Как правильно составлять уравнения химических реакций. Классификация химических реакций
🤯Поставьте оценку за качество материала!🤘🏻- По составу веществ
- Простая (однокомпонентная) реакция. Пример: 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)
- Сложная (многокомпонентная) реакция. Пример: Fe2O3 (тв) +3CO (г) = 2Fe (тв) +3CO2 (г)
- По агрегатному состоянию веществ
- Гомогенная реакция. Все реагенты и продукты в одном состоянии. Пример: 2Na (тв) + 2H2O (ж) = 2NaOH (ж) + H2 (г)
- Гетерогенная реакция. Реагенты и продукты в разных агрегатных состояниях. Пример: CaCO3 (тв) + 2HCl (ж) = CaCl2 (тв) + CO2 (г) + H2O (ж)
- По изменению степени окисления веществ
- Окислительно-восстановительная реакция. Происходит перенос электронов между реагентами. Пример: CuO (тв) + H2 (г) = Cu (тв) + H2O (г)
- По тепловому эффекту
- Экзотермическая реакция. Выделяется тепло в окружающую среду. Пример: 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (ж) + энергия
- Эндотермическая реакция. Поглощается тепло из окружающей среды. Пример: CaCl2 (тв) + H2O (ж) = CaCl2 * 6H2O (тв) + энергия
- По катализатору
- Каталитическая реакция. Происходит с помощью катализатора. Пример: 2NO (г) + 2H2 (г) = N2 (г) + 2H2O (г) на катализаторе Pt
- По обратимости
- Обратимая реакция. Происходит в обе стороны. Пример: N2O4 (г) = 2NO2 (г)
- Необратимая реакция. Происходит только в одну сторону. Пример: Сухое гашение извести: CaO (тв) + CO2 (г) = CaCO3 (тв)
Для перехода к интересующему разделу выберите ссылку:
☑️ Как написать формулу по химии
☑️ Что нужно сделать, чтобы решить задачу по уравнению реакций
☑️ Как написать химические формулы для 10 класса
☑️ Как написать химические формулы для 9 класса
☑️ Полезные советы и выводы
👐 Оцените наш материал по 5-балльной шкале!
Правильное составление уравнения химической реакции основано на законе сохранения массы веществ. Сначала необходимо записать формулы исходных веществ в левой части уравнения, а затем после знака равенства - формулу продукта. При этом важно следить за тем, чтобы число атомов каждого химического элемента до и после реакции было одинаковым. Если после записи формулы продукта обнаруживается дисбаланс, необходимо использовать коэффициенты перед формулами веществ или группами ионов. Коэффициент перед формулой вещества означает количество молекул этого вещества, участвующих в реакции, при условии, что соответствующая формула записана в правильном формате. Например, 2H2O означает две молекулы воды. Важно понимать, что правильное составление уравнения химической реакции позволяет учитывать все вещества, участвующие в реакции, и определять их количественные соотношения.
Рекомендации при составлении уравнений химических реакций
- Необходимо помнить о законе сохранения массы и равенстве числа атомов каждого элемента до и после реакции.
- Следует правильно записывать химические формулы исходных веществ и продукта. Например, формула кислорода — O2, формула воды — H2O.
- На первом этапе рекомендуется составить уравнение химической реакции без учёта коэффициентов, чтобы правильно указать реагент и продукт.
- После составления уравнения необходимо проверить его на правильность и уравнять коэффициенты веществ в соответствии с числом атомов каждого элемента до и после реакции.
- На практике рекомендуется использовать таблицу степеней окисления элементов и учитывать возможные реакции с образованием кислорода, нитрогена и воды при реакциях с соответствующими веществами.
- При переводе данных задачи в количество вещества, необходимо учитывать молярные массы веществ и использовать уравнения состояния газов (идеальный и реальный газы).
Выводы
Составление уравнений химических реакций является важной стадией многих химических расчётов и анализов. Оно позволяет получить информацию о количестве веществ, перейдущих из одних соединений в другие, а также о тепловых эффектах и обратимости реакций. В основе составления уравнений лежит закон сохранения массы веществ. Для правильной записи формул и коэффициентов необходимо учитывать таблицы степеней окисления элементов и уравнения состояния газов.
➡️ Как составлять молекулярные и ионные уравнения