Из чего самому сделать белый фосфор
Из чего самому сделать белый фосфорИз чего самому сделать белый фосфор
__________________________________
Из чего самому сделать белый фосфор
__________________________________
📍 Добро Пожаловать в Проверенный шоп.
📍 Отзывы и Гарантии! Работаем с 2021 года.
__________________________________
✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️
✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️
__________________________________
⛔ ВНИМАНИЕ! ⛔
📍 ИСПОЛЬЗУЙТЕ ВПН (VPN), ЕСЛИ ССЫЛКА НЕ ОТКРЫВАЕТСЯ!
📍 В Телеграм переходить только по ссылке что выше! В поиске тг фейки!
__________________________________
Из чего самому сделать белый фосфор
Россия применила зажигательные бомбы, заявили власти Луганской области. Кадры ночного обстрела города Попасная опубликовал замглавы патрульной полиции Алексей Белошицкий. Эксперты утверждают, что внешние признаки говорят про использование белого фосфора — крайне ограниченного международными правилами ведения войны вещества. В Украине и США также допускают, что российская армия может использовать и химическое оружие — у ликвидированных в бою солдат нашли документы офицера-химика. Фосфорные бомбы и снаряды — зажигательные боеприпасы, которые были признаны негуманным оружием. Дополнительные протоколы в Женевской конвенции от года запретили их использование в случае опасности для мирного населения. Согласно официальным данным от Луганской военно-гражданской администрации, именно такие боеприпасы применила российская армия в районе города Попасная в ночь на 13 марта. Применение такого оружия может вызвать тяжелые и болезненные увечья или привести к медленной болезненной смерти», — пишет глава администрации Сергей Гайдай. Впоследствии он также сообщил, что в Попасной загорелось пять домов, а один был уничтожен. По предварительной информации погибших нет, только раненные. Однако на данный момент работа спасателей в Попасной затруднена из-за риска обстрелов, поэтому окончательные итоги бомбардировки будут известны позднее. Фосфорное оружие — вид зажигательных боеприпасов, которые пришли на смену напалму. Так же, как термобарические боеприпасы, которые российская армия уже использовала на Донбассе, они используют кислород из воздуха для усиления возгорания и повышения температуры горения. Белым фосфором или продуктами на его основе могут снаряжать авиабомбы, ракеты, артиллерийские и реактивные снаряды и даже мины. Оружие активно использовалось в ходе многих войн XX века, однако в е годы международные конвенции запретили или серьезно ограничили военных мира. У России очень много фосфорных боеприпасов, говорит военный эксперт Олег Жданов. Раньше для зажигательных боеприпасов использовали напалм — сильно горючую смесь, однако его было значительно сложнее поджигать и практически невозможно погасить. Фосфор в свою очередь может самовоспламеняться при определенных температурах, кроме того, температура горения выше, уточняет эксперт. У России есть и первые, и вторые боеприпасы, говорит он. Разлет белого пламени, похожий на салют, который мы видим на видео, — именно так горит и взрывается зажигательная бомба. Три варианта — это могла быть дымовая, могла быть осветительная и могла быть зажигательная. Вариант с осветительной бомбой, скорее всего, можно исключить — она спускается на парашюте. Определить точно, для чего использовался фосфор можно по обломкам — если был белый налет и огонь быстро распространяется после взрыва, то это зажигательный боеприпас», — поясняет Жданов. Надо искать доказательства, утверждает эксперт, изучать место взрывов. В начале войны Россия обвиняла Украину в использовании фосфорного оружия, но эти обвинения не подтвердились, на складах украинской армии нет зажигательного вооружения, только дымовые и осветительные, рассказывает специалист. Исходя из видеозаписи, взрыв похож на фосфорные боеприпасы, соглашается редактор журнала «Defense Express» Сергей Згурец. Случаи использования запрещенного или ограниченного для использования оружия должны изучаться специалистами из ООН, так что в ближайшем будущем Украина получит дополнительное подтверждение использования Россией такого оружия. Как спастись от фосфорного оружия? По словам Згурца, фосфор выжигает территорию на большой площади и причиняет серьезные ожоги. Рациональнее всего находиться в укрытии, говорит он, а в случае прямого попадания под удар фосфорной бомбы необходимо перекрыть доступ кислорода к ране — накрыть ее. Сейчас Украина собирает доказательства против России для гаагского трибунала — это и запрещенное оружие, и боевые действия против мирного населения и инфраструктуры. Ранее ООН уже признала, что Россия использует против украинцев кассетные боеприпасы — запрещенные в году конвенцией в Дублине. Россия ее не подписала. Также эксперты и сама Россия заявляла про использование другого запрещенного оружия — термобарических зарядов, так называемых «вакуумных бомб». Россия как будто готовится применить еще и химическое оружие, постоянно говорят про якобы биологическое оружие в Украине, поэтому возможное использование фосфорных боеприпасов вполне вероятно, считает Згурец. Российская армия могла использовать фосфорные реактивные снаряды, считают специалисты из Conflict Intelligence Team. Они также напоминают, что ограничен для использования не только фосфор, но и любые другие зажигательные боеприпасы. По их мнению, зажигательные снаряды запускали из реактивных систем залпового огня типа «Град». Боевая часть такой ракеты состоит из зажигательных боевых элементов и ранее их уже использовали и на Донбассе , и в Сирии. В начале марта у села Старомлиновка Донецкой области украинские военные разбили группу российских захватчиков. Среди найденных после боя документов нашли удостоверение офицера Александра Викторовича Афтаева. Как сообщил 14 марта Центр стратегических коммуникаций и информационной безопасности при Министерстве культуры и информационной политики погибший служил в воинской части — Федеральное управление по безопасному хранению и уничтожению химического оружия в городе Пенза. До армии он закончил Саратовский военный институт биологической и химической безопасности. По мнению специалистов Центра, полученные документы могут свидетельствовать о «подготовке Россией теракта против Украины с применением химического оружия. Ранее Служба безопасности Украины сообщала, что Россия всерьез рассматривает возможность взорвать склады аммиака в Харьковской области, чтобы обвинить в этом украинских военных. Также о вероятности применения Россией химического или биологического оружия предостерегли представители правительства США. До этого Министерство обороны России заявило, что на территории Украины в рамках совместных программ с Пентагоном якобы действуют 30 биолабораторий по работе над возбудителями опасных инфекций. Госдепартамент США отверг эти заявления и назвал их приемом России, чтобы оправдать вторжение в Украину. Назад Вперед. Похоже на фосфор: эксперты анализируют видео обстрела в Попасной. Михайло Штекель Донбас. Долар по , автобуси забрали на фронт. Самая короткая история российско-украинской войны.
Закладки марки в Гавриловне-яме
Химики нашли удобный способ окисления белого фосфора
Из чего самому сделать белый фосфор
Из чего самому сделать белый фосфор
HRW: Израиль применил в Газе белый фосфор. Что это за боеприпасы?
Из чего самому сделать белый фосфор
Вы точно человек?
Из чего самому сделать белый фосфор
Из чего самому сделать белый фосфор
HRW: Израиль применил снаряды с белым фосфором в Газе и Ливане
P hosphorus — химический элемент й группы по устаревшей классификации — главной подгруппы пятой группы, VA третьего периода периодической системы химических элементов Д. Менделеева , с атомным номером В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Фосфор входит в состав всех важнейших биологически важных соединений — фосфолипидов являющихся основой биомембран , гидроксиапатита основа костной ткани и зубов , содержится в животных тканях, входит в состав белков казеин и других важнейших органических соединений АТФ , ДНК , является элементом жизни. Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в году. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать философский камень , а получил светящееся вещество. Бранд сфокусировался на опытах с человеческой мочой, так как полагал, что она, обладая золотистым цветом, может содержать золото или нечто нужное для его добычи. Первоначально его способ заключался в том, что сначала моча отстаивалась в течение нескольких дней, пока не начнёт испускать зловоние, а затем кипятилась до клейкого состояния. Нагревая эту пасту до высоких температур и доводя до появления пузырьков, он надеялся, что, сконденсировавшись, они будут содержать золото. После нескольких часов интенсивных кипячений получались крупицы белого воскоподобного вещества, которое очень ярко горело и к тому же мерцало в темноте. Бранд назвал это вещество phosphorus mirabilis лат. Открытие фосфора Брандом стало первым открытием нового элемента со времён античности. Несколько позже фосфор был получен другим немецким химиком — Иоганном Кункелем. Независимо от Бранда и Кункеля фосфор был получен Р. Бойлем , описавшим его в статье «Способ приготовления фосфора из человеческой мочи», датированной 14 октября года и опубликованной в году. Более усовершенствованный способ получения фосфора был опубликован в году Андреасом Маргграфом. Существуют данные, что фосфор умели получать ещё арабские алхимики в XII в. То, что фосфор — простое вещество , доказал Лавуазье. Аморфную аллотропную модификацию фосфора — красный фосфор P n — выделил, нагревая белый фосфор без доступа воздуха, А. Шрёттер в середине XIX в. В году Гитторф охлаждением красного фосфора в расплавленном свинце получил, как полагали, новую кристаллическую модификацию, которую назвали фиолетовой. Эта модификация была построена из группировок P 8 и P 9 , связанных мостиковыми атомами фосфора в трубки. Однако в настоящее время считается, что фиолетовый фосфор — это крупнокристаллическая модификация красного. В году Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка и выпаренной мочи получил светящееся в темноте вещество, названное сначала «холодным огнём». В древнегреческой мифологии имя Фосфор или Эосфор, др. Элементарный фосфор при нормальных условиях существует в виде нескольких устойчивых аллотропных модификаций. Все существующие аллотропные модификации фосфора пока г. Традиционно различают три его модификации: белый, красный, чёрный. Иногда их ещё называют главными аллотропными модификациями, подразумевая при этом, что все остальные описываемые модификации являются смесью этих трёх. При стандартных условиях устойчивы только две аллотропические модификации фосфора, например, белый фосфор термодинамически неустойчив квазистационарное состояние и переходит со временем при нормальных условиях в красный фосфор. Все модификации различаются по цвету , плотности и другим физическим и химическим характеристикам, особенно по химической активности. При переходе состояния вещества в более термодинамически устойчивую модификацию снижается химическая активность , например, при последовательном превращении белого фосфора в красный, потом красного в чёрный. Белый фосфор представляет собой белое вещество из-за примесей может иметь желтоватый оттенок. По внешнему виду он очень похож на очищенный воск или парафин , легко режется ножом и деформируется от небольших усилий. Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решётку , формула молекулы белого фосфора — P 4 , причём атомы расположены в вершинах тетраэдра \\\\\\\\\[6\\\\\\\\\]. Отливаемый в инертной атмосфере в виде палочек слитков , он сохраняется в отсутствие воздуха под слоем очищенной воды или в специальных инертных средах. Плохо растворяется в воде \\\\\\\\\[6\\\\\\\\\] , но легкорастворим в органических растворителях. Растворимостью белого фосфора в сероуглероде пользуются для промышленной очистки его от примесей. В парообразном состоянии происходит диссоциация молекул фосфора. Химически белый фосфор чрезвычайно активен. Например, он медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится бледно-зелёное свечение. Явление такого рода свечения вследствие химических реакций окисления называется хемилюминесценцией иногда ошибочно фосфоресценцией. При взаимодействии с кислородом белый фосфор горит даже под водой \\\\\\\\\[7\\\\\\\\\]. Белый фосфор не только активен химически, но и весьма ядовит : летальная доза белого фосфора для взрослого человека составляет 0,05—0,15 г \\\\\\\\\[4\\\\\\\\\] , а при хроническом отравлении поражает кости, например, вызывает омертвение челюстей \\\\\\\\\[4\\\\\\\\\]. При контакте с кожей легко самовоспламеняется, вызывая серьёзные ожоги \\\\\\\\\[8\\\\\\\\\] \\\\\\\\\[9\\\\\\\\\]. Под действием света, при нагревании до не очень высоких температур в безвоздушной среде \\\\\\\\\[6\\\\\\\\\] , а также под действием ионизирующего излучения \\\\\\\\\[10\\\\\\\\\] белый фосфор превращается в красный фосфор. Неочищенный белый фосфор обычно называют «жёлтый фосфор». В воде не растворяется, на воздухе легко окисляется и самовоспламеняется. Горит ослепительным ярко-зелёным пламенем с выделением густого белого дыма — мелких частичек декаоксида тетрафосфора P 4 O 10 \\\\\\\\\[11\\\\\\\\\]. Для предохранения от самовозгорания жёлтый фосфор хранится и перевозится под слоем воды или в форме водного раствора хлорида кальция \\\\\\\\\[12\\\\\\\\\]. Красный фосфор — это более термодинамически стабильная модификация элементарного фосфора. Впервые он был получен в году в Швеции австрийским химиком А. Красный фосфор имеет формулу Р n и представляет собой полимер со сложной структурой. В зависимости от способа получения и степени дробления, красный фосфор имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом состоянии — тёмно-фиолетовый с медным оттенком, имеет металлический блеск. Химическая активность красного фосфора значительно ниже, чем у белого; ему присуща исключительно малая растворимость. Растворить красный фосфор возможно лишь в некоторых расплавленных металлах свинец и висмут , чем иногда пользуются для получения крупных его кристаллов. Так, например, немецкий физико-химик И. Гитторф в году впервые получил прекрасно построенные, но небольшие по размеру кристаллы фосфор Гитторфа. Нерастворим в воде, а также в бензоле, сероуглероде и других веществах, растворим в трибромиде фосфора. При температуре возгонки красный фосфор превращается в пар, при охлаждении которого образуется в основном белый фосфор. Ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого, поэтому он применяется гораздо шире, например, в производстве спичек составом, в который входит красный фосфор, покрыта тёрочная поверхность спичечных коробков. При хранении на воздухе красный фосфор в присутствии влаги постепенно окисляется, образуя гигроскопичный оксид , поглощает воду и отсыревает «отмокает» , образуя вязкую фосфорную кислоту; поэтому его хранят в герметичной таре. При «отмокании» — промывают водой от остатков фосфорных кислот, высушивают и используют по назначению. Чёрный фосфор — это наиболее стабильная термодинамически и химически наименее активная форма элементарного фосфора. Впервые чёрный фосфор был получен в году американским физиком П. Чёрный фосфор представляет собой чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях. Чёрный фосфор проводит электрический ток и имеет свойства полупроводника. Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. При этом тенденция к образованию кратных связей у фосфора выражена слабее, чем у азота. Особенностью фосфора, с другой стороны, является способность образовывать цепочечные и кластерные структуры \\\\\\\\\[13\\\\\\\\\]. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность снижается. Белый фосфор в воздухе при окислении кислородом воздуха при комнатной температуре излучает видимый свет, свечение обусловлено фотоэмиссионной реакцией окисления фосфора. Фосфор легко окисляется кислородом :. Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами , серой , некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:. C неметаллами — восстановитель :. С водородом фосфор практически не соединяется. Однако вода разлагает некоторые фосфиды по реакции, например:. Реакция взаимодействия красного фосфора и воды с образованием ортофосфорной кислоты и водорода. Катализатором могут выступать: платина, медь, титан, цирконий \\\\\\\\\[1\\\\\\\\\] :. В холодных концентрированных растворах щелочей также медленно протекает реакция диспропорционирования с образованием фосфина \\\\\\\\\[14\\\\\\\\\] :. Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту :. Реакция окисления фосфора происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль :. Образующиеся пары фосфора конденсируются в приёмнике под слоем воды в аллотропическую модификацию в виде белого фосфора. Вместо фосфоритов для получения элементарного фосфора можно восстанавливать углём и другие неорганические соединения фосфора, например, в том числе, метафосфорную кислоту :. Известно более 20 изотопов фосфора с массовым числом от 24 до Природный изотоп 31 P стабилен. Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение в промышленности. Красный фосфор применяют в производстве спичек. Его вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность коробки. При трении спичечной головки, в состав которой входят хлорат калия и сера, происходит воспламенение. Пожалуй, первое свойство фосфора, которое человек поставил себе на службу, — это горючесть. Горючесть фосфора очень велика и зависит от аллотропической модификации. Наиболее активен химически, токсичен и горюч белый «жёлтый» фосфор, потому он очень часто применяется в зажигательных бомбах и пр. Красный фосфор — основная модификация, производимая и потребляемая промышленностью. Он применяется в производстве спичек , взрывчатых веществ , зажигательных составов, различных типов топлива , а также противозадирных смазочных материалов, в качестве газопоглотителя в производстве ламп накаливания. Фосфор в виде фосфатов — один из трёх важнейших биогенных элементов, участвует в синтезе АТФ. Большая часть производимой фосфорной кислоты идёт на получение фосфорных удобрений — суперфосфата , преципитата , аммофоски и др. Способность фосфатов формировать прочную трёхмерную полимерную сетку используется для изготовления фосфатных и алюмофосфатных связок. Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей. При больших физических нагрузках потребность в фосфоре возрастает в 1,5—2 раза. Некоторые источники \\\\\\\\\[16\\\\\\\\\] :. Красный фосфор практически нетоксичен токсичность ему придают примеси белого фосфора. Пыль красного фосфора, попадая в лёгкие, вызывает пневмонию при хроническом действии. Белый фосфор очень ядовит , растворим в липидах. Летальная доза белого фосфора для человека в зависимости от его веса — 15— мг. Попадая на кожу, белый фосфор даёт тяжёлые ожоги , а также может проникать в организм через поражения кожи, вызывая сильное отравление. Острые отравления белым фосфором проявляются жжением во рту и желудке, головной болью, слабостью, рвотой. Через 2—3 суток развивается желтуха. Для хронических форм характерны нарушение кальциевого обмена, поражение сердечно-сосудистой и нервной систем. Первая помощь при остром отравлении — промывание желудка , слабительное, очистительные клизмы, внутривенно растворы глюкозы. При ожогах кожи обработать поражённые участки растворами медного купороса или соды. Некоторые соединения фосфора фосфин очень токсичны. Примером боевых отравляющих веществ являются — зарин , зоман , табун , новичок , V-газы. ФОС проявляют свойства веществ нервно-паралитического действия. Токсичность фосфорорганических соединений обусловлена ингибированием фермента ацетилхолинэстеразы , вследствие чего развивается головная боль, тошнота, головокружение, сужение зрачков миоз , затруднение дыхания одышка , возникает слюнотечение, понижается артериальное давление, возникают конвульсии, проявляется паралитическое воздействие, кома, и как следствие может быстро возникнуть летальный исход. Эффективным антидотом при отравлении ФОС является атропин. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии , проверенной 16 мая года; проверки требуют 5 правок. У этого термина существуют и другие значения, см. Фосфор значения. Периодическая система элементов 15 P. Основная статья: Изотопы фосфора. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Архивировано 5 февраля года. Дата обращения: 15 июля Архивировано 7 января года. Дата обращения: 27 января Архивировано из оригинала 13 февраля года. Химическая энциклопедия: в 5 т. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. Учебник для 9 класса. Saracoglu, Ahmet H. Acar, Tamer Kuzucuoglu, Sezer Yakupoglu. White phosphorus burn англ. The management of white phosphorus burns англ. Крицман, В. Неорганическая химия: в 3 т. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. Дата обращения: 31 декабря Архивировано 1 марта года. Химический состав продуктов. Пищевая ценность. Дата обращения: 26 мая Архивировано 23 мая года. В родственных проектах. Ссылки на внешние ресурсы. В библиографических каталогах. Периодическая система химических элементов Д. Пространства имён Статья Обсуждение. Скачать как PDF Версия для печати. Викисклад Викицитатник. Образцы жёлтого, красного и фиолетового фосфора. P 30, Очищенное конопляное семя. Семена тыквы ядра. Семена подсолнечника ядра поджаренные. Горчичный порошок. Твёрдый пармезан. Семена подсолнечника ядра сушёные. Орехи пили. Амарантовая крупа. Грецкий орех чёрный. Фисташки сырые. Желтоперый тунец. Сгущённое молоко. Щелочные металлы. Щёлочноземельные металлы. Переходные металлы. Постпереходные металлы. Благородные газы.
Из чего самому сделать белый фосфор
Похоже на фосфор: эксперты анализируют видео обстрела в Попасной
Где купить Кокаин Фуджейра через телеграм
Из чего самому сделать белый фосфор