Хлорування бензальдегіду

Купить Здесь

У вас отключен JavaScript. Некоторые возможности системы не будут работать. Пожалуйста, включите JavaScript для получения доступа ко всем функциям. Отправлено 14 Март - Уважаемые эксперты, помогите пожалуйста, теперь я засела с уравнением хлорирования бензойного альдегида бензальдегида. Если есть какие-то мысли помогите, в справочниках найти не могу. Нужно ещё назвать продукт. Community Forum Software by IP. Форум химиков на XuMuK. Авторизуйтесь для ответа в теме. Химическая энциклопедия утверждает, что хлорирование идёт именно в мета-положение. При хлорировании на свету будет получаться бензоилхлорид: Во-первых - алифатические альдегиды хлорируются как в альфа-положение, так и по карбонилу с образованием хлорангидридов - в зависимости от условий. В воде, или полярных растворителях хлорирование идёт в альфа-положение, а в среде, скажем СCl4 при освещении, или в присутствии перекисей - получаются хлорангидриды. Ароматические альдегиды так же реагируют двояко - в условиях радикальной реакции УФ, перекись - образуется хлорангидрид один из способов получения бензоилхлорида , в условиях электрофильной реакции - хлорирование идёт в мета-положение ядра. Количество пользователей, читающих эту тему: Войти У вас еще нет аккаунта? Я забыл свой пароль. Запомнить меня Это не рекомендуется для публичных компьютеров. Войти анонимно Не добавлять меня в список активных пользователей.

Бензальдегид

Купить трамадол в симферополе

Магазин саша ишим каталог товаров

Бензойный альдегид

Как употреблять кокаин

Хлорування бензальдегіду

Свимпоол

хлорирование бензойного альдегида

Хлорування бензальдегіду

С чего делают амфивитамин

Хлорування бензальдегіду

Фенамин где купить

Способ получения бензоилхлорида

В качестве инертного теплоносителя используется песок. Преимущества печей с кипящим слоем перед обычными — быстрое нагревание отходов, увеличение времени пребывания и улучшение смешения продуктов. Преимущества такого процесса по сравнению с процессами высокотемпературного сжигания в том, что их можно осуществить при более низкой температуре. Это обеспечивает достаточно большой выбор конструкционных материалов и отвод тепла реакции. Катализаторами данного процесса служат благородные металлы, причем стоимость катализаторов компенсируется более низким расходом топлива. При высокотемпературном сжигании возникают трудности при выборе конструкционных материалов и осуществлении дорогостоящего процесса выделения хлористого водорода из водного раствора. В настоящее время ведутся работы по исследованию и разработке процессов пиролиза хлорорганических отходов позволяющие получать безводный хлористый водород и хлорорганические продукты трихлорэтилен, перхлорэтилен, гексахлор бутадиен и гексахлорбензол. Исследован пиролиз насыщенных и ненасыщенных перхлорсоединений, а также частично хлорированных соединений, содержащих атомы водорода. При пиролизе хлорорганических отходов состоящих из насыщенных перхлоруглеводородов, образуются термостойкие четырех хлористый водород, перхлорэтилен, гексахлор бутадиен и гексохлорбензол. Преобладают реакции дехлорирования, разрывы связей и вторичные соединения образующихся свободных радикалов. При пиролизе ненасыщенных соединений преобладают реакции дехлорирования, хлорирования и хлоринолиз. Комбинированность процесса состоит в том, что дегидрохлорирование легких фракций отходов производства винилхлорида происходит при более высоких температурах, чем тяжелых. Образовавшаяся смесь поступает в закалочный аппарат 6, где осуществляется отделение HCl, винилхлорида и дихлорэтанов от непрореагировавших и ненасыщенных продуктов. В колонне 7, винилхлорид и дихлорэтилены отделяются от хлористого водорода. Конденсат из закалочного аппарата сначала поступает в реактор полимеризации 5 для снижения коксообразования в реакторе 4, а затем в испаритель 3. Реактор 4 работает непрерывно в течении недели, а затем его останавливают для выжигания кокса. За этот период в жидкофазном реакторе испарителе 3 происходит накопление тяжелых фракций и полимеров поступающих из реактора 5. Их выводят из процесса и используют в строительной промышленности. Технологическая схема процесса комбинированного пиролиза хлорорганических отходов:. Предложен процесс пиролиза хлорорганических отходов производства винилхлорида в растворе солей. Образующийся безводный HCl не содержащий воду и СО 2 , направляют на процесс оксихлорирования. Процесс можно вести непрерывно. В качестве расплава применяют хлориды щелочных металлов. Хлорирование спиртов, альдегидов и кетонов. Из реакций хлорирования примышленное значение имеет замещение галогеном гидроксильной группы в спиртах и атомов водорода алкильной группы спиртов, альдегидов и кетонов. Замещение спиртовой группы на галоген. Этот процесс можно осуществить при помощи многих реагентов PCl 3 , PCl 2 , SOCl 2 , но промышленное значение получило лишь взаимодействие спиртов с галогеноводородными кислотами. Спирты разного строения сильно различаются по скорости реакции и положению равновесия. Третичные спирты легко взаимодействуют с концентрированной HCl даже на холоду, для вторичных требуется нагревание до кипения, а первичные наименее способны к реакции - для них нужно применять водоотнимающие средства или катализаторы. Если в лаборатории для этой цели приемлемо Н 2 SO 4 , что позволяет вести синтез из галоидных солей. В промышленности этот метод малопригоден ввиду большого расхода Н 2 SO 4. Более перспективно применение хлористого цинка в качестве водоотнимающего средства и катализатора. В этом случае реакцию можно проводить в жидкости и в газовой фазе. При жидкофазном способе хлористый водород безводный пропускают через солянокислый раствор хлористого цинка и спирта. Хлористый алил как наиболее летучий компонент смеси отгоняется. При газофазном процессе хлористый цинк наносят на уголь или силикагель. При синтезе хлористого метила из метанола реакцию проводят при — 0 С непрерывным способом. Ввиду того, что реакция обратима, реакционная смесь на выходе содержит все теже компоненты, что и на входе, которые необходимо разделить, а спирт вернуть обратно в процесс. Механизм реакции состоит в следующем. Эта реакция постепенно теряет свое промышленное значение, так как выгоднее хлорировать более дешевые углеводороды. Из спиртов получают хлорпроизводные имеющих сложное строение С 10 — С 15 необходимые для синтеза аминов, меркаптанов и т. Хлорирование спиртов и кетонов молекулярным хлором и гипохлоритами. При действии молекулярных галогенов на спирты первой стадией реакции является окисление с образованием альдегидов и кетонов. Затем происходит последовательное замещение водорода в алкильной группе. В итоге из этанола получается хлораль. Галогенирование альдегидов ускоряется кислотами, в частности выделяющимся хлористым водородом. Скорость реакции не зависит от концентрации галогена, это делает основание полагать, что медленной стадией процесса является енолизация карбонильного соединения. Последующее взаимодействие енола с галогеном протекает быстро. Кроме протонных кислот катализаторами могут служить и хлориды некоторых металлов, например FeCl 3. При хлорировании спиртов, альдегидов и кетонов в щелочной среде образующееся трихлорпроизводное расщепляется по углерод-углеродной связи. В результате образуется галоформ и соль соответствующей карбоновой кислоты. Хлорирование альдегидов и кетонов катализируется щелочью и скорость процесса также не зависит от концентрации галогена. Предполагается следующий механизм реакции. Хлорированием спиртов, альдегидов и кетонов в промышленности получают только два вещества хлораль и хлороформ. Небольшие количества хлораля используется в медицине в качестве снотворного. Получают хлораль хлорированием этилового спирта в кислой среде. Периодический способ синтеза состоит в пропускании хлора через этиловый спирт при постепенно повышающейся температуре от 40 до 80—90 0 С. Непрерывное производство осуществляют в каскаде и двух-трех работающих при разной, но постоянной для каждого температуре. Хлорированные альдегиды с водой и спиртами легко образуют гидраты и ацетали, поэтому хлорирований продукт представляет собой смесь хлоральгидрата и полуацеталя трихлорацетальдегида. Для выделения хлораля смесь обрабатывают Н 2 SO 4 и отгоняют чистый хлораль. Хлороформ можно получить хлорированием спирта или ацетона. По этому способу спирт обрабатывают водным раствором гипохлорита кальция. Хлороформ с примесями спирта и воды отгоняется. Синтез хлорпроизводных кислот и хлорирование азотистых соединений. Для этой цели применяются более дешевые фосген и хлориды серы. Оба Оба эти способа являются периодическими и требуют нагревания смеси до 0 С. При получении хлорангидридов по второму способу в реактор непрерывно подают хлор. Производство хлорангидридов не имеет крупного промышленного значения, несмотря на то, что из них легко получить сложные эфиры и другие производные, так как хлорангидриды имеют высокую стоимость. Хлорангидриды применялись для получения ангидридов кислот по реакции. Нагревая сухую соль карбоновой кислоты с фосгеном или сульфурилхлоридом можно сразу прийти к хлорангидриду. Хлорирование карбоновых кислот по алкильной группе. Хлорирование карбоновых кислот с замещением атомов водорода в алкильной группе протекает как реакция последовательного замещения, но с очень резким замедлением каждой последующей стадии. Сами карбоновые кислоты хлорируются с трудом, но их хлорангидриды и ангидриды значительно легче. Хочу больше похожих работ Главная Опубликовать работу О сайте. Вода в жизнедеятельности человека. Вода выступает необходимым показателем существования всех живых организмов на Земле. Окажись вы в пустыне под ее беспощадно палящим солнцем, вы будите Ионное состояние более выгодно, оно характеризуется более меньшей внутренней энергией. Это заметно при получение металлов из руд и их коррозии. Шпаргалка по Химии 4. Устройство и принцип действия кристаллизаторов. Форма кристаллов определяется природой кристаллизуемого вещества и зависит также от наличия примесей в растворе. Например, хлористый калий из чисто Сохрани ссылку на реферат в одной из сетей: Схема процесса высокотемпературного сжигания хлорорганических отходов 1 — циклонная печь; 2- погружное охлаждение; 3 — сепаратор; 4 — абсорбер; 5 — водяной холодильник; 6 — туманоотделитель; 7 — рассольный холодильник; 9 — колонна дистилляции; 10 — сборник соляной кислоты. Каталитическое сжигание отходов Преимущества такого процесса по сравнению с процессами высокотемпературного сжигания в том, что их можно осуществить при более низкой температуре. Пиролиз хлорорганических отходов При высокотемпературном сжигании возникают трудности при выборе конструкционных материалов и осуществлении дорогостоящего процесса выделения хлористого водорода из водного раствора. Технологическая схема процесса комбинированного пиролиза хлорорганических отходов: В качестве расплава применяют хлориды щелочных металлов Хлорирование спиртов, альдегидов и кетонов Из реакций хлорирования примышленное значение имеет замещение галогеном гидроксильной группы в спиртах и атомов водорода алкильной группы спиртов, альдегидов и кетонов. Если в лаборатории для этой цели приемлемо Н 2 SO 4 , что позволяет вести синтез из галоидных солей В промышленности этот метод малопригоден ввиду большого расхода Н 2 SO 4. Механизм реакции состоит в следующем протон поляризует С — О — связь, делая ее способной к разрыву. Хлорирование спиртов и кетонов молекулярным хлором и гипохлоритами При действии молекулярных галогенов на спирты первой стадией реакции является окисление с образованием альдегидов и кетонов Затем происходит последовательное замещение водорода в алкильной группе. В итоге из этанола получается хлораль Галогенирование альдегидов ускоряется кислотами, в частности выделяющимся хлористым водородом. Скорость реакции не зависит от концентрации галогена, это делает основание полагать, что медленной стадией процесса является енолизация карбонильного соединения Последующее взаимодействие енола с галогеном протекает быстро Кроме протонных кислот катализаторами могут служить и хлориды некоторых металлов, например FeCl 3. В результате образуется галоформ и соль соответствующей карбоновой кислоты Хлорирование альдегидов и кетонов катализируется щелочью и скорость процесса также не зависит от концентрации галогена. Получают хлораль хлорированием этилового спирта в кислой среде Периодический способ синтеза состоит в пропускании хлора через этиловый спирт при постепенно повышающейся температуре от 40 до 80—90 0 С. Хлорированные альдегиды с водой и спиртами легко образуют гидраты и ацетали, поэтому хлорирований продукт представляет собой смесь хлоральгидрата и полуацеталя трихлорацетальдегида с не прореагировавшим спиртом, водой и небольшой примесью полуацеталя дихлорацетальдегида. Для этой цели применяются более дешевые фосген и хлориды серы Оба Оба эти способа являются периодическими и требуют нагревания смеси до 0 С. Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза. Технология основного органического синтеза. Реферат по органической химии на тему: Технология основного органического синтеза М.: Гомогенная полимеризация акрилонитрила в органических растворителях диметилформамид, диметилацетамид

Экстази купить москве

Хлорування бензальдегіду

Купить закладку соли липецк