Хром и его соединения

Легендарный магазин HappyStuff теперь в телеграамм!

У нас Вы можете приобрести товар по приятным ценам, не жертвуя при этом качеством!

Качественная поддержка 24 часа в сутки!

Мы ответим на любой ваш вопрос и подскажем в выборе товара и района!

Telegram:

(ВНИМАНИЕ!!! В ТЕЛЕГРАМ ЗАХОДИТЬ ТОЛЬКО ПО ССЫЛКЕ, В ПОИСКЕ НАС НЕТ!)

купить кокаин, продам кокс, куплю кокаин, сколько стоит кокаин, кокаин цена в россии, кокаин цена спб, купить где кокаин цена, кокаин цена в москве, вкус кокаин, передозировка кокаин, крэк эффект, действует кокаин, употребление кокаин, последствия употребления кокаина, из чего сделан кокаин, как влияет кокаин, как курить кокаин, кокаин эффект, последствия употребления кокаина, кокаин внутривенно, чистый кокаин, как сделать кокаин, наркотик крэк, как варить крэк, как приготовить кокаин, как готовят кокаин, как правильно нюхать кокаин, из чего делают кокаин, кокаин эффект, кокаин наркотик, кокаин доза, дозировка кокаина, кокаин спб цена, как правильно употреблять кокаин, как проверить качество кокаина, как определить качество кокаина, купить кокаин цена, купить кокаин в москве, кокаин купить цена, продам кокаин, где купить кокс в москве, куплю кокаин, где достать кокс, где можно купить кокаин, купить кокс, где взять кокаин, купить кокаин спб, купить кокаин в москве, кокс и кокаин, как сделать кокаин, как достать кокаин, как правильно нюхать кокаин, кокаин эффект, последствия употребления кокаина, сколько стоит кокаин, крэк наркотик, из чего делают кокаин, из чего делают кокаин, все действие кокаина, дозировка кокаина, употребление кокаина, вред кокаина, действие кокаина на мозг, производство кокаина, купить кокаин в москве, купить кокаин спб, купить кокаин москва, продам кокаин, куплю кокаин, где купить кокаин, где купить кокаин в москве, кокаин купить в москве, кокаин купить москва, кокаин купить спб, купить куст коки, купить кокс в москве, кокс в москве, кокаин москва купить, где можно заказать, купить кокаин, кокаиновый куст купить, стоимость кокаина в москве, кокаин купить цена, продам кокаин, где купить кокс в москве, куплю кокаин, где достать кокс, где можно купить кокаин, купить кокс, где взять кокаин, последствия употребления кокаина

Хром и его соединения. При высоких температурах хром горит в кислороде с образованием , в раскаленном состоянии он реагирует с парами воды: Однако при сильном нагревании эти кислоты растворяют хром: Хром растворяется при обычной температуре в разбавленных кислотах с выделением водорода. В этих случаях в отсутствие воздуха образуются соли , а на воздухе — соли. По своим химическим свойствам соли похожи на соли Обрабатывая их растворы щелочами в отсутствие кислорода, можно получить желтый осадок гидроксида хрома II: При прокаливании в отсутствие кислорода образуется оксид хрома II Соли трехвалентного хрома сходны с солями алюминия по составу, строению кристаллической решетки и растворимости. При действии щелочей соли хрома III выпадает студнеобразный осадок гидроксида хрома зеленого цвета: Гидроксид хрома III обладает амфотерными свойствами, растворяясь как в кислотах с образованием солей хрома III так и в щелочах с образованием тетрагидроксихромитов, то есть солей, в которых входит в состав аниона: В результате прокаливания можно получить оксид хрома: При сплавлении со щелочами, содой и кислыми солями получаются соединения растворимые в воде: Сравните с аналогичными реакциями Наиболее важными соединениями хрома в высшей степени окисления являются оксид хрома VI хромат VI калия и дихромат VI калия Оксид хрома VI — кислотный оксид, ангидрид хромовой и дихромовой кислот. Он также реагирует со щелочами, образуя желтые хроматы например: В кислой среде ион превращается в ион. В щелочной среде эта реакция протекает в обратном направлении: В кислой среде дихромат-ион восстанавливается до Марганец и его соединения. Металлический марганец реагирует с кислотами, образуя соли марганца II , например: Чем выше степень окисления, тем более ковалентный характер имеют соответствующие соединения. С возрастанием степени окисления марганца увеличивается также кислотность его оксидов. Наиболее важным соединением марганца IV является его оксид. Это соединение коричнево-черного цвета не растворяется в воде. Оксид марганца IV — сильный окислитель, который, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора: Эта реакция часто используется для получения хлора в лаборатории. Соединения марганца VI малоустойчивы, однако наиболее известное соединение — манганат калия — устойчив в щелочной среде. Он образуется при восстановлении перманганата калия в щелочной среде, например: Высшую степень окисления марганец имеет в кислотном оксиде и перманганате калия Последнее вещество — кристаллы фиолетового цвета, хорошо растворимые в воде. Перманганат калия — сильнейший окислитель. В кислой среде он восстанавливается до ионов в щелочной среде — до см. Железо и его соединения. Железо — металл серого цвета. В чистом виде оно довольно мягкое, ковкое и тягучее. Металлическое железо реагирует с водяным паром, образуя черно-бурое вещество — смешанный оксид железа II,III На воздухе железо легко окисляется, особенно в присутствии влаги ржавление: Взаимодействуя с галогенами при нагревании, железо всегда образует галогениды железа III , например: Железо легко вступает во взаимодействие с соляной и разбавленной серной кислотами, вытесняя водород и образуя соли железа II: Концентрированные кислоты — окислители пассивируют железо на холоде, однако растворяют его при нагревании: Гидроксид железа II можно получить при действии растворов щелочей на соли железа II без доступа воздуха: В присутствии кислорода воздуха он сразу же окисляется до гидроксида железа III: Растворимые соли железа в воде сильно гидролизованы, и их водные растворы имеют кислую реакцию, поскольку гидроксиды железа II и III являются нерастворимыми основаниями. Гидроксид проявляет более основные свойства, чем. В частности, это проявляется в амфотерности При нагревании в горячих концентрированных растворах щелочей происходит его частичное растворение: Это — один из анионных комплексов трехвалентного железа. Кроме этого, отметим также две важные комплексные соли железа: Медь и ее соединения. Медь — довольно мягкий металл красно-желтого цвета. Ее атомы имеют электронную конфигурацию внешнего уровня Медь обладает наименьшей активностью среди всех рассмотренных выше переходных металлов. Так, например, она не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами. Она растворяется только в кислотах-окислителях: В соединениях медь проявляет две степени окисления: Одновалентная медь встречается либо в нерастворимых соединениях , либо в виде растворимых комплексов типа. Хлорид меди I растворяется в концентрированном растворе аммиака с образованием комплексного иона диамминмеди I Так же в аммиаке растворяется оксид меди I: Ионы в водном растворе существуют в виде комплексов гексааквамеди II , имеющих характерную сине-голубую окраску. При добавлении гидроксида натрия к раствору, содержащему эти ионы, образуется голубой осадок гидратированного гидроксида меди II: Полученный осадок, в свою очередь, растворяется в растворе аммиака, образуя ярко-синий комплекс: Изменение окраски соединений меди при переходе из степени окисления в степень окисления используется в органической химии для качественного анализа. Так, свежеосажденный гидроксид синего цвета восстанавливается до оранжевого осадка альдегидами или восстанавливающими углеводами, например глюкозой. Цинк и его соединения. Цинк в соединениях проявляет только одну степень окисления. В лабораториях его часто используют для получения водорода из разбавленной соляной кислоты: Оксид цинка проявляет амфотерные свойства, реагируя как с кислотами так и с щелочами В последней реакции образуется анионный комплекс тетрагидроксицинката. Гидроксид цинка также проявляет амфотерные свойства. Он нерастворим в воде, но растворяется в кислотах и щелочах: Серебро и его соединения. Серебро, так же, как и медь, не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами, но растворяется в кислотах-окислителях: В большинстве соединений серебро проявляет степень окисления. Растворимый нитрат серебра используется как реактив для качественного определения ионов см. При добавлении к раствору образуется темно-коричневый осадок оксида серебра Подобно соединениям меди I , осадки могут растворяться в растворах аммиака с образованием комплексных соединений: Агрегатные состояния вещества Характерные свойства газов, жидкостей и твердых тел Газообразное состояние. Номенклатура, классификация неорганических веществ. Задачи для повторения по неорганической химии Глава III. Основные понятия и закономерности в органической химии. Для школьников старших классов и поступающих в вузы. Химические свойства d-элементов d-Элементы обладают рядом характерных свойств: Ранее уже упоминалось, что хром так же, как алюминий пассивируется холодными концентрированными. В кислой среде дихромат-ион восстанавливается до. Марганец и его соединения. Хлорид меди I растворяется в концентрированном растворе аммиака с образованием комплексного иона диамминмеди I. Так же в аммиаке растворяется оксид меди I:

Хром и его соединения

Хром, химический элемент: описание, свойства, формула и характеристика

Пособие-репетитор по химии

Занятие элективного курса 'Хром и его соединения'

Исследование свойств хрома и его соединений