Кинетика химическая

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 2 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

Наши контакты:

Telegram:

https://t.me/happystuff

Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:

http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-03-2

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!

Кинетика химических реакций - учение о химических процессах, о законах их протекания во времени, скоростях и механизмах. С исследованиями кинетики химических реакций связаны важнейшие направления современной химии и химической промышленности: Ввиду сложности реальных химических систем и необходимости учета большого числа факторов и условий проведения процесса, при выяснении оптимальных режимов получения нужных продуктов в современной К. Система- совокупность находящихся во взаимодействии веществ, мысленно или фактически обособленная от окружающей среды. Фаза- это часть системы, однородная во всех точках по составу и свойствам и отделённая от других частей системы поверхностью раздела, Вещество может находиться в трёх фазах: В зависимости от количества фаз все системы и реакции в них делят на гомогенные и гетерогенные. Гомогенные реакции протекают в одной фазе как правило- газовой. Например, реакция взаимодействия между хлором и водородом, приводящая к образованию хлороводорода однофазная система: Гетерогенные реакции протекают на поверхности раздела фаз. Примерам гетерогенной реакции может служить реакция горения, протекающая на границе уголь-кислород система, состоящая из двух фаз: Молекулярность реакции определяется числом молекул, участвующих в самой медленной, лимитирующей стадии. Реакции бывают моно-, би-, три- и т. Реакция, протекающая одновременно с участием трех молекул, называется тримолекулярной. Поскольку вероятность столкновения сразу трех молекул, да еще в правильной взаимной ориентации, очень мала, такие реакции происходят редко. Порядок реакции — это эмпирическая величина, равная сумме показателей степеней, с которыми концентрации реагентов входят в выражение для скорости реакции. Реакции первого порядка- это реакции, в которых скорость зависит от концентрации только одного реагента в первой степени. Уравнению первого порядка следуют многие химические реакции. Реакции второго порядка — это реакция, в которой скорость пропорциональна квадрату концентрации отдельного реагента или концентрациям каждого из двух реагирующих веществ в первой степени. Реакции третьего порядка это реакция, в которой скорость может зависеть от концентрации одного реагента в третьей степени, либо концентрации одного реагента во второй степени и второго реагента в первой степени, либо от концентрации каждого из трех реагентов в первой степени. Исследования кинетики различных взаимодействий показывают, что чаще других встречаются реакции 1-го, 2-го и иногда третьего порядков. Но существуют реакции и других порядков. Реакции нулевого порядка - это реакция, в которой скорость не зависит от концентраций реагентов и определяется другими лимитирующими факторами, например площадью поверхности катализатора в реакциях гетерогенного катализа или поглощением света в фотохимических реакциях. Как правило, для большинства простых реакций порядок реакции и её молекулярность совпадают и определяются вышеописанными способами. Но для реакций, протекающих в несколько стадий, порядок реакции определяется экспериментально или на основании сложных математических расчётов. Одни реакции протекают практически мгновенно например, нейтрализация кислоты основанием , другие при обычных условиях идут настолько медленно, что заметные изменения концентраций реагентов наблюдаются лишь через несколько лет например, взаимодействие водорода с кислородом с образованием воды в отсутствие катализатора. При этом существует множество реакций, протекающих с вполне измеримыми скоростями в обычных условиях. Химическая кинетика занимается определением скоростей химических реакций и изучением их механизма. Скорость химической реакции определяется количеством вещества, прореагировавшего в единицу времени вступившего в реакцию или образовавшегося в результате реакции в единице объема системы для гомогенной р-и или на единице площади поверхности раздела фаз для гетерогенной реакции. Где 1 -изменение концентрации исходного вещества; 2 - изменение концентрации продукта реакции. Если при неизменных объеме и температуре концентрация одного из реагирующих веществ уменьшилась от С 1 до С 2 за промежуток времени от t 1 до t 2 , то в соответствии с определением средняя скорость прямой реакции за данный промежуток времени равна:. Реакции происходят при столкновении молекул реагирующих веществ. Ее скорость определяется количеством столкновений и вероятностью того, что они приведут к превращению. Число столкновений определяется концентрациями реагирующих веществ, а вероятность реакции - энергией сталкивающихся молекул. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Химическая кинетика Кинетика химических реакций - учение о химических процессах, о законах их протекания во времени, скоростях и механизмах. Основные понятия химической кинетики Система- совокупность находящихся во взаимодействии веществ, мысленно или фактически обособленная от окружающей среды. Основным понятием в химической кинетике является, понятие о скорости реакции. Скорость химической реакции Скорость химической реакции определяется количеством вещества, прореагировавшего в единицу времени вступившего в реакцию или образовавшегося в результате реакции в единице объема системы для гомогенной р-и или на единице площади поверхности раздела фаз для гетерогенной реакции. В химической кинетике различают среднюю и истинную мгновенную скорость. Если при неизменных объеме и температуре концентрация одного из реагирующих веществ уменьшилась от С 1 до С 2 за промежуток времени от t 1 до t 2 , то в соответствии с определением средняя скорость прямой реакции за данный промежуток времени равна: Если речь идёт о скорости как прямой, так и обратной реакции, то эта формула имеет вид: Соседние файлы в папке Методички для подготовки

Купить закладки россыпь в Трехгорном