Хром и его соединения

🔥Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 5 лет.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>НАПИСАТЬ ОПЕРАТОРУ В ТЕЛЕГРАМ (ЖМИ СЮДА)<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

_______________

ВНИМАНИЕ! ВАЖНО!🔥🔥🔥

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки !!!

_______________

Хром и его соединения

Хром и его соединения - презентация онлайн

Хром и его соединения

Трип-репорты Бошек Зеленодольск

Купить закладку Гидропоника Ош

Хром и его соединения

Купить шишки, бошки, гашиш Армения

Мы предполагаем, что вам понравилась эта презентация. Чтобы скачать ее, порекомендуйте, пожалуйста, эту презентацию своим друзьям в любой соц. Кнопочки находятся чуть ниже. Презентация была опубликована 4 года назад пользователем Светлана Нилова. Исторические сведения II. Хром — химический элемент: 1. Положение хрома в периодической системе химических элементов Д. Менделеева 2. Строение атома. Хром — простое вещество 3. Нахождение в природе 1. Физические свойства. Химические свойства 4. Биологическая роль и физиологическое действие Применение IV. Соединения хрома. Современное название крокоит. В французский химик Л. Воклен открыл в сибирскойЛ. Воклен красной свинцовой руде новый элемент хром и в году получил его в свободном состоянии. Происхождение названия Название элемент получил от греч. Совместно с А. Фуркруа выяснил химическую природу мочевины. Совместно с П. Робике открыл первую аминокислоту аспарагин. Открыл также пектин и яблочную кислоту, выделил камфорную и хинную кислоты. Внёс существенный вклад в развитие анализа минералов. Создал школу химиков. Опубликовал одно из первых в мире руководств по химическому анализу — 'Введение в аналитическую химию' Вторым по значимости минералом является крокоит PbCrO 4. В свободном виде голубовато- белый металл. Хром с примесями является одним из самых твердых металлов. Очень чистый хром достаточно хорошо поддаётся механической обработке, пластичен. Устойчив на воздухе. Феррохром применяют для производства легированных сталей. При нагревании оксидная пленка хрома разрушается, и он реагирует практически со всеми неметаллами, например: кислородом, галогенами, азотом, серой. Составьте уравнения реакций хрома с перечисленными неметаллами. Рассмотрите данные реакции как окислительно-восстановительные. Составьте уравнения реакций хрома c растворами соляной и серной кислот. Рассмотрите данные реакции как окислительно- восстановительные. Назовите окислитель и восстановитель. Рассмотрите данную реакцию как окислительно- восстановительную. Растворы щелочей на хром практически не действуют. Хром реагирует с щелочными расплавами окислителей. В качестве окислителей используют нитраты натрия, калия, хлорат калия и другие окислители. При взаимодействии с щелочными расплавами окислителей хром образует соли анионного типа, в которых проявляет высшую степень окисления. Хром имеет большое значение в метаболизме углеводов и жиров, а также участвует в процессе синтеза инсулина. Важнейшая его биологическая роль состоит в регуляции углеводного обмена и уровня глюкозы в крови Элемент способствует нормальному формированию и росту детского организма. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови. Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий хромирование Хром применяется для производства сплавов: хром и хром, незаменимых для производства сопел мощных плазмотронов и в авиакосмической промышленности. Составьте уравнение реакции. Рассмотрите реакции с точки зрения ТЕД. Кислородом воздуха окисляется до оксида хрома III Составьте уравнение реакции. Рассмотрите данную реакцию как окислительно-восстановительную. Составьте уравнение реакции получения гидроксида хрома II действием гидроксида натрия на хлорид хрома II. Рассмотрите реакцию с точки зрения ТЕД. Составьте уравнение реакции гидроксида хрома II с соляной кислотой. Кислородом воздуха окисляется до гидроксида хрома III Составьте уравнение реакции. Безводные соли хрома II белого цвета, а водные растворы и кристаллогидраты синего цвета. Соединения хрома II — сильные восстановители. Легко окисляются. Именно поэтому очень трудно получать и хранить соединения двухвалентного хрома. Расставьте коэффициенты.. Продукт реакции окисления спирта - уксусный альдегид. Что наблюдаете? Что происходит? Какими свойствами обладает гидроксид хрома III? Применяются в качестве дубящего вещества при изготовлении эмульсий, а также в дубящих растворах и дубящих фиксажах. Рассмотрите эти реакции как окислительно-восстановительные Расставьте коэффициенты. Эти кислоты — неустойчивые. Существуют только в растворе. Окисляет йод, серу, фосфор, уголь. При этом оксид хрома VI восстанавливается до оксида хрома III , а ацетон окисляется до углекислого газа и воды. Окисление ацетона хромовым ангидридом. Изополихромовые кислоты существуют в водных растворах, окрашенных в красный цвет. Реакция обратима, поэтому при добавлении щелочи желтая окраска хромата восстанавливается. Как изменилась окраска? Чем это вызвано? К полученному раствору добавьте серной кислоты до восстановления желтой окраски. Напишите уравнения реакций. Хроматы — желтого цвета, дихроматы — оранжевого. В кислой среде хромат-ион превращается в дихромат-ион. В присутствии щелочи дихроматы снова становятся хроматами. Хромат калия превращаем в дихромат, добавляя кислоту. Желтый раствор становится оранжевым. Под действием восстановителей дихроматы в кислой среде переходят в соли хрома III. Примером такой реакции может служить окисление сульфита натрия раствором дихромата калия в кислой среде. К раствору дихромата калия добавляем серную кислоту и раствор сульфита натрия. Образовался раствор сульфата хрома III зеленого цвета. Соли хрома - ярко окрашены, именно поэтому элемент получил такое название: 'хром', что в переводе с греческого означает 'цвет, краска'. Такое изменение свойств обусловлено увеличением степени окисления и уменьшением ионных радиусов хрома. В этом же ряду последовательно усиливаются окислительные свойства. Соединения хрома III , могут при взаимодействии с сильными восстановителями проявлять окислительные свойства, переходя в соединения хрома II , а при взаимодействии с сильными окислителями проявлять восстановительные свойства, превращаясь в соединения хрома VI. Современный курс для поступающих в ВУЗы. Неорганическая химия. Металлы побочных подгрупп. В образовании химических связей участвуют. Хром элемент побочной подгруппы шестой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. Менделеева, с атомным номером Аммиак 1. Строение 3. Физические свойства 2. Получение аммиака в лаборатории в промышленности 4. Химические свойства 5. Применение 6. Кузнецова г. Москва Попова Светлана Анатольевна. Хром Cr Элемент под 24 в периодической таблице Д. Менделеева Элемент VI группы побочной подгруппы Элемент 4-ого периода Массовая доля хрома в земной коре. Алюминий входит в главную подгруппу III группы. Встречается только в связанном состоянии, это самый распространенный металл в природе. В земной коре его. Химические реакции— химические процессы, в результате Химические реакции — химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие. Соединения азота.. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака. Железо и его соединения. Презентация урока для интерактивной доски по химии на тему: Классификация химических реакций в неорганической химии. Алюминий 13 Алюминий лат. Aluminium лат. Aluminium 26, 3s 2 3p 1 Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го. В В1 — В4 Задания В1 — В4 считаются выполненными верно, если в каждом из них правильно указана последовательность. Химические реакции— химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие отличающиеся от них по составу и или строению. Оглавление: 1. Еще похожие презентации в нашем архиве:. Загрузить Войти. Мои презентации Профиль Сообщения Выход. Вход в систему. Войти с помощью социльных сетей Забыли пароль? Скачать презентацию. Назад Скачать презентацию. Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите. Получить код презентации. Копировать в буфер обмена. Похожие презентации. Презентация на тему: ' ХРОМ и его соединения. Скачать бесплатно презентацию на тему 'ХРОМ и его соединения. Хром Составитель: И. Учитель химии МБОУ лицей 1 г. Волжский Волгоградская область Солдатова Татьяна Михайловна. NH3 аммиак 9 класс. Классы неорганических соединений Подготовка к ЕГЭ. Загружай и скачивай презентации бесплатно! Подбираем похожую презентацию Готово: Алюминий 13 Алюминий лат. О проекте MyShared. Обратная связь Правообладателям Политика конфеденциальности Условия использования. All rights reserved.

Купить морфий Усмань

Хром и его соединения

Гашек, твердый, гарик телеграмм Архангельск