Изучаем химию Амфотерность
Изучаем химию АмфотерностьИзучаем химию Амфотерность
__________________________________
Изучаем химию Амфотерность
__________________________________
📍 Добро Пожаловать в Проверенный шоп.
📍 Отзывы и Гарантии! Работаем с 2021 года.
__________________________________
✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️
✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️
__________________________________
⛔ ВНИМАНИЕ! ⛔
📍 ИСПОЛЬЗУЙТЕ ВПН (VPN), ЕСЛИ ССЫЛКА НЕ ОТКРЫВАЕТСЯ!
📍 В Телеграм переходить только по ссылке что выше! В поиске тг фейки!
__________________________________
Изучаем химию Амфотерность
Отправить комментарий. Поиск по этому блогу. Амфотерность от др. Понятие амфотерность как характеристика двойственного поведения вещества было введено в г. Гей-Люссаком и Л. Амфотерными называются оксиды и гидроксиды, которые проявляют и основные и кислотные свойства в зависимости от условий. Наиболее часто встречающиеся амфотерные оксиды и соответствующие им гидроксиды :. Свойства амфотерных соединений запомнить не сложно: они взаимодействуют с. Гидроксиды :. Рассмотрим на примере взаимодействия гидроксида цинка с гидроксидом калия при сплавлении. Амфотерные соединения взаимодействуя с основаниями , ведут себя как кислоты. Вот и запишем гидроксид цинка Zn OH 2 как кислоту. У кислоты водород спереди, вынесем его: H 2 ZnO 2. И реакция щелочи с гидроксидом будет протекать как будто он — кислота. Полученное вещество K 2 ZnO 2 называется метацинкат калия или просто цинкат калия. Это вещество — соль калия и гипотетической «цинковой кислоты» H 2 ZnO 2 солями такие соединения называть не совсем правильно, но для собственного удобства мы про это забудем. Гидроксид цинка записывать в виде H 2 ZnO 2 не принято. С гидроксидами при сплавлении , в которых 2 группы О Н, все будет так же как и с цинком:. Be OH 2 тв. Pb OH 2 тв. Разберем на примере гидроксида алюминия: Al OH 3 , запишем в виде кислоты: H 3 AlO 3 , но в таком виде не оставляем, а выносим оттуда воду:. Вот с этой «кислотой» HAlO 2 мы и работаем:. Al OH 3 тв. То же самое и с гидроксидом хрома при сплавлении :. Cr OH 3 тв. Гидроксид в виде кислоты. Кислотный остаток. Название соли. Be OH 2. BeO 2 Метабериллат бериллат. Zn OH 2. ZnO 2 Метацинкат цинкат. Al OH 3. HAlO 2. AlO 2 —. KAlO 2. Метаалюминат алюминат. Fe OH 3. HFeO 2. FeO 2 —. KFeO 2. Sn OH 2. SnO 2 Pb OH 2. PbO 2 SnO 2. Sn OH 4. SnO 3 МетастаннАТ станнат. PbO 2. Pb OH 4. PbO 3 МетаблюмбАТ плюмбат. Cr OH 3. HCrO 2. CrO 2 —. KCrO 2. При взаимодействии с растворами щелочей образуются комплексные соединения:. С растворами щелочей реагируют и амфотерные оксиды. Следует обратить внимание, что в уравнении реакции вода записывается, как исходное вещество, то есть в левой части уравнения:. Продукты реакций относятся к классу солей и являются растворимыми. Следовательно, при диссоциации распадаются на катион металла и анионы кислотных остатков. Какой продукт писать, не имеет значения. Главное чтобы все индексы были верно проставлены и сумма всех зарядов равнялась нулю. Они как все металлы реагируют с разбавленными кислотами:. Комментариев нет:. Главная страница. Подписаться на: Сообщения Atom.
Амфотерность
Изучаем химию Амфотерность
Изучаем химию Амфотерность
Амфотерность. Амфотерные соединения
Купить Шишки ак47 в Прокопьевск
Изучаем химию Амфотерность
Черногорск купить Метамфетамин ЛЁД
9 класс. Урок химии “Переходные металлы” (“Амфотерность”)
Изучаем химию Амфотерность
Изучаем химию Амфотерность
Купить Кокс Москва Пресненский закладкой телеграм
9 класс. Урок химии “Переходные металлы” (“Амфотерность”)
МКОУ средняя общеобразовательная школа д. Требования к уровню подготовки учащихся:. Оборудование: ПСХЭ, таблица «Зависимость диссоциации гидроксидов от заряда ядра и радиуса центрального атома», штатив с пробирками, универсальный индикатор, оксид хрома VI , растворы: хлорида хрома III , сульфата цинка, гидроксида натрия, соляной кислоты. На столах учащихся: штатив для пробирок, 2 пробирки, растворы: сульфата цинка, гидроксида натрия, соляная кислота. Познакомиться с особенностями строения атомов переходных химических элементов, свойствами их оксидов и гидроксидов. Переходные элементы расположены в побочных подгруппах больших периодов периодической системы. Они являются d- и f- элементами. Название «переходные» связано с тем, что в периодах переходные элементы вклиниваются между s- и р- элементами. В незавершенном VII периоде известно 7 d- элементов, начиная с Ac, и 14 f- элементов актиноиды. В отличие от s- и p- элементов, у которых заполняется внешний энергетический уровень соответственно n s- и n p- оболочки , у атомов переходных элементов заполняются внутренние n — 1 d- оболочки d- элементы или n — 2 f- оболочки f- элементы. Дать характеристику цинка на основании его положения в Периодической системе химических элементов. Для выяснения характера гидроксида цинка и его оксида выполним лабораторную работу. Ознакомьтесь с инструкцией. Какие вещества необходимы для выполнения работы? Ответьте на вопросы, перечисленные в начале инструкции. Выполните все предложенные опыты. Запишите сделанные наблюдения, составьте уравнения проведенных реакций в молекулярной и ионной форме. Гидроксид цинка взаимодействует как с раствором кислоты, так и с раствором щелочи. В чем причина такого необычного поведения гидроксида цинка как нерастворимого основания? Чтобы ответить на этот вопрос вспомним, что взаимодействовать могут гидроксиды, проявляющие противоположные свойства:. Амфотерные соединения — вещества, которые в зависимости от условий проявляют кислотные или основные свойства. Элементы, образующие амфотерные оксиды и гидроксиды, в Периодической системе химических элементов обозначены зеленым цветом. Как видно из Периодической системы, к этим элементам относят большинство переходных металлов, а также бериллий и алюминий. Большинство d- металлов не имеют постоянной степени окисления и образуют соответственно несколько оксидов и гидроксидов. Получение гидроксида хрома III и изучение его кислотно-основных свойств. Получение хромовой кислоты и изучение ее кислотно-основных свойств. Оксид и гидроксид хрома в низшей степени окисления имеют основные свойства, в вышей — кислотные, а в промежуточной — амфотерные. Эта закономерность справедлива не только для соединений хрома, но и для соединений всех переходных металлов, имеющих разные степени окисления. Обобщим изменение кислотно-основных свойств атомов химических элементов на примере элементов III периода. Алюминий стоит на границе между элементами, проявляющими металлические и неметаллические свойства. Он отличается от остальных химических элементов III периода. У него произошло совмещение двух противоположных свойств — металлических и неметаллических. Этот факт отражается на свойствах соединений алюминия, его оксида и гидроксида. Они проявляют амфотерный характер. Таким образом, изменение кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов химических элементов, расположенных в одном периоде происходит постепенно: от элементов—металлов, через элементы, образующие амфотерные оксиды и гидроксиды к элементам—неметаллам. Хорошая статья, честно, мне очень понравилось, постер вообще постоянно радует читателей своими статьями. Ваш адрес email не будет опубликован. Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте, как обрабатываются ваши данные комментариев. Перейти к содержимому нажмите Enter. Васькино официальный сайт. Дополнительное образование Независимая оценка качества образования Электронное обучение и дистанционные образовательные технологии Мероприятия по оценке качества подготовки обучающихся Прием в 1 класс Учащимся. Задачи урока: создать условия для развития умений учащихся давать характеристику химических элементов на основании положения в ПСХЭ. Требования к уровню подготовки учащихся: объяснять: физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп характеризовать: химические элементы на основе их положения в периодической системе Д. Менделеева и особенностей строения их атомов; химические свойства основных классов неорганических веществ; составлять : формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. Менделеева; уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Ход урока: 1. Организационный момент. Проверка домашнего задания. Актуализация знаний учащихся — фронтальная беседа. Постановка целей и задач урока. Рассмотрите схему опытов получения и исследования свойств гидроксида цинка. Какие действия вам нужно выполнить по ходу лабораторной работы? Какова их цель? Целесообразно ли выполнять все предложенные опыты? Сделайте вывод, какими свойствами обладает гидроксид цинка. Обсуждение результата лабораторной работы. Составьте формулы всех оксидов и гидроксидов хрома, заполните таблицу. Вывод — гидроксид хрома III — амфотерный гидроксид. Испытание раствора хромовой кислоты универсальным индикатором. Вывод — гидроксид хрома VI — кислотный гидроксид. Дайте определение понятий: Переходный элемент Амфотерные соединения. Ответьте на вопрос: От чего зависит химическая роль амфотерного соединения в химической реакции? Презентация к уроку. Разминка перед кроссом. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован.
Изучаем химию Амфотерность
Светлоград Купить онлайн закладку Кокс
Амфотерность. Амфотерные соединения
Купить закладки спайс в Волжском
Изучаем химию Амфотерность