Хром и его соединения

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 2 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

Наши контакты:

Telegram:

https://t.me/stuff_men

E-mail:

stuffmen@protonmail.com

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много Фейков!

Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:

http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-13-15

Положение в таблице Д. Хром расположен в побочной подгруппе VI группы таблицы Д. При составлении электронной формулы хрома необходимо вспомнить, что в связи с большей устойчивостью конфигурации 3 d 5 у атома хрома наблюдается проскок электрона и электронная формула имеет вид: Хром получил свое название от греческого слова chroma цвет, краска из-за яркой разнообразной окраски его соединений. Хром — белый блестящий металл, очень твердый, хрупкий, тугоплавкий. На воздухе покрывается оксидной пленкой, из-за чего поверхность становится матовой. При обычных условиях хром — неактивный металл и реагирует только со фтором. Но при нагревании оксидная пленка хрома разрушается, и хром реагирует со многими простыми и сложными веществами аналогично Al. В п р и р о д е элемент хром представлен четырьмя изотопами с массовыми числами 50, 52, 53 и В природе хром встречается только в виде соединений, важнейшими из которых являются хромистый железняк, или хромит FeOжCr 2 O 3 и свинцовая красная руда PbCrO 4. Из хромистого железняка в промышленности получают сплав железа с хромом — феррохром, широко используемый в металлургии:. Хром образует три оксида и соответствующих им гидроксида, характер которых закономерно изменяется с увеличением степени окисления хрома:. Оксид хрома II CrO — твердое, не растворимое при обычных условиях в воде вещество ярко-красного или коричнево-красного цвета, типичный основной оксид. Оксид хрома II легко окисляется на воздухе при нагревании, восстанавливается до чистого хрома. Гидроксид хрома II Cr OH 2 — нерастворимое в воде вещество желтого цвета, слабый электролит, проявляет основные свойства, хорошо растворяется в концентрированных кислотах; легко окисляется в присутствии влаги кислородом воздуха; при прокаливании на воздухе разлагается с образованием оксида хрома III:. Получают гидроксид хрома II реакцией обмена между солью хрома II и раствором щелочи в отсутствие кислорода:. Это тугоплавкий по твердости сравним с корундом порошок зеленого цвета, не растворяется в воде. Получают его при разложении дихромата аммония, гидроксида хрома III , восстановлением дихромата калия или прямым окислением хрома:. При обычных условиях оксид хрома III плохо растворяется в кислотах и щелочах; амфотерные свойства он проявляет при сплавлении со щелочами или с карбонатами щелочных металлов образуя хромиты ; при высоких температурах оксид хрома III можно восстановить до чистого металла:. Он проявляет амфотерные свойства, растворяясь как в кислотах, так и в избытке щелочей; термически неустойчив:. Оксид хрома VI CrO 3 — кристаллическое вещество темно-красного цвета, ядовит, проявляет кислотные свойства. Хорошо растворим в воде, при растворении этого оксида в воде образуются хромовые кислоты; как кислотный оксид CrO 3 взаимодействует с основными оксидами и со щелочами; термически неустойчив; является сильнейшим окислителем:. Получают этот оксид взаимодействием сухих хроматов и дихроматов с концентрированной серной кислотой:. Хромовая и дихромовая кислоты существуют только в водных растворах, но образуют устойчивые соли — хроматы и дихроматы. Хроматы и их растворы имеют желтую окраску, а дихроматы — оранжевую. Хромат-ионы и дихромат-ионы легко переходят друг в друга при изменении среды раствора. В кислой среде хроматы переходят в дихроматы, раствор приобретает оранжевую окраску; в щелочной среде дихроматы переходят в хроматы, раствор становится желтым:. Ион устойчив в щелочной среде, а — в кислой. Для обнаружения спирта в выдыхаемом воздухе используется реакция, основанная на окислительной способности оксида хрома VI:. Раствор дихромата калия в концентрированной серной кислоте называют хромовой смесью и используют для очистки химической посуды. Некоторый элемент образует все три типа оксидов основный, амфотерный и кислотный. Степень окисления элемента в амфотерном оксиде будет:. При взаимодействии свежеприготовленного осадка гидроксида хрома III с избытком раствора щелочи образуется:. Какая масса дихромата калия в г необходима для окисления 11,2 г железа в сернокислом растворе? Лакмус покажет красную окраску в водном растворе возможно несколько правильных ответов:. Качественные задачи по идентификации веществ 1. Водный раствор некоторой соли разделили на две части. Одну из них обработали избытком щелочи и нагрели, выделившийся газ изменил цвет красного лакмуса на синий. Другую часть обработали соляной кислотой, выделившийся газ вызвал помутнение известковой воды. Какую соль подвергли анализу? Подтвердите свой ответ уравнениями реакций. При добавлении к водному раствору вещества А раздельно аммиака, сульфида натрия и нитрата серебра образуются белые осадки, причем два из них — одинакового состава. Что собой представляет вещество А? При сгорании в присутствии кислорода бесцветного газа А с резким характерным запахом образуется другой газ В, без цвета и запаха, реагирующий при комнатной температуре с литием с образованием твердого вещества С. Идентифицируйте вещества, напишите уравнения реакций. Бесцветный газ А с характерным резким запахом реагирует с другим бесцветным газом В, имеющим запах тухлых яиц. В результате реакции образуется простое С и сложное вещество. Вещество С взаимодействует с медью с образованием соли черного цвета. Идентифицируйте вещества, приведите уравнения реакций. Бесцветный газ А с резким характерным запахом, легче воздуха, реагирует с сильной кислотой В, при этом образуется соль С, водный раствор которой не образует осадков ни с хлоридом бария, ни с нитратом серебра. Идентифицируйте вещества, приведите уравнения реакций один из возможных вариантов. Простое вещество А, образованное атомами второго по распространенности элемента земной коры, реагирует при нагревании с оксидом железа II , в результате чего образуется соединение В, нерастворимое в водных растворах щелочей и кислот кроме плавиковой. Вещество В при сплавлении с негашеной известью образует нерастворимую соль С. Нерастворимое в воде соединение А бурого цвета при нагревании разлагается с образованием двух оксидов, один из которых — вода. Другой оксид В восстанавливается углем с образованием металла С, вторым по распространенности в природе металлом. Вещество А, входящее в состав одного из самых распространенных минералов, при обработке соляной кислотой образует газ В. Легкий металл А, реагирующий с разбавленной серной кислотой, но не реагирующий на холоде с концентрированной серной кислотой, взаимодействует с раствором гидроксида натрия, при этом образуются газ и соль В. При добавлении к веществу В соляной кислоты образуется соль С. Вещество А представляет собой мягкий, хорошо режущийся ножом серебристо-белый металл, легче воды. При взаимодействии вещества А с простым веществом В образуется соединение С, растворимое в воде с образованием щелочного раствора. При обработке вещества С соляной кислотой выделяется газ с неприятным запахом и образуется соль, окрашивающая пламя горелки в фиолетовый цвет. Бесцветный газ А с резким характерным запахом окисляется кислородом в присутствии катализатора в соединение В, представляющее собой летучую жидкость. Вещество В, вступая в реакцию с негашеной известью, образует соль С. Простое вещество А, жидкое при комнатной температуре, реагирует с серебристо-белым легким металлом В, образуя соль С, которая при обработке раствором щелочи дает белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи. Твердое простое вещество А желтого цвета реагирует с серебристо-белым легким металлом В, в результате чего образуется соль С, полностью гидролизующаяся в водном растворе с образованием белого осадка и ядовитого газа с неприятным запахом. Простое неустойчивое газообразное вещество А превращается в другое простое вещество В, в атмосфере которого сгорает металл С; продуктом этой реакции является оксид, в котором металл находится в двух степенях окисления. Кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета А при нагревании разлагается с образованием простого газообразного вещества В, в атмосфере которого сгорает простое вещество С, образуя бесцветный газ без запаха, входящий в небольших количествах в состав воздуха. Простое вещество А, являющееся полупроводником, реагируя с простым газообразным веществом В, образует соединение С, не растворяющееся в воде. При сплавлении со щелочами вещество С образует соединения, называемые растворимыми стеклами. Ядовитый бесцветный газ А с неприятным запахом разлагается при нагревании на простые вещества, одно из которых В представляет собой твердое вещество желтого цвета. При сгорании вещества В образуется бесцветный газ С с неприятным запахом, обесцвечивающий многие органические краски. Летучее водородное соединение А сгорает в воздухе, образуя вещество В, растворимое в плавиковой кислоте. При сплавлении вещества В с оксидом натрия образуется растворимая в воде соль С. Труднорастворимое в воде соединение А белого цвета в результате прокаливания при высокой температуре с углем и песком в отсутствие кислорода образует простое вещество В, существующее в нескольких аллотропных модификациях. При сгорании этого вещества в воздухе образуется соединение С, растворяющееся в воде с образованием кислоты, способной образовывать три ряда солей.

Хром и его соединения

Хром, химический элемент: описание, свойства, формула и характеристика

Пособие-репетитор по химии

Занятие элективного курса 'Хром и его соединения'

Исследование свойств хрома и его соединений