Из бензола пирокатехин

Легендарный магазин HappyStuff теперь в телеграамм!

У нас Вы можете приобрести товар по приятным ценам, не жертвуя при этом качеством!

Качественная поддержка 24 часа в сутки!

Мы ответим на любой ваш вопрос и подскажем в выборе товара и района!

Telegram:

(ВНИМАНИЕ!!! В ТЕЛЕГРАМ ЗАХОДИТЬ ТОЛЬКО ПО ССЫЛКЕ, В ПОИСКЕ НАС НЕТ!)

купить кокаин, продам кокс, куплю кокаин, сколько стоит кокаин, кокаин цена в россии, кокаин цена спб, купить где кокаин цена, кокаин цена в москве, вкус кокаин, передозировка кокаин, крэк эффект, действует кокаин, употребление кокаин, последствия употребления кокаина, из чего сделан кокаин, как влияет кокаин, как курить кокаин, кокаин эффект, последствия употребления кокаина, кокаин внутривенно, чистый кокаин, как сделать кокаин, наркотик крэк, как варить крэк, как приготовить кокаин, как готовят кокаин, как правильно нюхать кокаин, из чего делают кокаин, кокаин эффект, кокаин наркотик, кокаин доза, дозировка кокаина, кокаин спб цена, как правильно употреблять кокаин, как проверить качество кокаина, как определить качество кокаина, купить кокаин цена, купить кокаин в москве, кокаин купить цена, продам кокаин, где купить кокс в москве, куплю кокаин, где достать кокс, где можно купить кокаин, купить кокс, где взять кокаин, купить кокаин спб, купить кокаин в москве, кокс и кокаин, как сделать кокаин, как достать кокаин, как правильно нюхать кокаин, кокаин эффект, последствия употребления кокаина, сколько стоит кокаин, крэк наркотик, из чего делают кокаин, из чего делают кокаин, все действие кокаина, дозировка кокаина, употребление кокаина, вред кокаина, действие кокаина на мозг, производство кокаина, купить кокаин в москве, купить кокаин спб, купить кокаин москва, продам кокаин, куплю кокаин, где купить кокаин, где купить кокаин в москве, кокаин купить в москве, кокаин купить москва, кокаин купить спб, купить куст коки, купить кокс в москве, кокс в москве, кокаин москва купить, где можно заказать, купить кокаин, кокаиновый куст купить, стоимость кокаина в москве, кокаин купить цена, продам кокаин, где купить кокс в москве, куплю кокаин, где достать кокс, где можно купить кокаин, купить кокс, где взять кокаин, последствия употребления кокаина

Экологические группы птиц Астраханской области: Птицы приспособлены к различным условиям обитания, на чем и основана их экологическая классификация Поэтому фенолы легко вступают в реакции электрофильного замещения. При этом новые заместители направляются в о - и п -положения. Активирующее влияние гидроксила в фенолах выражено настолько сильно, что реакцию трудно бывает остановить на стадии монозамещения. Для этого приходится осуществлять тщательный подбор условий проведения реакции. Иногда удается ослабить активирующее влияние гидроксила его трансформацией во что-нибудь менее активное, например, в простую эфирную группу. Защита функциональной группы в этом случае может быть снята реакцией с иодистым водородом. При взаимодействии фенолов с галогенами реакция идет даже без катализатора с замещением всех о - и п -водородных атомов бензольного кольца. Например, фенол быстро реагирует с бромом в водной среде с образованием 2,4,6-трибромфенола. При избытке брома реакция идет даже дальше. При этом получается пентабромдиенон Бенедикт , г. Тщательным подбором условий бромирования в бензольное кольцо можно вводить один или два атома галогена. Фенол нитруется даже без применения нитрующей смеси. При этом с помощью концентрированной азотной кислоты в ароматическое ядро фенола можно ввести сразу три нитрогруппы с получением 2,4,6-тринитрофенола пикриновой кислоты. Прямое нитрование фенола в мононитрофенолы — едва ли удобный метод их получения из-за того, что выход соединений оставляет желать лучшего. Правда, смесь о - и п -нитрофенолов достаточно легко разделяется перегонкой с водяным паром. Под действием концентрированной серной кислоты фенол сульфируется даже при комнатной температуре с образованием примерно равных количеств о - и п -оксибензолсульфокислот. Оказалось, что результат сульфирования сильно зависит от температуры процесса. При 0 С состав продуктов сульфирования определяется накоплением более термодинамически устойчивого n -изомера продукт термодинамического контроля , при 20 0 С происходит накопление продуктов в соответствии с скоростями их образования кинетический контроль. Фенолы легко вступают в реакции алкилирования и давно уже соответствующие реакции используются для получения алкилфенолов в промышленности. В качестве примера приведем реакцию алкилирования фенола изобутиленом в присутствии серной кислоты толуолсульфокислоты, катионообменных смол. Во многих реакциях алкилирования алкильная группа направляется в наименее пространственно экранированное п -положение бензольного кольца. Однако когда оно занято, даже такие объемистые группы как трет -бутильный радикал, занимают свободные о -положения. Как уже упоминалось, эта реакция используется при синтезе ионола. Попутно отметим, что в ионоле две трет -бутильные группы настолько экранируют гидроксильную группу, что соединение теряет фенольные свойства и не реагирует с щелочами, щелочными металлами, уксусным ангидридом. В то же время экранированные фенолы приобретают другие ценные свойства, которые будут обсуждены позднее. При алкилировании фенолов в качестве алкилирующих агентов могут быть использованы алкены, спирты, галогенпроизводные. Реакцию катализируют минеральные кислоты и кислоты Льюиса. Алкилирование фенолов является частным случаем реакции электрофильного замещения в ароматическом ряду. Электрофильной частицей в данном случае выступают карбокатионы. Поэтому, как и в других реакциях с участием карбокатионов, при алкилировании фенолов имеет место их перегруппировка. В результате фенол получает не тот алкил, который был в алкилирующем агенте. Ацилированию фенолов с использованием в качестве катализаторов кислот Льюиса мешает реакция фенолов с катализатором. Поэтому прямое ацилировние фенолов практически не используется в синтезах. В случае необходимости введения кислотного остатка в бензольное ядро фенолов приходится защищать гидроксильную группу. Следует отметить, что ацилфенолы лучше всего получать, по-видимому, кляйзенской перегруппировкой сложных эфиров фенолов. Из строения фенолфталеина видно, что эта реакция идет своеобразно и может быть отнесена к реакциям ацилирования лишь по формальным признакам. Значительной активностью фенолов в реакциях электрофильного замещения объясняется и их реакция с солями диазония. Известно, что диазоний-катион относится к слабым электрофилам и способен реагировать лишь с очень активными ароматическими соединениями, содержащими в ядре сильные электронодонорные группы, в том числе — гидроксил. Эта реакция азосочетания осуществляется обычно в слабощелочной среде, поскольку в этом случае в реакционной среде возрастает концентрация фенолят-аниона. Наличие отрицательного заряда на атоме кислорода делает его более сильным донором, а фенолят-анион — более реакционноспособным в реакциях электрофильного замещения. При взаимодействии фенолята натрия с диоксидом углерода при 0 С и атм. Кольбе , г. Чтобы этот слабый электрофил мог участвовать в реакции электрофильного замещения, требуется очень активное бензольное кольцо, такое как в фенолят-анионе. Реакцию Кольбе-Шмидта вполне можно трактовать как реакцию электрофильного замещения с участием слабого электрофила. Однако при этом нелегко объяснить склонность этой реакции к предпочтительному образованию именно о -оксибензойной кислоты. Этим вызваны, по-видимому, попытки рассматривать реакцию Кольбе-Шмидта как реакцию присоединения карбаниона к диоксиду углерода. В таком виде реакция напоминает карбонизацию реактива Гриньяра, в результате которой получаются карбоновые кислоты. Для объяснения преимущественного о -замещения в реакции Кольбе-Шмидта предлагался также механизм, аналогичный механизму О -алкилирования фенолов. Благодаря реакции Кольбе-Шмидта стала доступной салициловая кислота, на основе которой получают такие широко известные лекарственные препараты как метилсалицилат, аспирин, салол. Реакция Реймера-Тимана заключается во взаимодействии фенола хлороформом в водной щелочной среде. В результате этой реакции в бензольное ядро вводится альдегидная группа в о -положение к гидроксилу. Предполагается, что реакция Реймера-Тимана — еще один случай электрофильного замещения с участием фенола и необычного электрофила, в качестве которого выступает дихлоркарбен. Он образуется в результате взаимодействия хлороформа с щелочью. В дихлоркарбене углерод окружен лишь секстетом электронов и поэтому является сильным электрофилом. Реакцию дихлоркарбена с фенолят-анионом можно представить следующей схемой. Реакцию фенола с формальдегидом с образованием ценных полимеров установил Лео Бакеланд, поэтомуфенол-формальдегидные смолы часто называют бакелитами. Образование полимера из фенола и формальдегида складывается из двух стадий. На первой стадии в результате взаимодействия фенола с формальдегидом образуется смесь фенолов, содержащих в о - и п -положениях оксиметильные группы. Интересно, что рассматриваемая стадия конденсации катализируется и кислотами и щелочами. При щелочном катализе активируется фенольная компонента в результате образования более активного, чем фенол, фенокси-аниона. Сама первая стадия конденсации фенола с формальдегидом допускает ее трактовку как реакции электрофильного ароматического замещения, и как нуклеофильного присоединения фенокси-аниона к карбонильной группе формальдегида с образованием фенолоспиртов. В дальнейшем происходит присоединение фенокси-аниона к продукту дегидратации фенолоспиртов под названием хинонметид. Полученный при этом продукт — еще не полимер. Бакелит получается при протекании вышеприведенной реакции с участием фенолоспиртов, замещенных во всех о - и п -положениях на группу СН 2 ОН. Хотя фенолформальдегидные смолы относятся к числу старейших синтетических полимеров, они и в наши дни производятся и используются в огромных количествах. Примерно половина производимого в промышленности фенола используется при получении фенолформальдегидных смол. Бензольное кольцо в фенолах может быть прогидрировано с получением циклогексанолов. Обычно образуется смесь циклогексанолов, циклогексанонов и циклогексанов. В качестве катализаторов гидрирования фенолов чаще всего используются платина и никель. Появление гидроксильной группы в бензольном ядре делает его более уязвимым к действию окислителей. Даже при хранении фенол может окислиться кислородом воздуха с образованием окрашенных веществ. Попутно отметим, что введение в бензольное кольцо фенолов электроноакцепторных заместителей повышает его устойчивость к действию окислителей. При окислении фенола перекисью водорода в присутствии железного катализатора получается пирокатехин с небольшим выходом. Хромовая смесь направляет окисление фенола в сторону п -бензохинона. Наибольший интерес представляет рассмотрение окисления пространственно затрудненных экранированных фенолов с объемистыми алкильными заместителями в о - и п -положениях к гидроксилу. При окислении таких фенолов кислородом воздуха, окисью серебра, феррицианидом калия и др. Такого типа арокси фенокси радикалы настолько стабильны, что в отсутствии воздуха или других активных реагентов могут существовать в неизменном виде неопределенно долго. Стабилизация радикала, образовавшегося при окислении экранированного фенола, обусловлена рассредоточением неспаренного электрона по всей ароматической системе. Это хорошо видно, если радикал представить как резонансный гибрид возможных канонических структур. Роль алкильных заместителей в о - и п -положениях бензольного кольца радикала заключается в стерическом препятствовании их рекомбинации — слиянию двух радикалов между собой как через кислород, так и с участием кольца. Благодаря своим уникальным свойствам, экранированные фенолы проявили себя хорошими ингибиторами, в частности, антиоксидантами. Образующийся при этом стабильный и малоактивный радикал не способен продолжать цепь. Известны многочисленные фенолы, содержащие в бензольном кольце несколько, вплоть до шести, гидроксильных групп. Они как таковые или в виде производных широко распространены в природе, особенно в растительном мире. Для получения ди- и полифенолов применяются общие методы синтеза фенолов. Однако нередко прибегают и к специфическим методам. Рассмотрим методы получения важнейших представителей многоатомных фенолов. Пирокатехин может быть получен гидролизом о -дихлорбензола водный раствор NaOH, 0 С, катализатор — соли меди. Интересно, что при температуре щелочного плава — свыше 0 С в результате реакции может получиться вместо ожидаемого пирокатехина изомерный ему резорцин. Предполагается, что изомеризация происходит через промежуточное образование дегидробензола. Движущей силой указанных превращений является, по-видимому, накопление при высоких температурах наиболее устойчивого из двухатомных фенолов — резорцина. Источником пирокатехина могут послужить и вещества природного происхождения. В некоторых растениях содержится протокатехиновая кислота, декарбоксилирование которой приводит к пирокатехину. Известен метод получения пирокатехина из салицилового альдегида. При окислении альдегида перекисью водорода в щелочном растворе происходит замещение альдегидной группы на гидроксил. Гидрохинон может быть получен, как и другие двухатомные фенолы, из соответствующих дигалоген- и дисульфопроизводных бензола. В то же время для этого фенола известен и свой специфический метод, заключающийся в окислении анилина хромовой кислотой до п -хинона и восстановлении последнего в гидрохинон. Предполагается, что реакция идет по следующей схеме. Доступным исходным соединением для получения пирогаллола является природная галловая кислота, выделяемая из продуктов гидролиза дубильных веществ. Галловая кислота при нагревании легко декарбоксилируется. Флюроглюцин в виде своих производных широко распространен в растительном мире. Из нескольких синтетических методов его получения наиболее экстравагантным выглядит метод, основанный на превращениях триаминобензойной кислоты. Этот фенол, содержащий максимально возможное число гидроксилов в бензольном кольце и обладающий симметричной и совершенной структурой, не мог не привлечь к себе внимания химиков. Для него предложены несколько неочевидных методов получения. Установлено, что простейший диальдегид — глиоксаль в водном растворе сульфита и бикарбоната натрия при пропускании через раствор воздуха превращается в гексаоксибензол. Этот фенол получают также при подкислении продукта взаимодействия металлического калия и оксида углерода. Многоатомным фенолам присущи свойства, характерные и для одноатомных фенолов. В то же время почти у каждого из них встречаются свои особенности. У двухатомных фенолов кислотные свойства выражены сильнее, поэтому они способны образовать соли не только с щелочными металлами. Реакции по бензольному кольцу. В реакции электрофильного замещения двухатомные фенолы вступают много легче, чем фенол. В кольцо двухатомных фенолов удается ввести два и даже три новых заместителя даже в мягких условиях. При электрофильном замещении с участием резорцина гидроксилы действуют согласованно. Двухатомные фенолы с гидроксилами в о - и п -положениях легко окисляются и поэтому являются сильными восстановителями. Продуктами окисления пирокатехина и гидрохинона являются соответствующие хиноны. Резорцин также способен окисляться, однако по структурным соображениям не может образовать хинон. Как уже отмечалось, почти каждый из многоатомных фенолов, участвуя в химических реакциях, проявляет особенности. Так, резорцин — единственный из фенолов, способный восстанавливаться водородом в момент выделения. Установлено, что восстанавливается при этом енольная форма резорцина. Точно также гидрохинон — единственный из фенолов, участвующий в реакции Дильса-Альдера как диен Куксон , г. Не менее своеобразно окисляется шестиатомный фенол. При окислении кислородом воздуха он вначале превращается в тетраоксихинон. В дальнейшем хинон образует диоксихинон - родизоновую кислоту. Продуктом исчерпывающего окисления последней азотной кислотой является трихиноил гексакетоциклогексан. Хиноны относятся к сопряженным циклическим дикетонам. У них с фенолами тесные взаимоотношения: Простейший и наиболее распространенный хинон был получен Воскресенским г. Хиноны подразделяются на 1,2- и 1,4-хиноны или о - и п -хиноны. Как уже отмечалось, 1,3-хиноны не могут существовать по структурным соображениям. Интересно, хиноны различимы по цвету кристаллов: Основные методы получения хинонов уже рассматривались — это окисление двухатомных фенолов и окисление анилина хромовой кислотой. Хиноны обладают высокой реакционной способностью. Направления их превращений предсказуемы: Для них характерны реакции 1,4- и 1,6-присоединения. Присоединение брома происходит по 3,4-положению п -хинона. Образующийся при этом дибромид легко отщепляет молекулу бромистого водорода и дает замещенный хинон. Аналогично протекает присоединение диенов. В реакции Дильса-Альдера хиноны выступают как диенофилы. Однако хиноны и сами могут реагировать по 1,3-положению подобно диенам с сопряженными двойными связями. Примером такой реакции является присоединение к хинонам галогенводородных кислот. Примером реакции 1,6-присоединения является присоединение водорода с образованием двухатомных фенолов. Ароматические спирты классифицируются в зависимости от взаимного расположения гидроксила и бензольного кольца. Их получают с использованием уже известных методов синтеза спиртов. Такие галогенпроизводные легко гидролизуются даже при кратковременном нагревании с раствором соды. Восстановление альдегидов можно вести и путем вовлечения их в перекрестную реакцию Канницаро когда одним из альдегидов выступает формальдегид. При этом из двух альдегидов формальдегид неизменно окисляется, а ароматический альдегид — восстанавливается. Поэтому были разработаны эффективные методы его синтеза реакцией фенилмагнийбромида с окисью этилена. В последующем оказалось, что реакцию можно существенно упростить, сведя ее к реакции Фриделя-Крафтса. К особенностям ароматических спиртов можно отнести ту легкость, с которой происходит замещение гидроксила на галоген у спиртов типа бензилового спирта S N 1. Закон возлагает на потерпевшего дополнительные обязанности, связанные с участием в следственных действиях II. Реакции окисления и восстановления Адаптивные реакции Алкадиены, их строение, химические свойства реакции присоединения и полимеризации , практическое значение Алкины, их общая формула. Этин ацетилен , строение молекулы, химические свойства горение, реакции присоединения , получение и применение Альдегиды и кетоны: Механизм реакции нуклеофильного присоединения AN Б Двигатели с контактными кольцами Болезненные реакции горя Влияние концентрации фермента на скорость ферментативной реакции Внимание: Тактическая подготовка Процесс прекращения горения при помощи огнетушащих средств которые вступают во взаимодействие с активными центрами реакции.

Из бензола пирокатехин

Из бензола получить пирокатехин и гидрохинон

пирокатехин

Реакции с участием бензольного кольца

/ Repetitor_po_Khimii

Справочник химика 21

Способ получения пирокатехина

пирокатехин

Способ получения пирокатехина

пирокатехин

Справочник химика 21

Реакции с участием бензольного кольца

Реакции с участием бензольного кольца

Способ получения пирокатехина

Из бензола получить пирокатехин и гидрохинон

пирокатехин

/ Repetitor_po_Khimii

/ Repetitor_po_Khimii

Способ получения пирокатехина

пирокатехин

пирокатехин

Report Page