Хром и его соединения
Хром и его соединенияХром и его соединения
Рады представить вашему вниманию магазин, который уже удивил своим качеством!
И продолжаем радовать всех!)
Мы - это надежное качество клада, это товар высшей пробы, это дружелюбный оператор!
Такого как у нас не найдете нигде!
Наш оператор всегда на связи, заходите к нам и убедитесь в этом сами!
Наши контакты:
Telegram:
ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!
Просим Вас добавить 'Открытый урок' в исключения блокировщика, так как именно благодаря рекламе мы продолжаем развивать сайт. Можно предложить заполнить учащимся заполнить таблицу, используя табличные величины радиусов атомов, энергии ионизации и сделать выводы. Это объясняется тем, что его поверхность покрыта оксидной пленкой Сr 2 О 3. При нагревании оксидная пленка разрушается, и хром реагирует с простыми веществами при высокой температуре:. Оксид хрома 2 - СrО — твердое ярко — красное вещество, типичный основной оксид ему соответствует гидроксид хрома 2 - Сr ОН 2 , не растворяется в воде, но растворяется в кислотах:. Гидроксид хрома 2 - Сr ОН 2 — вещество желтого цвета, плохо растворимо в воде, с ярко выраженным основным характером, поэтому взаимодействует с кислотами:. Оксид хрома 3 - Сr 2 О 3 — порошок темно — зеленого цвета, нерастворим в воде, тугоплавкий, по твёрдости близок к корунду ему соответствует гидроксид хрома 3 — Сr ОН 3. Оксид хрома 3 имеет амфотерный характер, однако в кислотах и щелочах растворяется плохо. Реакции со щелочами идут при сплавлении:. Гидроксид хрома 3 Сr ОН 3 получают при действии щелочей на на растворы солей хрома Гидроксид хрома 3 представляет собой осадок серо — зеленого цвета, при получении которого, щелочь надо брать в недостатке. Полученный таким образом гидроксид хрома 3 , в отличие от соответствующего оксида легко взаимодействует с кислотами и щелочами, то есть проявляет амфотерные свойства:. Оксид хрома 6 - СrО 3 — темно — красное кристаллическое вещество, хорошо растворимо в воде — типичный кислотный оксид. Этому оксиду соответствует две кислоты:. Оксид хрома 6 — очень сильный окислитель, поэтому энергично взаимодействует с органическими веществами:. Оксид хрома 6 можно получить при действии концентрированной серной кислоты на твердые хроматы и дихроматы:. Хромовая и дихромовая кислоты существуют только в водных растворах, образуют устойчивые соли, соответственно хроматы и дихроматы. Хроматы и их растворы имеют желтую окраску, дихроматы — оранжевую. Хромат - ионы СrО 4 2- и дихромат — ионы Сr 2О 7 2- легко переходят друг в друга при изменении среды растворов. Окислительно — восстановительные свойства соединений хрома. Уравнять уравнение реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель:. Дописать продукты реакции, уравнять уравнение методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель:. Таким образом, окислительные свойства последовательно усиливаются с изменением степеней окисления в ряду: Соединения хрома 2 - сильные восстановители, легко окисляются, превращаясь в соединения хрома 3. Соединения хрома 6 — сильные окислители, легко восстанавливаются в соединения хрома 3. Соединения хрома 3 при взаимодействии с сильными восстановителями проявляют окислительные свойства, переходя в соединения хрома 2 , а при взаимодействии с сильными окислителями проявляют восстановительные свойства, превращаясь в соединеня хрома 6. Вы посетили наш сайт с включенным блокировщиком рекламы. Зайнулина Фатыма Фартхуловна , учитель химии.