Контрольная Работа По Химии 11 Класс Металлы
Контрольная Работа По Химии 11 Класс Металлы
Получите деньги за публикацию своих разработок в библиотеке «Инфоурок»
и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru
Инфоурок
›
Химия
› Другие методич. материалы › Контрольная работа по теме "металлы". Химия. 11 класс. Углубленный уровень
Контрольная работа по теме "металлы". Химия. 11 класс. Углубленный уровень
Рейтинг материала:
2,3 (голосов: 3)
Московский институт профессиональной переподготовки и повышения квалификации педагогов
Курс профессиональной переподготовки
от 7.200 руб.
от 3.600 руб.
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
Выберите категорию:
Все категории Алгебра Английский язык Астрономия Биология Внеурочная деятельность Всеобщая история География Геометрия Директору, завучу Доп. образование Дошкольное образование Естествознание ИЗО, МХК Иностранные языки Информатика История России Классному руководителю Коррекционное обучение Литература Литературное чтение Логопедия, Дефектология Математика Музыка Начальные классы Немецкий язык ОБЖ Обществознание Окружающий мир Природоведение Религиоведение Родная литература Родной язык Русский язык Социальному педагогу Технология Украинский язык Физика Физическая культура Философия Французский язык Химия Черчение Школьному психологу Экология Другое
Выберите класс:
Все классы Дошкольники 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс
Выберите учебник:
Все учебники
Выберите тему:
Все темы
также Вы можете выбрать тип материала:
Все материалы
Статьи
Научные работы
Видеоуроки
Презентации
Конспекты
Тесты
Рабочие программы
Другие методич. материалы
Сафарова Марина АЛЕКСАНДРОВНА
Написать
5112
29.06.2018
Учебник:
«Химия. Профильный уровень», Габриелян О.С., Лысова Г.Г.
Тема:
§ 23. Металлы побочных подгрупп
Химия
11 класс
Другие методич. материалы
Авторизуйтесь , чтобы задавать вопросы.
Знаете, что говорят коллеги из Вашего учебного заведения о КУРСАХ «Инфоурок»?
Обучение и проверка знаний требований охраны труда
820 р.
О нас
Пользователи
сайта
Часто задаваемые вопросы
Обратная связь
Сведения об организации
Партнерская программа
Для всех учителей из 37 347 образовательных учреждений по всей стране
репетиторы онлайн от проекта «ИнфоУрок»
Онлайн-занятия с репетиторами Подберём репетитора лично для Вас и запишем на бесплатное пробное занятие!
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.
Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).
Зачет по теме Металлы. 11 класс. Профильный уровень. Тест.
1. Выберите правильные утверждения в отношении меди
1). Медь находится в П.С.Х.Э. в I А группе.
2). Наиболее характерная степень окисления меди равна +1.
3). Оксид меди ( I ) неустойчив и распадается при комнатной температуре
4). Комплексные соли меди ( I ) устойчивы
5). Не взаимодействует с концентрированной соляной кислотой
2Выберите верные суждения о соединениях цинка?
1). Оксид цинка ZnO - относится к кислотным оксидам.
2). Карбид цинка гидролизуется с образванием метана.
3). Оксид цинка имеет ионную молекулярную решетку
4). Соединения цинка образуют комплексные соединения с водным раствором аммиака
5). Цинк растворяется в водном растворе аммиака
1). Цинк 2). Хром 3). Алюминий 4). Железо 5) Марганец
1). Цинк 2). Хром 3). Серебро 4) Платина 5). Железо
5. С разбавленным раствором гидроксида натрия взаимодействует:
1). Цинк 2). Хром 3). Медь 4) Бериллий 5). Железо
6. Железо вытесняет металл из раствора соли, формула которой:
1). NaCl 2). HgCl 2 3). CuCl 2 4). AlCl 3 5) MgCl 2
7 Водород не образуется при взаимодействии хрома с:
1). Водяным паром 2) раствором азотной кислоты 3). водой
4). Раствором щелочи при t = 600-700 0 C .5) Раствором серной кислоты
8. Концентрированная серная кислота пассивирует каждый из двух металлов:
1). Хром и золото 2). Хром и железо 3). Медь и цинк
4). Железо и медь 5) Алюминий и бериллий
9. Выберите вещества, которые с хромом взаимодействуют:
1). Н 2 О (пар) 2). Cl 2 3). Н 2 SO 4 (конц.,хол.) 4). KOH (р-р) 5). ZnO 6). HF
1). Марганец 2). Цинк 3). Ртуть 4). Хром 5) Натрий
11 Веществами C и D в цепочке превращений являются
1). С u(OH) 2 2). CuO 3). Cu 2 O 4) С uOH 5). Cu
12. Качественной реакцией на ион Fe 3+ служит реакция с соединением:
1). К 3 [Fe(CN) 6 ] 2). К NCS 3). FeCl 2 4). NaCl 5) AgNO 3
13. Установите соответствие между исходными веществами и степенью окисления металла, которую он имеет в продукте реакции
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
Б). железо и соляная кислота (р-р) 2). +2
Г). марганец и азотная кислота 4). +3
14. Установите соответствие между схемой реакции и пропущенной формулой продукта окислительно-восстановительной реакции.
СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ПРОДУКТА РЕАКЦИИ
А). Mn + HNO 3(конц..,горяч) → М n ( NO 3 ) 2 + … + H 2 O 1). H 2 S
Б ). М n + HNO 3( разб .) → М n(NO 3 ) 2 + … + H 2 O 2). NO 2
В ). М n + H 2 SO 4( конц ) → MnSO 4 + … + H 2 O 3). NO
Г ). Fe + HNO 3( разб .) → Fe ( NO 3 ) 3 + … + H 2 O 4). NH 4 NO 3
15. Смесь меди и оксида меди ( II ) массой 2г растворили в концентрированной серной кислоте. При этом образовался газ объёмом 0,56л (н.у.). Вычислите массовую долю оксида меди( II ) в исходной смеси. Ответ: 20%
16. Допишите уравнение реакции, Методом электронного баланса расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель.
K 2 Cr 2 O 7 + KNO 2 + H 2 SO 4 → KNO 3 + … +… + H 2 O
17. 25мл 34%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,16г/мл) добавили при нагревании к оксиду марганца ( IV ) массой 2,61г. Какой объём хлора выделится? Сколько грамм карбоната калия может прореагировать (без нагревания) с выделившимся хлором? Ответ: 0,672л; 4,14г.
18. Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ сначала пропустили над нагретым оксидом меди ( II ), а полученный газ пропустили через раствор гидроксида кальция до тех пор, пока первоначально выпавший осадок не растворился. Напишите уравнения описанных реакций.
19. Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома ( III ) в присутствии карбоната натрия. выделившийся при этом газ прореагировал с избытком раствора гидроксида бария с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора соляной кислоты и в полученный раствор добавили нитрат серебра до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
Зачет по теме Металлы. 11 класс. Профильный уровень. Тест.
1. Выберите верные суждения о цинке
1). Цинк растворяется в водном растворе аммиака.
2). Цинк проявляет в соединениях переменную степень окисления.
4) цинк можно получить при электролизе раствора хлорида цинка
5) в растворе хлорида цинка среда слабокислая
2. Выберите верные утверждения относительно гидроксида хрома( III )
2). Растворяется в концентрированной серной и азотной кислотах
3) Растворятся в щелочах, но не растворяется в водном растворе аммиака 4). Кислый раствор перманганата калия окисляет гидроксид хрома ( III ) до хроматов
5). В избытке раствора гидроксида натрия растворяет с образованием хромита
1). Цинк 2). Хром 3). Алюминий 4). Железо 5) Бериллий
4. Электролизом раствора хлорида можно получить::
1). Цинк 2). висмут 3). Медь 4). Железо 5) свинец
5. С раствором хлорида олова ( II ) не взаимодействует:
1). Цинк 2). Хром 3). Медь 4). Железо
1). KCl 2). FeCl 2 3). AlCl 3 4). Ва Cl 2 5) PbCl 2
7. Водород не образуется при взаимодействии цинка с:
1). Водяным паром 2). Раствором щелочи 3). азотной кислотой 4). Раствором серной кислоты 5) Концентрированной c ерной кислотой
1). Н 2 SO 4 (конц.,хол.) 2). CuCl 2(р-р) 3 ). Н 2 О (пар) 4 ). ZnCl 2 (р-р) 5). С 2 Н 5 ОН
9. С хлоридом трехвалентного железа взаимодействует?
1). Медь 2). Серебро 3). Свинец 4). Цинк 5) Йод
10. Установите соответствие между металлом и веществом, которое используется для получения металла в промышленности, или способом промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
1) красный железняк 2) электролиз раствора оксида в криолите 3) электролиз раствора поваренной соли 4) электролиз расплава поваренной соли
11. Веществами А и Х в цепочке превращений являются
1). Fe 2). FeCl 3 3). FeCl 2 4). NaCl
12. У становите соответствие между процессом и используемым при этом катализатором: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Г) гидрирование непредельных углеводородов
13. Верны ли следующие утверждения о металлах? Выберите верные
1) Хроматы восстанавливаются в нейтральной среде до Cr ( OH ) 3
2) Щелочные металлы получают электролизом водных растворов хлоридов
3). Железо в промышленных масштабах получают в виде сплавов с углем
4). Все металлы I-IIIA групп являются р-элементами
5) хром растворяется в растворах щелочей
14. Установите соответствие между исходными веществами и степенью окисления металла, которую он имеет в продукте реакции
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
Б). хром и соляная кислота (р-р) 2). +2
В). хлорид ртути ( II ) и ртуть 3). +2,+3
Г). оксид марганца ( IV ) и соляная кислота 4). +3
15. Рассчитайте массовую долю цинка в техническом образце массой 17г, который нужно растворить в соляной кислоте, чтобы получить водород, необходимый для восстановления оксида меди ( II ) массой 20г до металла. Ответ: 95,6%.
16. Допишите уравнение реакции, Методом электронного баланса расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель.
K 2 CrO 4 + H 2 O + H 2 S → S + … + KOH
17 Кислород, который образуется при разложении 659,7г перманганата калия, содержащего 4,2% бескислородной примеси, использовали для каталитического окисления аммиака. Рассчитайте, какая масса аммиака может вступить в реакцию, и какой объём будет иметь азотосодержащий продукт этой реакции? Ответ: 27,2г; 36л.
18. Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома ( III ) в присутствии карбоната натрия. выделившийся при этом газ прореагировал с избытком раствора гидроксида бария с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора соляной кислоты и в полученный раствор добавили нитрат серебра до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций
19. Оксид железа ( III ) сплавили с содой. Полученный продукт внесли в воду. Выпавший осадок растворили в иодоводородной кислоте. Выделившийся галоген реагирует с железом с образованием соли. Напишите уравнения описанных реакций
Зачет по теме Металлы. 11 класс. Профильный уровень. Тест.
1. Выбери в ерные суждения о железе?
1). Железо – это химический элемент в VIIIA группы.
2). Высшая степень окисления железа равна +3.
3) Железо растворяется и в кислотах и в щелочах
4). Железо в промышленных масштабах получают в виде сплава с углеродом
5). Железо пассивируется концентрированными кислотами-окислителями
2. Верны ли следующие суждения о соединениях марганца? Выбери верные
1). Высший оксид марганца относится к кислотным оксидам.
2). Гидроксид марганца ( VII ) проявляет амфотерные свойства.
3). Марганцевая кислота – слабая кислота
4). Марганец может восстанавливать оксиды многих металлов
5). Оксид марганца ( IV ) проявляет только окислительные свойства
3. Кислотный оксид образует химический элемент:
1). Цинк 2). Марганец 3). Алюминий 4). Хром 5) Железо
4. Не взаимодействует с растворами кислот:
1). Ртуть 2). Хром 3). Медь 4). Железо 5) Цинк
5. И с раствором гидроксида натрия, и с раствором серной кислоты взаимодействует:
1). Цинк 2). Хром 3)Бериллий 4). Медь 5). Железо
6. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакции, к которым можно отнести взаимодействие щелочных металлов с водой.
1) каталитическая 2) гомогенная 3) необратимая
4) окислительно-восстановительная 5) реакция нейтрализации
7. Водород образуется при взаимодействии цинка с:
1). Холодной водой 2). Раствором щелочи 3). Концентрированной азотной кислотой 4). Концентрированной серной кислотой 5) раствором аммиака
8. Скорость взаимодействия цинка с раствором серной кислоты возрастёт, если
1) измельчить металл 2) увеличить давление 3) понизить температуру реакционной смеси 4) разбавить раствор 5) увеличить концентрацию серной кислоты
9. Из перечня веществ, формулы которых с медью взаимодействует:
1). Н 2 SO 4 (разб.) 2). FeCl 2(р-р) 3). AgCl 4 ). HNO 3(разб.)
10. Установите соответствие между солью металла и окраской пламени:
11. В концентрированным растворе щелочи растворяются гидроксиды:
1) меди ( II )…. 2) алюминия 3) бария 4) марганца ( II ) 5) хрома ( II )
12. Веществами В и Х в цепочке превращений являются
+ O 2 + NaOH тв + HCl + NaOH (изб.)
1). Zn(OH) 2 2). Na 2 [Zn(OH) 4 ] 3). .Na 2 ZnO 2 4). ZnO 5) ZnCl 2
13. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу:
4) гидролизуется по катиону и аниону
14. Установите соответствие между исходными веществами и степенью окисления металла, которую он имеет в продукте реакции
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
В). медь и кислород при t =1000 0 C 3). +2,+3
Г). хром и азотная кислота (разб.) 4). +3
15. При действии разбавленной серной кислоты на смесь олова и серебра массой 13,89г (массовая доля металлов в смеси 90%) выделился водород объёмом 2,24л (н.у.). Вычислите массовые доли металлов в смеси. Ответ: 95,2%, 4,8%.
16 Допишите уравнение реакции. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель.
K 2 CrO 4 + HCl → Cl 2 + KCl +… + H 2 O
17. На 21,6г серебра подействовали 68%-ным раствором азотной кислоты, масса которого 600г. Полученный при этом газ пропустили через 300г 10%-ного холодного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю веществ в полученном растворе.
18. Через избыток раствора едкого кали пропустили бурый газ в присутствии большого избытка воздуха. В образовавшийся раствор добавили магниевую стружку и нагрели, выделившимся газом нейтрализовали азотную кислоту. Полученный раствор осторожно выпарили, твердый продукт реакции прокалили. Напишите уравнения описанных реакций
19. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. Остаток после прокаливания растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций
Зачет по теме Металлы. 11 класс. Профильный уровень. Тест.
1. Выберите правильные утверждения о хроме
1) . Хром находится в П.С.Х.Э. в VI А группе.
2). При растворении в концентрированной азотной кислоте (н.у.) образуется NO 2 .
3). Хром хорошо растворим в растворах щелочей и кислот
4). С растворами кислот хром реагирует с образованием солей двухвалентного хрома
5). При комнатной температуре хром достаточно инертен
2. Верны ли следующие суждения о соединениях железа? Выберите верные
1). Оксид железа ( II ) относится к основным оксидам.
2). Гидроксид железа ( II ) проявляет амфотерные свойства.
3) При нагревании железных опилок с щелочным расплавом сильных окислителей образуется феррат
4) Гидроксид железа ( II ) – бурый осадок, устойчивый при стоянии
5) Оксиды железа растворяются в аммиачном растворе
3. Амфотерный оксид не образует химический элемент:
1). Цинк 2). Серебро 3). Магний 4). Хром 5)Марганец
4. Какой метал во влажном воздухе быстро окисляется?
1). Цинк 2). Медь 3). Серебро 4). Железо 5) Кальций
5. При взаимодействии с хлором соединение состава Э Cl 3 образует каждый из двух металлов:
1). Хром и железо 2). Цинк и медь 3). Медь и железо
4). Алюминий и цинк 5) Хром и алюминий
6. Цинк вытесняет металл из раствора соли, формула которой:
1). FeCl 3 2). CrCl 3 3). AlCl 3 4). Са Cl 2 5) MgCl 2
7. Водород не образуется при взаимодействии цинка с:
1). Водяным паром 2). Концентрированной серной кислотой 3). Холодной водой
4). Раствором серной кислоты 5) Раствором щелочи
8. Какой металл пассивирует концентрированная азотная кислота, а разбавленная реагирует с ним?
1). Цинк 2). Алюминий 3)Медь 4). Марганец 5). Железо
9. Из перечня веществ, формулы которых с марганцем взаимодействует:
1). NaOH 2). NaCl (р-р) 3 ). Н 2 4 ). HCl (р-р) 5 ). O 2 6). Mg ( NO 3 ) 2(р-р)
10. С металлическим натрием не взаимодействует:
1) метан, 2) ацетилен, 3) фенол, 4) анилин 5) аланин
11. Установите соответствие между солями и окраской пламени, которую они дают:
12. Веществами А и Х в цепочке превращений являются
1). Cr ( OH ) 3 2). Na 3 [ Cr ( OH ) 6 ] 3). CrCl 3 4). CrCl 2
13. Установите соответствие между названием соли и продуктом гидролиза ее водного раствора.
14. Установите соответствие между исходными веществами и степенью окисления металла, которую он имеет в продукте реакции
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
А). гидроксид меди ( II ) и этаналаль 1). +6
Г). марганец и соляная кислота 4). +3
15. Железо массой 11,2г сплавили с серой массой 9,6г. К продукту реакции прилили соляную кислоту (взята в избытке). Выделившийся газ пропустили через раствор сульфата меди ( II ). Рассчитайте массу полученного осадка, если выход составил 85% от теоретически возможного. Ответ: 16,32г.
16 Допишите уравнение реакции, Методом электронного баланса расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель.
K 2 CrO 4 + KNO 2 + KOH + H 2 O → KNO 3 + …
17. Соль натрия желтого цвета массой 6,48г растворили в воде, подкислили серной кислотой, получив оранжевый раствор. При добавлении избытка раствора сульфита калия образовался раствор зеленовато-фиолетового цвета. Какая масса металлического хрома может быть выделена при электролизе полученного раствора. Ответ: 2,08г.
18. Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Ее растворили в разбавленной соляной кислоте. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций
19. Калий сплавили с серой. Полученную соль обработали соляной кислотой. выделившийся при этом газ пропустили через раствор бихромата калия в серной кислоте. выпавшее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций
Номер материала:
ДБ-001919
Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.
Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.
Контрольная работа по теме " металлы ". Химия . 11 класс .
Контрольная работа " Металлы " 11 класс скачать
Контрольная работа по теме « Металлы » ( химия 11 класс )
Контрольные и практические работы . Учреждение образования...
Контрольная работа по химии 11 класс . Металлы
Фразы Клише Для Вывода В Сочинении
Английский Язык 3 Контрольные Работы
Публицистика Для Итогового Сочинения 2021
Подготовка К Контрольной Работе По Повести Дубровский
Қазақ Халқының Салт Дәстүрлеріне Деген Көзқарасым Эссе