4 + 5HCl
Окислитель - HClO 3 Восстановитель - P
[H + ] = 10 –14 /[ОH – ] = 10 –14 /2•10 –9 = 0,5•10 –5
pH = –lg[H + ] = –lg0,5•10 –5 = 5– lg0,5
Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 + 2H 2 O
2KMnO 4 + 2NH 3 → 2MnO 2 + N 2 + 2KOH + 2H 2 O
Окислитель - KMnO 4 Восстановитель - NH 3
[H + ] = 10 –14 /[ОH – ] = 10 –14 /4•10 –2 = •10 –12
pH = –lg[H + ] = –lg •10 –12 = 12– lg
Электронная тетрадь по химии 8 класс...
Электронная тетрадь по химии 7 класс...
Электронная тетрадь по химии 10 класс...
Электронная тетрадь по химии 9 класс...
Электронная тетрадь по химии 11 класс...
© 2020,
Cамусенко Елена Анатольевна
3310
48
Лицензия на право ведения
образовательной деятельности
№5251 от 25.08.2017 г.
Контрольная работа по химии " Химические реакции ". 11 класс.
Контрольная работа по химии по теме " Химические реакции ..."
Контрольная работа « Химические реакции » . 11 класс
Контрольная работа по теме « Химические реакции »
Готовые самост. и контр. по Химии 7 класс... | Супер Решеба
Конкуренция Уголовно Правовых Норм Курсовая Работа
Примеры Формирования Личности Для Эссе
Валентин Пикуль Полное Собрание Сочинений Купить
Что Такое Призвание Сочинение Рассуждение
Скачать Отчет По Практики В Следственном Отделе