Количественные характеристики кислотности
Количественные характеристики кислотностиУчительская
=== Скачать файл ===
Все они имеют свою область применимости, каковые области частично пересекаются. Кислотно-основные взаимодействия чрезвычайно распространены в природе и находят широкое применение в научной и производственной практике. Теоретические представления о кислотах и основаниях имеют важное значение в формировании всех концептуальных систем химии и оказывают разностороннее влияние на развитие многих теоретических концепций во всех основных химических дисциплинах. На основе современной теории кислот и оснований разработаны такие разделы химических наук, как химия водных и неводных растворов электролитов, рН-метрия в неводных средах, гомо- и гетерогенный кислотно-основный катализ , теория функций кислотности и многие другие. Представления о кислотно-основных взаимодействиях относятся к числу фундаментальных химических положений. По его мнению, реакция нейтрализации сводилась к тому, что выступы кислоты входили в поры основания \\\\\\\\\\\\[ источник не указан дней \\\\\\\\\\\\]. Образная теория кислот и оснований была предложена Н. Согласно представлениям Лемери кислоты на своей поверхности имеют острые шипы, вызывающие на коже колющие ощущения. Основания, названные им щелочами, состоят из пористых тел. Лавуазье кислотные свойства связывались с наличием в составе вещества атомов кислорода. Известные тогда минеральные и органические кислоты, действительно, содержали кислород. Эта гипотеза быстро показала свою несостоятельность, когда благодаря работам Г. Гей-Люссака стал известен целый ряд кислот, не содержащих кислорода например, галогеноводороды , синильные кислоты , в то время, как многие кислородсодержащие соединения не проявляют кислотных свойств. С начала XIX века кислотами стали считать вещества, способные к взаимодействию с металлом с выделением водорода Ю. Примерно в это же время Й. Так, к кислотам он относил электроотрицательные оксиды неметаллов и некоторых металлов например, хрома , марганца и др. Таким образом, кислотность или основность Берцелиусом рассматривается как функциональное, а не абсолютное свойство соединения. Берцелиус впервые сделал попытку количественной оценки и предсказания силы кислот и оснований \\\\\\\\\\\\[2\\\\\\\\\\\\]. C появлением теории электролитической диссоциации С. Аррениуса возникла возможность описания кислотно-основных свойств исходя из продуктов ионизации электролита. Оствальда теория получила развитие для слабых электролитов. В основу современных теорий кислот и оснований положены представления Й. Имеются вполне успешные попытки создать обобщенные теории М. Усанович , , но они не находят широкого применения \\\\\\\\\\\\[3\\\\\\\\\\\\]. С сильными кислотами реагируют металлы, стоящие в ряду активностей левее водорода. Чем слабее кислота, тем более активный металл нужен для реакции между ними. Поскольку теория используется редко, количественные характеристики силы кислоты а значит, и предсказания направления реакции в рамках данной теории не разработаны. Предсказание взаимодействия водородсодержащих веществ с металлами в любых растворителях. В соответствии с этой теорией этанол и аммиак являются слабыми кислотами, так как способны реагировать со щелочными металлами:. В реакции кислоты с основанием реакция нейтрализации образуется соль и воды. Сильные кислоты реагируют с сильными основаниями. Чем слабее кислота, тем более сильное основание нужно для реакции. Она вполне удовлетворительно описывает реакции достаточно сильных кислот и оснований друг с другом и свойства их водных растворов. На основе представлений о степени и константе диссоциации было закреплено деление электролитов на сильные и слабые, введено понятие водородного показателя , распространение которого на щелочные среды требует, однако, дополнительных допущений введения ионного произведения воды. Протолитическая протонная теория кислот и оснований была предложена в году независимо друг от друга датским учёным Й. Брёнстедом и английским учёным Т. Согласно этой теории кислотами являются молекулы или ионы, способные быть в данной реакции донорами протонов , а основаниями являются молекулы или ионы, присоединяющие протоны акцепторы. Кислоты и основания получили общее название протолитов. Сущностью кислотно-основного взаимодействия является передача протона от кислоты к основанию. При этом кислота, передав протон основанию, сама становится основанием, так как может снова присоединять протон, а основание, образуя протонированную частицу, становится кислотой. Таким образом, в любом кислотно-основном взаимодействии участвуют две пары кислот и оснований, названные Бренстедом сопряженными:. Одно и то же вещество в зависимости от условий взаимодействия может быть как кислотой, так и основанием амфотерность. Например, вода при взаимодействии с сильными кислотами выступает в роли основания:. Предложена американскими химиками Г. Это растворители, содержащие достаточно полярную связь с участием водорода и неподеленную электронную пару на каком-либо другом неметалле чаще всего, азоте, кислороде или фторе. В реакции кислоты с основанием реакция нейтрализации образуется соль и растворитель. Количественные характеристики и критерии протекания реакции. Силы кислот и оснований характеризуются их константой диссоциации. Константы диссоциации зависят от растворителя. Позволяет предсказывать кислотно-основные реакции в любых растворителях. Управление кислотно-основными процессами при помощи растворителя. Расширяет на неводные растворы понятие водородного показателя pH как концентрацию ионов лиония. Описывает основные свойства веществ, не содержащих групп ОН. Кислоты Льюиса, не содержащие ионов водорода, называются апротонными. Протонные кислоты рассматриваются как частный случай класса кислот. Наиболее общая теория кислот и оснований была сформулирована М. Усановичем в году. По Усановичу, в реакции гидролиза. Таким образом, данная формулировка кислот и оснований позволяет отнести к кислотно-основным взаимодействиям и все окислительно-восстановительные реакции. К недостаткам относят также то обстоятельство, что она не описывает неионогенные кислотно-основные превращения. Наконец, она не позволяет делать количественные предсказания \\\\\\\\\\\\[5\\\\\\\\\\\\]. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии , проверенной 23 ноября ; проверки требуют 2 правки. Протолитическая теория кислот и оснований. Общая и неорганическая химия. Нет ни кислот, ни оснований! Химические теории Физическая химия Растворы электролитов. Нет источников с апреля Википедия: Статьи без источников тип: Статьи с утверждениями без источников более 14 дней. Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе Обсуждение Вклад Создать учётную запись Войти. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Текущая версия Править Править вики-текст История. Эта страница последний раз была отредактирована 22 декабря в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия.
Prepaid карта advanced cash mastercard
Сколькоможет храниться разведенная глюкозав холодильнике
Do it all again mr probz перевод
Сколько стоит ремонт квартиры в красноярске