Концентрация растворенного вещества
Концентрация растворенного веществаСкачать файл - Концентрация растворенного вещества
Концентрацию веществ в растворах можно выразить разными способами. На этой страничке вы с ними познакомитесь. Наиболее часто используют массовую долю растворённого вещества, молярную и нормальную концентрацию. Массовая доля растворённого вещества w B - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m:. Массовую долю растворённого вещества w B обычно выражают в долях единицы или в процентах. Это означает,что в растворе хлорида кальция массой г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г. Молярная концентрация C B показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора. Например, 2 M NaOH - двухмолярный раствор гидроксида натрия. Пример Какую массу хромата калия K2CrO4 нужно взять для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора? Таким образом, для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора нужно взять 23,3 г K 2 CrO 4 и растворить в воде, а объём довести до 1,2 литра. Концентрацию раствора можно выразить количеством молей растворённого вещества в г растворителя. Такое выражение концентрации называют моляльностью раствора. Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора. Грамм - эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту. Для сложных веществ - это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при химических превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода. Величины нормальности обозначают буквой 'Н'. Например, децинормальный раствор серной кислоты обозначают '0,1 Н раствор H 2 SO 4 '. Так как нормальность может быть определена только для данной реакции, то в разных реакциях величина нормальности одного и того же раствора может оказаться неодинаковой. Так, одномолярный раствор H 2 SO 4 будет однонормальным, когда он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата NaHSO 4 , и двухнормальным в реакции с образованием Na 2 SO 4. Решение Для вычисления молярности и нормальности надо знать число граммов H 2 SO 4 в 1 л раствора. Это весовое количество раствора занимает объём. При пересчете процентной концентрации в молярную и наоборот, необходимо помнить, что процентная концентрация рассчитывается на определенную массу раствора, а молярная и нормальная - на объем, поэтому для пересчета необходимо знать плотность раствора. Этими же формулами можно воспользоваться, если нужно пересчитать нормальную или молярную концентрацию на процентную. Подставляя необходимые значения в формулы, получим: Иногда в лабораторной практике приходится пересчитывать молярную концентрацию в нормальную и наоборот. Если эквивалентная масса вещества равна мольной массе Например, для HCl, KCl, KOH , то нормальная концентрация равна молярной концентрации. Однако для большинства соединений эквивалентная масса не равна мольной и, следовательно, нормальная концентрация растворов этих веществ не равна молярной концентрации. Для пересчета из одной концентрации в другую можно использовать формулы:. Пример Нормальная концентрация 1 М раствора серной кислоты. Пример Молярная концентрация 0,5 н. В результате упаривания исходного раствора его масса уменьшилась на D m г. Определить массовую долю раствора после упаривания w 2. Определите массовую долю соли в полученном растворе. Какую массу вещества X г надо дополнительно растворить в исходном растворе, чтобы приготовить раствор с массовой долей растворенного вещества w 2? Решение Исходя из определения массовой доли, составим выражение для w 1 и w Как относятся друг к другу массы исходных растворов? Таким образом, массы смешиваемых растворов m1 и m2 обратно пропорциональны разностям массовых долей w1 и w2 смешиваемых растворов и массовой доли смеси w3. В формулу для V 1 следует подставить выражение для m 2. При одном и том же количестве растворенного вещества массы растворов и их массовые доли обратно пропорциональны друг другу. Пересчет концентраций растворов из одних единиц в другие. Смешивание растворов с разными концентрациями. Способы выражения концентрации растворов Концентрацию веществ в растворах можно выразить разными способами. Массовая доля растворённого вещества w B - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m: Решение Мольная масса серной кислоты равна Для пересчета из одной концентрации в другую можно использовать формулы: Решение Исходя из определения массовой доли, составим выражение для w 1 и w 2: Для облегчения использования правила смешивания применяют правило креста: Можно посмотреть также раздел 'Типовые задачи на вычисление концентраций' , где приведены алгоритмы решения задач.
Концентрация растворенного вещества
Сделать партфель для монстр хай
Стихи есенина крайтымой заброшенный
Концентрация растворов
Приказ о вводе в эксплуатацию автомобиля образец
Где записать татна карту тройка
Концентрация раствора это:
Как выключить моргание на айфоне
Приказ на утверждение расчетного листка образец
Что делать если волосы жирнеют и выпадают