Кинетика химическая

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>🔥🔥🔥(ЖМИ СЮДА)🔥🔥🔥<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

ВНИМАНИЕ!!!

ИСПОЛЬЗУЙТЕ ВПН, ЕСЛИ ССЫЛКА НЕ ОТКРЫВАЕТСЯ!

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки !!!

______________

Кинетика химическая

Химическая кинетика. Скорость химических реакций

Кинетика химическая

Химическая кинетика

Кинетика химическая

Законы химической термодинамики позволяют определить направление и предел протекания возможного при данных условиях химического процесса, а также его энергетический эффект. Однако термодинамика не может ответить на вопросы о том, как осуществляется данный процесс и с какой скоростью. Эти вопросы — механизм и скорость химической реакции — и являются предметом химической кинетики. Дадим определение основному понятию химической кинетики — скорости химической реакции:. Скорость химической реакции есть число элементарных актов химической реакции, происходящих в единицу времени в единице объема для гомогенных реакций или на единице поверхности для гетерогенных реакций. Скорость химической реакции есть изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Первое определение является наиболее строгим; из него следует, что скорость химической реакции можно также выражать как изменение во времени любого параметра состояния системы, зависящего от числа частиц какого-либо реагирующего вещества, отнесенное к единице объема или поверхности — электропроводности, оптической плотности, диэлектрической проницаемости и т. Однако наиболее часто в химии рассматривается зависимость концентрации реагентов от времени. В различных интервалах времени средняя скорость химической реакции имеет разные значения; истинная мгновенная скорость реакции определяется как производная от концентрации по времени:. Графическое изображение зависимости концентрации реагентов от времени есть кинетическая кривая рисунок 2. Истинную скорость реакции можно определить графически, проведя касательную к кинетической кривой рис. Необходимо отметить, что в том случае, если стехиометрические коэффициенты в уравнении химической реакции неодинаковы, величина скорости реакции будет зависеть от того, изменение концентрации какого реагента определялось. Очевидно, что в реакции. Скорость химической реакции зависит от множества факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, природы растворителя и т. Одной из задач, стоящих перед химической кинетикой, является определение состава реакционной смеси то есть концентраций всех реагентов в любой момент времени, для чего необходимо знать зависимость скорости реакции от концентраций. В общем случае, чем больше концентрации реагирующих веществ, тем больше скорость химической реакции. В основе химической кинетики лежит т. Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в некоторых степенях. Коэффициент пропорциональности k есть константа скорости химической реакции. Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ определяется экспериментально и называется кинетическим уравнением химической реакции. Очевидно, что для того, чтобы записать кинетическое уравнение, необходимо экспериментально определить величину константы скорости и показателей степени при концентрациях реагирующих веществ. Показатель степени при концентрации каждого из реагирующих веществ в кинетическом уравнении химической реакции в уравнении II. Следует подчеркнуть, что порядок реакции определяется только из экспериментальных данных и не связан со стехиометрическими коэффициентами при реагентах в уравнении реакции. Стехиометрическое уравнение реакции представляет собой уравнение материального баланса и никоим образом не может определять характера протекания этой реакции во времени. В химической кинетике принято классифицировать реакции по величине общего порядка реакции. Рассмотрим зависимость концентрации реагирующих веществ от времени для необратимых односторонних реакций нулевого, первого и второго порядков. Для реакций нулевого порядка кинетическое уравнение имеет следующий вид:. Скорость реакции нулевого порядка постоянна во времени и не зависит от концентраций реагирующих веществ; это характерно для многих гетерогенных идущих на поверхности раздела фаз реакций в том случае, когда скорость диффузии реагентов к поверхности меньше скорости их химического превращения. Реакции первого порядка характеризуются кинетическим уравнением вида II. Подставим в него выражение II. После интегрирования выражения II. Из уравнения II. Как видно из полученного выражения, период полупревращения реакции первого порядка не зависит от начальной концентрации исходного вещества. Для реакций второго порядка кинетическое уравнение имеет следующий вид:. Рассмотрим простейший случай, когда кинетическое уравнение имеет вид II. После разделения переменных и интегрирования получаем:. Постоянную интегрирования g, как и в предыдущем случае, определим из начальных условий. Таким образом, для реакций второго порядка, имеющих кинетическое уравнение вида II. Если начальные концентрации реагирующих веществ C о,А и C о,В различны, то константу скорости реакции находят интегрированием уравнения II. В этом случае для константы скорости получаем выражение. Порядок химической реакции есть формально-кинетическое понятие, физический смысл которого для элементарных одностадийных реакций заключается в следующем: порядок реакции равен числу одновременно изменяющихся концентраций. В случае элементарных реакций порядок реакции может быть равен сумме коэффициентов в стехиометрическом уравнении реакции; однако в общем случае порядок реакции определяется только из экспериментальных данных и зависит от условий проведения реакции. Рассмотрим в качестве примера элементарную реакцию гидролиза этилового эфира уксусной кислоты этилацетата , кинетика которой изучается в лабораторном практикуме по физической химии:. Если проводить эту реакцию при близких концентрациях этилацетата и воды, то общий порядок реакции равен двум и кинетическое уравнение имеет следующий вид:. При проведении этой же реакции в условиях большого избытка одного из реагентов воды или этилацетата концентрация вещества, находящегося в избытке, практически не изменяется и может быть включена в константу скорости; кинетическое уравнение для двух возможных случаев принимает следующий вид:. В этих случаях мы имеем дело с так назывемой реакцией псевдопервого порядка. Проведение реакции при большом избытке одного из исходных веществ используется для определения частных порядков реакции. Проведение реакции в условиях, когда концентрация одного из реагентов много меньше концентрации другого других и скорость реакции зависит от концентрации только этого реагента, используется для определения частных порядков реакции — это т. Порядок реакции по данному веществу определяется одним из перечисленных ниже методов. Для различных частных порядков эти зависимости имеют следующий вид:. Порядок реакции. Зависимость концентрации от времени. Если построить графики этих зависимостей на основании опытных данных, то лишь одна из них будет являться прямой линией. Метод подбора кинетического уравнения заключается в подстановке экспериментальных данных изучения зависимости концентрации вещества от времени в кинетические уравнения различных порядков. Подставляя в приведённые в таблице уравнения значения концентрации реагента в разные моменты времени, вычисляют значения константы скорости. Частный порядок реакции по данному веществу равен порядку того кинетического уравнения, для которого величина константы скорости остаётся постоянной во времени. Выражение для константы скорости. Выражение для периода полупревращения. Данный метод, в отличие от описанных выше, применим и для определения дробных порядков. Перейти к основному содержанию. Печатать книгу. Курс: Физическая химия Книга: Химическая кинетика. Напечатано:: Гость Дата: Вторник, 14 Апрель , Оглавление 1. Скорость химической реакции 1. Кинетическое уравнение химической реакции. Порядок реакции 1. Реакции нулевого порядка 1. Реакции первого порядка 1. Реакции второго порядка 1. Методы определения порядка реакции. Порядок реакции Выражение для константы скорости 1 2 3. Порядок реакции Выражение для периода полупревращения 1 2 3.

Стрежевой купить закладку бошки

Купить закладки спайс в Красноперекопске

Кинетика химическая

Комсомольск на амуре скорость

Кыра купить гашиш

Купить бошки в Ветлуга

Химическая кинетика (стр. 1 из 2)

Купить Кокс Таштагол

Закладки кокаин в Сретенске

Кинетика химическая

Белокуриха купить марихуану

Натания купить марихуану

Химическая кинетика или кинетика химических реакций -- раздел химии , изучающий механизмы протекания химических реакций, порядок химической реакции, а также закономерности протекания химических реакций во времени. Скорость химической реакции определяется как изменение молярной концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени. Скорость химической реакции - величина всегда положительная, поэтому если она определяется по исходному веществу концентрация которого убывает в процессе реакции , то полученное значение домножается на Например для реакции скорость можно выразить так:. В году Н. Бекетовым и в году К. Гульдбергом и П. Вааге был сформулирован закон действующих масс , согласно которому скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведённым в некоторые степени. Кроме концентрации на скорость химической реакции оказывают влияние следующие факторы: природа реагирующих веществ, наличие катализатора, температура правило Вант-Гоффа и площадь поверхности реагирующих веществ. Катализ - процесс, заключающийся в изменении скорости химических реакций в присутствии веществ, называемых катализаторами. Катализаторы - вещества, изменяющие скорость химической реакции, которые могут участвовать в реакции, входить в состав промежуточных продуктов, но не входят в состав конечных продуктов реакции и после окончания реакции остаются неизменными. Каталитические реакции - реакции, протекающие в присутствии катализаторов. Положительным называют катализ, при котором скорость реакции возрастает, отрицательным ингибированием - при котором она убывает. Примером положительного катализа может служить процесс окисления аммиака на платине при получении азотной кислоты. Примером отрицательного - снижение скорости коррозии при введении в жидкость, в которой эксплуатируется металл, нитрита натрия, хромата и дихромата калия. Катализаторы, замедляющие химическую реакцию, называются ингибиторами. В зависимости от того, находится катализатор в той же фазе, что и реагирующие вещества, или образует самостоятельную фазу, говорят о гомогенном или гетерогенном катализе. Примером гомогенного катализа является разложение пероксида водорода в присутствии ионов йода. При гетерогенном катализе ускорение процесса обычно происходит на поверхности твердого тела - катализатора, поэтому активность катализатора зависит от величины и свойств его поверхности. На практике катализатор обычно наносят на твердый пористый носитель. Механизм гетерогенного катализа сложнее, чем у гомогенного. Механизм гетерогенного катализа включает пять стадий, причем все они обратимы. Диффузия реагирующих веществ к поверхности твердого вещества. Физическая адсорбция на активных центрах поверхности твердого вещества реагирующих молекул и затем хемосорбция их. Химическая реакция между реагирующими молекулами. Десорбция продуктов с поверхности катализатора. Диффузия продукта с поверхности катализатора в общий поток. Примером гетерогенного катализа является окисление SO в SO на катализаторе V O при производстве серной кислоты контактный метод. Промоторы или активаторы - вещества, повышающие активность катализатора. При этом промоторы могут сами и не обладать каталитическими свойствами. Каталитические яды - посторонние примеси в реакционной смеси, приводящие к частичной или полной потере активности катализатора. Так, следы мышьяка, фосфора вызывают быструю потерю катализатором V O активности контактный метод производства H SO. Многие важнейшие химические производства, такие, как получение серной кислоты, аммиака, азотной кислоты, синтетического каучука, ряда полимеров и др. Биохимические реакции в растительных и животных организмах ускоряются биохимическими катализаторами - ферментами. Скорость процесса - чрезвычайно важный фактор, определяющий производительность оборудования химических производств. Поэтому одна из основных задач, поставленных перед химией научно-технической революцией, это поиск путей увеличения скорости реакций. Другая важ- ная задача современной химии, обусловленная резко возрастающими масштабами производства химических продуктов,- повышение избирательности химических превращений в полезные продукты, уменьшение количества выбросов и отходов. С этим связана, кроме того, и охрана окружающей среды и более рациональное использование истощающихся, к сожалению, природных ресурсов. Для достижения всех этих целей нужны верные средства, и такими средствами служат прежде всего катализаторы. Однако изыскивать их не так просто. B процессе познания внутреннего устройства окружающих нас вещей ученые установили определенную градацию, иерархию уровней микромира. Мир, описываемый в нашей книге,- это мир молекул, взаимные превращения которых составляют предмет химии. Нас будет интересовать не вся химия, а только часть ее, посвященная изучению динамики изменения химической структуры молекул. Видимо нет надобности говорить о том, что молекулы построены из атомов, а последние- из ядра и окружающей его электронной оболочки; что свойства молекул зависят от природы составляющих их атомов и последовательности соединения их друг с другому что химические и физические свойства веществ зависят от свойств молекул и характера их взаимосвязи. Будем считать, что все это в общих чертах известно читателю, и потому главный упор сделаем на вопросах, связанных с представлением о скорости химических реакций. Взаимные превращения молекул протекают с самой различной скоростью. Скорость можно изменять, нагревая или охлаждая смесь реагирующих молекул. При нагревании скорость реакции, как правило, возрастает, но это не единственное средство ускорения химических превращений. Существует еще один, более эффективный способ - каталитический, широко используемый в наше время в производстве самых разнообразных продуктов. Первые научные представления о катализе возникли одновременно с развитием атомной теории строения вещества. В г. Этими двумя наблюдениями была открыта эпоха экспериментального изуче- ния необычных для того времени химических явлений, которым шведский химик Берцелиус дал в г. Такова, в двух словах, история открытия ка- тализа, который с полным основанием следует отнести к одному из фундаментальных явлений природы. Теперь нам следует дать современное и наиболее общепринятое определение катализа, а затем и некоторую общую классификацию каталитических процессов, так как именно с этого начинается любая точная наука. На наш взгляд наилучшее определение сформулировано Г. Самое странное в этом определении его заключительная часть - вещество, ускоряющее химический процесс, не расходуется. Если нужно ускорить движение тяжелого тела, его подталкивают и, следовательно, затрачивают на это энергию. Чем больше потрачено энергии, тем большую скорость приобретает тело. В идеальном случае количество затраченной энергии будет точно равно приобретенной телом кинетической энергии. В этом проявляется фундаментальный закон природы - сохранение энергии. Фарадей Сейчас мы знаем, что это не так. Катализ по своей сущности - химическое явление. Длительное время особенно популярной была энергетическая теория катализа, связывающая процесс возбуждения молекул с резонансной миграцией энергии. Катализатор вступает во взаимодействие с реагирующими молекулами, образуя неустойчивые промежуточные соединения, которые распадаются с выделением продукта реакции и химически неизменного катализатора. Современные наши знания лучше всего отражены в высказывании Борескова. Здесь, однако, возникает вопрос, а не может ли катализатор, поскольку он сам химически участвует в реакции, создать новое равновесное состояние? Если бы это было так, то идея о химическом участии катализатора немедленно вступала бы в противоречие с законом сохранения энергии. Чтобы избежать этого, ученые были вынуждены принять, а затем и экспериментально доказать, что катализатор ускоряет реакцию не только в прямом, но и в обратном направлениях. Те же соединения, которые изменяют и скорость и равновесие реакции, в строгом смысле этого слова не являются катализаторами. Строго говоря, катализ всегда повышает скорость реакции, но иногда ускорение одной из стадий например, появление нового пути обрыва цепей приводит к наблюдаемому торможению химической реакции. Мы будем рассматривать только положительный катализ, который принято подразделять на следующие типы:. Ферментативный катализ может быть как гомогенным, так и гетерогенным, но из-за специфических особенностей действия ферментов целесообразно выделение этого вида катализа в самостоятельную область. Гомогенный катализ. Среди многочисленных каталитических реакций особое место занимает катализ в цепных реакциях. Такой механизм развития процесса возможен благодаря тому, что активная частица взаимодействует с веществом, образуя не только продукты реакции, но и новую активную частицу одну, две или более , способную к новой реакции превращения вещества, и т. Наиболее трудная стадия при этом - зарождение активных частиц например, свободных радикалов , после же зарождения цепь превращений осуществляется легко. Цепные реакции широко распространены в природе. Полимеризация, хлорирование, окисление и многие другие химические процессы идут по цепному, а точнее - по радикально-цепному с участием радикалов механизму. Механизм окисления органических соединений на ранних стадрях в настоящее время установлен достаточно тщательно. Если обозначить окисляющееся вещество R-H где Н - атом водорода, имеющий наименьшую прочность связи с остальной молекулой R , то этот механизм можно записать в следующем виде:. Катализаторы, например соединения металлов переменной валентности, могут оказывать влияние на любую из рассмотренных стадий процесса. Остановимся теперь на роли катализаторов в процессах вырожденного разветвления цепей. Взаимодействие гидроперекиси с металлом может приводить как к ускорению так и к торможению реакции окисления органических веществ соединениями металлов переменной валентности в зависимости от характера продуктов, образующихся при распаде гидроперекиси. Если же эти радикалы не успеют выйти и рекомбинируют в клетке в молекулярные неактивные продукты, то это приведет к замедлению радикально-цепного процесса отрицательный катализ , поскольку в этом случае гидроперекись - потенциальный поставщик новых радикалов- расходуется вхолостую. До сих пор мы рассматривали лишь неглубокие стадии процессов окисления; на более глубоких стадиях например в случае окисления углеводородов, образуются кислоты, спирты, кетоны, альдегиды, которые также могут реагировать с катализатором и служить дополнительным источником свободных радикалов в реакции, т. К сожалению, до сих пор, несмотря на достаточно большое число теорий и гипотез в области катализа, многие основополагающие открытия были сделаны случайно или в результате простого эмпирического подхода. Как известно, случайно был найден ртутный катализатор сульфирования ароматических углеводородов М. Ильинским, который нечаянно разбил ртутный термометр: ртуть попала в реактор, и реакция пошла. Аналогичным образом были обнаружены теперь всем хорошо известные, а в свое время открывшие новую эру в процессе полимеризации катализаторы стереоспецифической полимеризации Циглера. Естественно, что такой путь развития учения о катализе не соответствует современному уровню науки, и именно этим объясняется повышенный интерес к изучению элементарных стадий процессов в гетерогенно-каталитических реакциях. Эти исследования - прелюдия для создания строго научных основ подбора высокоэффективных катализаторов. Во многих случаях роль гетерогенных катализаторов в процессе окисления сводится к адсорбции органического соединения и кислорода с образованием на поверхности катализатора адсорбированного комплекса этих веществ. Такой комплекс разрыхляет связи компонентов и делает их более реакционноспособными. В некоторых случаях катализатор адсорбирует лишь один компонент, который диссоциирует на радикалы. Например, пропилен на закиси меди диссоциирует с образованием аллильного радикала , легко вступающего затем в реакцию с кислородом. Выяснилось, что каталитическая активность металлов переменной валентности в значительной мере зависит от заполнения d-орбиталей в катионах окислов металлов. По каталитической активности в реакции разложения многих гидроперекисей соединения металлов располагаются следующим ря-. Мы рассмотрели один из возмжных путей инициирования процесса - взаимодействие гидроперекиси с катализатором. Однако в случае окисления реакция гетерогенного инциирования цепей может протекать как путем распада на радикалы гидроперекиси, так и путем взаимодействия углеводорода с кислородом, активированным поверхностью катализатора. Так обстоит дело с катализом в реакциях инициирования зарождения и разветвления цепей. Роль гетерогенных катализаторов в реакциях продолжения цепи особенно четко подчеркивается изменением скорости и направления изомеризации перекисных радикалов. Ферментативный катализ неразрывно связан с жизнедеятельностью организмов растительного и животного мира. Многие жизненно важные химические реакции, протекающие в клетке что-то около десяти тысяч , управляются особыми органическими катализаторами, именуемыми ферментами или энзимами. Природа избрала для этого один единственный строительный материал - аминокислоты и соединила их в полипептидные цепи различной длины и в разной последовательности. Это так называемая первичная структура фермента, где R - боковые остатки, или важнейшие функциональные группы белков, возможно, выступающие в качестве активных центров ферментов. На эти боковые группы и ложится основная нагрузка при работе фермента, пептидная же цепь играет роль опорного скелета. Согласно структурной модели Полинга - Кори, она свернута в спираль, которая в обычном состоянии стабилизирована водродными связями между кислотными и основными центрами:. Для некоторых ферментов установлены полный аминокислотный состав и последовательность расположения их в цепи, а также сложная пространственная структура. Но это все же очень часто не может помочь нам ответить на два главных вопроса: 1 почему ферменты так избирательны и ускоряют химические превращения молекул только вполне определеyyой структуры которая нам тоже известна ; 2 каким образом фермент снижает энергетический барьер, т. Строгая избирательность и высокая скорость - два основных признака ферментативного катализа, отличающие его от лабораторного и производственного катализа. Ни один из созданных руками человека катализаторов за исключением, пожалуй, 2-оксипиридина не может сравниться с ферментами по силе и избирательности воздействия на органические молекулы. Активность фермента, как и любого другого катализатора, тоже зависит от температуры: с повышением температуры возрастает и скорость ферментативной реакции. При этом обращает на себя внимание резкое снижение энергии активации Е по сравнению к некаталитической реакцией. Правда, это происходит не всегда. Известно много случаев, когда скорость возрастает благодаря увеличению независящего от температуры предэкспоненциального множителя в уравнении Аррениуса. Химическая кинетика и катализ Лекции А. Кубасова, к. Wikimedia Foundation. Кинетика химическая научная основа создания новых и совершенствования существующих процессов химической технологии. Можно наметить несколько типов хим. Кинетика химическая — — раздел физической химии, изучающей скорость и механизмы химических реакций, закономерности изменения во времени концентраций исходных, промежуточных компонентов и конечных продуктов реакций, описываемых кинетическими кривыми. Скорость хим. Методы К. Энциклопедический словарь. Химическая кинетика — Эта статья или раздел нуждается в переработке. We are using cookies for the best presentation of our site. Continuing to use this site, you agree with this. Кинетика химическая. Толкование Перевод. Кинетика химическая Химическая кинетика или кинетика химических реакций -- раздел химии , изучающий механизмы протекания химических реакций, порядок химической реакции, а также закономерности протекания химических реакций во времени. Энциклопедический словарь Химическая кинетика — Эта статья или раздел нуждается в переработке. Книги Химическая кинетика. В учебном пособии в краткой и доступной форме изложены основы формальной кинетики простых и сложных гомогенных реакций и теорий элементарного акта. Химическая кинетика в задачах с решениями , Под ред. Мельникова М. В пособии содержится более задач по основным разделам химической кинетики. Экспорт словарей на сайты , сделанные на PHP,. Пометить текст и поделиться Искать во всех словарях Искать в переводах Искать в Интернете. Содержание 1 Скорость химической реакции 2 Порядок химической реакции 3 Переходное состояние 4 Катализ 5 Видные деятели химии о катализе 6 Гетерогенный катализ 7 Катализ в биохимии 8 Равновесие 9 Свободная энергия 10 Ссылки 11 См.

Кинетика химическая

Закладки спайс в Нижневартовске

Купить закладки в Тихвине

Legalrc в обход блокировки