КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ СОЛИ

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>🔥🔥🔥(ЖМИ СЮДА)🔥🔥🔥<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

ВНИМАНИЕ!!!

ИСПОЛЬЗУЙТЕ ВПН, ЕСЛИ ССЫЛКА НЕ ОТКРЫВАЕТСЯ!

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки !!!

______________

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ СОЛИ

Карбоновые кислоты.

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ СОЛИ

У вас уже есть абонемент? В ходе занятия вы узнаете определение карбоновых органических кислот и их свойств, которые обусловлены наличием в их молекуле карбоксиловой группы. Тема: Карбонильные соединения. Карбоновые кислоты. Урок: Карбоновые кислоты. Строение, физические свойства, номенклатура. Карбоновые кислоты часто называют просто органическими кислотами за их кислотные свойства. Есть еще органические вещества, проявляющие кислотные свойства, например, фенолы. Но именно у карбоновых кислот — эти свойства выражены наиболее сильно. Карбоксильная группа образована сочетанием двух групп:. Карбоксильная группа — СООН — функциональная группа карбоновых кислот. Водородные связи прочнее, чем у молекул спиртов! Почему водородные связи между молекулами карбоновых кислот прочнее, чем между молекулами спиртов? Потому что в карбоксильной группе выше положительный заряд на атоме водорода в гидроксиле: электроотрицательный атом кислорода карбонильной группы стягивает электронную плотность с гидроксильной группы. Почему температура кипения разветвленного изомера бутановой кислоты ниже, чем изомера нормального строения? Разветвленный углеводородный радикал подает на карбоксильную группу б о льшую электронную плотность, чем неразветвленный, и полярность связи О- Н уменьшается по сравнению с изомером нормального строения. На переход из твердого состояния в жидкое разрушение кристалла влияет не только сила межмолекулярного взаимодействия, но еще и способ упаковки молекул в кристаллической решетке. От числа четности атомов углерода в молекуле зависит, под каким углом друг к другу будут расположены карбоксильные группы в кристалле. В зависимости от этого между молекулами образуются две или одна водородная связь, а это очень сильно влияет на прочность кристалла. В ходе занятия вы узнали определение карбоновых органических кислот и их свойств, которые обусловлены наличием в их молекуле карбоксильной группы. Рудзитис Г. Основы общей химии. Рудзитис, Ф. Профильный уровень: учеб. Еремин, Н. Кузьменко, В. Лунин и др. Хомченко Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. Химия: Органическая химия. Какие две кислоты имеют общую молекулярную формулу С 4 Н 8 О 2. Назовите их. Если вы нашли ошибку или неработающую ссылку, пожалуйста, сообщите нам — сделайте свой вклад в развитие проекта. Предметы Классы. Окружающий мир. Русский язык. История России. Всеобщая история. Английский язык. Видеоурок Текстовый урок Тренажеры Тесты Вопросы к уроку. Этот видеоурок доступен по абонементу Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках У вас уже есть абонемент? Карбоновые кислоты Урок: Карбоновые кислоты. Строение, физические свойства, номенклатура 1. Классификация карбоновых кислот Карбоновые кислоты часто называют просто органическими кислотами за их кислотные свойства. Карбоксильная группа образована сочетанием двух групп: Карбоксильная группа — СООН — функциональная группа карбоновых кислот. Формула алкана Название алкана Формула кислоты Название кислоты. Оценить урок:.

Соль и спайс

Марки в Камышине

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ СОЛИ

50 рублей в биткоинах

Анталия купить План (АФГАНКА)

Купить клад в Осташков

Карбоновые кислоты. Строение, физические свойства, номенклатура

Коннектика красногорск

Купить клад в Вятские Поляны

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ СОЛИ

Александровск-Сахалинский купить Мефедрон [Кристаллы]

Купить закладки марки в Дмитриеве

Для насыщенных монокарбоновых кислот характерна высокая реакционная способность. Она определяется в основном наличием в их структуре карбоксильной группы. В результате смещения электронной плотности связь О-Н оказывается сильно поляризованной по сравнению со спиртами и фенолами , что приводит к появлению в карбоксильной группе ОН-кислотного центра. Исходя из строения, в молекулах карбоновых кислот можно выделить реакционные центры, определяющие возможные реакции с их участием. Основный центр — карбонильная группа оксогруппа со своей электронной парой — протонируется на стадии катализа в реакциях нуклеофильного замещения. СН-кислотный центр определяет возможность замещения атома водорода в алкильном радикале и реакции конденсации. Химические свойства карбоновых кислот таблица. Химические свойства карбоновых кислот на примере уксусной кислоты. Растворы карбоновых кислот изменяют окраску индикаторов, имеют кислый вкус, проводят электрический ток. В карбоксилат-ионе оба атома кислорода равноценны, а отрицательный заряд равномерно делокализован рассредоточен между ними. В результате делокализации отрицательного заряда карбоксилат-ион обладает высокой устойчивостью. Сила кислоты определяется устойчивостью образующегося аниона, поэтому карбоновые кислоты превосходят по кислотным свойствам спирты и фенолы, где возможность делокализации заряда в анионе меньшая. Тем не менее, монокарбоновые кислоты являются слабыми кислотами. Наиболее сильной в гомологическом ряду насыщенных кислот является муравьиная кислота, в которой группа —СООН связана с атомом водорода. Заместители, присутствующие в молекуле карбоновой кислоты, сильно влияют на ее кислотность вследствие оказываемого ими индукционного эффекта. Положительный индукционный эффект возрастает по мере увеличения длины углеводородного радикала, что в свою очередь ослабляет полярность связи О-Н. Алкильные группы понижают кислотность. В гомологическом ряду предельных монокарбоновых кислот кислотные свойства уменьшаются от муравьиной кислоты к высшим карбоновым кислотам. Такие заместители, как хлор или фенильный радикал, оттягивают на себя электронную плотность и, следовательно, вызывают отрицательный индукционный эффект — I. Оттягивание электронной плотности от карбоксильного атома водорода приводит к повышению кислотности карбоновой кислоты. Карбоновые кислоты — слабые электролиты. Равновесие процесса диссоциации сильно смещено влево, об этом свидетельствует тот факт, что даже сильноразбавленные водные растворы кислот имеют резкий запах. Карбоновые кислоты проявляют все свойства минеральных кислот. Карбоновые кислоты при взаимодействии с активными металлами, основными оксидами, основаниями и солями слабых кислот образую соли. Карбоновые кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. Отличие карбоновых кислот от минеральных заключается в возможности образования ряда функциональных производных. Карбоновые кислоты — слабые, поэтому сильные минеральные кислоты вытесняют их из соответствующих солей. Запах уксусной кислоты. Натриевыс и калиевые соли карбоновых кислот в водных растворах находятся частично в гидролизованном состояния. Одним из применений солей карбоновых кислот является электролиз их водных растворов, в результате которого образуются насыщенные углеводороды:. При пиролизе термическое разложение кальциевых, бариевых солей карбоновых кислот образуются соответствующие карбонильные соединения. Из смешанной соли муравьиной и другой карбоновой кислоты получают альдегиды, а в остальных случаях образуются кетоны:. В процессе сплавления солей карбоновых кислот с твердой щелочью происходит расщепление углеродной связи и образуются алканы с числом атомов углерода на один меньше, чем у исходной кислоты:. Взаимодействие со спиртами с образованием сложных эфиров реакция этерификации. Карбоновые кислоты при нагревании в присутствии кислотного катализатора реагируют со спиртами, образуя сложные эфиры:. Механизм этой реакции был установлен методом меченых атомов. С этой целью использовали спирт, меченный изотопом кислорода 18 О. После реакции изотоп кислорода был обнаружен в молекуле сложного эфира. Амиды получают из карбоновых кислот и аммиака через стадию образования аммониевой соли, которую затем нагревают:. Амиды образуются также при взаимодействии карбоновых кислот их галогенангидридов или ангидридов с органическими производными аммиака аминами :. Амиды играют важную роль в природе. Взаимодействие с галогенидами фосфора или тионилхлоридом с образованием галогенангидридов карбоновых кислот. Наибольшее значение имеют хлорангидриды. Для получения хлорангидридов чаще используют тионилхлорид, так как в этом случае образуются газообразные побочные продукты. Ангидриды кислот образуются в результате межмолекулярной дегидратации кислот при их нагревании в присутствии оксида фосфора V в качестве водоотнимающего средства. Вещества, которые образуются при отщеплении воды от органических кислот, называются ангидридами. Смешанные ангидриды карбоновых кислот можно получить при взаимодействии хлорангидрида одной кислоты с безводной солью другой карбоновой кислоты:. Муравьиная кислота не образует ангидрида. Дегидратация ее приводит к образованию оксида углерода II. Наиболее широкое применение находит уксусный ангидрид. Большое количество его расходуется для синтеза ацетилцеллюлозы, которая идет на изготовление искусственного шелка. Уксусный ангидрид используется также для получения аспирина. Карбоновые кислоты взаимодействуют с галогенами в присутствии красного фосфора реакция Геля-Фольгарда-Зелинского :. Действием на 2-хлорпропионовую кислоту аммиака получают 2-аминопропионовую кислоту аланин :. При пропускании хлора через кипящую уксусную кислоту в присутствии красного фосфора образуется кристаллическое вещество — хлоруксусная кислота:. В отличие от альдегидов, карбоновые кислоты достаточно устойчивы к действию даже такого сильного окислителя, как перманганат калия. Исключение составляет муравьиная кислота, которая проявляет восстановительные свойства благодаря наличию альдегидной группы. Карбоновые кислоты с трудом восстанавливаются каталитическим гид-рированием, однако при взаимодействии с алюмогидридом лития LiAlH 4 или дибораном В 2 Н 6 восстановление осуществляется достаточно энергично:. Сравнение химических свойств органических и неорганических кислот. Муравьиная метановая кислота НСООН по своему строению и свойствам отличается от остальных членов гомологического ряда предельных монокарбоновых кислот. Поэтому муравьиная кислота является более сильной кислотой по сравнению с другими членами своего гомологического ряда. Все предельные карбоновые кислоты устойчивы к действия концентрированной серной и азотной кислот. Но муравьиная кислота при нагревании с концентрированной серной кислотой разлагается на воду и монооксид углерода угарный газ. Специфические свойства муравьиной кислоты. При нагревании с концентрированной H 2 SO 4 муравьиная кислота разлагается на оксид углерода II и воду:. Данную реакцию используют в лаборатории для получения чистого оксида углерода II. Молекула муравьиной кислоты, в отличие от других карбоновых кислот, наряду с карбоксильной группой содержит в своей структуре и альдегидную группу. Поэтому муравьиная кислота вступает в реакции, характерные как для кислот, так и для альдегидов. Проявляя свойства альдегида, муравьиная кислота легко окисляется до угольной кислоты:. Муравьиная кислота окисляется аммиачным раствором Ag 2 О и гидроксидом меди II Cu OH 2 , то есть дает качественные реакции на альдегидную группу! Карбоновые кислоты. Имя обязательно. Почта скрыта обязательно. Главная страница Карта сайта Полезные ссылки Видеоопыты Химия в таблицах. Химические свойства карбоновых кислот таблица Химические свойства карбоновых кислот таблица Химические свойства карбоновых кислот на примере уксусной кислоты I. Реакции с разрывом связи О-Н кислотные свойства карбоновых кислот обусловлены подвижностью атома водорода карбоксильной группы и их способностью отщеплять его в виде протона Предельные монокарбоновые кислоты обладают всеми свойствами обычных кислот. Карбоновые кислоты изменяют окраску индикаторов. Рубрики: Карбоновые кислоты Теги: Карбоновые кислоты. Написать комментарий Нажмите, чтобы отменить ответ. Мы cохраняем файлы cookie: это помогает сайту работать лучше. Если Вы продолжите использовать сайт, мы будем считать, что Вас это устраивает.

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ СОЛИ

Бугульма купить Амфетамин (фен)

Закладки наркотики в Ядрине

Закладки в Альметьевске