Хлорид аммония: химический анализ - Химия курсовая работа

Главная

Химия
Хлорид аммония: химический анализ

Качественный химический, титриметрический, гравиметрический анализ хлорида аммония. Кислотно-основное, осадительное, комплексометрическое титрование. Рефрактометрическое определение хлорида аммония в водном растворе. Применение хлорида аммония в фармации.


посмотреть текст работы


скачать работу можно здесь


полная информация о работе


весь список подобных работ


Нужна помощь с учёбой? Наши эксперты готовы помочь!
Нажимая на кнопку, вы соглашаетесь с
политикой обработки персональных данных

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.


ГОУ ВПО Пермская государственная фармацевтическая академия
Качественный химический анализ катиона NH 4 +
Качественный химический анализ аниона Cl -
Применение хлорида аммония в фармации
Аммония хлорид (NH 4 Cl) - белый кристаллический, слегка гигроскопичный порошок без запаха; "холодящего" солоноватого вкуса.
При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH 3 и HCl.
Легко растворим в холодной воде (1:3), ещё легче - в горячей (1:1,3). Растворы имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.
Качественный химический анализ катиона NH 4 +
Катион аммония (NH 4 + ) относится к первой аналитической группе катионов. Катион аммония благодаря своему строению обладает рядом отличительных свойств.
1. Катион аммония неустойчив в основной среде:
Эта реакция используется в анализе для обнаружения и удаления иона NH 4 + .
2. Катион аммония обладает восстановительными свойствами:
В качестве окислителей могут быть использованы хлор, хлорамин, гипохлориты (например, NaClO), хлорная известь и другие реагенты.
3. Соли аммония термически нестойки: при прокаливании они разлагаются с образованием газообразных азотсодержащих продуктов. Реакция протекает без изменения степени окисления элементов, если соль образована кислотой, не являющейся окислителем.
(NH 4 ) 2 CO 3 - 2NH 3 ^ + CO 2 ^ + H 2 O
Реакция протекает с изменением степени окисления элементов, если присутствует анион кислоты-окислителя.
В анализе эти реакции используют для удаления катиона аммония.
4. Водный раствор аммиака является слабым основанием, соли аммония и сильных кислот гидролизованы по катиону (pH < 7).
Реакция с гидроксидом натрия (ГФ).
NH 4 Cl + NaOH - NH 3 ^ + H 2 O + NaCl
Реакцию проводят в пробирке или "газовой камере" ("висячая капля"). Реакция специфична.
Методика проведения реакции в "газовой камере": в тигель помещают 3-5 капель раствора хлорида аммония и такое же количество щёлочи. На предметное стекло прикрепляют кусочек влажной лакмусовой бумаги или фильтровальной бумаги, смоченной фенолфталеином. Закрывают тигель стеклом и осторожно нагревают на водяной бане. Выделяющиеся пары аммиака окрасят лакмусовую бумагу в синий цвет, а фенолфталеиновую - в красный.
Образуется аморфный осадок бурого цвета - иодид амминоксодиртути (II) (иодид оксомеркураммония).
NH 4 Cl + 2 K 2 [HgI 4 ] + 4KOH - + KCl + 7 KI + 3H 2 O
Методика проведения реакции в "газовой камере": в тигель помещают 3-5 капель раствора хлорида аммония и такое же количество щёлочи. На предметное стекло наносят каплю тетраиодомеркурата (II) калия. Накрывают тигель стеклом каплей вниз и осторожно нагревают. На стекле появится бурое пятно.
Качественный химический анализ аниона Cl -
Анион хлора (Cl - ) относится к третьей аналитической группе анионов. Хлорид-ион является анионом весьма сильной кислоты (K HCl = 1·10 7 ).
Анион хлора является восстановителем, окисляясь чаще всего до молекулярного хлора.
В химическом анализе используют восстановительные свойства хлорид-иона по отношению к ряду реагентов:
1. К перманганату калия в сернокислой среде:
10NH 4 Cl + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 - 5Cl 2 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5(NH 4 ) 2 SO 4 + 8H 2 O
химический хлорид аммоний рефрактометрический
Аналитический сигнал: обесцвечивание раствора KMnO 4 .
Для окисления хлорид-ионов необходимы жёсткие условия - нагревание в присутствии 3М H 2 SO 4 .
2. К дихромату калия в сернокислой среде:
2 NH 4 Cl + K 2 Cr 2 O 7 + 3 H 2 SO 4 - K 2 SO 4 + 2CrO 2 Cl 2 ^ + 2(NH 4 ) 2 SO 4 + 3H 2 O
Аналитический сигнал: изменение цвета раствора от оранжево-жёлтого до зелёного (Cr 3+ ) или красно-бурого (CrO 2 Cl 2 - хлористый хромил).
Методика: к 2 каплям раствора хлорида аммония прибавляют 1 каплю разбавленной HNO 3 и 3 капли раствора AgNO 3 . Наблюдаемый белый творожистый осадок растворим в NH 4 OH и насыщенном растворе (NH 4 ) 2 CO 3 .
NH 4 Cl + AgNO 3 > AgClv + NH 4 NO 3
Раствор [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl делят на 2 части: к одной добавляют концентрированную HNO 3 до кислой реакции среды, к другой - концентрированный раствор KI. Наблюдают выпадение осадков или помутнение раствора.
[Ag(NH 3 ) 2 ]Cl + 2HNO 3 - AgClv + 2NH 4 NO 3
[Ag(NH 3 ) 2 ]Cl + KI + 2H 2 O - AgIv + KCl + 2 NH 4 OH
Количественный анализ осуществляется различными методами анализа по определённым методикам.
В основе количественного химического анализа лежит измерение интенсивности аналитического сигнала (масса, объёма), по которой рассчитывают массовое содержание (Q) или массовую долю (щ, %) вещества или его составных частей в анализируемом объекте.
Аналитическую навеску для проведения анализа берут в виде точного объёма (V) жидкого или газообразного вещества, или в виде точной массы (а) твёрдого материала.
Классификация методом количественного анализа
Измерение массы определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в виде соответствующих соединений
Измерение объёма раствора реагента точной концентрации, израсходованного на реакцию с определённым количеством анализируемого вещества
Измерение объёма газа, поглощённого специальным поглотителем
Гравиметрический анализ - метод количественного химического анализа, основанный на измерении массы определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в химически чистом состоянии или в виде соответствующего соединения точно известного состава, полученного с помощью химической реакции или в результате физических или физико-химических процессов.
Для гравиметрического определения NH 3 в хлориде аммония используется метод отгонки. В этом случае навеску образца обрабатывают щелочью (NaOH):
NH 4 Cl + NaOH - NH 3 ^ + H 2 O + NaCl
Выделившийся NH 3 отгоняют в предварительно взвешенный сосуд, содержащий поглотитель (точное количество стандартного раствора хлороводородной кислоты):
При этом на взаимодействие с аммиаком расходуется эквивалентное аммонийной соли количество кислоты.
в 53,49 г NH 4 Cl содержится 17,03 г NH 3
щ теор = 17,03 Ч 100 / 53,49 = 31,84%
Абсолютная ошибка: А абс = щ прак - щ теор
Относительная ошибка: Д отн = А абс Ч 100 / щ теор = (%)
В основе метода лежит протолитическая реакция:
Поскольку реакция нейтрализации не сопровождается видимым внешним эффектом, конечную точку титрования определяют с помощью кислотно-основных индикаторов. Определение содержания хлорида аммония алкалиметрическим методом (вариант обратного титрования).
Определение основано на реакции хлорида аммония с избытком гидроксида натрия, непрореагировавшую часть которого оттитровывают раствором соляной кислоты.
NH 4 Cl + NaOH - NH 3 ^ + H 2 O + NaCl (+NaOH ост )
Q = C э NaOH ЧМ э NH 4 Cl Ч(V NaOH ЧК п NaOH -V HCl ЧК п HCl )/1000
Определение содержания хлорида аммония алкалиметрическим методом (вариант титрования по заместителю).
Определение основано на взаимодействии хлорида аммония со вспомогательным реагентом - формальдегидом с выделением эквивалентного количества хлороводородной кислоты, который оттитровывается раствором гидроксида натрия.
4NH 4 Cl + 6CH 2 O = (CH 2 ) 6 N 4 + 4HCl + 6H 2 O
Q = c э NaOH ЧM э NH 4 Cl ЧV NaOH ЧК п NaOH / 1000
Методы осадительного титрования основаны на образовании труднорастворимых соединений.
Метод Гей-Люссака - представляет собой вариант прямого титрования галогенид-ионов раствором AgNO 3 без индикаторов. Окончание титрования фиксируют визуально, по прекращению образования осадка соли и просветлению раствора. В основе метода лежит реакция:
NH 4 Cl + AgNO 3 > AgClv + NH 4 NO 3
В настоящее время метод не применяется.
Метод Мора - представляет собой вариант прямого титрования в присутствии 5% раствора K 2 CrO 4 . В основе метода лежат реакции:
NH 4 Cl + AgNO 3 > AgClv + NH 4 NO 3
K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 > Ag 2 CrO 4 v + 2KNO 3
В ходе процесса титрования вначале образуется белый осадок хлорида серебра, при прибавлении избыточной капли титранта в присутствии индикатора приводит к красному окрашиванию Ag 2 CrO 4 .
Метод Мора имеет широкое применение в фарманализе.
Q = c э AgNO3 ЧM э NH4Cl ЧV AgNO3 ЧК п AgNO3 / 1000
Метод Фаянса-Ходакова - представляет собой вариант прямого титрования галогенид-ионов раствором AgNO 3 в присутствии адсорбционных индикаторов. В основе метода лежат реакции:
NH 4 Cl + AgNO 3 > AgClv + NH 4 NO 3
{(AgCl) n nCl - (n-x) NH 4 } x- · xNH 4 +
{(AgCl) n nAg + (n-x)NO 3 - } x+ · xNO 3 -
{(AgCl) n nAg + (n-x)Jnd - } x+ · xNO 3 -
Q = c э AgNO3 ЧM э NH4Cl ЧV AgNO3 ЧК п AgNO3 / 1000
Метод Фольгарда - представляет собой вариант обратного титрования в присутствии металло-хромного индикатора.
Для проведения анализа к раствору NH 4 OH прибавляют разбавленную азотную кислоту и точно известное количество избытка нитрата серебра, перемешивают смесь и титруют оставшиеся ионы серебра стандартным раствором NH 4 SCN до красноватой окраски раствора.
NH 4 Cl + AgNO 3 > AgClv + NH 4 NO 3 + (AgNO 3 )
AgNO 3 + NH 4 SCN > AgSCNv + NH 4 NO 3
FeNH 4 (SO 4 ) 2 + 3NH 4 SCN > Fe(SCN) 3 + 2(NH 4 ) 2 SO 4
Индикатор: железо-аммониевые квасцы - FeNH 4 (SO 4 ) 2 ·12H 2 O.
Q = C э AgNO 3 ЧМ э NH 4 Cl Ч(V AgNO 3 ЧК п AgNO 3 -V NH 4 SCN ЧК п NH 4 SCN )/1000
Методы комплексометрического титрования основаны на реакциях образования комплексных соединений определяемых компонентов с неорганическими и органическими лигандами.
Меркуриметрия - метод основан на образовании малодиссоциируемых солей ртути (II).
Образующийся при титровании дихлорид ртути (II) очень мало диссоциирует и в растворе до точки эквивалентности отсутствуют ионы ртути (II).
Метод представляет собой вариант прямого титрования раствора хлорида аммония раствором Hg(NO 3 ) 2 в азотнокислой среде. В основе метода лежит реакция:
HgNO 3 + 2NH 4 Cl> [HgCl 2 ] + 2NH 4 NO 3
Индикаторы: дифенилкарбазон, дифенилкарбазид. f э = Ѕ
Q = c э Hg(NO3)2 ЧM э NH4Cl ЧV Hg(NO3)2 ЧК п Hg(NO3)2 / 1000
Метод применяется для количественного анализа хлорида аммония, так как NH 4 Cl образует окрашенные продукты реакции при взаимодействии с реактивом Несслера (определение по фотометрической реакции).
NH 4 Cl + 2 K 2 [HgI 4 ] + 4KOH - + KCl + 7 KI + 3H 2 O
Для определения хлорида аммония готовят его стандартный раствор с титром 3 мг/см 3 . В пять мерных колб вместимостью 50 см 3 вносят из быретки 1, 2, 3, 4 и 5 см 3 приготовленного стандартного раствора хлорида аммония, прибавляют равное количество реактива Несслера. Доводят объём мерных колб дистиллированной водой до метки, перемешивают.
Измеряют оптическую плотность эталонного раствора №3 на фотоколориметре относительно раствора сравнения (дистиллированной воды) при разных длинах волн (светофильтрах). Проводят два параллельных измерения, результаты заносят в таблицу:
По полученным данным строят график зависимости оптической плотности раствора от длины волны. Для дальнейшей работы выбирают ту длину волны л max , при которой наблюдается максимум оптической плотности на полученном спектре.
Измеряют оптическую плотность приготовленных эталонных растворов при выбранной, аналитической длине волны относительно дистиллированной воды, проводят два параллельных измерения и заносят результаты в таблицу:
Рассчитывают молярный коэффициент поглощения для каждого эталонного раствора:
Из пяти рассчитанных значений молярных коэффициентов поглощения находят среднее значение.
По полученным данным строят градуировочный график, откладывая на оси абсцисс титр (Т, мг/см 3 ) растворов, а но оси ординат - оптическую плотность А.
Определение концентрации NH 4 Cl в растворе
Точный объём раствора помещают в мерную колбу вместимостью 50 см 3 , прибавляют реактив Несслера. Доводят объём дистиллированной водой до метки, перемешивают. Измеряют оптическую плотность полученного раствора в ранее найденных условиях.
1. По градуировочному графику находят концентрацию (Т, мг/см 3 ) анализируемого раствора и делают пересчет на молярную концентрацию:
С м = Т (г/см3) Ч1000/M; Т (г/см3) = Т (мг/см3) /1000.
2. Рассчитывают концентрацию анализируемого раствора по значению молярного коэффициента поглощения е:
3. Рассчитывают концентрацию анализируемого раствора по способу стандарта, используя экспериментальные данные выбранного эталонного раствора (А ст , С ст ):
Рефрактометрия - оптический метод анализа, основанный на измерении показателя преломления светового луча исследуемым веществом на границе раздела двух различных оптических сред.
Показателем преломления называют отношение скорости распространения света в испытуемом веществе.
Различная скорость распространения света в различных средах вызывает изменение его направления при переходе из одной среды в другую, т.е. рефракцию.
Характер преломления светового луча на границе раздела двух сред


По известному закону рефракции относительный показатель преломления - постоянная величина для данного вещества, равная отношению синусов угла падения (б) и угла преломления (в) и отношению скоростей распространения света в этих средах:
Рефрактометрическое определение хлорида аммония в водном растворе.
В градуировочных пробирках готовят 10 разведений 10% стандартного раствора хлорида аммония согласно таблице.
На призму рефрактометра наносят несколько капель воды и по шкале находят показатель преломления (проверка работы рефрактометра: n D 20 H 2 O = 1,333).
Вытирают призму досуха, наносят на неё несколько капель испытуемого раствора и наводят границу света и тени на центр визирного креста. По шкале находят показатель преломления, проводя определение 2-3 раза с новой порцией раствора, и средний результат заносят в таблицу.
концентрация вещества в полученном разведении, %
По полученным данным: 1. Строят калибровочный график зависимости показателя преломления от концентрации стандартного раствора хлорида аммония; 2. Рассчитывают рефрактометрический фактор пересчета для каждой концентрации стандартного раствора
3. Рассчитывают среднее значение рефрактометрического фактора пересчета анализируемого вещества
4. Затем измеряют показатель преломления раствора вещества неизвестной концентрации и определяют его концентрацию по:
- рефрактометрическому фактору пересчета
- рефрактометрическим таблицам показателей преломления.
Потенциометрические методы анализа основаны на использовании зависимости ЭДС электрохимической ячейки от концентрации хлорида аммония в растворе.
В идеальном случае эта зависимость оценивается уравнением Нернста:
E = E 0 + 0,059Чlg([Ox] a /[Red] b )/n
Измеряют ЭДС специально подобранной электродной пары, состоящей из индикаторного электрода и электрода сравнения, опущенных в раствор хлорида аммония, компенсационным или некомпенсационным способами.
В аналитической практике применяют прямую и косвенную потенциометрию (потенциометрическое титрование).
Прямая потенциометрия - метод определения концентрации ионов хлора Cl - , основанный на измерении электрохимического потенциала индикаторного электрода, погруженного в раствор хлорида аммония.
Концентрацию ионов хлора в растворе хлорида аммония находят по градуировочному графику, построенному в координатах E - pC (C - концентрация стандартных растворов) или расчетным путем, используя уравнение, описывающее зависимость потенциала электрода от активности (концентрации) ионов хлора в растворе:
Косвенная потенциометрия (потенциометрическое титрование) основана на установлении точки эквивалентности по резкому изменению (скачку) потенциала в процессе титрования. При этом выбор электродной системы определяется типом аналитической реакции, потенциал индикаторного электрода должен зависеть от концентрации ионов, принимающих участие в реакции или образующихся в процессе титрования.
Характеристика электродных систем различных методов титрования хлорида аммония
стеклянный, хингидронный, сурьмяный, водородный
металлические (серебряный, платиновый), ионселективные
При работе с обычной бюреткой титрант прибавляют по 1-2 капли до нахождения конечной точки титрования.
Отмечают общий объём титранта V 2 и вычисляют объём 1 капли V 3 , исходя из общего числа капель m:
Объём титранта, отвечающий конечной точке титрования, находят по формуле:
где: m - число капель, прибавленное до скачка потенциала; n - число капель, вызвавшее скачок потенциала. Результаты измерений заносят в таблицу. Для нахождения точки эквивалентности по полученным данным строят одну из возможных графических кривых титрования.
Потенциометрическое определение хлорида аммония. Определение основано на установлении точки эквивалентности при титровании хлорида аммония раствором нитрата серебра (метод Гей-Люссака) по резкому изменению потенциала системы.
NH 4 Cl + AgNO 3 > AgClv + NH 4 NO 3
Q = c э AgNO 3 ЧM э NH 4 Cl ЧV AgNO 3 ЧК п AgNO 3 / 1000
Хроматографический метод. Для количественного анализа хлорида аммония используется газовая хроматография, т.к. при нагревании до 338?С он полностью распадается на NH 3 и HCl.
Газовая хроматография - метод разделения и определения летучих соединений.
Исследуемая проба хлорида аммония (0,1-1 мкл) микрошприцом или дозатором вводится в поток газа-носителя, в специальном устройстве (нагревателе) выделяется NH 3 и в токе газа проходит через колонку с сорбентом, где многократно протекают процессы сорбции, десорбции и распределения. Аммиак током газа-носителя элюируется из колонки, регистрируется детектором, в котором изменение состава проходящей через него смеси преобразуется в изменение выходного сигнала, и автоматически фиксируется самописцем на бумаге в виде пиков.
Результаты рассчитывают по формуле:
щ x % = S x Ч100%/S ст ; S x = 1 / 2 aЧh
где: S x - площадь пика анализируемых образца;
S ст - площадь пика стандартного образца;
a - основание пика; h - высота пика.
Ионообменная хроматография основана на обратимом стехиометрическом обмене ионов в растворах электролитов на подвижные ионы ионообменного сорбента - ионита.
Для хроматографирования хлорида аммония используется колонка, заполненная катионитом. Определение хлорида аммония основано на обратимом обмене катионов аммония в растворе хлорида аммония на подвижные ионы водорода ионообменного сорбента.
Катионит-Н + NH 4 Cl - Катионит-NH 4 + HCl
Q = c э NaOH ЧM э HCl ЧV NaOH ЧК п NaOH / 1000
Метод анализа вещества по ослаблению падающего излучения называют турбидиметрическим. Турбидиметрическим методом можно определить хлорид ионы в составе хлорида аммония.
Перед началом анализа хлорид-ионы переводят в малорастворимое соединение (хлорид серебра), которое находится в виде взвеси.
При турбидиметрических измерениях величина S, называемая мутностью, соответствует оптической плотности и определяется из соотношения, аналогичного закону Бугера-Ламберта-Бера:
Где k - коэффициент мутности; b - длина пути; N - число рассеивающих частиц.
Метод, в котором содержание вещества находят по интенсивности рассеянного излучения, называют нефелометрическим. Нефелометрическим методом можно определить хлорид ионы в составе хлорида аммония.
Перед началом анализа хлорид-ионы переводят в малорастворимое соединение (хлорид серебра), которое находится в виде взвеси.
где с - концентрация; k б - эмпирическая константа системы;б - угол, под которым проводят измерения.
Примен ение хлорида аммония в фармации
Аммония хлорид оказывает диуретическое действие; вместе с тем как кислотообразующее средство аммония хлорид является эффективным средством для коррекции алкалоза.
Как диуретическое средство аммония хлорид назначают иногда при отеках сердечного происхождения.
Аммония хлорид оказывает также отхаркивающее действие и применяется при бронхите, пневмонии и т.п.
Машковский М. Д. Лекарственные средства. В двух частях. - М.: Медицина, 1993.
Гороновский И. Т., Назаренко Ю. П., Некряч Е. Ф. Краткий справочник по химии. - К.: Наукова думка, 1974.
Аналитическая химия. Химические методы анализа/под ред. О. М. Петрухина. - М: Химия, 1992.
Основы аналитической химии. В 2 кн. Кн. 1. Общие вопросы. Методы разделения. Кн. 2. Методы химического анализа: учеб. для вузов/под ред. Ю. А. Золотова. - М.: Высш. шк., 1996.
Качественный химический анализ. Учебно-методическое пособие. - П.: ПГФА, каф. Аналитической химии, 2003.
Количественный химический анализ. Учебно-методическое пособие. - П.: ПГФА, каф. Аналитической химии, 2004.
Инструментальные (физико-химические) методы анализа. Учебно-методическое пособие. - П.: ПГФА, каф. Аналитической химии, 2004.
Порядок получения азота взаимодействием хлорида аммония с нитритом натрия, правила проведения данного опыта в лабораторных условиях и техника безопасности. Растворение аммиака в воде и его синтез. Варианты получения хлорида аммония. Окисление аммиака. лабораторная работа [15,1 K], добавлен 02.11.2009
Строение и физико-химические свойства тетрахлороцинката аммония. Практическое применение тетрахлороцинката аммония. Способы получения тетрахлороцинката аммония. Исходные вещества, приготовление растворов, оборудование. Расчет теоретического выхода. курсовая работа [32,8 K], добавлен 10.12.2014
Выделяющийся аммиак. Соли аммония. Водород в аммиаке. Образование амидов металлов. Окислительно-восстановительная реакция. Водные растворы аммиака. Сульфат аммония. Нитрат аммония. Хлорид аммония или нашатырь. Промышленные установки синтеза аммиака. дипломная работа [35,3 K], добавлен 14.12.2008
Получение чистого металлического хрома электролизом водных растворов хлорида хрома. Основные физические и химические свойства хрома. Характеристика бихромата аммония, дихромида калия, их токсичность и особенности применения. Получение хромового ангидрида. курсовая работа [1,6 M], добавлен 07.01.2015
Инструментальные методы решения задач химического анализа. Определение ионов Zn2+, Fe3+, Na+: роданильный, пламенно-фотометрический методы; потенциометрическое, кондуктометрическое титрование; люминесцентный анализ. Нефелометрическое определение Cl-ионов. курсовая работа [120,7 K], добавлен 08.07.2015
Получение сульфата аммония из аммиака и серной кислоты в лабораторных условиях. Тепловые эффекты, сопровождающие химические реакции. Приготовление и смешивание растворов. Получение сульфата аммония из сернистого газа, мирабилита, гипса и кислорода. курсовая работа [994,1 K], добавлен 23.05.2015
Исследование корреляционной связи примесей бромид-ионов в галитовом отвале; определение коэффициентов корреляции его компонентов. Динамика содержания хлорида натрия, бромид-иона, хлорида магния с увеличением или уменьшением примеси хлорида калия и воды. контрольная работа [20,2 K], добавлен 28.05.2012
Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д. PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах. Рекомендуем скачать работу .

© 2000 — 2021



Хлорид аммония: химический анализ курсовая работа. Химия.
Реферат: Первичная обработка геолого-геофизических данных при оценке алмазоносности территории
Реферат по теме Действие табака на организм человека
Реферат: Вооруженный конфликт в Южной Осетии в августе 2008 года
Отчет по практике по теме Деятельность ОАО 'Мясокомбинат Раменский'
Каждый Ли Человек Ищет Смысл Жизни Сочинение
Курсовая работа: Совершенствование межбюджбюджетных отношений как гарантия укрепления местного самоуправления
Контрольная Работа За Первый Класс По Математике
Реферат: Облік вибуття запасів, порядок оцінки вартості вибуття
Сочинение Про Розу 2 Класс
Реферат На Тему Современная Реклама Как Культурно-Психологический Феномен
Начало Эссе
Классификация И Виды Воображения Реферат
Реферат по теме Экологический мониторинг и система экологической информации
Реферат: Поняття складу адміністративного правопорушення
Сочинение Родина Аргументы
Реферат по теме Атф индуцированное изменение внутриклеточной концентрации кальция в нейронах неокортекса крыс
Доклад: Гейне, Генрих
Дипломная работа по теме Дизайн-проект в восточном стиле
Реферат: Западники и славянофилы о путях развития России
Сочинение На Один День Из Жизни
Разработка и построение математической модели, состояния сценариев и прецедентов экономической системы подразделения "Донбасской ЭС" - Бухгалтерский учет и аудит отчет по практике
Кишечные инфекции - Медицина презентация
Организация производства горячего цеха кафе общего типа на 60 мест - Кулинария и продукты питания курсовая работа