Классификация Химических Реакций Контрольная Работа
Классификация Химических Реакций Контрольная Работа
Опубликовано 17.09.2019 - 12:03 - Прокофьева Алёна Дмитрьевна
для проведения тематической контрольной работы по теме:
Проверочная работа проводится с целью определения уровня знаний учащихся по теме: «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация», выявить затруднения в условии учебного материала и определить пути их преодоления.
Тема. Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Цель: определить уровень знаний учащихся по теме: "Химические реакции и "Электролитическая диссоциация", выявить затруднения в усвоении
2. Документы, определяющие содержание КИМ
Содержание КИМ определяется на основе Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования (Приказ Министерства образования и науки РФ №1897 от 29 декабря 2010г) и основной образовательной программы ООО по МБОУ «».
3. Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ
-Ким ориентирован на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для основной школы. Требования к результатам обучения определяются в соответствии с ФГОС ООО.
- Учебный материал, на базе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников основной школы.
4.Характеристика структуры и содержание КИМ
Работа состоит из 3 частей. Каждый вариант проверочной работы состоит из 12 заданий:
6 заданий – с выбором ответа (часть А);
5 заданий – с кратким ответом (часть В).
2 задания – высокого уровня сложности с развернутым ответом (часть С)
Варианты соответствуют базовому уровню сложности.
В каждом задании части А предложены четыре варианта ответа, из которых
Задания части B- ответ к заданиям этой части записывается в виде последовательных цифр таблицу. Каждому элементу первого столбца надо поставить в соответствие элемент второго столбца (причем в этом столбце могут быть и лишние элементы).
В задании части С – необходимо используя метод электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции и осуществить превращения.
Распределение заданий КИМ по уровню сложности
Процент макс.первичного балла за задания данного вида деятельности от макс.перв.балла за всю работу, равного 23
6. Продолжительность выполнения работы
1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые относятся к электролитам
1) NaCl 3) Ba(OH) 2
2) BaО 4) О 2
2. Из предложенного перечня выберите два пары веществ, между которыми протекает реакция замещения.
2) оксид серы (VI) и оксида железа (III)
3) оксид меди (II) и соляная кислота
3. Из предложенного перечня выберите два пары веществ, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция.
3) углекислого газа с «известковой водой»
4) разложение гидрокарбоната натрия
4. Выберите все верные высказывания относительно реакции
CaCO 3 (тв ) ↔ CaO (тв ) + CO 2 (г ) -157 кДж
а) реакция разложения б)реакция соединения в) эндотермическая
г) экзотермическая д)окислительно-восстановительная ж) обратимая
5. При диссоциации 1 моль каких двух из предложенных веществ образуется 2 моль анионов
1. Допишите число электронов, принимающих участие в данных процессах. Укажите, какие из процессов являются окислением, а какие восстановлением.
Процесс(окисление или восстановление)
2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
3. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и
4. Закончите уравнения реакций. Составьте для них полные и сокращенные ионные уравнения:
а) HNO 3 +Ba(OH) 2 → б) NaOH+FeCl 3 → в) Na 2 CO 3 +HCl→
5. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.
1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
Определите окислитель и восстановитель.
Fe(NO 3 ) 2 →Fe(OH) 2 → X → t Fe 2 O 3
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакций.
1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые относятся к неэлектролитам
1) NO 2 2) HNO 3
3) C 2 H 5 OH 4) CaCl 2
2. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, каждая из которых даёт реакцию обмена.
5) уксусная кислота и гидроксид магния
3. Из предложенного перечня выберите две реакции, к которым относится взаимодействие железа с хлороводородной кислотой.
4. Выберите все верные высказывания относительно реакции
S (тв ) + O 2 (г ) ↔ SO 2(г) + 297 кДж
а) реакция разложения б) реакция замещения в) эндотермическая
г) экзотермическая д)окислительно-восстановительная ж) обратимая
5. При диссоциации 1 моль, каких двух из предложенных веществ образуется 2 моль катионов
1. Допишите число электронов, принимающих участие в данных процессах. Укажите, какие из процессов являются окислением, а какие восстановлением.
Процесс (окисление или восстановление)
2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
3. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом-восстановителем в ней.
4. Закончите уравнения реакций. Составьте для них полные и сокращенные ионные уравнения:
а) K 2 CO 3 +BaCl 2 → б) KOH+ Mg(NO 3 ) 2 → в) BaCO 3 +HCl→
5. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). Запишите число с точностью до целых.
1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
Zn + H 2 SO 4 (конц) → ZnSO 4 + H 2 S + H 2 O
Определите окислитель и восстановитель
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакций.
Процесс(окисление или восстановление)
1. 3P+5HNO 3 +2H 2 O=3H 3 PO 4 +5NO
Процесс(окисление или восстановление)
1. 4Zn + 5H 2 SO 4 (конц) → 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
На уроке я использую индивидуальные таблицы самостоятельного оценивания учащихся....
Представлена презентация по теме: "Классификация химических реакций" в 8 классе. Рассмотрены вопросы: 1.Что такое химические реакции? ...
Опорный конспект составлен по теме: "Классификация химических реаций" может быть использованкак на теоретическом занятии так и для самомтоятельной работы студентов при отработке пропущенных занятий....
Презентация может использовать, как учебный материал 8 классе, при изучении темы: Химические реакции....
Цели урока: - познакомить с классификацией химических реакций по числу и составу реагирующих веществ; - дать понятие о катализаторах и каталитических реакциях; - дать представлен...
Самостоятельная работа по теме "Классификация химических реакций" для 11 класса...
Контрольная работа по теме: « Классификация химических реакций »...
Контрольная работа " Классификация химических реакций . Электролитическая..."
Тест по теме « Классификация химических реакций »
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций • Химия, Химические реакции
Кандидатские И Докторские Диссертации
Мини Эссе Каганат
Контрольная Работа 8 Класс Алгебра Макарычев Ответы
Квалиметрическое Прогнозирование Реферат
Собрание Сочинений Белянин