Качественный состав кислорода
Качественный состав кислородаСкачать файл - Качественный состав кислорода
Газ без цвета, вкуса и запаха; голубоватая жидкость при низких температурах. Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле также сообщил о своём опыте Лавуазье. Важным этапом, который способствовал открытию кислорода, были работы французского химика Пьера Байена, который опубликовал работы по окислению ртути и последующему разложению её оксида. Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. Его работа имела громадное значение, потому что благодаря ей была ниспровергнута господствовавшая в то время и тормозившая развитие химии флогистонная теория. Лавуазье провёл опыт по сжиганию различных веществ и опроверг теорию флогистона, опубликовав результаты по весу сожженных элементов. Вес золы превышал первоначальный вес элемента, что дало Лавуазье право утверждать, что при горении происходит химическая реакция окисление вещества, в связи с этим масса исходного вещества увеличивается, что опровергает теорию флогистона. Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье. Более соединений земной коры в своём составе содержат кислород. Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. Основным промышленным способом получения кислорода, является криогенная ректификация. Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия бертолетовой соли KClO Межатомное расстояние — 0, нм. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры см. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре:. Во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором. Энглером, окисление происходит в две стадии с образованием промежуточного пероксидного соединения. Это промежуточное соединение можно выделить, например, при охлаждении пламени горящего водорода льдом, наряду с водой, образуется пероксид водорода:. Получают взаимодействием пероксидов с кислородом при повышенных давлении и температуре:. Получают действием озона на гидроксиды щелочных металлов:. В свободном виде элемент существует в двух аллотропных модификациях: Во многих металлургических агрегатах для более эффективного сжигания топлива вместо воздуха в горелках используют кислородно-воздушную смесь. Для подачи кислорода или кислородо-воздушной смеси одновременно одному или двум пострадавшим в полевых условиях или в условиях стационара применяются кислородные ингаляторы различных моделей и модификаций. Достоинством кислородного ингалятора является наличие конденсатора-увлажнителя газовой смеси, использующего влагу выдыхаемого воздуха. Например, в баллоне вместимостью 2 литра манометр показывает давление кислорода атм. Большинство живых существ аэробы дышат кислородом воздуха. Широко используется кислород в медицине. Некоторые производные кислорода т. Они образуются в процессе активирования или частичного восстановления кислорода. Кислород имеет три устойчивых изотопа: А такие ядра, как следует из теории строения атомного ядра, обладают особой устойчивостью. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Московский государственный гуманитарный университет им. История открытия Происхождение названия Нахождение в природе Получение Физические свойства Химические свойства Применение Биологическая роль кислорода Токсические производные кислорода Получение В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия бертолетовой соли KClO 3: Ещё три фазы образуются при высоких давлениях: Пример реакций, протекающих при комнатной температуре: Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления: Окисляет большинство органических соединений: При определённых условиях можно провести мягкое окисление органического соединения: Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде: Некоторые оксиды поглощают кислород: Это промежуточное соединение можно выделить, например, при охлаждении пламени горящего водорода льдом, наряду с водой, образуется пероксид водорода: Получают взаимодействием пероксидов с кислородом при повышенных давлении и температуре: Калий K, рубидий Rb и цезий Cs реагируют с кислородом с образованием надпероксидов: Получают действием озона на гидроксиды щелочных металлов: Биологическая роль кислорода Аварийный запас кислорода в бомбоубежище Большинство живых существ аэробы дышат кислородом воздуха. Токсические производные кислорода Некоторые производные кислорода т. Изотопы Кислород имеет три устойчивых изотопа: Внешний вид простого вещества. Термодинамические свойства простого вещества. Кристаллическая решётка простого вещества.
Кислород
/ Кислород
Кислород
Какие профессии подходят весам женщинам
Как пережить схватки без боли отзывы
Интерферон инструкция для детей капли в нос