Катализаторы И Катализ Химия 9кл Реферат Бесплатно
Катализаторы И Катализ Химия 9кл Реферат Бесплатно
Получите деньги за публикацию своих разработок в библиотеке «Инфоурок»
и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru
Инфоурок
›
Химия
› Другие методич. материалы › Проектно- исследовательская работа по химии "Катализ в неорганической химии"
Проектно- исследовательская работа по химии "Катализ в неорганической химии"
Московский институт профессиональной переподготовки и повышения квалификации педагогов
Курс профессиональной переподготовки
от 7.200 руб.
от 3.600 руб.
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
Выберите категорию:
Все категории Алгебра Английский язык Астрономия Биология Внеурочная деятельность Всеобщая история География Геометрия Директору, завучу Доп. образование Дошкольное образование Естествознание ИЗО, МХК Иностранные языки Информатика История России Классному руководителю Коррекционное обучение Литература Литературное чтение Логопедия, Дефектология Математика Музыка Начальные классы Немецкий язык ОБЖ Обществознание Окружающий мир Природоведение Религиоведение Родная литература Родной язык Русский язык Социальному педагогу Технология Украинский язык Физика Физическая культура Философия Французский язык Химия Черчение Школьному психологу Экология Другое
Выберите класс:
Все классы Дошкольники 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс
Выберите учебник:
Все учебники
Выберите тему:
Все темы
также Вы можете выбрать тип материала:
Все материалы
Статьи
Научные работы
Видеоуроки
Презентации
Конспекты
Тесты
Рабочие программы
Другие методич. материалы
Шишмарёва Светлана Леонидовна
Написать
2307
25.01.2017
Химия
Другие методич. материалы
Авторизуйтесь , чтобы задавать вопросы.
Знаете, что говорят коллеги из Вашего учебного заведения о КУРСАХ «Инфоурок»?
Обучение и проверка знаний требований охраны труда
820 р.
О нас
Пользователи
сайта
Часто задаваемые вопросы
Обратная связь
Сведения об организации
Партнерская программа
Для всех учителей из 37 347 образовательных учреждений по всей стране
репетиторы онлайн от проекта «ИнфоУрок»
Онлайн-занятия с репетиторами Подберём репетитора лично для Вас и запишем на бесплатное пробное занятие!
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.
Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).
2. ГлаваІ Ⅰ . История изучения истории катализа. Его сущность. – стр 3
3 ГлаваІІ Ⅱ .Экспериментальные исследования влияния катализаторов и условий протекания реакций на их скорость, что определяет их практическое
В наше время катализ вызывает огромный интерес, так как он ускоряет скорость химических реакций. Мне захотелось изучить все закономерности катализа. Катализаторы часто называют «волшебными» палочками, так разнообразны и удивительны результаты их применения в промышленности. Ведь именно от скорости химических реакций зависит эффективность производства различных веществ, так необходимых человеку. По словам Зелинского нет неосуществимых реакций, просто не найдены нужные катализаторы. Как ускорить или замедлить протекание химических реакций? Решение этой проблемы можно показать на изучении видов катализа, условий и закономерностей его протекания, что и обусловило выбор темы: « Катализ в неорганической химии»
Предмет исследования : Условия протекания катализа.
Гипотеза: Практическое применение катализа будет эффективным, если будет выявлена зависимость его протекания от различных факторов и созданы соответствующие условия его протекания.
Цель: Выявить зависимость протекания катализа от различных факторов, определяющих его практическое применение.
Изучить историю развития теории катализа в химии.
Изучить условия протекания каталитических реакций.
Экспериментально доказать влияние катализаторов и условий протекания реакций на их скорость, что определяет их практическое применение
1) Эмпирические: эксперимент, наблюдение, экспертная оценка.
2) .Теоретические: анализ, синтез, аналогия, моделирование, обобщение, вывод.
Теоретической базой исследования послужили труды М.М. Петрова, Ю.Н. Кукушкина, А.Х Гусакова, А.А. Лазаренко, Ю.С. Мардашева, Т.П. Поликашина, Сурина Ю.В. Работа состоит из сведения двух глав.В первой главе рассматривается история развития катализа, сущность явления, механизм протекания. Во второй - исследуются его виды и условия протекания.
Глава І. История изучения теории катализа. Его сущность.
Трудно сказать, когда человек впервые столкнулся с катализом. Вероятнее всего это произошло давно и было связано с практическим опытом. Наблюдения показывали, что фруктовые соки со временем превращаются в вино, а вино при хранении образует уксус, из молока выделяется рыхлая масса творога и т. п. Сейчас известно, что все эти процессы совершаются при участии очень сложных катализаторов, и нет ничего удивительного, что истинный смысл явлений брожения в течении тысячелетий оставался нераскрытым. Для понимания того, что происходит в смесях органических веществ, когда на них действуют белковые катализаторы- -ферменты, необходимо хорошо знать механизм действия менее сложных катализаторов и общие законы катализа. Все это стало возможным лишь после того, когда уровень химических знаний возрос настолько, что строение атома и молекулы, законы кинетики, структура белковых частиц и многие другие вопросы перестали быть "книгой за семью печатями". Еще в 11 веке химик Андрей Либавий применял термин "катализ", однако это слово тогда означало процессы разложения. Вероятно Джабир –ибн – Хаян (8век) был одним из первых алхимиков, применившим каталитический процесс для получения органических соединений. Он превратил этиловый спирт в эфир посредством нагревания с серной кислотой, игравшей роль катализатора. Но он сам не понял истинного смысла действия серной кислоты. В эпоху алхимии мысль о том, что вещество может как -то содействовать химическому превращению других веществ, занимала многих исследователей. Они часто не замечали , что в их руках действительно оказываются вещества, которые открывают очень интересные перспективы в области промышленности и теоретических знаний. Впоследствии каталитические реакции все чаще и чаще стали привлекать внимание ученых. Пармонтье обнаружил в 1781г.,что под влиянием слабых кислот крахмал может превращаться в сахар, через11 лет Шееле доказал, что в процессах омыления катализаторами являются кислоты и щелочи. В1796 году Ван – Марум доказал, что при пропускании паров спирта через раскаленную трубку с металлами, играющими роль катализаторов, спирт превращается в альдегид и водород. Гемфри Дэви обнаружил каталитические свойства платины. Это подтвердил Берцелиус, который употребил термин "катализ" в том смысле, в котором сказывается действие катализатора. Но понятие каталитической силы не разъяснило природу явления катализа. Потребовалось очень много усилий для того, чтобы истинный смысл действия катализаторов сделался наконец. понятным. [5, 3] Большую роль в развитии науки о катализе сыграли исследования русских ученых, стремившихся понять внутренний механизм действия катализаторов. За период с 1871 – 1885 г. Зайцев открыл каталитические свойства палладия в восстановлении водорода. Кучеров обнаружил, что ртутные соединения являются активными катализаторами в гидратации ацетилена. Коновалов разработал теорию катализа. Густавсон открыл, что хлорид алюминия – активный катализатор. Бутлеров, Менделеев занимались разработкой этих вопросов. Исследования катализаторов – одна из центральных задач теоретической и прикладной химии. В 1968г Г. К. Боресков писал: «Когда-то катализ рассматривался как особое, немного таинственное явление, со специфическими законами, раскрытие которых должно было сразу в общей форме решить задачу подбора. Сейчас мы знаем, что это не так. Катализ по своей сущности - химическое явление. Изменение скорости реакции при каталитическом воздействии обусловлено промежуточным химическим взаимодействием реагирующих веществ с катализатором» Катализ – это химическое явление, при котором скорость химических реакций изменяется.
1 Катализатор – активный участник реакции.
2 Катализатор образует неустойчивое промежуточное соединение.
3 Катализатор снижает энергию активации.
а ) Гомогенный , когда реакционная смесь и катализатор находятся или в жидком или в газообразном состоянии. Сущность гомогенного катализа объясняется теорией промежуточных соединений. Рассмотрим общую схему механизма гомогенного катализа. А + В = АВ ( Q ). Без катализатора реакция протекает медленно, так как её энергия активации ( Q ) велика, Уровень энергии, при которой молекулы становятся активными, начинают двигаться и вступать в реакцию, чем больше энергия активации, тем медленнее идет реакция. Далее в систему вводится К t ,он соединяется с веществом А + К = А К (Q 1
б) Гетерогенный - катализатор находится в виде твердого вещества, а реагирующие соединения в виде раствора или газообразной смеси; (Это наиболее распространенный тип катализа, осуществляемого, таким образом, на границе раздела двух фаз.)
Механизм гетерогенного катализа включает пять стадий, причем все они обратимы.
1. Диффузия реагирующих веществ к поверхности твердого вещества.
2. Физическая адсорбция на активных центрах поверхности твердого вещества реагирующих молекул и затем хемосорбция их.
3. Химическая реакция между реагирующими молекулами.
4. Десорбция продуктов с поверхности катализатора.
5. Диффузия продукта с поверхности катализатора в общий поток.
Молекулы реагирующих веществ адсорбируются на поверхности катализатора, он ослабляет связи между атомами и перераспределяет их. Затем происходит десорбция молекул.
в) Автокатализ . Катализатор образуется в ходе реакции и ускоряет её.
Различают несколько видов катализаторов. Это положительные катализаторы, увеличивающие скорость химических реакций. ( М nO 2 , Pt , Fe , Ni , H 2 SO 4 , AlCl 3 и т.д.)
Среди положительных катализаторов нужно отметить селективные катализаторы, избирательно ускоряющие одну химическую реакцию. Отрицательные катализаторы, уменьшающие скорость химических реакций ( НС l ), ингибиторы. Есть катализаторы, которые проявляют себя как ускорители, и как замедлители, в зависимости от условий. Например, К N О 3.
Выводы: 1 Понимание смысла каталитических явлений углублялось постепенно. Большую роль в истории развития катализа сыграли русские учёные.
2 Катализ – это химическое явление, при котором скорость реакций либо увеличивается, либо уменьшается, протекающее по своим законам.
3. В неорганической химии выделяют следующие виды катализа: гомогенный, гетерогенный, автокатализ.
4. Катализаторы бывают: положительными и отрицательными. Среди положительных катализаторов выделяют селективные, играющие большую роль в промышленном производстве.
Глава II . Экспериментальные исследования влияния катализаторов и условий протекания реакций на их скорость, что определяет их практическое применение.
1 Исследование различных видов катализа . а). Гомогенный катализ (в одной фазе). Разложение перекиси водорода. При растворение гидроперита в воде ничего не наблюдается. При добавлении раствора К 2 Cr 2 O 7 наблюдается бурное выделение газа .
Окраска раствора меняется (буреет). При проверке тлеющей лучиной, она вспыхнула, следовательно это О 2. Через некоторое время окраска раствора становится прежней, такой же, как в контрольном стаканчике. ( Пр. 1)
Вывод: К 2 Cr 2 O 7 является катализатором и выделился в том виде, в котором вступил в реакцию. Вещество бурого цвета является промежуточным, с меньшей энергией активацией, что способствует ускорению реакции.
б) Гетерогенный катализ. Разложение перекиси водорода в присутствии твёрдого MnO 2 . Наблюдается бурное выделение кислорода.
Вывод: MnO 2 . является катализатором и не расходуется. На его поверхности происходит адсорбция молекул гидроперита, активное перераспределение химических связей и десорбция вновь образующихся веществ ( О 2)
в) Автокатализ я наблюдал при взаимодействии соляной кислоты с алюминием. Вначале реакции выделение водорода почти не наблюдалось. По мере протекания, водород всё активнее выделяется из соляной кислоты.
Вывод. Реакция является каталитической, катализатором которой становится AlCl 3, образующийся в ходе самой реакции и ускоряющий её.
2 Исследование условий, влияющих на скорость каталитических реакций.
а) Влияние среды раствора на скорость химической реакции.
При разбавлении CaSO 4 в растворе гидроперита ничего не происходит, при добавлении NH 3 происходит бурное выделение кислорода. Выдвигаем гипотезу, что на скорость реакции влияет образовавшаяся среда раствора.
При добавлении CuSO 4 идет гидролиз, ионы меди Cu ² соединяются с HOH .
H 2 O 2 + 2 H + + 2е → 2 H 2 O ( Пр.4)
Вывод: Кислород не выделяется, следовательно кислая среда тормозит реакцию .
H 2 O 2 + 4 OH - - 4 е → 2 H 2 O + O 2
Вывод. Наблюдается активное выделение кислорода, следовательно щелочная среда ускоряет реакцию.
б). Исследование влияния окислительных свойств, вступающих в реакцию веществ на скорость каталитических реакций.
В две пробирки с марганцовкой бросили кусочек цинка и H 2 SO 4, наблюдаем выделение газа. Это Н 2. Выдвигаем гипотезу, должно происходить обесцвечивание раствора, так КМ nO 4 является окислителем, атомарный водород восстановителем.
В одну пробирку добавили KNO 3 , раствор быстро обесцветится, а во второй реакция идет но обесцвечивания не наблюдаем . ( Пр.5)
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + 2H; 2KMnO4 + 5H2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
Вывод: Реакция каталитическая, катализатором является KNO 3
В две пробирки налили FeCl 3, HCl , Zn . ( Пр.6) Выдвигаем гипотезу, должно происходить обесцвечивание раствора, так как FeCl 3 – окислитель, H – восстановитель.
Zn +2 HCl → H 2 + ZnCl 2; 2 FeCl 3 + H 2 →2 FeCl 2 + 2 HCl . В одну из пробирок добавим К NO 3. В ней прекратилось обесцвечивание раствора, в другой же весь раствор обесцветился. Почему же К NO 3 тормозит реакцию, в отличите от опыта с КМ nO 4 ? Выдвигаем гипотезу, это зависит от свойств взятого окислителя.
КМ nO 4 более сильный окислитель, чем К NO 3, поэтому идёт восстановление ионов марганца, и как, следствие, обесцвечивание раствора. Но К NO 3, более сильный окислитель, чем FeCl 3, поэтому идёт восстановление нитрат ионов, а восстановление ионов железа прекращается и как, следствие прекращается обесцвечивание раствора.
Вывод: На скорость катализа влияет окислительная способность ионов. И один и тот же катализатор выступает и в роли ускорителя реакции, и в роли замедлителя.
г)Исследование различных катализаторов на скорость реакции.
В три пробирки налили пероксид и метилоранж. В первую добавили FeCl 3 , во вторую CuSO 4, в третью NiSO 4. ( Пр.7) Результаты опытов в таблице 1.
Вывод: Без катализатора обесцвечивание метилоранжа происходит за 7 минут при температуре 90 о С. Соли железа являются самым активным катализатором. Обесцвечивание происходит за 7минут при нормальной температуре, соли меди обесцвечивают раствор при температуре50 о С, а соли никеля – при температуре 60 о С.
д) Исследование влияния температуры на скорость реакции .
Нагрел взятые растворы до 70 о С. Получил следующие результаты. Таблица2
Вывод: Скорость каталитических реакций зависит от температуры и от характера катализатора. При повышении температуры, скорость увеличивается. По активности катализаторы могут быть расположены в следующем порядке: Ni 2+ , Cu 2+ , Fe 3+
д) Исследование влияния концентрации реагирующих веществ на скорость каталитических реакций.
При комнатной температуре в три стакана добавили растворы иодата калия, сульфита натрия, серной кислоты . Но в первый стакан добавили 30 мл дистиллированной воды, во второй - 40 мл, в третий – 50 мл. ( Пр.8).Затем добавили раствор крахмала во все стаканы. Засекли время протекания реакции. Получили следующие результаты. Табл. 3
Иодат калия и сульфит натрия в кислом растворе взаимодействуют с образованием следующих веществ:
2 К IO 3 + 5 Na 2 SO3 + H 2 SO 4 = К 2 SO 4 + 5 Na 2 SO 4 +I 2 + Н 2 О
Свободный йод, образующийся в результате реакции можно обнаружить, добавив к раствору крахмал.
Вывод: Скорость реакции зависит от концентрации реагирующих веществ. Чем больше концентрация, тем выше скорость.
3 Зависимость практического использования катализа от свойств катализаторов.
Я исследовал свойства отрицательного катализатора – ингибитора, который будучи добавлен в малом количестве к кислотам, сильно уменьшает скорость растворения в них металла. ( Пр. 9). Ингибированные кислоты применяют для травления металлов.
Представьте себе, что железную деталь нужно очистить от ржавчины. Сдирать напильником или наждачной шкуркой долго и не очень приятно; но если опустить деталь в кислоту, то она разъест вместе с ржавчиной само железо. В таком случае нужны ингибиторы. Ингибиторы можно извлечь экстракцией из растений. Я налил в два стакана слабый раствор соляной кислоты. Но в один из них добавлен экстракт растений, который содержит ингибитор. В нём разрушения металла нет, в отличие от стаканчика, в который ингибитор не добавлялся.
Вывод. Ингибиторы имеют значение в промышленности, так же как и катализаторы. Молекулы некоторых веществ, содержащихся в растениях, закрепляются на поверхности металла. Они не дают молекулам кислоты подойти к железу и таким образом защищают его.
1 В развитии теории катализа огромную роль сыграли учёные: Андрей Либавий, , Пармантье, Густавсон, Шееле, Гемфри Дэви, Берцеллиус и др. Большой вклад в развитие катализа внесли русские учёные: Коновалов, Зайцев, Менделеев, Бутлеров.
Катализ – явление в химии, протекающее по определённым законам.
2. Были изучены следующие виды катализа неорганической химии:
а) гомогенный ( на примере разложения пероксида водорода в присутствии раствора дихромата калия); б) гетерогенный ( на примере разложения пероксида водорода в присутствии оксида марганца четырёхвалентного; в) автокатализ ( реакция соляной кислоты с алюминием с образованием в ходе реакции катализатора хлорида алюминия, ускоряющего скорость реакции)
3. Были исследованы условия протекания каталитических реакций: реакция среды, свойства веществ, вступающих в реакцию, характер катализаторов, температура, концентрация веществ.
4 Экспериментально доказано влияние условий протекания на скорость каталитических реакций, что определяет их прикладное значение. Высокая скорость увеличивает количество нужного продукта, низкая - тормозит нежелательные эффекты.
Кислотная и щелочная среда может либо ускорять, либо замедлять скорость катализа. Его скорость зависит от окислительной и восстановительной способности реагирующих веществ и катализатора. На скорость влияет температура. Изменение скорости зависит от характера катализатора. В зависимости от применяемого катализатора скорость может либо повышаться, либо понижаться. Изменение скорости зависит от концентрации веществ. Чем выше концентрация, тем выше скорость реакции. Использование катализаторов и соблюдение необходимых условий способствует эффективности производства аммиака, серной кислоты, азотной кислоты, водорода, углеводородов, их производных. Ингибиторы используются в быту для очистки металлов от ржавчины. Тема имеет перспективы в следующих направлениях:
« Катализ в органическом синтезе», « Ферментативный катализ»
1 Габрилян О.С. Остроумов И.Г. « Химия. Пособие для старших школьников и поступающих в вузы». « Дрофа» 2005г
2 Гусаков А.Х. Лазаренко А.А. « Учителю химии о внеклассной работе» П. 1978г
3 Кукушкин Ю.Н. Михилев Л.А. Петров М.М. « Неорганическая химия» Л. « Химия» 1978г
4 Мардашев Ю.С. Поликашина Т.П. « Опыт каталитического обесцвечивания метилоранжа» Журнал « Химия в школе « №2 1976г.
5 Николаев Н.А. « Катализ в природе и промышленности» М. « Просвещение» 1976г
6 Сурин Ю.В. « Методика проведения проблемных опытов по химии» М. « Школа – Пресс» 1998г
7 Ольгин О. « Чудеса на выбор» М. 1986г
Разложение пероксида водорода с дихроматом калия.
Оборудование: 5мл пероксида водорода, 10 мл дихромата калия, два химических стакана, лучина, спиртовка, спички.
В два стакана наливают раствор дихромата калия. Затем в один из стаканов приливают раствор пероксида. Наблюдают выделение газа. Проверяют лучиной на кислород. В стакане, где идёт реакция окраска изменяется, по истечении времени, окраска становится прежней. Её сравнивают с окраской раствора во втором стаканчике.
Разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца( 4 )
Оборудование: Раствор пероксида 5мл, оксид марганца, пробирка, лучина.
В стакан с раствором пероксида насыпают оксид марганца, наблюдают выделение газа. Тлеющей лучиной проверяют на кислород.
Оборудование: пробирка, раствор соляной кислоты 5мл, алюминевые стружки.
В раствор с соляной кислотой насыпаем алюминевые стружки и наблюдаем за выделением водорода.
Влияние реакции среды на её скорость.
Оборудование: пробирка, 5 мл 10 % раствора аммиака, раствор сульфата меди, 5 мл пероксида водорода
В пробирку налить по 5 мл пероксида и сульфата меди. Ничего не происходит. Добавить раствор аммиака. Наблюдается бурное выделение кислорода..
Восстановление перманганата калия в присутствии катализатора.
Оборудование: цинк( гранулы), растворы серной кислоты ( 1: 3), перманганата калия, нитрата калия ( конц.), два цилиндра ( 200мл).
В два цилиндра наливают одинаковые объёмы раствора перманганата калия, добавляют раствор серной кислоты и гранулы цинка. Когда начнётся реакция выделения водорода, в первый цилиндр добавляют несколько капель концентрированного раствора нитрата калия. В нём происходит быстрое обесцвечивание раствора, а во втором растворе реакция протекает значительно дольше.
Восстановление хлорида железа ІІІ в присутствии ингибитора.
Оборудование: 10% раствор хлорида железа Ⅲ , растворы серной кислоты ( 1:3), или соляной кислоты, цинк ( гранулы, кристаллический нитрат калия., пробирки.
В две пробирки наливают примерно по 15 мл. раствора хлорида железа, добавляют раствор серной или соляной кислоты и цинк. Наблюдают 1-2 минуты за выделением водорода. Затем во вторую пробирку добавляют кристаллический нитрат натрия. Реакция восстановления сразу же прекращается. Примерно через 25 минут во второй пробирке снова начинается реакция выделения водорода и реакция восстановления хлорида железа Ⅲ продолжается. При повторном добавлении нитрата калия она снова прекращается.
Каталитическое обесцвечивание метилового оранжевого пероксидом водорода в присутствии ионов Fe 3+ , Cu 2+ , Ni 2+ ,
Оборудование: раствор метилового оранжевого, пробирки, растворы солей хлорида железа Ⅲ , сульфата меди, сульфата никеля Ⅱ 0, 1 н, пероксид водорода, водяная баня, стакан, часы
Взяли концентрированный раствор метилового оранжевого. Краситель оставляли под водой на 1-2 дня. Воду подкисляли соляной кислотой. В пробирки налили метиловый оранжевый о,5 мл и пероксид водорода 5мл. и добавили разные соли в разные пробирки по 5мл. Метиловый оранжевый в пробирку с солью железа добавили в количестве 1,5 мл. И наблюдали. Обесцвечивание метилового оранжевого в пробирке с солью железа происходит при комнатной температуре, пробирки с другими солями следует подогреть на водяной бане, на которой можно регулировать температуру и наблюдать при какой температуре происходит обесцвечивание.
Обесцвечивание метилоранжа пероксидом водорода в зависимости от концентрации веществ.
Оборудование: раствор метилового оранжевого, пробирки, растворы солей хлорида железа Ⅲ , сульфата меди, сульфата никеля Ⅱ 0, 1 н, пероксид водорода, водяная баня, стакан, часы
Установили температуру 70 градусов по Цельсию. Взяли следующие количества веществ: катализатора -3мл, пероксида водорода – 5мл. В стакан поставили пробирки с веществами ( пероксидом, метиловым оранжевым и катализатором), закрыли картонной крышкой с отверстиями для пробирок, стакан поставили на водяную баню, температуру регулировали, подогревая или охлаждая холодной водой. Время засекали часами с секундной стрелкой.
Получение ингибиторов экстракцией из сока растений и использования их для очистки металлов.
Оборудование: два стакана, железные гвозди, раствор соляной кислоты, листья тысячелистника.
Измельчённые листья тысячелистника залили слабым раствором соляной кислоты. Когда зелень настоялась, к 100мл соляной кислоты добавили 5 мл экстракта. Это раствор налили в пробирку, в другую пробирку налили только раствор соляной кислоты. В пробирки опустили гвозди. Через три дня получили результаты, в пробирке с соляной кислотой идёт разрушение металла, в пробирке с ингибитором, извлечённым из листьев тысячелистника идёт очистка металла и разрушения нет.
Номер материала:
ДБ-132501
Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.
Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.
Реферат : Катализ - BestReferat.ru
Проектно- исследовательская работа по химии " Катализ ..."
Катализаторы и катализ | Урок 6. Химия 9 класс ФГОС
9 класс. 6. Катализаторы и катализ
§ 6. Катализаторы и катализ | ХИМИЯ
Катализ химических процессов - Реферат
Реферат Катализатор | 1. Катализаторы в химии
Реферат : "Виды химического катализа ", Химия
Катализ : учение и принципы — Рефераты бесплатно
Читать реферат по химии : "Виды химического катализа ..."
> Реферат : Катализ ( Химия ) читать онлайн или скачать бесплатно .
Катализ и катализаторы
Катализаторы
Катализ и катализаторы | Портфолио ученика
Катализ и катализаторы
Сочинение Рассуждение Мое Понимание Счастья
Сочинение На Тему Истинная Красота Человека
Сочинение По Творчеству Радищева
Талант Любви Гранатовый Браслет Сочинение
Сочинения Про Маму Собственного Сочинения