Йод кристаллический – важный но опасный химический реактив
Йод кристаллический – важный но опасный химический реактивЙод кристаллический – важный но опасный химический реактив
__________________________________
Йод кристаллический – важный но опасный химический реактив
__________________________________
📍 Добро Пожаловать в Проверенный шоп.
📍 Отзывы и Гарантии! Работаем с 2021 года.
__________________________________
✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️
✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️
__________________________________
⛔ ВНИМАНИЕ! ⛔
📍 ИСПОЛЬЗУЙТЕ ВПН (VPN), ЕСЛИ ССЫЛКА НЕ ОТКРЫВАЕТСЯ!
📍 В Телеграм переходить только по ссылке что выше! В поиске тг фейки!
__________________________________
Йод кристаллический – важный но опасный химический реактив
Йод кристаллический — это твердая форма простого вещества, неметалла, галогена, элемента таблицы Менделеева. Кристаллическую форму он имеет при нормальных условиях. Кристаллы темно-серые с легким металлическим блеском и фиолетовым отблеском. При нагревании сразу же испаряется без промежуточного жидкого состояния и превращается в газ интенсивно фиолетового цвета, с резким характерным запахом. Формула молекулы I2. В литературе можно встретить названия «йод» и «иод». Они оба правильные, хоте первое — общеупортебительное, а второе - принятое в химической номенклатуре. Иод слабо растворим в воде, хорошо в спиртах и многих орг. Проявляет свойства сильного окислителя. Чистый йод встречается в природе практически везде, но в крайне рассеянном состоянии. Он есть в почвах, горных породах, морской воде, минеральных источниках, живых организмах, растениях и водорослях. Самородный иод иногда находят, но это очень редкие находки. Гораздо чаще встречаются месторождения минеральных иодидов, некоторые имеют промышленную ценность. Кристаллический йод и его пары токсичны. Относятся ко 2-й категории опасности для человека очень опасные. Принятый во внутрь в большой дозе нарушает работу сердечно-сосудистой и нервной системы, почек, отрицательно воздействует на кровь. Вдыхание паров может привести к отеку легких. Пары раздражают слизистые глаз, вызывают заболевания кожи и глаз. При работе с веществом следует использовать все возможные меры безопасности: вентилируемое помещение, герметизация оборудования, вытяжные шкафы, мониторинг количества паров в воздухе рабочей зоны, респираторы, очки, перчатки. Хранят реагент в бочках или полиэтиленовых мешках на крытых вентилируемых складах с контролем t, отдельно от горючих материалов, растворов аммиака, ртути. Сам химикат не горит, но способствует самовозгоранию легковоспламеняющихся и пожароопасных веществ. В лабораториях его хранят в темных стеклянных банках. В магазине «ПраймКемикалсГрупп» кристаллический йод продается небольшими удобными упаковками от г до 1 кг. Доставка осуществляется в любой регион страны, способ доставки оговаривается с каждым заказчиком. Для жителей Москвы и Подмосковья возможен самовывоз со клада в г. Заказать звонок. Получение Чистый йод встречается в природе практически везде, но в крайне рассеянном состоянии. В России кристаллический йод добывают из нефтяных вод. Меры предосторожности Кристаллический йод и его пары токсичны. Как купить В магазине «ПраймКемикалсГрупп» кристаллический йод продается небольшими удобными упаковками от г до 1 кг. Применение технического калия азотнокислого марки Б Виды насадок для мешалок лабораторных реакторов. Сменить регион Москва. Обратный звонок. Ваше имя. Контактный телефон. Удобное время с до с до с до Ваш вопрос. Нажимая на кнопку, подтверждаю своё согласие на обработку персональных данных в соответствии с политикой конфиденциальности. Ваш запрос отправлен.
Как купить Анаша шишки бошки гашиш Пхукет
Йод кристаллический
Йод кристаллический – важный но опасный химический реактив
Йод кристаллический – важный но опасный химический реактив
Особенности кристаллического йода и сфера применения
Йод кристаллический – важный но опасный химический реактив
Как купить Ганджубас Климовичи
Йод кристаллический – важный, но опасный химический реактив
Йод кристаллический – важный но опасный химический реактив
Йод кристаллический – важный но опасный химический реактив
Йод кристаллический – важный, но опасный химический реактив
I odum — химический элемент й группы по устаревшей классификации — главной подгруппы седьмой группы, VIIA , пятого периода периодической системы химических элементов Д. Менделеева , с атомным номером Простое вещество иод при нормальных условиях — это кристаллы формула — I 2 чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском , проявляющие неметаллические свойства и издающие характерный запах. Легко образует фиолетовые пары , обладающие резким запахом. Элементарный иод высокотоксичен. Название элемента предложено Гей-Люссаком и происходит от др. В медицине и биологии данный элемент и простое вещество обычно называют йодом , например, «раствор йода», в соответствии со старым вариантом названия, существовавшим в химической номенклатуре до середины XX века. В современной химической номенклатуре используется наименование иод. Такое же положение существует в некоторых других языках, например в немецком: общеупотребительное Jod и терминологически корректное Iod. Одновременно с изменением названия элемента в х годах Международным союзом общей и прикладной химии символ элемента J был заменён на I \\\\\\\\\[6\\\\\\\\\] \\\\\\\\\[ нет в источнике \\\\\\\\\]. Иод был открыт в году Куртуа. При кипячении серной кислоты с рассолом золы морских водорослей он наблюдал выделение фиолетового пара, при охлаждении превращающегося в тёмные кристаллы с ярким блеском. Элементная природа иода установлена в — годах Л. Гей-Люссаком а чуть позже — и Х. Важнейшим природным источником иода служат буровые воды нефтяных и газовых скважин. В начале XX века основными мировыми поставщиками иода были держатели чилийских селитренных фабрик «Йодное объединение» и «Международный синдикат», которые ограничивали добычу иода, задействуя лишь 30 из фабрик тонн в год из потенциальных для поддержания на мировом рынке высоких цен. В Великобритании, Японии и Норвегии иод производился из морских водорослей. В году английские фирмы скупили и закрыли норвежские иодные заводы. Россия импортировала чилийский иод через германских и американских посредников вплоть до года, когда специальная царская комиссия одобрила основание завода в Архангельске по добыче иода из водорослей Белого моря для нужд фронта. К году из-за сложности со сбором сырья завод стал убыточным и был распущен. Его сотрудники открыли новый Жижгинский завод при поддержке йодного отделения Архангельского института промышленных изысканий и привлекая к сбору сырья поморов. Начав с 50 кг иода в году, в году заводчане получили первую тонну иода. При ежегодной потребности СССР в тоннах Госплан РСФСР выделил дополнительные средства на устройство ещё 20 заводов на Беломорье, а также рассмотрел возможность добычи иода из нефтяных источников Апшеронского полуострова \\\\\\\\\[7\\\\\\\\\]. В году на базе Славянско-Троицкого месторождения единственного в России промышленного месторождения йодобромных вод заработал Троицкий йодный завод с мощностью эксплуатационных запасов тонн иода в год. С распадом СССР и появлением на внутреннем рынке дешёвого иода из Чили к середине х годов предприятие стало убыточным, в году в связи с износом инфраструктуры добыча сырья прекратилась, в июне года завод признан банкротом, а в году куплен фармацевтическим предприятием «ЮжФарм» \\\\\\\\\[8\\\\\\\\\]. Иод — редкий элемент. Однако он чрезвычайно сильно рассеян в природе и, будучи далеко не самым распространённым элементом, присутствует практически везде. Иод находится в виде иодидов в морской воде 20—30 мг на тонну морской воды. Присутствует в живых организмах, больше всего в водорослях до 3 г на тонну высушенной морской капусты \\\\\\\\\[9\\\\\\\\\] — водоросли ламинарии. Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала , но такие находки единичны, — в термальных источниках Везувия и на острове Вулькано Италия. В настоящее время в этих странах ведётся интенсивная добыча иода, например, чилийская Atacama Minerals производит свыше тонн иода в год. Наиболее известный из минералов иода — лаутарит Ca IO 3 2. Сырьём для промышленного получения иода в России служат нефтяные буровые воды \\\\\\\\\[10\\\\\\\\\] , тогда как в зарубежных странах, не обладающих нефтяными месторождениями, используются морские водоросли, а также маточные растворы чилийской натриевой селитры, щёлок калийных и селитряных производств, что намного удорожает производство иода из такого сырья \\\\\\\\\[11\\\\\\\\\]. Типичная концентрация иода в подземных рассолах где он существует обычно в форме иодида натрия составляет Оценённые запасы иода в рассолах составляют 5 млн тонн в Японии, 0,25 млн тонн в США, 0,1 млн тонн в Индонезии и 0,36 млн тонн суммарно в Туркменистане, Азербайджане и России. Запасы иода в чилийских залежах каличе известковых вторичных отложений с примесями нитратов, хлоридов, иодатов и других растворимых солей в пустыне Атакама , где он присутствует в виде иодата кальция Ca IO 3 2 составляют 1,8 млн тонн. Кроме того, отмечается возможность добычи иода из морских водорослей запасы около 4 тыс. Суммарная оценка запасов иода составляет 7,5 млн тонн, не считая морской воды 34,5 млн тонн , прямая добыча иода из которой экономически невыгодна ввиду низкой концентрации — менее 0,05 ppm \\\\\\\\\[12\\\\\\\\\]. Полная электронная конфигурация атома иода: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 5. Природный иод является моноизотопным элементом , в его состав входит только один изотоп — иод см. Изотопы иода. Конфигурация внешнего электронного слоя — 5 s 2 p 5. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома иода равны, соответственно: 10,45; 19,10; 33 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность иода равна 2,66, иод принадлежит к числу неметаллов. Иод при обычных условиях — твёрдое вещество, чёрно-серые или тёмно-фиолетовые кристаллы со слабым металлическим блеском и специфическим запахом. Пары имеют характерный фиолетовый цвет , так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном этиловом спирте. При нагревании при атмосферном давлении иод сублимирует возгоняется , превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении при атмосферном давлении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей. Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от до Иод относится к группе галогенов. Электронная формула Электронная конфигурация иода: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 5. Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром. Продукты присоединения иода к крахмалу т. При большом количестве внутримышечных инъекций на их месте пациенту делается йодная сетка — йодом рисуется сетка на площади, в которую делаются инъекции например, на ягодицах. Это нужно для того, чтобы быстро рассасывались «шишки», образовавшиеся в местах внутримышечных инъекций. В рентгенологических и томографических исследованиях широко применяются йодсодержащие контрастные препараты. Иод , как и некоторые радиоактивные изотопы иода I, I , применяется в медицине для диагностики и лечения заболеваний щитовидной железы \\\\\\\\\[2\\\\\\\\\]. Изотоп широко применяется при лечении диффузно-токсического зоба болезни Грейвса , некоторых опухолей. В криминалистике пары иода применяются для обнаружения следов рук на гладких поверхностях. Иод используется в источниках света :. Иод используется в качестве компонента положительного электрода окислителя в литиево-ионных аккумуляторах для автомобилей. Некоторые иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбуждённых атомах иода исследования в области лазерного термоядерного синтеза. Мировое потребление иода в году составило ок. Большинство иода США добывается из рассолов, откачиваемых из глубоких скважин в северной Оклахоме. В Японии иод добывается как побочный продукт из иодоносных рассолов газовых скважин. В Азербайджане и Туркменистане добыча рассолов осуществляется из специально пробурённых скважин, не ассоциированных с добычей нефти или газа. В Индонезии месторождения иодоносных рассолов эксплуатируются в Моджокерто Восточная Ява , производство идёт главным образом на внутреннее потребление \\\\\\\\\[12\\\\\\\\\]. Иод относится к микроэлементам \\\\\\\\\[20\\\\\\\\\] \\\\\\\\\[21\\\\\\\\\] \\\\\\\\\[22\\\\\\\\\] и присутствует во всех живых организмах. Его содержание в растениях зависит от присутствия его соединений в почве и водах. Богаты иодом водные растения семейства рясковых. Иод входит в скелетный белок губок и скелетопротеинов морских многощетинковых червей. У животных и человека иод входит в состав так называемых тиреоидных гормонов , вырабатываемых щитовидной железой , — тироксина и трийодтиронина , оказывающих многостороннее воздействие на рост, развитие и обмен веществ организма. Суточная потребность человека в иоде определяется возрастом, физиологическим состоянием и массой тела. Для человека среднего возраста нормальной комплекции нормостеник суточная доза иода составляет 0,15 мг \\\\\\\\\[23\\\\\\\\\]. Отсутствие или недостаток иода в рационе что типично для некоторых местностей приводит к заболеваниям эндемический зоб , кретинизм , гипотиреоз. В связи с этим к поваренной соли , поступающей в продажу в местностях с естественным геохимическим дефицитом иода, с профилактической целью добавляют иодид калия , иодид натрия или иодат калия иодированная соль. Недостаток иода приводит к заболеваниям щитовидной железы например, к базедовой болезни , кретинизму. Также при небольшом недостатке иода отмечается усталость, головная боль, подавленное настроение, лень, нервозность и раздражительность; слабеет память и интеллект. Со временем появляется аритмия, повышается артериальное давление, падает уровень гемоглобина в крови. Избыток иода в пище обычно легко переносится организмом, однако в отдельных случаях у людей с повышенной чувствительностью этот избыток может также привести к расстройствам щитовидной железы \\\\\\\\\[24\\\\\\\\\]. Иод в виде свободного вещества ядовит. Полулетальная доза LD50 — 3 г. Вызывает поражение почек и сердечно-сосудистой системы. При вдыхании паров иода появляется головная боль, кашель, насморк, может быть отёк лёгких. При попадании на слизистую оболочку глаз появляется слезотечение, боль в глазах и покраснение. При попадании внутрь появляется общая слабость, головная боль, повышение температуры, рвота, понос, бурый налёт на языке, боли в сердце и учащение пульса. Через день появляется кровь в моче. Через 2 дня появляются почечная недостаточность и миокардит. Без лечения наступает летальный исход \\\\\\\\\[25\\\\\\\\\]. Радиоактивный иод радиоиод , являющийся бета- и гамма-излучателем, особенно опасен для организма человека, так как радиоактивные изотопы биохимически не отличаются от стабильных. Поэтому почти весь радиоактивный иод, как и обычный, концентрируется в щитовидной железе, что приводит к её облучению и дисфункции. Основным источником загрязнения атмосферы радиоактивным иодом являются атомные станции и фармакологическое производство \\\\\\\\\[27\\\\\\\\\]. В то же время это свойство радиоиода позволяет использовать его для борьбы с опухолями щитовидной железы и диагностики её заболеваний см. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Запрос «Йод» перенаправляется сюда; см. Периодическая система элементов 53 I. Основная статья: Изотопы иода. Запрос « Раствор йода » перенаправляется сюда. На эту тему нужно создать отдельную статью. Основная статья: Раствор Люголя. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Архивировано 5 февраля года. Дата обращения: 10 августа Архивировано 1 февраля года. Букчиной, И. Сазоновой, Л. Зализняка 6-е издание, ; ISBN Иод или йод? Архивировано 29 октября года. Прилив и отлив Архивная копия от 24 апреля на Wayback Machine. Iodine production and industrial applications англ. Архивировано 2 августа года. Дата обращения: 27 марта Архивировано 22 августа года. Общая и неорганическая химия. The Constitution of Nitrogen Triiodide англ. Санитарные правила и нормативы СанПин 2. Leung and Lewis E. Владимира Филова. Архивировано 19 января года. Дата обращения: 10 февраля Архивировано 14 мая года. Архивировано из оригинала 2 марта Дата обращения: 1 марта В родственных проектах. Ссылки на внешние ресурсы. В библиографических каталогах. Периодическая система химических элементов Д. Соединения иода. Скрытые категории: Википедия:Cite web не указан язык Статьи с ссылкой на БСЭ, без указания издания Википедия:Статьи с нерабочими ссылками Википедия:Cite web заменить webcitation-архив: deadlink no Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN Википедия:Статьи с утверждениями, не найденными в указанном источнике Википедия:Статьи с шаблонами недостатков по алфавиту Википедия:Статьи без источников тип: химический элемент Википедия:Статьи с шаблоном Falseredirect, который не находит источник Википедия:Статьи с шаблоном Falseredirect Википедия:Нет источников с мая Википедия:Статьи с утверждениями без источников более 14 дней Статьи со ссылками на Викисловарь Статьи со ссылками на Викицитатник Статьи со ссылками на Викисклад. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править код История. Скачать как PDF Версия для печати. Викисклад Викицитатник. Кристалл иода. Давление насыщенного пара P Па. I , Щелочные металлы. Щёлочноземельные металлы. Переходные металлы. Постпереходные металлы. Благородные газы.
Йод кристаллический – важный но опасный химический реактив
Йод кристаллический – важный, но опасный химический реактив
Ак-Довурак купить закладку Лирика 300мг Прегабалин
Йод кристаллический – важный но опасный химический реактив