Как купить Соль, кристаллы через интернет Ош

__________________________

Проверенный магазин!

Гарантии и Отзывы!

__________________________

Наши контакты (Telegram):

НАПИСАТЬ НАШЕМУ ОПЕРАТОРУ ▼

>>>🔥✅(ЖМИ СЮДА)✅🔥<<<

__________________________

ВНИМАНИЕ!

⛔ В телеграм переходить по ссылке что выше! В поиске фейки!

__________________________

ВАЖНО!

⛔ Используйте ВПН, если ссылка не открывается или получите сообщение от оператора о блокировке страницы, то это лечится просто - используйте VPN.

__________________________

Гидроксид натрия — Википедия

В год в мире производится и потребляется около 57 миллионов тонн едкого натра. Интересна история тривиальных названий как гидроксида натрия, так и других щелочей. Название « едкая щёлочь » обусловлено свойством разъедать кожу вызывая сильные ожоги \\\\\\\\\\\\\\\[3\\\\\\\\\\\\\\\] , бумагу и другие органические вещества. До XVII века щёлочью фр. В году французский учёный Анри Дюамель дю Монсо впервые указал на различие этих веществ: гидроксид натрия получил название «каустическая сода», карбонат натрия — «кальцинированная сода», а карбонат калия — « поташ ». В настоящее время содой принято называть натриевые соли угольной кислоты. В английском и французском языках слово sodium означает натрий, potassium — калий. Гидроксид натрия — белое твёрдое вещество. Сильно гигроскопичен , на воздухе «расплывается», активно поглощая пары воды и углекислый газ из воздуха. Хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты. Раствор едкого натра мылок на ощупь. Гидроксид натрия едкая щёлочь — сильное химическое основание к сильным основаниям относят гидроксиды, молекулы которых полностью диссоциируют в воде , к ним относят гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов подгрупп Iа и IIа периодической системы Д. Щёлочность основность определяется валентностью металла, радиусом внешней электронной оболочки и электрохимической активностью: чем больше радиус электронной оболочки увеличивается с порядковым номером , тем легче металл отдаёт электроны, и тем выше его электрохимическая активность и тем левее располагается элемент в электрохимическом ряду активности металлов , в котором за ноль принята активность водорода. Чем больше гидроксид-ионов находится в растворе, тем сильнее щёлочь и тем интенсивнее окраска индикатора. Гидроксид натрия используется для осаждения гидроксидов металлов. К примеру, так получают гелеобразный гидроксид алюминия , действуя гидроксидом натрия на сульфат алюминия в водном растворе, при этом избегая избытка щёлочи и растворения осадка. Его и используют, в частности, для очистки воды от мелких взвесей. Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием , цинком , титаном. Он не реагирует с железом и медью металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал. Алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксоалюмината натрия и водорода:. Эта реакция использовалась в первой половине XX века в воздухоплавании : для заполнения водородом аэростатов и дирижаблей в полевых в том числе боевых условиях, так как данная реакция не требует источников электроэнергии, а исходные реагенты для неё могут легко транспортироваться. Глицерин впоследствии извлекается из подмыльных щёлоков путём вакуум-выпарки и дополнительной дистилляционной очистки полученных продуктов. В результате взаимодействия жиров с гидроксидом натрия получают твёрдые мыла они используются для производства кускового мыла , а с гидроксидом калия либо твёрдые, либо жидкие мыла в зависимости от состава жира. К химическим методам получения гидроксида натрия относятся пиролитический, известковый и ферритный. Химические методы получения гидроксида натрия имеют существенные недостатки: расходуется большое количество энергоносителей, получаемый едкий натр сильно загрязнён примесями. Пиролитический метод получения гидроксида натрия является наиболее древним и начинается с получения оксида натрия Na 2 О путём прокаливания карбоната натрия например, в муфельной печи. В качестве сырья может быть использован и гидрокарбонат натрия , разлагающийся при нагревании на карбонат натрия, углекислый газ и воду:. Полученный оксид натрия охлаждают и очень осторожно реакция происходит с выделением большого количества тепла добавляют в воду:. Этот процесс называется каустификацией и проходит по реакции:. В результате реакции получается раствор гидроксида натрия и осадок карбоната кальция. Затем NaOH плавят и разливают в железные барабаны, где он кристаллизуется. При этом образуется спёк — феррит натрия и выделяется двуокись углерода. NaOH, а затем получают твёрдый продукт в виде гранул или хлопьев. Способ основан на электролизе растворов галита минерала, состоящего в основном из поваренной соли NaCl с одновременным получением водорода и хлора. Этот процесс можно представить суммарной формулой:. Едкая щёлочь и хлор вырабатываются тремя электрохимическими методами. Два из них — электролиз с твёрдым катодом диафрагменный и мембранный методы , третий — электролиз с жидким ртутным катодом ртутный метод. В мировой производственной практике используются все три метода получения хлора и каустика с явной тенденцией к увеличению доли мембранного электролиза. Наиболее простым из электрохимических методов в плане организации процесса и конструкционных материалов для электролизера является диафрагменный метод получения гидроксида натрия. Раствор соли в диафрагменном электролизере непрерывно подаётся в анодное пространство и протекает через, как правило, нанесённую на стальную катодную сетку асбестовую диафрагму, в которую иногда добавляют небольшое количество полимерных волокон. Во многих конструкциях электролизеров катод полностью погружен под слой анолита электролита из анодного пространства , а выделяющийся на катодной сетке водород отводится из под катода при помощи газоотводных труб, не проникая через диафрагму в анодное пространство благодаря противотоку. Противоток — очень важная особенность устройства диафрагменного электролизера. Именно благодаря противоточному потоку, направленному из анодного пространства в катодное через пористую диафрагму, становится возможным раздельное получение щёлоков и хлора. Противоточный поток рассчитывается так, чтобы противодействовать диффузии и миграции OH - ионов в анодное пространство. Если величина противотока недостаточна, тогда в анодном пространстве в больших количествах начинает образовываться гипохлорит-ион ClO - , который затем может окисляться на аноде до хлорат-иона ClO 3 -. Образование хлорат-иона серьёзно снижает выход по току хлора и является основным побочным процессом в этом методе получения гидроксида натрия. Также вредит и выделение кислорода, которое, к тому же, ведёт к разрушению анодов и, если они из углеродных материалов, попаданию в хлор примесей фосгена. В качестве анода в диафрагменных электролизерах может использоваться графитовый или угольный электроды. На сегодня их, в основном, заменили титановые аноды с окисидно-рутениево-титановым покрытием аноды ОРТА или другие малорасходуемые аноды. Поваренная соль, сульфат натрия и другие примеси при повышении их концентрации в растворе выше их предела растворимости выпадают в осадок. Раствор едкой щёлочи декантируют от осадка и передаётся в качестве готового продукта на склад или продолжают стадию упаривания для получения твёрдого продукта, с последующим плавлением, превращением в чешуйки или гранулы. Выпавшую в осадок в виде кристаллов поваренную соль возвращают назад в процесс, приготавливая из неё так называемый обратный рассол. От неё, во избежание накапливания примесей в растворах, перед приготовлением обратного рассола отделяют примеси. Убыль анолита восполняют добавкой свежего рассола, получаемого подземным выщелачиванием соляных пластов, минеральных рассолов типа бишофита , предварительно очищенного от примесей или растворением галита. Свежий рассол перед смешиванием его с обратным рассолом очищают от механических взвесей и большей части ионов кальция и магния. Полученный хлор отделяется от паров воды, сжимается компрессорами и подаётся либо на производство хлорсодержащих продуктов, либо на сжижение. Благодаря относительной простоте и дешевизне диафрагменный метод получения гидроксида натрия до сих пор широко используется в промышленности. Мембранный метод производства гидроксида натрия наиболее энергоэффективен, однако сложен в организации и эксплуатации. С точки зрения электрохимических процессов мембранный метод подобен диафрагменному, но анодное и катодное пространства полностью разделены непроницаемой для анионов катионообменной мембраной. Благодаря этому свойству становится возможным получение более чистых, чем в случае с диафрагменного метода, щелоков. Поэтому в мембранном электролизере, в отличие от диафрагменного, не один поток, а два. В анодное пространство поступает, как и в диафрагменном методе, поток раствора соли. А в катодное — деионизированная вода. Из анодного пространства вытекает поток обеднённого анолита, содержащего также примеси гипохлорит- и хлорат-ионов и хлор, а из катодного — щёлока и водород, практически не содержащие примесей и близкие к товарной концентрации, что уменьшает затраты энергии на их упаривание и очистку. Щёлочь, получаемая с помощью мембранного электролиза, практически не уступает по качеству получаемой при помощи метода с использованием ртутного катода и постепенно заменяет щёлочь, получаемую ртутным методом. Однако питающий раствор соли как свежий, так и оборотный и вода предварительно максимально очищается от любых примесей. Такая тщательная очистка объясняется высокой стоимостью полимерных катионообменных мембран и их уязвимостью для примесей в питающем растворе. Кроме того, ограниченная геометрическая форма, а также низкая механическая прочность и термическая стойкость ионообменных мембран во многом определяют сравнительно сложные конструкции установок мембранного электролиза. По той же причине мембранные установки требуют наиболее сложных систем автоматического контроля и управления. В ряду электрохимических методов получения щёлоков самым эффективным способом является электролиз с ртутным катодом. Щёлоки, полученные при электролизе с жидким ртутным катодом, значительно чище полученных диафрагменным способом для некоторых производств это критично. Например, в производстве искусственных волокон можно применять только высокочистый каустик , а по сравнению с мембранным методом организация процесса при получении щёлочи ртутным методом гораздо проще. Установка для ртутного электролиза состоит из электролизёра, разлагателя амальгамы и ртутного насоса, объединённых между собой ртутепроводами. Катодом электролизёра служит поток ртути, прокачиваемой насосом. Вместе с ртутью через электролизёр непрерывно течёт поток питающего раствор поваренной соли. На аноде происходит окисление ионов хлора из электролита , и выделяется хлор:. Хлор и анолит отводится из электролизёра. Анолит, выходящий из электролизёра, донасыщают свежим галитом, извлекают из него примеси, внесённые с ним, а также вымываемые из анодов и конструкционных материалов, и возвращают на электролиз. Перед донасыщением из анолита извлекают растворённый в нём хлор. На катоде восстанавливаются ионы натрия, которые образуют низкоконцентрированный раствор натрия в ртути амальгаму натрия :. Амальгама непрерывно перетекает из электролизёра в разлагатель амальгамы. В разлагатель также непрерывно подаётся высокоочищенная вода. В нём амальгама натрия в результате самопроизвольного химического процесса почти полностью разлагается водой с образованием ртути, раствора каустика и водорода:. Полученный таким образом раствор каустика, являющийся товарным продуктом, практически не содержит примесей. Ртуть почти полностью освобождается от металлического натрия и возвращается в электролизер. Водород отводится на очистку. Растущие требования к экологической безопасности производств и дороговизна металлической ртути ведут к постепенному вытеснению ртутного метода методами получения щёлочи с твёрдым катодом, в особенности мембранным методом. В лаборатории гидроксид натрия иногда получают химическими способами, но чаще используется небольшой электролизёр диафрагменного или мембранного типа \\\\\\\\\\\\\\\[ источник не указан дней \\\\\\\\\\\\\\\]. Гидроксид натрия едкий натр — едкое и весьма токсичное вещество , обладающее ярко выраженными щелочными свойствами. По ГОСТ Поэтому при работе с ним нужно соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги \\\\\\\\\\\\\\\[8\\\\\\\\\\\\\\\]. Попадание больших количеств едкого натра в глаза вызывает необратимые изменения зрительного нерва атрофию и, как следствие, потерю зрения. При контакте слизистых поверхностей с едкой щёлочью необходимо промыть поражённый участок струёй воды, а при попадании на кожу — слабым раствором уксусной и борной кислоты. При попадании едкого натра в глаза следует немедленно промыть их сначала раствором борной кислоты, а затем водой. Гидроксид натрия негорюч; пожаро - и взрывобезопасен \\\\\\\\\\\\\\\[10\\\\\\\\\\\\\\\]. Едкий натр — опасное вещество для окружающей среды , подавляет биохимические процессы, оказывает токсическое действие \\\\\\\\\\\\\\\[11\\\\\\\\\\\\\\\] \\\\\\\\\\\\\\\[12\\\\\\\\\\\\\\\]. Защита окружающей среды должна быть обеспечена соблюдением требований технологического регламента, правил перевозки и хранения. Необходим контроль водородного показателя pH 6,,5 и не более \\\\\\\\\\\\\\\[14\\\\\\\\\\\\\\\]. При утечке или же рассыпании значительного количества едкий натр нейтрализуют слабым раствором кислоты. Нейтрализованный раствор направляют на обезвреживание и утилизацию \\\\\\\\\\\\\\\[3\\\\\\\\\\\\\\\]. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии , проверенной 6 октября ; проверки требуют 15 правок. У этого термина существуют и другие значения, см. Натрия гидроокись. Натр едкий технический. Вредные вещества. Пищевые добавки. Фотографические реактивы. Бензотриазол Бромид калия Иодид калия. Азотная кислота Борная кислота. Гидроксиламин Сульфит натрия. Оксиэтилидендифосфоновая кислота Трилон Б. Тиосульфат аммония Тиосульфат натрия Хлорид аммония. Ацетоацетанилид Ацетоуксусный эфир 1-Нафтол 4-Нитрофенилацетонитрил 1-Фенилметилпиразолон 2-Фенилфенол Цитразиновая кислота. Нитрат уранила. Нитрат серебра Нитрат уранила. Метиленовый синий Пинакриптол белый Пинакриптол жёлтый Пинакриптол зелёный. Дицианин Пинахром Пинацианол Эозин. Большая каталанская Большая российская Britannica онлайн. Категории : Щёлочи Высокоопасные вещества Пищевые добавки Соединения натрия Фотографические реактивы. Скрытые категории: Википедия:Статьи с нерабочими ссылками Википедия:Статьи с источниками из Викиданных Википедия:Нет источников с июля Википедия:Статьи без источников тип: химическое соединение Википедия:Статьи без источников не распределённые по типам Википедия:Статьи с утверждениями без источников более 14 дней Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN. Пространства имён Статья Обсуждение. Медиафайлы на Викискладе. Ускорители проявления Гидроксид калия Гидроксид натрия Карбонат калия Карбонат натрия Метаборат натрия Сульфит натрия Тетраборат натрия.

Как купить Соль, кристаллы через интернет Ош

Москва Крюково купить Героин в камнях

Зарубежные Хакерские и Кардирские Форумы

Как купить Соль, кристаллы через интернет Ош

Росс тв отзывы сотрудников

Лирика в Унече