Хлорангидриды, Хлорангидриды карбоновых кислот

Рады приветствовать Вас!

К Вашим услугам - качественный товар различных ценовых категорий.

Качественная поддержка 24 часа в сутки!

Мы ответим на любой ваш вопрос и подскажем в выборе товара и района!

Наши контакты:

Telegram:

https://t.me/happystuff

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много Фейков!

Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:

http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-13-15

Карбоновые кислоты относятся к кислородсодержащим органическим соединениям, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных карбоксильных групп — СООН. Общая формула одноосновных карбоновых кислот ациклического ряда R-СООН, ароматического — А r —СООН, где R— радикалы предельного и непредельного ряда в предельных насыщенных и в непредельных ненасыщенных карбоновых кислотах, A r — фенил радикал — С 6 Н 5. Названия простых карбоновых кислот часто связывают с источниками из, которых они были выделены впервые: Более сложные карбоновые кислоты можно рассматривать как производные уксусной кислоты и называть по рациональной номенклатуре:. По систематической номенклатуре названия карбоновых кислот производят от названий предельных углеводородов с тем же числом углеродных атомов с добавлением окончания —овая и слова кислота. Главную цепь нумеруют с углерода карбоксильной группы. Изомерия карбоновых кислот зависит от строения углеродного скелета, связанного с карбоксильной группой. Многие свойства карбоновых кислот обусловлены наличием в их молекулах сильно поляризованной карбоксильной группы. Атом углерода, приобретая некоторый положительный заряд, притягивает свободную пару электронов атома кислорода из группы -ОН. В водных растворах карбоновые кислоты диссоциируют на ионы подобно минеральным кислотам с образованием ионов гидроксония:. Степень диссоциации ионизации , а следовательно, сила карбоновых кислот обусловлены величиной и характером радикала, а также влиянием заместителей, расположенных близко к карбоксильной группе. И действительно, степень диссоциации хлоруксусной кислоты III примерно в 10 раз, а щавелевой II в 50 раз больше, чем уксусной IV кислоты. Трихлоруксусная кислота I по степени диссоциации сравнима с минеральными кислотами. Карбоновые кислоты обладают всеми свойствами обычных кислот. Отличие карбоновых кислот от минеральных заключается в возможности образования ряда функциональных производных. Сложные эфиры можно также получить при взаимодействии хлорангидридов кислот и алкоголятов щелочных металлов:. Наличие кислородаихлора, сильных электроноакцепторов , при одном атоме углерода создаёт большой положительный заряд на данном атоме, превращая его таким образом в цель нуклеофильных атакдаже для слабых нуклеофилов. Атом хлора является хорошейуходящей группой, что способствует нуклефильному замещению. С водой низшие хлорангидриды реагируют чрезвычайно энергично, образуя соответствующую карбоновую кислоту и соляную кислоту:. Реакция карбоновых кислот со спиртами и аминами обратима, что приводит к невысоким выходам. В то же время реакция с хлорангидридами быстра и необратима, а их синтез довольно прост, что делает двухстадийный процесс предпочтительнее. Хлорангидриды карбоновых кислот в присутствии кислот Льюиса хлорид железа III ,хлорид алюминия вступают вреакцию Фриделя-Крафтсасароматическими соединениями, образуя ароматическиекетоны. При нагревании амидов в присутствии водоотнимающих средств они дегидратируются с образованием нитрилов:. Функциональные производные низших кислот - летучие жидкости. Все они легко гидролизуются с образованием исходной кислоты:. В кислой среде эти реакции могут быть обратимы. Муравьиная кислота НСООН отличается рядом особенностей, поскольку в ее составе есть альдегидная группа:. Она дает реакцию 'серебряного зеркала':. Насыщенные незамещенные монокарбоновые кислоты из-за большой прочности связи С—С при нагревании декарбоксилируются с трудом. Одноосновные непредельные кислоты содержат непредельный углеродный радикал, связанный с карбоксильной группой. В молекуле непредельных карбоновых кислот может содержаться две и более этиленовых связей, а также тройная связь. Примерами таких кислот могут быть: Изомерия этих кислот подобна изомерии непредельных углеводородов. Кротоновая кислота, кроме того, может существовать в виде двух геометрических цис-транс- изомеров:. Номенклатура этих кислот связана в основном с тривиальными названиями. По систематической номенклатуре их названия образуют из названия соответствующего непредельного углеводорода и окончания —овая:. Непредельные одноосновные кислоты могут быть получены следующими способами. Химические свойства непредельных одноосновных кислот определяются двойной связью и карбоксильной группой. Поэтому ненасыщенные кислоты могут проявлять свойства как обычных кислот, так и непредельных соединений. Так, они вступают в реакции присоединения, окисления и полимеризации. Однако карбоксильная группа, являясь сильным акцептором электронов, снижает активность двойной связи обедняет ее электронную плотность в реакциях электрофильного соединения. Двухосновные, или дикарбоновые, предельные алкадиовые и непредельные алкедиовые кислоты. Двухосновные или дикарбоновые, кислоты содержат в молекуле две карбоксильные группы: В зависимости от характера радикала R двухосновные кислоты могут быть предельными и непредельными. Кислоты этого ряда имеют часто тривиальные названия, например:. По систематической номенклатуре названия двухосновных кислот составляют из названий соответствующих углеводородов и окончания. Изомерия предельных двухосновных кислот зависит от строения углеродной цепи, с которой связаны два карбоксила, а непредельных — от положения двойной связи в этой цепи. Кроме этого, непредельные двухосновные кислоты, подобно одноосновным непредельным могут существовать в виде двух геометрических цис- и транс- изомеров. Методы получения двухосновных кислот в принципе ничем не отличаются от методов получения одноосновных. Однако при их получении в качестве исходных продуктов применяют соединения с двумя функциональными группами, способными превращаться в карбоксильные:. Химические свойства дикарбоновых кислот определяются присутствием в молекуле двух карбоксильных групп, а в случае двухосновных непредельных кислот еще и двойной связью. Карбоксильные группы влияют друг на друга, повышают кислотные свойства этих кислот. Наиболее сильной в ряду двухосновных кислот является щавелевая кислота она гораздо сильнее, например, уксусной кислоты. Химические свойства двухосновных кислот во многом сходны со свойствами одноосновных. Они образуют соли, сложные эфиры, хлорангидриды и т. Однако, имея две карбоксильные группы, эти кислоты способны образовывать два ряда производных: Дикарбоновые кислоты имеют и специфические свойства, которые зависят от взаимного влияния двух карбоксильных групп. Так, при термическом разложении они образуют различные продукты, характер которых определяется взаимным расположением карбоксилов. Кислоты, у которых эти группы находятся рядом 1,2-положение или расположены через одну метиленовую группу 1,3-положение , при нагревании выше температур плавления подвергаются декарбоксилированию:. При конденсации с гексаметилендиамином H 2 N— CH 2 6 —NH 2 она образует высокомолекулярное соединение — полиамид, из которого изготавливают синтетическое волокно —найлон анид. Синтез монополимера нейлон впервые был проведён 28 февраля года У. Карозерсом, главным химиком исследовательской лаборатории американской компании DuPont. Широкой общественности об этом было объявлено 27 октября года. В словаре Вебстера сообщается, что это искусственно придуманное слово. Синтез монополимер нейлон производится поликонденсацией адипиновой кислоты и гексаметилендиамина. Для обеспечения стехиометрического отношения реагентов 1: Различают твердые жиры, когда в составе жира преобладают остатки предельных кислот, и жидкие жиры — растительные масла в их составе содержатся преимущественно непредельные кислотные остатки. Растительные масла можно переводить в твердые жиры путем реакции гидрогенизации присоединение водорода по п-связям непредельных ацилов. Некоторые растительные масла льняное, конопляное, тунговое , содержащие глицериды кислот с двумя и более двойными связями, при окислении, особенно в присутствии катализаторов — оксид свинца, нитрит натрия, соли марганца, образуют прозрачные пленки. Такие масла называют высыхающими маслами. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? По числу этих групп различают одно-, двух-, трех- и более основные кислоты. Одноосновные предельные кислоты Номенклатура, изомерия Названия простых карбоновых кислот часто связывают с источниками из, которых они были выделены впервые: Более сложные карбоновые кислоты можно рассматривать как производные уксусной кислоты и называть по рациональной номенклатуре: Например, Способы получения Важнейшими общими способами получения карбоновых кислот являются: Химические свойства карбоновых кислот Многие свойства карбоновых кислот обусловлены наличием в их молекулах сильно поляризованной карбоксильной группы. В водных растворах карбоновые кислоты диссоциируют на ионы подобно минеральным кислотам с образованием ионов гидроксония: Соли карбоновых кислот в водных растворах гидролизованы: Хлорангидриды получают действием хлорида фосфора V на кислоты: Механизм реакции этерификации был установлен методом 'меченых атомов'. Сложные эфиры можно также получить при взаимодействии хлорангидридов кислот и алкоголятов щелочных металлов: Хлорангидриды химически исключительно активны. С водой низшие хлорангидриды реагируют чрезвычайно энергично, образуя соответствующую карбоновую кислоту и соляную кислоту: Менее энергично происходит взаимодействие со спиртами Аналогично реагируют тиолы Реакция с аммиаком,первичными и вторичными аминамиприводит к соответствующимамидам: Электрофильные Хлорангидриды карбоновых кислот в присутствии кислот Льюиса хлорид железа III ,хлорид алюминия вступают вреакцию Фриделя-Крафтсасароматическими соединениями, образуя ароматическиекетоны. Все они легко гидролизуются с образованием исходной кислоты: Окислительно-восстановительные реакции карбоновых кислот. Она дает реакцию 'серебряного зеркала': Кроме того, муравьиная кислота окисляется хлором: В атмосфере кислорода карбоновые кислоты окисляются до СО 2 и Н 2 О: Кротоновая кислота, кроме того, может существовать в виде двух геометрических цис-транс- изомеров: По систематической номенклатуре их названия образуют из названия соответствующего непредельного углеводорода и окончания —овая: Введение в соединения, содержащие двойные связи, карбоксильной группы: Введение двойной связи в соединения, содержащие карбоксильную группу: Кислоты этого ряда имеют часто тривиальные названия, например: Однако при их получении в качестве исходных продуктов применяют соединения с двумя функциональными группами, способными превращаться в карбоксильные: Кислоты, у которых эти группы находятся рядом 1,2-положение или расположены через одну метиленовую группу 1,3-положение , при нагревании выше температур плавления подвергаются декарбоксилированию: Существуют два изомерных вида нейлона: Капрон вверху и найлон внизу. Нейлон обладает следующими характеристиками: Аналитическая геометрия Конспект лекций Часть 1 Николаева.

Hettingen Kaufe MDMA

Хлорангидриды, Хлорангидриды карбоновых кислот

способ получения хлорангидридов карбоновых кислот

Хлорангидриды и ангидриды

Хлорангидриды и ангидриды кислот

/ лекция карбоновые кис-ты

Хлорангидриды карбоновых кислот