Контрольная Работа 11 Кл Строение Атома
👉🏻👉🏻👉🏻 ВСЯ ИНФОРМАЦИЯ ДОСТУПНА ЗДЕСЬ ЖМИТЕ 👈🏻👈🏻👈🏻
Контрольная Работа 11 Кл Строение Атома
Добавить разработку
Регистрация
Вход
Олимпиады
Конкурсы
Вебинары
Конференции
Тесты
Библиотека
Блог
Вход
Регистрация
Олимпиады
Конкурсы
Вебинары
Конференции
Тесты
Библиотека
Блог
Итоги
Отзывы
[Анонс!] Научно-практическая онлайн-конференция «Цифровая образовательная среда 2021»
Регистрация→
Библиотека
Химия
11 класс
Уроки
Урок в 11 классе по теме "Контрольная работа по теме "Строение атома""
Добавляйте свои материалы в библиотеку и получайте ценные подарки
Конкурс проводится с 1 декабря по 31 декабря
Контрольная работа по теме "Строение атома" разработана для учащихся профильных классов и содержит 4 варианта
Химия, 11 класс, Уроки
Новости
Отзывы
Контакты
Частые вопросы
Способы оплаты
Положения
Сотрудничество
© 2020 Все права защищены Дистанционные олимпиады и конкурсы Официальный сайт ЦРТ «Мега-Талант»
Контрольная работа № 1 по теме: «Строение атома».
1 Укажите заряд ядра атома фосфора
1) + 31 2) +16 3) +15 4) +30
2 Число нейтронов в ядре изотопа 20 F равно …
1) 10 2) 11 3) 20 4) 9.
3 Число электронов в ионе алюминия AL 3+ равно
1) 10 2) 13 3) 14 4) 16
4 Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе
1) S 2- 2) AL 3+ 3) Na + 4) F -
5 Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
6 Среди элементов VIА группы максимальный радиус атома имеет
7 В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
8 В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
9 В ряду химических элементов Si P S CI неметаллические свойства
10 Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент
11 В ряду Li Na K Rb способность металлов отдавать электроны
13 Какие из приведенных утверждений верны?
А. Основным оксидам соответствуют основания.
Б. Основные оксиды образуют только металлы.
14 В ряду оксидов SiO 2 P 2 O 5 SO 3 CI 2 O 7
15 В ряду химических элементов бор – углерод – азот возрастает
1) способность атома отдавать электроны 3) высшая степень окисления
2) низшая степень окисления 4) радиус атома
В задании № 16 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. (Цифры в ответе могут повторяться.)
16. Установите соответствие между элементом, частицей и электронной формулой.
2) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2
3) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 3 d 10
4) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 9
17 Для атома химического элемента с порядковыми номером 34 опишите состав атома (число протонов, нейтронов, протонов), нарисуйте схему строения атома, составьте электронную формулу и электронно-графическую схему. Укажите семейство. Напишите число валентных электронов в основном и возбужденном состоянии атома, высшую и низшую степень окисления. Запишите тип элемента (металл, неметалл, переходный элемент), формулу высшего оксида и гидроксида (кислота, основание, амфотерный гидроксид), укажите их характер. Формулу водородного соединения (его характер).
18. Атом химического элемента имеет на семь электронов меньше, чем ион хлора. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона.
19. Составьте электронные формулы атомов кремний и титана. Отметьте черты сходства и различия в строении этих химических элементов. Определите высшую и низшую возможные для этих атомов степени окисления. Напишите формулы высших оксидов этих элементов и соответствующих им гидроксидов. Укажите их характер.
Объясните, почему кремний и титан находятся: а) в IV группе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева; б) в разных подгруппах этой группы.
20. Одинаковые ли валентные возможности азота и фосфора? Поясните ответ, составив графические схемы строения атомов этих элементов, указав валентности.
21. Составьте химические формулы высших оксидов, гидроксидов для следующих химических элементов:
С a , Sr , Ba . Укажите их характер. Расположите в порядке возрастания их свойств.
22. Составьте химические формулы высших оксидов, гидроксидов для следующих химических элементов:
P , S , CL . Укажите их характер. Расположите в порядке уменьшения их свойств.
23. Напишите формулы соединений с водородом следующих химических элементов: O , I , F , CL , Na , Br . Выберите формулы соединений, обладающих кислотными свойствами, и расположите их в ряд в порядке убывания кислотных свойств.
24. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: О, F , CL , S - в порядке возрастания окислительных свойств. Объясните ответ.
25. Составьте электронные формулы ионов: Na + , As 3- , Fe 3+ .
26. Составьте электронную формулу и энергетическую диаграмму для Cr 0 .Составьте электронные формулы : Cr 0 , Cr 2+, Cr 3+, Cr 6+
Контрольная работа № 1 по теме: «Строение атома».
1) + 19 2) +20 3) +39 4) +32
2 Число нейтронов в ядре изотопа 17 О равно …
1) 3 2) 7 3) 9 4) 14.
3 Число электронов в ионе цинка Zn 2+ равно
4 Число электронов в атоме неона равно числу электронов в ионе
5 Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла
6 Среди элементов VII А группы максимальный радиус атома имеет
7 В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
8 В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?
9 В ряду химических элементов Li Na K металлические свойства
10 Наибольшей электроотрицательностью обладает элемент?
11 В ряду Na Mg AI способность металлов отдавать электроны
13 Какие из приведенных утверждений верны?
А. В периоде слева направо радиус атомов уменьшается.
Б. В периоде слева направо металлические свойства усиливаются.
14 В ряду оксидов Li 2 O Na 2 O K 2 O
15 В ряду элементов: азот кислород фтор увеличивается
2) число неспаренных электронов в атоме
В задании № 16 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. (Цифры в ответе могут повторяться.)
В1 Установите соответствие между элементом, частицей и электронной формулой.
2) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1
3) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 3 d 5
4) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 4
18. Для атома химического элемента с порядковым номером 31 опишите состав атома (число протонов, нейтронов, протонов), нарисуйте схему строения атома, составьте электронную формулу и электронно-графическую схему. Укажите семейство. Напишите число валентных электронов в основном и возбужденном состоянии атома, высшую и низшую степень окисления. Запишите тип элемента (металл, неметалл, переходный элемент), формулу высшего оксида и гидроксида (кислота, основание, амфотерный гидроксид), укажите их характер. Формулу водородного соединения (его характер).
18. Атом химического элемента имеет на шесть электронов больше, чем ион магния. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона.
19. Составьте электронные формулы атомов ванадия и фосфора. Отметьте черты сходства и различия в строении этих химических элементов. Определите высшую и низшую возможные для этих атомов степени окисления. Напишите формулы высших оксидов этих элементов и соответствующих им гидроксидов. Укажите их характер.
Объясните, почему ванадий и фосфор находятся: а) в V группе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева; б) в разных подгруппах этой группы.
20. Одинаковые ли валентные возможности кислорода и серы? Поясните ответ, составив графические схемы строения атомов этих элементов, указав валентности.
21. Составьте химические формулы высших оксидов, гидроксидов для следующих химических элементов:
CL , Br , I . Укажите их характер. Расположите в порядке возрастания их свойств.
22. Составьте химические формулы высших оксидов, гидроксидов для следующих химических элементов:
Rb , Sr , In . Укажите их характер. Расположите в порядке уменьшения их свойств.
23. Напишите формулы водородных соединений химических элементов 2-го периода. Выберите из них: а) наиболее типичный гидрид металла; б) самую сильную кислоту.
24. На основании положения в Периодической системы расположите элементы: Na , AI , Ca , K - в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
Контрольная работа № 1 по теме: «Строение атома».
1Укажите заряд ядра атома алюминия
1) + 13 2) +14 3) +27 4) +3
2 Число нейтронов в ядре изотопа 40 К равно …
1) 19 2) 20 3) 21 4) 39.
3 Число электронов в ионе селена Se 2- равно
4 Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе
5 Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора соответственно равны
7 В каком ряду расположены элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса?
8 В каком ряду расположены элементы в порядке усиления металлических свойств?
9. В ряду химических элементов N P As неметаллические свойства
10 Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент
11 В ряду Na Mg AI способность металлов отдавать электроны
13 Какие из приведенных утверждений верны?
А. В группе сверху вниз радиус атомов увеличивается.
Б. В группе сверху вниз восстановительные свойства усиливаются.
14 В ряду оксидов С O 2 SiO 2 GeO 2
15 У элементов подгруппы углерода с увеличением порядкового номера уменьшается
3) число валентных электронов в атоме
В задании № 16 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. (Цифры в ответе могут повторяться.)
16 Установите соответствие между элементом, частицей и электронной формулой.
2) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 1
3) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 3 d 10
4) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 9
17 Для атома химического элемента с порядковым номером 33 опишите состав атома (число протонов, нейтронов, протонов), нарисуйте схему строения атома, составьте электронную формулу и электронно-графическую схему. Укажите семейство. Напишите число валентных электронов в основном и возбужденном состоянии атома, высшую и низшую степень окисления . Запишите тип элемента (металл, неметалл, переходный элемент), формулу высшего оксида и гидроксида (кислота, основание, амфотерный гидроксид), укажите их характер. Формулу водородного соединения (его характер).
18 Атом химического элемента имеет на один электрон меньше, чем ион алюминия. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона.
19. Составьте электронные формулы атомов серы и хрома. Отметьте черты сходства и различия в строении этих химических элементов. Определите высшую и низшую возможные для этих атомов степени окисления. Напишите формулы высших оксидов этих элементов и соответствующих им гидроксидов. Укажите их характер.
Объясните, почему сера и хром находятся: а) в VI группе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева; б) в разных подгруппах этой группы.
20. Одинаковые ли валентные возможности фтора и хлора? Поясните ответ, составив графические схемы строения атомов этих элементов, указав валентности.
21. Составьте химические формулы высших оксидов, гидроксидов для следующих химических элементов:
Rb , Cs , Fr . Укажите их характер. Расположите в порядке возрастания их свойств.
22. Составьте химические формулы высших оксидов, гидроксидов для следующих химических элементов:
As , S e , Br . Укажите их характер. Расположите в порядке уменьшения их свойств.
23. Напишите формулы соединений с водородом следующих химических элементов: C , N , S , CL , Ca , I . Выберите формулы соединений, обладающих кислотными свойствами, и расположите их в ряд в порядке убывания кислотных свойств.
24. На основании положения в Периодической системы расположите элементы: Mg , К, AL , Na - в порядке уменьшения восстановительных свойств. Объясните ответ.
25. Составьте электронные формулы ионов: K + , Br - , Mn 6+ .
26. Составьте электронную формулу и энергетическую диаграмму для Cu 0 .Составьте электронные формулы : Cu +, Cu 2+ .
Контрольная работа № 1 по теме: «Строение атома».
2 Число нейтронов в ядре изотопа 18 О равно …
1) 9 2) 9 3) 10 4) 18.
3 Число электронов в ионе железа Fe 3+ равно
4 Число электронов в атоме неона равно числу электронов в ионе
5 Число энергетических уровней и число внешних электронов атома азота равны соответственно
7 В каком ряду расположены элементы в порядке увеличения атомного радиуса?
8 В каком ряду расположены элементы в порядке усиления неметаллических свойств?
9 В ряду химических элементов Al Mg Na металлические свойства
10 Наибольшей электроотрицательностью обладает элемент
11 В ряду Li Na K способность металлов отдавать электроны
13 Какие из приведенных утверждений верны?
А. В периоде слева направо радиус атомов увеличивается.
Б. В периоде слева направо окислительные свойства усиливаются.
14 В ряду оксидов MgO Ca O Sr O
15 В ряду элементов С s Rb K Na Li увеличивается
В задании № 16 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. (Цифры в ответе могут повторяться.)
16 Установите соответствие между элементом, частицей и электронной формулой.
1) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 2
2) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6
3) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 3 d 10
4) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 9
17 Для атома химического элемента с порядковым номером 32 опишите состав атома (число протонов, нейтронов, протонов), нарисуйте схему строения атома, составьте электронную формулу и электронно-графическую схему. Укажите семейство. Напишите число валентных электронов в основном и возбужденном состоянии атома, высшую и низшую степень окисления. Запишите тип элемента (металл, неметалл, переходный элемент), формулу высшего оксида и гидроксида (кислота, основание, амфотерный гидроксид), укажите их характер. Формулу водородного соединения (его характер).
18. Атом химического элемента имеет на пять электронов больше, чем ион натрия. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона.
19. Составьте электронные формулы атомов марганца и хлора. Отметьте черты сходства и различия в строении этих химических элементов. Определите высшую и низшую возможные для этих атомов степени окисления. Напишите формулы высших оксидов этих элементов и соответствующих им гидроксидов. Укажите их характер.
Объясните, почему хлор и марганец находятся: а) в VII группе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева; б) в разных подгруппах этой группы.
20. Одинаковые ли валентные возможности азота и фосфора? Поясните ответ, составив графические схемы строения атомов этих элементов, указав валентности.
21. Составьте химические формулы высших оксидов, гидроксидов для следующих химических элементов:
К, C а, Ga . Укажите их характер. Расположите в порядке возрастания их свойств.
22. Составьте химические формулы высших оксидов, гидроксидов для следующих химических элементов:
S , Se , Те. Укажите их характер. Расположите в порядке уменьшения их свойств.
23. Напишите формулы водородных соединений химических элементов 3-го периода. Выберите из них: а) наиболее типичный гидрид металла; б) самую сильную кислоту.
24 На основании положения в Периодической системы расположите элементы: N , О, S , P - в порядке уменьшения окислительных свойств. Объясните ответ.
Урок в 11 классе по теме " Контрольная работа по теме..."
Контрольная работа по химии 11 класс " строение атома ."
Контрольная работа " Строение атома " 11 класс скачать
Тест по темам « Строение атома » и « Строение вещества», ФГОС
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 по темам « Строение атома »...
Политическая Сфера Общества Реферат
Бесплатные Школьные Сочинения
Особенности Делового Общения Реферат
Вывод В Эссе По Истории
Эссе Биология В Профессии Врача