Хлорангидриды карбоновых кислот — WiKi

🔥Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 5 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>НАПИСАТЬ ОПЕРАТОРУ В ТЕЛЕГРАМ (ЖМИ СЮДА)<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

_______________

ВНИМАНИЕ! ВАЖНО!🔥🔥🔥

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки !!!

_______________

Карбоновая кислота - Carboxylic acid

Хлорангидриды карбоновых кислот — WiKi

Купить закладку ДЕПРЕССАНТЫ Новокузнецк

Карбоновые кислоты широко распространены. Важные примеры включают аминокислоты и жирные кислоты. Депротонирование карбоновой кислоты дает анион карбоксилата. Карбоновые кислоты обычно идентифицируют по своим тривиальным названиям. У них часто есть суффикс- кислота. Также существуют названия, рекомендованные ИЮПАК ; в этой системе у карбоновых кислот есть суффикс -ойная кислота. Для номенклатуры сложных молекул, содержащих карбоновую кислоту, карбоксил можно считать положением одного из исходных цепей, даже если есть другие заместители , такие как 3-хлорпропановая кислота. Альтернативно, он может быть назван заместителем «карбокси» или «карбоновой кислоты» в другой исходной структуре, такой как 2-карбоксифуран. Карбоксилат-анион R — COO - или RCO 2 - карбоновой кислоты обычно называют с суффиксом -ат в соответствии с общей структурой -иновой кислоты и -ата для сопряженной кислоты и сопряженного с ней основания, соответственно. Например, конъюгат основания уксусной кислоты - это ацетат. Угольная кислота , которая присутствует в бикарбонатных буферных системах в природе, обычно не классифицируется как одна из карбоновых кислот, несмотря на то, что она имеет фрагмент , похожий на группу COOH. Карбоновые кислоты полярны. Вместе гидроксильная и карбонильная группы образуют функциональную группу карбоксил. Карбоновые кислоты обычно существуют в виде димеров в неполярных средах из-за их тенденции к «самоассоциации». Более мелкие карбоновые кислоты от 1 до 5 атомов углерода растворимы в воде, тогда как более крупные карбоновые кислоты имеют ограниченную растворимость из-за возрастающей гидрофобной природы алкильной цепи. Эти кислоты с более длинной цепью обычно растворимы в менее полярных растворителях, таких как простые эфиры и спирты. Водный гидроксид натрия и карбоновые кислоты, даже гидрофобные, реагируют с образованием водорастворимых солей натрия. Карбоновые кислоты, как правило, имеют более высокие температуры кипения, чем вода, из-за их большей площади поверхности и их тенденции образовывать стабилизированные димеры за счет водородных связей. Для того, чтобы произошло кипение, либо необходимо разорвать димерные связи, либо все димерное устройство должно испариться, что значительно увеличивает требования к энтальпии испарения. Они являются наиболее распространенным типом органических кислот. Электроноакцепторные заместители, такие как группа -CF 3 , дают более сильные кислоты pKa муравьиной кислоты составляет 3,75, тогда как трифторуксусная кислота с трифторметильным заместителем имеет pK a 0, Электронодонорные заместители дают более слабые кислоты pK a муравьиной кислоты составляет 3,75, тогда как у уксусной кислоты с метильным заместителем pK a составляет 4, Депротонирование карбоновых кислот дает карбоксилат-анионы; они стабилизированы резонансом , потому что отрицательный заряд делокализован по двум атомам кислорода, увеличивая стабильность аниона. Каждая из углерод-кислородных связей в карбоксилат-анионе имеет характер частичной двойной связи. Карбоновые кислоты часто имеют сильный кисловатый запах. Сложные эфиры карбоновых кислот имеют приятный запах, и многие из них используются в парфюмерии. Карбоновые кислоты легко идентифицируются как таковые с помощью инфракрасной спектроскопии. По данным спектрометрии 1 H ЯМР , гидроксильный водород появляется в области 10—13 м. Многие карбоновые кислоты производятся в промышленных масштабах в больших масштабах. Они также часто встречаются в природе. Сложные эфиры жирных кислот являются основными компонентами липидов, а полиамиды аминокарбоновых кислот являются основными компонентами белков. Карбоновые кислоты используются в производстве полимеров, фармацевтических препаратов, растворителей и пищевых добавок. Промышленно важные карбоновые кислоты включают уксусную кислоту компонент уксуса, предшественник растворителей и покрытий , акриловую и метакриловую кислоты предшественники полимеров, адгезивов , адипиновую кислоту полимеры , лимонную кислоту ароматизатор и консервант в продуктах питания и напитках , этилендиаминтетрауксусная кислота хелатирующий агент , жирные кислоты покрытия , малеиновая кислота полимеры , пропионовая кислота пищевой консервант , терефталевая кислота полимеры. Важными карбоксилатными солями являются мыла. В общем, промышленные пути получения карбоновых кислот отличаются от тех, которые используются в меньших масштабах, поскольку они требуют специального оборудования. В препаративных методах мелкомасштабных реакций для исследований или производства тонких химикатов часто используются дорогостоящие расходные реагенты. Многие реакции производят карбоновые кислоты, но используются только в определенных случаях или представляют в основном академический интерес. Наиболее широко применяемые реакции превращают карбоновые кислоты в сложные эфиры, амиды, карбоксилатные соли, хлорангидриды и спирты. Карбоновые кислоты реагируют с основаниями с образованием карбоксилатных солей, в которых водород гидроксильной —ОН группы замещен катионом металла. Например, уксусная кислота, содержащаяся в уксусе, реагирует с бикарбонатом натрия пищевой содой с образованием ацетата натрия, диоксида углерода и воды:. Карбоновые кислоты также реагируют со спиртами с образованием сложных эфиров. Этот процесс широко используется, например, при производстве полиэфиров. Аналогичным образом карбоновые кислоты превращаются в амиды , но это превращение обычно не происходит при прямой реакции карбоновой кислоты и амина. Вместо этого сложные эфиры являются типичными предшественниками амидов. Превращение аминокислот в пептиды - важный биохимический процесс, для которого требуется АТФ. Гидроксильная группа карбоновых кислот может быть заменена атомом хлора с использованием тионилхлорида с получением ацилхлоридов. В природе карбоновые кислоты превращаются в тиоэфиры. Подобно сложным эфирам , большая часть карбоновой кислоты может быть восстановлена до спиртов путем гидрирования или использования гидридных или алкильных переносящих агентов поскольку они будут депротонировать кислоты вместо этого без переноса , таких как литийалюминийгидрид или реагенты Гриньяра литийорганические соединения. Эта процедура, как известно, допускает использование реакционноспособных карбонильных функциональных групп, таких как кетон, а также умеренно реакционноспособных сложноэфирных, олефиновых, нитрильных и галогенидных фрагментов. Карбоксильная группа имеет тенденцию к димеризации с образованием щавелевой кислоты. Source Authors Original. Previous article Next article. Из Википедии, бесплатной энциклопедии. Органическое соединение. О болгарском музыканте см. Иван Шопов. Cookie-policy To contact us: mail to admin qwerty. Консервант для хранения зерна, запаха тела , молока, масла, сыра. Кокосовое и пальмоядровое масло. Ароматические карбоновые кислоты. Дивиниловый эфир жирных кислот. Викискладе есть медиафайлы по теме карбоновых кислот. В Викицитатнике есть цитаты, связанные с: Карбоновая кислота. Найдите карбоксил в Викисловаре, бесплатном словаре.