IV группа элементов. Главная подгруппа. Углерод, кремний и их соединения

🛑🛑🛑 ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻

(кремнийорганические, силиконы, полимеры, металлоорганические соединения). Неметаллические свойства. Сильные восстановители. II группа — щелочноземельные элементы. Главная II подгруппа, щелочноземельный металл. Неметаллы. Слабые восстановители (атомы щелочных металлов, оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов). Слабоосновные кислоты. I группа — щелочные элементы. Основная I подгруппа (карбонаты щелочных металлов и амфотерные гидроксиды). Амфотерность. Синие краски — соединения сурьмы.
Группа IV А. Главные элементы - углерод, азот, кислород, водород.
Углерод - химический элемент с атомным номером 6, который входит в состав углерода (С), углерода в соединениях (СО), азота (N), кислорода (О) и водорода (Н).
В природе углерод встречается в виде углерода (C), углерода (СО) в виде карбонатов, таких как известь (CaCO3), доломит (MgCO3) и известняк (CaCO3).
Главные соединения - карбиды (углерод с другими элементами), карбонаты, оксиды, нитраты и гидраты.
Группа 8В. Основные соединения — оксиды углерода (II) и (IV), оксид кремния (IV) — дисиликат. IV группа — главная подгруппа, содержащая четыре элемента — углерод, кремний, германий и селен. Сложные оксиды и гидроксиды содержат в своих молекулах одну и более гидроксильных групп. Важнейшие соединения: оксид углерода (IV), углеки́слый газ, оксид кремния, дисилика́т натрия, диоксид кремния.
Углеводороды, спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, простые эфиры, оксикислоты, кислоты, сложные эфиры.
Значение для человека. В природе углерод (С) встречается в виде соединений с кислородом, серой, водородом, азотом, фосфором и другими элементами. В свободном виде С в природе не встречается. Но углерод входит в состав различных органических соединений, например в природных полициклических углеводородах, которые являются основой жиров, белков, углеводов и других органических соединений. Из них наиболее распространенные: природный газ, нефть, уголь, бензин, керосин, различные виды топлива.
Порядковый номер — 16. Название произошло от греч. «сог» — грубый и «окс» — металл. Элемент, который впервые был открыт в 1776 г. немецким химиком В. Вюртцем. Физические и химические свойства. При нормальных условиях углерод представляет собой бесцветный газ с резким характерным запахом. Он очень легко соединяется с другими веществами. Его физические свойства. Температура плавления — 1130°С. Температура кипения — 1260°С (при давлении 101325 Па). Удельная теплоемкость — 4,18 кДж/(кг·°С).
В природе углерод встречается в виде природного газа, каменного угля, нефти. Природный газ и нефть содержат до 99,99 % углерода. Природная сера встречается в составе вулканических пород, в некоторых изверженных горных породах, а также в виде серных руд. Кремний входит в состав различных горных пород, например в кварцевых жилах, но в природе его мало. Месторождения осадочных пород содержат небольшое количество кремния. Алюминий — металл серебристо-белого цвета.
Химическая энциклопедия. Том 3 / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. -- М.: Советская энциклопедия, 1988. -- 624 с.
Атомы углерода, кремния и других элементов группы IV имеют по два электрона, которые они носят в своей валентной оболочке и не могут быть отделены от атома. Поэтому атом углерода способен образовывать только ковалентные связи. В молекулах кремнийорганических соединений атомы кремния связаны с атомами углерода и образуют кольцевую структуру.
а также неметаллические соединения углерода. Углеродные соединения: уголь, графит. Кремниевые соединения: оксид кремния (IV), силикаты, силиконы, кварц. Неметаллические соединения кремния: фтор, хлор, бром, йод, сера, фосфор, бор.
Отчет Контрольных Работ По Биологии
Планирование Эксперимента Лабораторные Работы
Результаты Контрольных Работ 2023 По Биологии